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1、九年级化学化学推断题的专项培优易错试卷练习题( 含答案 ) 及答案一、初中化学推断题1 下图为某些物质间的转化关系。A 为常见的化肥，B、D、 G、 N 为气体，且N 为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H 和 I 为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。（ 1）写出物质的化学式 B：_； E： _。（2）反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_。（ 3）反应 在医学上曾用于检验 _病。（ 4）写出下列化学反应方程式：_； _。【答案】 NH3Cu(OH)2光合作用糖尿NH4HCO3NH3 +H2O+CO2高温3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2【解析
2、】【分析】根据” B、D、 G、N 为气体，且N 为空气中含量最多的气体“，则N 为氮气；根据“A 为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H 和 I 为红色固体”，结合图框，则反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵， B 为氨气、 C 为水、 D 为二氧化碳、E 为氢氧化铜， F 为有机物葡萄糖，H 为氧化亚铜， G 为氧气， I 为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。【详解】（ 1）根据分析，物质 B、 E 的化学式分别为： NH3； Cu(OH)2。
3、（ 2）反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。（ 3）反应在医学上曾用于检验糖尿病。（ 4）反应为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3 +H2O+CO2 ；反应为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：高温3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。故答案为（1） NH3； Cu(OH)2（ 2）光合作用。（3）糖尿。高温（4） NH4HCO3NH3 +H2O+CO2； 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。2 有一包白色粉末，可能由 Ca（ OH） 2， Na2CO3， BaCl2， Na2SO4， NaOH， CuSO4 中的一种和几种组成，为了探
4、究固体的成分，现做如下实验：（ 1）原固体中一定没有 _；（ 2）原固体中一定有 _；（ 3）生成气体的化学方程式 _；（ 4）无色溶液 a 中一定含有的溶质 _；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB 无色溶液 a 能除去氯化钠中少量的盐酸C 鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、 c、 d。【答案】硫酸铜 Na2CO3， BaCl2， Na2SO4 BaCO3 +2HCl=BaCl+H2O+CO2 NaCl、 NaOH C 【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉
5、淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】（ 1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；（ 2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3， BaCl2， Na2SO4；（ 3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl+H2O+CO2 ；（4）因为 Na2CO3 与 BaCl2 反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a 中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液
6、中还有NaOH；（5） A、白色沉淀A 可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a 中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、 c、d ， b 中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应； c、d 溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选 C。3 某同学将 mgZn 加入一定质量的 AgNO3和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方
7、程式_；滤渣中一定含有 _。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_【答案】 Zn+2AgNO 3 =Z n NO 3 2 +2Ag （或 Zn+Cu(NO3 )2 =ZnNO 3 2 +Cu ）硝酸锌实验操作取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中现象有气泡产生，溶液不变色无气泡产生无明显现象有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色结论滤渣为锌、铜和银滤渣为铜和银滤液中含有硝酸锌滤液中含有硝酸锌和硝酸铜【解析】【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn 加入一定质量的AgNO3 和 Cu（
8、NO3） 2 的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。【详解】（1）在金属活动性顺序中，Zn Cu Ag，向一定质量AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入 Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO 3=Zn （ NO 3）2+2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（ NO 3）2=Zn （ NO 3）2+Cu6564所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没
9、有硝酸银。（ 2）实验操作取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中现象结论有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝滤液中含有硝酸锌和硝酸铜色变为浅绿色4A、 B 是黑色单质粉末， C、 F 是常见的酸， D、 E 是两种气体，且含有相同的元素。它们有如图反应和转化关系 (连线表示能反应，箭头表示能转化 )，试回答：(1)推出物质 (填化学式 )A_； C_；(2)写出 E D 的化学方程式 _；(3)向 B 中加入过量的F 的反应现象 _。高温【答案】 CHClCO2+C2C
10、O(黑色粉末表面 )有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色【解析】【分析】D、 E 是两种气体，且含有相同的元素，则D、E 是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、 B 是黑色单质粉末， A 能生成 D 和 E,则 A 是碳， B 是铁， C、 F 是常见的酸， A、C 都能生成 E，则 E 是二氧化碳， D 是一氧化碳， B 和 C 反应， C 生成二氧化碳，则 C 是盐酸， F 是硫酸。【详解】(1) A、 B 是黑色单质粉末， A 能生成 D 和 E,则 A 是碳， A 的化学式为 C ； C、 F 是常见的酸， A、 C 都能生成 E，则 E 是二氧化碳， D 是一氧化碳，
11、B 和 C 反应， C 生成二氧化碳，则 C 是盐酸， C 的化学式为 HCl 。(2) D、 E 是两种气体，且含有相同的元素，则D、E 是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、 B是黑色单质粉末，A 能生成 D 和 E,则 A 是碳， B 是铁， C、F 是常见的酸， A、 C 都能生成高温E，则 E 是二氧化碳， D 是一氧化碳，故ED的化学方程式为 CO2 C2CO 。(3)B 是铁， F 是酸，故向 B 中加入过量的F 的反应现象 (黑色粉末表面 )有气泡产生， (粉末逐渐消失 )放热，溶液由无色变为浅绿色。【点睛】A、 B 是黑色单质粉末， A、 B 是碳或铁中的一种， D、 E 是两种
12、气体，且含有相同的元素，则 D、 E 是二氧化碳和一氧化碳中的一种。5A F 为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示己知 A、 B、 C、 D、E 是不同类别的物质， C俗称纯碱， F 是人体中含量最多的物质（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：（ 1）写出 A、 D、 F 的化学式： A_， B_， D_（ 2）写出 B 物质的一种用途 _，C 与 E 反应的化学方程式是 _。（3）图中物质相互间发生的反应未涉及的基本反应类型是_（4）实验室为什么不能用F 制取氢气 _【答案】 O22242233置换反应产生的氢气COH SO灭火 Ca(OH) +N
13、a CO =CaCO+2NaOH不纯（合理即可）【解析】【分析】【详解】C 俗称纯碱，故 C 是碳酸钠；化，故 A 可能是氧气， C 能与F 是人体中含量最多的物质，故B 相互转化， B 能由 A 生成，故F 是水，水能与A 相互转B 可能是二氧化碳；A、 B、C、 D、E 是不同类别的物质，F 能生成E，故E 可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D 可能是酸，带入框图，推断合理；（1） A 是氧气，B 是二氧化碳，D 可以是稀硫酸，故填：O2；CO2； H2SO4；（2） B 是二氧化碳，能用于灭火，C 是碳酸钠，E 是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填
14、：灭火；Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH；（ 3）图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换反应（ 4） F 是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯（合理即可）。6 已知 A H 均为初中化学常见的不同物质，其中B、 D、 E、 G、 H 是五种不同类别的物质， A、 B 的组成元素相同，E 是目前产量最大、应用最广的金属，H 为蓝色沉淀。它们之间的相互关系如图所示（其中 “-”表示两种物质间能发生反应， “”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应
15、条件已略去）。请回答下列问题：（ 1） H 的化学式为 _。 B 的用途是 _。（ 2） C 和 D 间发生的反应属于 _（填基本反应类型）反应。（ 3）写出 AE的化学方程式 _。（ 4）写出 FG的化学方程式 _。【答案】 Cu( OH) 2灭火复分解 Fe2 3+3CO高温233 2O2Fe+3COCu+2AgNO =Cu( NO ) +2Ag【解析】【分析】已知 A H 均为初中化学常见的不同物质，其中B、 D、 E、 G、 H 是五种不同类别的物质，根据 “E是目前产量最大、应用最广的金属”，则推测 E 是铁；根据 “H为蓝色沉淀 ”，则推测H 为氢氧化铜；根据“A、 B 的组成元素
16、相同 ”，结合图框，则推测 A 为一氧化碳、 B 为二氧化碳、 C 为氢氧化钠溶液、 D 为稀盐酸、 G 为硝酸铜溶液， F 为铜，代入检验；符合题意；【详解】1）根据分析，H的化学式为Cu OH 2B的用途是灭火等。故填：Cu OH 2（( ) 。( ) ；灭火（ 2） C 和 D 间发生的反应，即氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，故属于复分解反应。故填：复分解（ 3）反应 AE为一氧化碳与氧化铁反应，故反应的化学方程式为高温高温Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2。故填： Fe2O3+3CO2Fe+3CO（4）反应 FG为铜与硝酸银溶液反应，故反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 =Cu( NO3
17、) 2+2Ag。故填： Cu+2AgNO3=Cu( NO3 ) 2 +2Ag 【点睛】本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是根据题干提供的信息推断得出其他物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断出其他物质的化学式。7 某校化学兴趣小组的同学用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：（1）操作 a 为 _。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作是：将_，并用玻璃棒不断搅拌。（ 3）滤液 A 中的溶质是 _。（ 4）铜在空气中灼烧的反应方程式_。（ 5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：Cu+2H S
18、O（浓）CuSO +2H O+SO，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更24422好？请说明理由。_（答一点理由即可）。【答案】过滤浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中硫酸锌和硫酸（或H2SO4 和 ZnSO4）2Cu+O 22CuO途径 途径 不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径 消耗的硫酸少，原料利用率高【解析】【分析】浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，黄铜是合金，里面含有锌，黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下
19、生成氧化铜。【详解】（ 1）操作 a 得到固体和液体，所以为过滤。（ 2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，所以实验室稀释浓硫酸的操作是：将 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）由于是黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，所以滤液A中的溶质是硫酸锌和硫酸（或H2SO4 和 ZnSO4）。（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，对应的反应方程式为2Cu+O 22CuO 。（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：Cu+2H SO（浓）CuSO +2H O+SO，以上两
20、种途径，途径途径制取硫酸铜晶体24422更好。途径不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径消耗的硫酸少，原料利用率高。【点睛】黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。8AI 是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知 A 为铝土矿的主要成分，通常情况下 F 是一种液体， C、 D、H、 I 为气体， H 能参与绿色植物的光合作用， G 为黑色固体。请回答下列问题：（ 1） G 的化学式是 _ 。（2） H + 单质碳 I，其反应条件是_。（ 3） A uuuuur B + C的化学方程式是 _
21、。通电高温（4） I + F（气体）uuuuur的化学方程式是 _ 。H+D催化剂【答案】 CuO通电高温高温2Al2 32222O4Al+3OCO+HOCO +H催化剂【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中的叙述可知， A 为氧化铝； B 为 铝； C 为氧气； D 为氢气； E 为金属铜； F 为水； G 为氧化铜； H 为二氧化碳； I 为一氧化碳；故（ 1） G 的化学式是 CuO;（ 2）H + 单质碳 I，其反应条件是高温；（通电B + C的化学方程式是3） A uuuuur通电高温H+D 的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；（ 4）I + F（气体）uuuuur催化剂
22、高温CO+H2OCO2+H2。催化剂考点：物质的推断与转化9AF 是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B 和C；通常情况下，C 是一种无色气体，可用于生成汽水；E 俗称纯碱，D、 F 都是常见的碱。（ 1） A 的化学式是 _。（ 2） BD 的反应类型是 _。（ 3） D 的一种用途是 _。（ 4） C 与 F 反应生成 E 的化学方程式为 _。【答案】 CaCOCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3 化合反应改良酸性土壤【解析】【分析】A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B
23、和 C；通常情况下， C 是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A 是碳酸钙， B 是氧化钙， C 是二氧化碳； B(氧化钙 )能转化 D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D 可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与 E 相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E 可能是碳酸钠； D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和 F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F 可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。【详解】根据以上分析可知：
24、（ 1） A 的化学式是 CaCO3；（ 2） BD 的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；（ 3） D 是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；（ 4） C 与 F 反应生成 E 的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10 如图所示， A-G 是初中化学常见的其中物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。 F
25、 可以用于改良酸性土壤， D、E 组成元素相同， B、 C、 G 成为下为气体，在实验室中常用 A 制取 G。（1） F 的化学式是；物质 A 的一种用途是；（2） DC 反应的化学方程式是；（3）图中涉及 B 物质的反应中，未出现的基本反应类型是。【答案】（ 1） Ca（ OH） 2，除锈（气体答案合理亦可）（2） 2H2O2222H O + O （ 3）复分解反应【解析】试题分析：由题意可知F 能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（ OH） 2， G 是气体且能和 F反应为 CO2， A 能用于制备3B，所以 AG，应该是 CaCO 或稀盐酸，又因为 A 能转化为气体一定是稀盐酸而不是CaCO
26、3，由此可得知 B 为 H2， E 和 B 能相互转化 E 应为 H2O， D 和 E组成元素相同， D 为双氧水 H2O2， D 和生成 E 和，为水，所以为 2考点：常见物质间转换关系11 A E 是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“”表示相互能反应），其中A 是人体胃液中含有的酸，B 和 C的组成元素相同，D 是铁锈的主要成分。（1） A 和 D 反应后溶液中金属离子的符号是_。（ 2）写出 B 物质的一种用途： _。（ 3） E 物质的名称是 _。（ 4） C 和 D 反应的化学方程式为 _。【答案】 Fe3+水
27、2O32Fe+3CO灭火3CO+Fe【解析】【分析】根据 A E是初中化学常见物质，其中A 是人体胃液中含有的酸，所以A 是盐酸， B 和 C的组成元素相同， D 是铁锈的主要成分，所以D 是氧化铁， C 会与氧化铁反应，所以 B 是二氧化碳， C 是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以 E 可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A 和 D 反应后溶液中金属离子的符号是：Fe3 ；（ 2） B 物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（ 3） E 物质的名称是：水；（ 4） C 和 D 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下
28、生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+FeO。232Fe+3CO12 结合下列所示实验，回答有关问题。（1）有氨味的气体是；（2）经检验，无色溶液C 中含有 NaCl，则可推测出X 溶液为溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液C 的 pH 7，向其中加入适量的Na2SO4 溶液，无现象，写出色溶液C 中所含溶质的有可能情况。【答案】（ 1）氨气；（ 2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。【解析】试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B 为硫酸钠白色沉淀2 为硫酸钡；无色溶液A 中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，无色溶液 C 中含有 NaCl，则可推测出X 溶液为氯化钡（ X 溶液为氯化钡；（1）有氨味的气体是氨气；（2）3）进一步测定可知，无色溶液C的 pH 7，向其中加入适量的Na2SO4 溶液，无现象，溶液C 中可能含有过量的氢氧化钠，故无色溶液C 中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。考点：物质的推断