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1、全国各地备战中考化学分类：生活中常见的盐综合题汇编附答案解析一、初中化学生活中常见的盐1 鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A Ca（ OH）2B CaCOC CaClD CaO32【答案】 B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳 ，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B2 下列化学用语书写正确的是+23A钙离子： CaB纯碱： NaCOC 3 个氢原子： 3HD水中氧元素化合价：
2、 H2O-2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略。钙离子应该是：Ca2+，故选项错误；B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3 个氢原子应该是：3H，故选项正确；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2，故选项错误。H 2 O故选 C。3 下列离子能在溶液中大量共存的是A K+、 O
3、H-、 Cu2+BK+、 NO3 -、OH-C H+ 、 Ba2+、 SO42-3 2-、 Cl-、 H+D CO【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、 K+、 NO3-、 OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选 B。4 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A A13+、 Na+、 Cl-、 NO3-BCu2+、H+、 SO42-、 Cl-C K+、 Ca2+， OH
4、-、 CO3 2-D Na+、 H+、 CO32-、 OH-【答案】 A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+与 CO32-、 OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是
5、否反应生成沉淀、气体、水5 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图 2 所示。下列说法不正确的是AN 点时，所得沉淀质量为14.35gB M 点时，上层溶液中溶质有两种C O 点和 P 点所得溶液中溶质种类相同D R 到 M 点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】 A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式： CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2A
6、gNO3=Fe(NO3 )2 +2AgCl 。由图 1 可知， O 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为 5.6g。【详解】A、设滤液中的含FeCl2 为 x，CuCl 2Fe CuFeCl256127 ，则 56127，可得 x=12.7g，5.65.6xx则设生成氯化银沉淀为y，FeCl22AgNO3Fe NO3 2 2AgCl127287127287，则，可得 y=28.7g，选项 A 不正12.7y12.7y确；B、 M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO 和 Fe(NO )，选项 B 正确；332C、 O 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl； P 点时，
7、溶液的溶质为FeCl ，选项22C 正确；D、 R 到 M 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项 D 正确；故选 A。6 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、过滤BH2（ HC1）NaOH溶液洗气CKCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DKNO溶液（ KOH）FeCl溶液沉淀、过滤33A AB BC CD D【答案】 B【解析】试题分析： A、NaCl、 Na2CO3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 HC1 能与
8、氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、 NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 KOH能与 FeCl3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质7 某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钙和碳酸钠B氯化钙和氯化银C硝酸钙和硝酸银D氢氧化钠
9、和氢氧化铜【答案】 C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。故选 C。8 关于中和反应的说法，错误的是（）A一定没有沉淀生成B一定有氧化物生成C一定是放热反应D一定是复分解反应【答案】 A【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成
10、分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。故选 A。考点：中和反应9 下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂方法ACaCl溶液稀盐酸加入过量的 CaCO，过滤23B盐酸硫酸加入过量 BaCl2 溶液，过滤CNaNO3NaCl加入过量 AgNO3 溶液，过滤DCaOCa(OH)2加过量水，过滤A AB BC CD D【答案】 A【解析】A 、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通
11、过过滤除去，故正确；B、引入了氯化钡杂质，故错误；C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A 。10 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似）A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c gD将混合物完全溶解于稀硫酸中，加
12、入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g【答案】 D【解析】【详解】A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达
13、到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 D11 下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是方法和所加试剂选项实验目的方法一方法二A鉴别硝酸铵与氯化铵加熟石灰粉末，研磨溶解，滴加硝酸银溶液点燃，闻气味，观灰B鉴别棉线与羊毛线观察颜色烬除去氯化钾溶液中少量碳酸C加适量盐酸加适量氯化钙溶液，过滤钾D除去氧化铜中少量碳粉加足量的水，过滤加足量稀盐酸，过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【详解】A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴
14、加硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；D、除去氧化铜
15、中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意【点睛】鉴别物质时，一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质；简单记为：不增（不增加杂质）不减 （不减少被提纯的物质）。12 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A Cu 2 、 H 、 SO42、 ClB Ba2 、 Na 、 Cl 、
16、 NO 3C、Ca2、OH、 CO2D Na、H、 HCO3、 NO3 K3【答案】 B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+、 HCO3 -两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选 B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。13 将下列物质同时加入到水中，
17、能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A K2CO3、 BaCl2、 NaOHBCaC12、 HCl、KNO3C KOH、 HCl、（ NH4） 2SO4D Fe2O3、 KCl、 NaNO3【答案】 B【解析】【详解】A、 K2CO3、 BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。C、 KOH、 HCl 发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH 与（ NH4）2 SO4 反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。D、 Fe2O3 为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故故选： B。D
18、错误。14 下列由离子构成的物质是A氖气B氧化汞C水银D硫酸铜【答案】 D【解析】【详解】A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。故选 D。15 下列几种离子在HCl、 KOH、 BaCl2 三种溶液中都能存在的是A NH4+B Na+42-D OH-C SO【答案】 B【解析】试题分析： HCl、 KOH、BaCl2 三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子 A、 NH4+ 、OH两种离子能结合成氨
19、气和水，不能大量共存，故选项错误 B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确C、 Ba2+、 SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误D、H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选B考点：离子共存问题16 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】106
20、 份的碳酸钠完全反应消耗73 份的盐酸， 84 份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5 份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。17 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【答案】 C【解析】【详解】A 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故 A 错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B 错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；D
21、、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故故选： C。D 错误；18 将CCOCO22四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()、 OA2 个B 3 个C 4 个D 5 个【答案】 C【解析】【详解】将 C、CO、 CO2、 O2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C 与 O2 有两个反应（生成 CO和 CO2）； CO与 O2有一个反应；2有一个反应；C 与 CO故选： C。19 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3 +NH4 Cl，2NaHCO3 Na2 CO3+CO2 +H2O下列说法不正确的足（）AX 的化学式为H2OB NaH
22、CO3 受热易分解C CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不同D反应为分解反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X 分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成，则物质X 的化学式为 H2O，说法正确；故不符合题意；B、由 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 可知， NaHCO3 受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、 CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价均为 +4 价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应 2NaHCO3 Na2 CO3 CO2 H2 O 由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解
23、反应，说法正确；故不符合题意；故选 C20 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是+42- +32-BMg2+ -+A H SOK COCl OH NaC Fe3+SO42-H+Cl-D Na+Ba2+NO3-SO42-【答案】 C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存； C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体
24、或沉淀。21 下列各组离子可在pH 1 的溶液中大量共存的是（）A SO42 、 Na+、 CO3 2BFe3+、 SO42、 Cl2+2+2C Mg 、 Cl、 OHD Na 、 Ba、 SO4【答案】 B【解析】【分析】【详解】在 pH 1 的溶液中大量的氢离子232、 Cl和。A. CO和氢离子不共存 ，错误； B. Fe、 SO34氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；2C. Mg和 OH 生成沉淀 ，不能共存，错误；D. 242生成沉淀，不共存，错误。故选B。Ba和 SO【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。22 实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化
25、钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是A石蕊溶液B锌粒C碳酸钠溶液D硝酸银溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。23 在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶
26、解 。 则A、 B 分别为A氯化钾 、碳酸钠B氯化镁 、硝酸钠C氯化钡 、硫酸钠D氯化钡 、碳酸钠【答案】 C【解析】在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解， A 应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B 应是硫酸钠。则A、B 分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。点睛氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。24 氢氧化钙的俗称是A烧碱B消石灰C纯碱D生石灰【答案】 B【解析】【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；B. 消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；C. 纯碱是碳酸钠的俗称
27、，故错误；D. 生石灰是氧化钙的俗称，故错误；故选 B。25 下列各组物质中，相互不能发生反应的是A NaHCO3 固体与稀HClB SO3 与 KOH 溶液C CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固体与稀HNO3【答案】 C【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A 不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B 不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C 符合题意； D、氢氧化铝能与硝酸反
28、应生成硝酸铝和水，故D 不符合题意，故选C。考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质26 有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X 是A H2SO4 溶液B (NH4)2SO4 溶液C NH4 Cl 溶液D Na2CO3 溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，
29、和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选B。27 下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A NaOH、NaCl、 KNO3、MgCl2B NaOH、 Na2 CO3、 NaCl、 H2SO4C NaCl、Na2SO4、 AgNO3、 HNO3D FeSO4、 NaNO3、 KCl、HCl【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；D、
30、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。故选 B。28 2017 年，联合国把世界水日的主题定为“废水 ”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是()选 废水中的主要污染项 物处理措施方法类别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性吸附法炭C氯化铜加硫酸过滤法钠D纯碱加石灰蒸馏法水A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故 A 错误；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B 正确；C、硫酸钠不能与氯化铜反应
31、，故不能将氯化铜除去，故C 错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏法，故 D 错误。故选 B。29 下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A NaOH HCl NaClBCuClNa SOKNO2243C BaCl KOH NaNOD CaCl Na CONaCl23223【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 与 HCl 反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2 溶于水呈蓝色，故选项错误。C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故
32、选项正确。D、 CaCl2 与 Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。故选： C。【点睛】溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。30 下列各组离子能在pH=2 的无色溶液中大量共存的是（）A Na+、 Zn2+、 Cl- 、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3-C K+、 Ba2+、OH- 、 Cl-D K+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-【答案】 D【解析】【分析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、 HCO3 -与酸性溶液中的 H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、 OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： D。