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1、一、中考初中化学科学探究题1 某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）猜想一：溶质是CaCl猜想二：溶质是 CaCl2和 Ca(OH)22；猜想三：溶质是 _ ； 猜想四：溶质是 CaCl22和 HCl、 Ca(OH)（资料） CaCl2 溶液呈中性同学们经过讨论，一致认为猜想_是错误的，理由是_ ；（进行实验）实验操作实验现象结论取少量反应后的溶液于试管实验一_猜想二不成立中，滴入酚酞溶液再取少量反应后的溶液与另_实验二猜想三成立一只试管中，加入少量铁粉（交流反思）
2、边巴同学认为，只用下列一种试剂_（填序号），也可以得出上述猜想三成立。AgNO3 Fe2O3 NaOH（拓展延伸）（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑_；（ 2）写出实验二中反应的化学方程式_ ；（ 3）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量 _并过滤，才能使废液中的溶质只含有 CaCl2。【答案】 CaCl2 和 HCl 四 氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应酚酞溶液不变红有气泡产生 反应物是否过量Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2碳酸钙【解析】【详解】(1)反应后溶液的溶质成分，有三种可能：第一、两种反应物恰好完全反应，溶液中只有生成物溶质氯化钙，第二、其
3、中一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙，第三、另一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，故填写：CaCl2 和 HCl；(2)猜想四不合理，因为氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应，故答案为：四，氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应；CaCl2，故填写：碳(3)滴入酚酞溶液，结论为猜想二不成立，说明溶液中没有显碱性的物质，故现象为：酚酞溶液不变红，填写：酚酞溶液不变红；(3)猜想三成立，说明溶液中溶质为CaCl2 和 HCl，当加入铁粉时，铁粉与稀盐酸反应，产生氢气，故填写：有气泡产生；(4)、猜想一、二、三种都有氯化钙，加入AgNO3 后，都产生白色沉淀，无法鉴别，故不符合题意；
4、、 Fe2O3 只与稀盐酸反应生成黄色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合题意；、 NaOH 与稀盐酸反应，无明显现象，无法得出猜想三成立，故不符合题意；(5) 判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填写：反应物是否过量；(6)实验二是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2(7)因猜想三中有氯化氢，倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量碳酸钙并过滤，使氯化氢转化为氯化钙，过滤掉多余的碳酸钙，才能使废液中的溶质只含有酸钙。【点睛】该题为实验探究中的探究物质成分题，解题关键是：三种猜想的确定（生成物必须
5、有，反应物只能过量一种），验证猜想时要找几种猜想中不同的物质验证，相同的物质不用验证。2 ）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2 O）为红色固体；Cu2 O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O（设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：_，说明暗红色固体含有Cu2O探究二：测定产物中Cu2O 的含量原理： Cu2O+H22C
6、u+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d 的质量达到实验目的（1）装置 a 中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是_ ；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是_ ；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是_ 打开K2，关闭K1 检查装置的气密性 连接仪器 关闭 K2，打开（4）还可通过测定反应前后装置K1，通氢气一段时间_（填 “a、”“b或”“c）”的质量达到实验目的【答案】固体部分溶解，溶液变成蓝色盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果d 中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳c【
7、解析】【分析】【详解】试题分析：探究一：设计实验 取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有 Cu2O探究二：（ 1）装置 a 中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d 中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O 的质量偏高，从而导致实验结果会偏高（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开 K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开21K ，关闭
8、K ，点燃酒精灯（4）还可通过测定反应前后装置c 的质量达到实验目的，反应前后装置c 的质量差即为Cu O 中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu O 的质量，进一步可以计算产物中22Cu2O 的含量考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质3 在介绍氢气的制法时，老师告诉同学们，铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应，也会生成氢气。（提出问题）与铝丝反应的是什么溶液？A1O2 的盐，请写（交流讨论）分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸，原因是同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。（查阅资料）含有不同金属离子的溶液在
9、灼烧时会产生不同颜色的火焰_。钠钙钾黄色砖红色紫色（透过蓝色钴玻璃）（实验探究）小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝。小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，这样做是为了排除_（填离子符号）的干扰。（实验结论）该溶液为_溶液。（交流反思）老师告诉同学们，铝与该溶液反应除了生成氢气外，还生成了一种含有出该反应的化学方程式 _。金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_。【答案】稀盐酸、稀硫酸也会与铁反应，不能用铁制容器盛放氢氧化钠
10、；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。【解析】【分析】根据铁的活动性，碳酸根离子的检验方法，铝的化学性质结合题中提供的信息进行分析解答。【详解】交流讨论：铁会与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，不能用铁制容器盛放，所以分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸；实验探究：紫色石蕊遇碱变蓝色，钠离子的焰色反应是黄色，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳，所以小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液显碱性；小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠离子；以
11、上说明该溶液中存在钠离子，溶液呈碱性，在初中化学中可能是氢氧化钠或碳酸钠或两者的混合物；有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，若存在碳酸根离子，加入稀盐酸后会产生气泡，这样做是为了排除的干扰；实验结论：根据上述分析可知该溶液为氢氧化钠溶液；交流反思： 根据题中老师提示可知：铝、水和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 ；铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀。【点睛】读懂题中提供的信息
12、，结合已有知识进行分析解答。4 为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究（提出问题）滤液中除水外还含有那些物质？（猜想）A可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B可能含有氢氧化钾、氯化钾C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是 _（写出一种猜想）（讨论）你认为 _猜想不合理（填字母），请说明理由_（实验设计）设计一个简单的实验，证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试
13、管中， _猜想正确（反思交流）写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式_，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_【答案】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙C氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀滴加适量的碳酸钾溶液出现白色沉淀K2 CO3+CaCl2 CaCO3 +2KCl反应物是否剩余【解析】【分析】【详解】猜想 氯化钙如果过量，此时滤液还可能含有氯化钙，所以猜想为可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；故填：氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；讨论 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，二者不能共存，所以C 不合理；故填： C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；实验设计 氯化钙和碳酸钾反
14、应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，所以实验方案为实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴加适量的碳酸钾出现白色沉淀猜想正确溶液故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；反思交流 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式K2CO3+CaCl2 CaCO3 +2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余故填： K2CO3+CaCl2 CaCO3 +2KCl；反应物是否剩余【点睛】5某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生反应方案 l：甲同学向盛有少量NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫
15、酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH 溶液，测得溶液pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH 为9，乙同学发现溶液pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH 溶液；大家认为，乙同学向NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH 必须 _（填 “小于 ”或“小于或等于 ”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I 中甲同学实验后的
16、无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（ l） Na2SO4；（ 2） Na2 SO4和 _ 。（设计实验）实验操作实验现象实验结论方向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实锌粒逐渐减少，有 _猜想案 I验后的无色溶液产生（2）成立方向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶开始无明显现象，过一案 II液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡会发现 _。试管（实验反思）为了验证猜想（2 ）成立，你认为还可以选择的药品是_（填字母序号）A BaCl2 溶液 B Cu C Fe2O3【答案】 I.红；小于或等于；2NaOH+H2 SO4=Na2SO4+2H2O
17、II.H2SO4（或硫酸）；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色；【实验反思】 C。【解析】I.酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中都不变色，酚酞试液变成无色，说明氢氧化钠被硫酸反应；溶液的pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的pH 大于7，溶液呈碱性， pH 越大碱性越强； pH 等于 7，溶液呈中性。 pH 小于或等于 7，都可证明氢氧化钠被完全反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； II.刚好完全反应时溶质只有硫酸钠，硫酸过量时，溶质为硫酸钠和 H2SO4（或硫酸）；方案1：锌和硫酸反应生成氢
18、气，能产生气泡，和硫酸钠不反应；方案 2 ：开始酚酞试液不变色，说明滴加的氢氧化钠被过量的酸反应，使溶液不能立即呈现碱性，碱性溶液过量后溶液由无色变为红色；【实验反思】BaCl2 溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成白色沉淀； Cu 和硫酸、硫酸钠都不能反应； Fe2 O3 和硫酸反应生成硫酸铁，溶液由无色变为黄色。能检验硫酸的存在。6在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到察到以下异常实验现象：5mL 饱和氢氧化钠溶液中，观实验序号滴加CuSO4 溶液的量实验现象第 16 滴产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第 79 滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐
19、渐变黑色在实验 中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。实验 中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。（查阅资料）I氢氧化铜在室温下温度，70 80 时可脱水分解生成氧化铜II铜酸钠 Na2Cu(OH)4 溶于水，溶液呈亮蓝色。（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。（实验探究）为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空
20、格。实验序号实验方法与操作实验现象结论将少许 Cu(OH)2 粉末加到猜想一错误5mL 蒸馏水中，充分振荡猜想二正确（结论与反思）（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是。（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。【答案】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) +Na2 SO4【猜想与讨论】氧化铜是黑色固体【实验探究】 溶液颜色为无色 将少许 Cu(OH)2 粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡溶液呈亮蓝色【结论与反思】（1）2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4（
21、 2）蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色【解析】试题分析：将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL 饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4【猜想与讨论】实验 中蓝色沉淀消失，形成亮蓝色溶液，故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这一判断是错误的，理由：氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜，氧化铜是黑色固体【实验探究】为证明猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的，故对应的实验现象是：溶液颜色为无色，从而证明氢氧化铜不会溶于水，故猜想一错误 要证明猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色；故实验操作为：将少许 Cu(OH)2 粉
22、末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，现象为：溶液呈亮蓝色，实验结论为：猜想二正确【结论与反思】（1）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2 Cu(OH)4，反应的化学方程式是： 2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4（ 2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是：蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色考点：碱的化学性质7某化学兴趣小组的同学为了探究 “复分解反应发生的条件 ”，做了两个实验： CuSO4 溶液分别与 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（1）写出废液混
23、合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈（填 “酸 ”、 “中 ”、“碱 ”）（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想：；猜想 ；猜想 （实验探究）性实验操作实验现象实验结论实验 ：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶无明显现象猜想 不成立液，振荡实验 产生白色沉淀猜想 成立在实验 的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的【答案】（ 1） CuCl2+2
24、NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl； NaCl、 BaCl224；NaCl、 Na SO ；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）【解析】试题分析：（1）第一个反应： CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应： CuSO4溶液与2BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH 溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；
25、（ 2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验 ：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡
26、离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想是 NaCl、BaCl2；加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想 是 NaCl、 Na2SO4，猜想 是NaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验 可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条
27、件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答8 过碳酸钠 (化学式为2Na2CO3 ?3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3 溶液和H2O2 溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4 和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是_。A 鱼池供氧剂B 消毒剂C干燥剂D 漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_有硅酸镁。 (填写 “可能 ”或 “一定 ”)(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是
28、否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、 BaCl2 溶液、蒸馏水、 AgNO3 溶液实验操作预期现象和必要结论步骤 :1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。步骤 2：取少量步骤1 所得的滤液于试管_ 。中，加入 _ ，振荡后静置。步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管_ ，说明样品中有4。MgSO中， _。_ ，说明样品中没有4MgSO 。【答案】C 一定 略 略 略 略 略【解析】（ 1）过碳酸钠溶于水可看作是Na2CO3 溶液和 H2O2 溶液混合，双氧水可用于供氧、消毒和漂白，故选C。（ 2）因为取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水
29、，有不溶于水的固体产生，而碳酸钠易溶于水，故判断样品中一定有硅酸镁。（ 3） Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2，除去碳酸钠，防止对 MgSO4 检验的干扰。 BaCl2 +Mg2SO4=MgCl2+ BaSO4，有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4； 无明显现象，说明样品中无 MgSO4。点睛：本题主要考查学生探究物质成分的能力。9 某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3 溶液中加入一定量的稀 HCl，反应的化学方程式是： NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O，待完全反应后 (假设反应产生的气体全部逸出 )，对反应后溶液的溶
30、质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：（假设与猜想）猜想 1： _猜想2： NaCl、 NaHCO3猜想 3： NaCl、 HCl猜想 4： NaCl、 NaHCO3、 HCl同学们经过讨论一致认为猜想4 不成立，原因是_ 。（实验探究）实验用品pH 试纸、镁片、稀盐酸、 AgNO3 溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液实验方案实验操作实验现象实验结论(1)取反应后溶液，加无气泡产生猜想 _不成立入稀盐酸(2)取反应后溶液，滴试纸变色，对照比猜想 3 成立在 pH 试纸上色卡， pH7取反应后溶液，加固体溶解，溶液由猜想 3 成立，写出反应的(3)化学方程式：入氧化铜粉末无色变为蓝色_(4)取
31、反应后溶液，滴产生白色沉淀猜想 3 成立加 AgNO3 溶液（得出结论）猜想3 正确。（评价与反思）老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是_。（总结提高）依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3 是正确的。请写出一种实验方案：_。【答案】NaCl 碳酸氢钠和盐酸不能共存2 CuO2HCl=CuCl2 H2O 猜想 1、2、 3 中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想 3 成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想 3 成立【解析】【假设与猜想】猜想1 根
32、据反应物是否过量分析解答；【实验探究】(1)根据稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳气体生成解答； (3)根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜（蓝色）解答；【评价与反思】根据猜想1、 2、 3 中都含有氯化钠解答；【总结提高】根据所给实验用品及猜想3中含有盐酸分析解答。【假设与猜想】猜想1碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠，猜想 2含有氯化钠及可能过量的碳酸氢钠，猜想3 中含有氯化钠及可能过量的稀盐酸，故猜想1为 NaCl；同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是碳酸氢钠和盐酸不能共存；【实验探究】 (1) 取反应后溶液，加入稀盐酸，无气泡产生 ，说明溶液中不含碳酸氢钠，故猜想2 不成立 ； (3
33、) 取反应后溶液，加入氧化铜粉末，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有盐酸 ，故猜想 3 成立，反应的化学方程式为CuO2HCl=CuCl2 H2O；【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是猜想 1、 2、3 中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀 ；【总结提高】取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想 3 成立（或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想 3 成立）。10 不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(CH2O2)刺激皮肤
34、。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。（实验探究一）探究蚁酸的酸性。(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，则试管中溶液的pH 值将_( 选填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”)。（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。(2)小芳同学根据蚁酸中含有 _ 元素，根据 _定律推测出生成物中含有水。(3)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想。猜想：该气体是 CO2 ；猜想：该气体是 _ 。他们将蚁酸分解
35、产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。 .实验时装置 A 中无明显变化，则猜想 _( 选填 “成立 ”或 “不成立 ”)；.若猜想成立，则装置 B 中的现象是 _ 。（注意：若答对(4)(5)两小题奖励4 分，化学试卷总分不超过60 分。）(4)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 _(选填字母 )。A氨水B食醋C肥皂水D苏打水(5)小华同学用pH 试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：_。【答案】红变大氢、氧质量守恒CO不成立黑色粉末变成红色B将等量、等浓
36、度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率【解析】(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与蚁酸发生中和反应，则试管中溶液的pH 值因酸的减少而变大。(2)据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律推测出生成物中含有水。根据质量守恒定律推测该气体是CO2 或一氧化碳； . 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A 中无明显变化，则可知气体不是二氧化碳，猜想不成立；.若猜想成立，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则装置B 中的现象是固体由黑色变成红色。(4)由于蚁酸呈酸性 ，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹稀的氨水或肥皂水，与蚁酸中和，可减轻痛痒。(5)酸的溶液能与活泼金属反应生成盐和氢气，且酸性越强反应越快，将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察稀盐酸中气泡冒出的速率比蚁酸中快，证明稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。11 呼吸面具中的“氧气再生剂 ”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。（作出猜想）根据呼出的气体中含有较多的，作出如下猜想：猜