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1、一、中考初中化学推断题1 如图表示物质间的相互关系，其中B 是铁锈的主要成分，X 可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：(1)Y 的化学式 _。(2)通常状况下， A 转化为 B 的条件是 _。(3)A 和 X 溶液反应的化学方程式为_。【答案】 H2SO4与水和氧气同时接触Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】【分析】【详解】根据题目中B 是铁锈的主要成分可以知道，B 是氧化铁，X 可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A 和X 溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C 溶液为硫酸亚铁，根据A 物质可以生成铁锈且可以和X 溶液反应生
2、成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A 为单质铁， （ 1）根据图中A 和 Y 溶液可以生成水溶液C 和气体 ，Y 溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y 溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触， （ 3）已知 A 为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A 和 X 溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。【点睛】本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。2（ 4 分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。图中短线相连的物质
3、能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：（1）丁物质的化学式是。（2）甲与乙反应的化学方程式是。（3）丙与戊反应的化学方程式是。（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH 会（填 “增大 ”或 “减小 ”）。【答案】（ 1） BaCl2（2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（ 4）减小【解析】试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙
4、是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。（ 2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH；（ 3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ 4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱， PH 会变小。考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写3 A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的物质。其中A 是通常状况下密度最小的气体，B 和 C反应可形成蓝色溶液，D 在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系
5、如图所示( 图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去) 。请回答。(1)B 的化学式是 _。(2)C 的类别是 _( 填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”) 。(3) 反应 EA的化学方程式为 _。反应 DE的化学方程式为 _。通电2H2 + O2 CO + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H 2O【答案】 CuO 酸 2HO =22【解析】A 是通常状况下密度最小的气体，A 是氢气， B 能与氢气反应， B 和 C 反应可形成蓝色溶液，说明 B 是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜
6、离子的盐溶液为蓝色；C 为酸溶液； D 在农业上可用来改良酸性土壤，则 D 是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E 为水。 (1)B 的化学式是 CuO； (2)C 的类别是酸； (3) 反应通电EA（水 氢气）的化学方程式为2H2O = 2H2+ O2；反应 DE（氢氧化钙 水）的化学方程式为 CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ H 2O（或 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O等）。4 下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20，B中氧元素的质量分数为30% C。是具有刺激性气味的气体。B、
7、 C、 D、 X、Y 均是氧化物，F 是常见的金属。(1)写出 E 的化学式： _(2)写出下列反应的化学方程式：反应： _ 反应： _(3)图中X 与 C 在一定条件下反应生成Y 和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C=2Y+M，则M 中含有的元素是_(填元素符号)。高温高温【答案】H2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2C、 S、 O【解析】【详解】由 C 是刺激性气味的气体且能与氧气反应，故C 是二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；A 中含有硫元素，因F 是常见金属，是由B 和X 高温条件下制
8、取，所以B 是金属氧化物，A 的相对分子质量为120 且能与氧气反应生成二氧化硫，故 A 是二硫化亚铁，B 是氧化铁， X 是氧化物，故X 是一氧化碳， F 是铁， Y 是二氧化碳故答案为(1)H2SO4高温(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温Fe2 O3+ 3CO2Fe + 3CO2(3)C、S、 O5A E 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去是目前世界上年产量最高的金属;B 是胃酸的主要成分;C 中金属元素的质量分数为水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D 属于碱 ;E 属于盐。则C 的化学式为)。 已知 A40%， 其_;A 与B 反应的化
9、学方程式为_； E 转化为D 的化学方程式为_。【答案】 CuSOFe+2HCl=FeCl+H2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO34【解析】A 是目前世界上年产量最高的金属，则A 是铁； B 是胃酸的主要成分 ，则 B 是盐酸； C 中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则 C 是硫酸铜； D 属于碱 ， E 属于盐 ，且 E、 D 能与 HCl 反应， D 能与 CuSO4 反应，并且常见，则D 可能是 NaOH， E 可能是 Na2 34，反应CO 。C 的化学式为CuSO ；A 与 B 的反应是铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=
10、FeCl 2，反应的化学方+H ；E 转化为 D 是碳酸钠转化为氢氧化钠程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6A K 为中学常见的物质，其中 A 为黑色粉末， H 是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：（ 1） D， F 的化学式： D_， F_。（ 2） 的基本反应类型是 _。（ 3）反应 的化学方程式是 _。（ 4）气体 E 的用途是 _ 。【答案】 Cu（ OH） 2 CO2复分解反应33 2+2Ag
11、冶炼金属（合理即Cu+2AgNO=Cu（ NO ）可）【解析】【分析】AK 为中学常见的物质，H 是一种建筑材料的主要成分，H 是白色沉淀，所以H 是碳酸钙，气体F 和溶液 G 反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F 是二氧化碳， G 是氢氧化钙；固体硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以I 和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体I 是铜， J是硝酸铜， K 是银； A 为黑色粉末，K，铜与 A 和气体E加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以A 是氧化铜，E 是一氧化碳；氧化铜会与溶液B 反应，所以B 是盐酸或硫酸，C 是硫酸铜或氯化铜，C 和氢氧化
12、钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D 是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。【详解】根据以上分析可知：（ 1） D 是 Cu（ OH） 2， F 是 CO2；（ 2）反应 是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（3）反应 是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3 =Cu（ NO3）2+2Ag；（4） E 是一氧化碳，可以用来冶炼金属等。7 已知 A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的物质。A 是胃酸的主要成分，D 是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、 E 为氧化物。它们间的
13、相互关系如图所示( “表”示两种物质能发生化学反应， “”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去 )。请回答。(1)E 的化学式是 _； C的一种用途是 _。(2)A 与 D 反应的现象是 _。(3)B D反应的化学方程式是_。【答案】 H2O 灭火 (合理 )2232有气泡产生 2NaOH CO =Na CO H O【解析】【分析】A 是胃酸的主要成分，则A 是盐酸； D 是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则 D 是碳酸钠； B 和 D能够相互转化， A 和 B 能发生反应，则B 是氢氧化钠； A 能反应生成 C， C 和 B 能发生反应， C 是氧化
14、物，所以 C 是二氧化碳； E 是氧化物， E 和二氧化碳能发生反应， A、 D 能反应生成 E，所以 E 是水。【详解】（ 1） E 是水，化学式是 H2O， C 是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；（ 2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；（ 3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8甲、乙、丙是初中化
15、学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料请回答：（1）甲的一种用途是_（2）写出乙转化成丙的化学方程式（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点_【答案】（ 1）做燃料或冶炼金属等；（ 2）： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O；（ 3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）【解析】试题分析：丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O；（ 3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。考点：碳和碳的氧化物