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1、一、中考初中化学科普阅读题1 海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570 万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡 ”，海水中含有各种盐类，其中 90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、 MgSO4、 CaCl2、 KI 及 NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤 ”。根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、 SO42- 及_(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_( 写出一种
2、物质 )；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 2025和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：实验碳酸钠加入量 /g搅拌速度 r/min反应时间 /h钙除去率 /%a1.78200344.8b2.32200360.2c2.32125455.1d2.32200464.6该对比实验中发生反应的化学方程式是_；进行实验a 和 b 的目的是 _ 。该实验显示 _(填实验因素 )对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多
3、。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化 “搅拌速率 ”和“反应时间 ”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_(填选项 )。A 200r/min ， 3.5hB 200r/min ， 4.5hC 175 r/min ， 4hD 225 r/min ， 4h【答案】 Br-/ I-(写出 1 个即可得分 )；NaCl/氯化钠； (或能写出阅读资料中提及的物质也可得分 )CaCl2233探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的+NaCO =CaCO +2NaCl影响反应时间AC【解析】【详解】海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、 MgSO4
4、、 CaCl2 、KI 及NaBr 等，海水中含有的阴离子包括 Cl-、 SO42-及 Br-（或 I-）；苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl；实验a 和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a 和b 的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；对比b 和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间
5、 ”的反应条件。在A200r/min， 3.5h 、B 200r/min， 4.5h中选择A；在C 175 r/min ，4h、 D 225 r/min，4h中选择C。故本小题应选择的反应条件是AC。【点睛】本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。219 世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。1815 年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。（ 1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降
6、低甲烷浓度外，还应该注意 _。（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是_。（ 3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_。日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_性。 LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 _。A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为 14C 硅元素的相对原子质量为 28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火 戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温
7、度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电AB【解析】【详解】（ 1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（ 2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（ 3）白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的
8、熔点高；故填：钨的熔点高；日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故填：导电；A硅元素的汉字偏旁是 “石”字，属于非金属元素，故正确；B由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；C相对原子质量的单位是“ 1而”不是 “ g，”通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。故选 AB。3 阅读下面科普短文，回答问题。镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族，原子序数是48;镉 (Cd)是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 .沸点 765 ;密度 8.64g/cm 3、能导电、导热，有延展
9、性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2 价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。依据文章内容
10、，回答下列问题：(1)镉原子的原子核外有 _个电子层 : 核外有 _个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为 _。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使镉离子 _(填离子符号 )形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_。【答案】 5 48 Cd+2HCl=CdCl+H2Cd2+K2CO3【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。根据“镉 (Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族”可知，镉原子的原子核外有5 个电子层；原子序数=核电荷数 =核外
11、电子数，原子序数是48，镉原子核外有48 个电子在绕核运转；（ 2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱 ;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显 +2 价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显 +2 价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl+H2；（3）根据“镉元素在化合物中常显 +2 价”可知，镉离子带 2 个单位的正电荷，离子符号为： Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的
12、一种钾肥，既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。4 阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料NH3、甲醛（ CH2O）、苯（ C6H6）、甲苯（ C7H8）、石棉纤维等家具甲醛（ CH2O）、甲苯（ C7H8）等办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、 NO2、 SO3、PM10 等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的
13、浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是 20 世纪 70 年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害
14、物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、 b、 c 是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题：（ 1）甲醛（ CH2O）属于 _（填“无机物”或“有机物”）。（ 2）一氧化碳的污染源是 _。（ 3）下列说法正确的是 _（填序号）。A甲醛易挥发b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：_。（5）依
15、据图二提出一条使用空气净化器的建议：_。【答案】有机物烹饪abc光、 TiO2工作时间在12 小时，降低甲醛的浓度效果显著【解析】【分析】本题在“空气净化方法”的情境下考查物质的分类及其获得信息，处理信息的能力。认真阅读，结合已有的知识进行分析。【详解】（ 1）含碳元素的化合物叫有机物 。 甲醛是由碳 、氢、氧组成的化合物，甲醛属于有机物；（ 2）由表格列举的室内空气的主要污染物及来源可知，一氧化碳的污染源是烹饪；（ 3） a、根据题中“室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高”，可知甲醛易挥发，故a 正确；b、根据题中 “
16、研究表明硅藻泥也可以净化空气”和“硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似”，可知硅藻泥是具有净化空气功能的内墙装饰材料，具有透气、调湿、净化室内空气的功能，故b 正确；c、根据题中通过硅藻泥吸收甲醛能改善室内空气质量，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳可知吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，故c 正确。故选abc；（4）根据图一提供的信息可知，“光触媒”技术即用 TiO2 在光催化剂作用下将甲醛等有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染 。 依据图一可知该反应的条件是：光、TiO2；（5）从图二中可以看出，室内的甲醛含量在空气净化器工作两小时左右时下
17、降幅度最大，两小时后变化不再明显，所以工作时间在12 小时，降低甲醛的浓度效果显著。【点睛】认真阅读短文，从中找出有用的信息是解题的基础。5 阅读下面科普短文松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰( 主要成分 K2CO3) 等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、 KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨
18、气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅 ( 国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mgkg) ，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋 1 至
19、2 小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。依据文章内容，回答下列问题：(1) 食用松花蛋时加入 _调料可以除去松花蛋中碱涩味。A油辣子B食盐C酱油D醋(2) 料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和 KOH，KOH中的钾元素来自于原料中_ 。(3) 原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种 _元素 ( 选填“常量”、“微量” ) 。(4) 制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有_( 填字母序号，下同 ) 。A蛋白质B脂肪C维生素(5) 下列关于松花蛋的说法正确的是_。A松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关B松花蛋中“松
20、花”的形成与料泥产生的强碱有关C市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】 D草木灰微量ABC【解析】松花蛋的料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰( 主要成分3K2CO) 等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。(1) 食用松花蛋时加入醋调料可以除去松花蛋中碱涩味，醋可以与纯碱反应生成醋酸钠，二氧化碳和水。故选D。 (2) 料泥制作过程中会生成了强碱 NaOH和 KOH，KOH中的钾元素来自于原料中草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾。 (3) 原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种微量元素，锌是人体所必须的微粒元素。
21、(4) 制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有蛋白质。故选A。(5) A 、松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气无关，硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色，故A 错误；B、松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，故 B 正确； C、市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故 C 正确； D、剥开皮的松花蛋隔夜放置后不可以再食用，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用
22、松花蛋很容易引起中毒现象，故 D 错误。点睛松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，是一种我国传统风味食品，松花蛋少吃无妨，却不能过多食用。市售松花蛋还可能含铅，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。6阅读下面科普短文。绿色植物的光合作用沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄地进行着一个重要的化学变化 光合作用。它是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（淀粉），并且释放氧气的过程。绿色植物的光合作用需要什么条件呢？（实验 1）实验装置如右图所示。一段时间后，取玻璃瓶内罩住的叶片及未罩住的一个叶片，分别经过脱色等处理，加入碘溶液。观察到前者无变化，后者变蓝。（实验 2）操作步骤： 取淡
23、蓝色的BTB 溶液倒入试管A 中。 另取 BTB 溶液放入大烧杯中，向溶液中吹气，溶液颜色变黄。 将大烧杯中的BTB溶液倒入 B、 C、 D 试管中，在 C、D 试管中各放入一棵植物。 用橡皮塞将A、 B、C、D 4 个试管塞紧，并用锡纸将试管 D 包裹。 将 4 个试管置于光照下，观察后，观察到A 试管中溶液颜色仍为淡蓝色，色变为淡蓝色，D 试管中溶液颜色仍为黄色。BTB 溶液的变色情况。实验现象：一段时间B 试管中溶液颜色仍为黄色，C 试管中溶液颜小资料： 1淀粉遇碘会变为蓝色。7 阅读下面科普短文。说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解S
24、O2 吗？难道它只是有害物质吗？SO2 与食品工业SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准（GB2760-2014），合理使用2不会SO对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2 的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2 与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2 的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要
25、过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 循环利用。SO2 与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2 污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电 ”工程，有效改善了空气质量。现在，你对SO2 一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2 还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，食糖中的SO2
26、最大残留量为 _g/kg 。（2）葡萄酒酿制过程中 SO2 的作用是 _。（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 _和 H2SO4。（ 4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2 的物质是 _。（ 5）下列措施能减少 SO2 排放的是 _（填序号）。A将煤块粉碎B对燃煤进行脱硫C推广煤改气、煤改电D循环利用工业尾气中的SO2【答案】 0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、 SO3氨水BCD【解析】【分析】【详解】（1）标准中部分食品SO2 的最大残留量表格可知，食糖中SO2 的最大残留量为0.1g/kg 。（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过
27、程中添加SO2 的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、 SO3、H SO 。（ 4）硫酸工业的尾气中含有少量SO，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸242雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。（5） A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A 不正确；B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B 正确；C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C 正确；D、合理的循环使用尾气中的二
28、氧化硫，可以减少SO2 的排放，故 D 正确。故选 BCD。8请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO2 的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2 的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2 的浓度有关将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中 CO2的浓度的对应关系海水酸碱度和大气中CO2 的浓度有关的科学原理是请在下列坐标图中，标出坐标轴的
29、含义，并大致表示大气中CO2 的浓度对海水酸碱度（用海水 pH 表示，海水略呈弱碱性）的影响关系（ 2）科学家也通过另外途径研究古气候时 CO2 的浓度变化与当时大气平均温度的关系如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：、（请写出两种）（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2 浓度变化的主要直接因素是：、（请写出两点）【答案】（ 1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（ 2）大气温度降低；二氧化碳含量降低（ 3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用【解析】试题分析：（ 1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH 就越低；大气中CO2 的浓度对海水酸碱度（用海水pH 表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：（ 2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；（ 3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中 CO2 浓度变化的主要直接因素；考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH 值的关系点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大