备战中考化学备考之探究题压轴突破训练∶培优易错难题篇.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。（查阅资料） a硫酸钠溶液呈中性；b氢氧化镁是难溶于水的白色固体。（1）甲实验试管中观察到的现象是_，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：_。（ 2）乙实验试管中发生反应的化学方程式是_，其中酚酞溶液的作用是 _。（ 3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。（ 4）实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。（提出问题）试管中无色溶液溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：

2、硫酸钠和氢氧化钠；猜想二： _。（设计实验）要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是_（填字母序号）。A 石蕊溶液B氯化钡溶液C氯化镁溶液（拓展延伸）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的_（用符号表示）【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O通过溶液颜色的变化证明反应的发生硫酸钠AC OH【解析】【详解】（ 1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内的压强小于外界大气压，所以甲实验试管中观察到的现象是：试管内液面上升；二氧化碳也溶于水，

3、补充的实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验；（ 2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2 O，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以酚酞溶液的作用是：通过溶液颜色的变化证明反应的发生；（ 4）猜想假设：丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后上层溶液为无色，说明溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以猜想二是：硫酸钠；设计实验：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，故选： AC；拓展延伸：碱在水溶

4、液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以原因是在它们的溶液中都含有相同的 OH 。2 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。（1） A 实验中观察到的现象是_（2） B 实验中发生反应的化学方程式为_实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想：；猜想：（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想

5、。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：实验操作实验现象实验结论M 是_猜想不正确N 是_猜想正确（反思与交流）验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是_。【答案】溶液由红色变成无色碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠碳酸钠没有白色沉淀产生饱和石灰水产生白色沉淀氢氧化钠和碳酸钠加入适量的盐酸至不再产生气体【解析】【详解】（ 1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，使

6、溶液呈中性，故会观察到的现象是溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色。（ 2）乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 作出猜想 由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混合废液中一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠； 实验验证 猜想不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故M 是碳酸钠；猜想I 成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故N 是饱和石灰水； 反思与交流根据逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象，开始没有气体产生，后来又有气体产生，说明开始时盐酸和氢氧化钠反应，后来与碳酸钠

7、反应，故混合废液中含有的碱性物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠。 拓展应用 为了把以上废液安全排放，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，故加入适量的盐酸至不再产生气体故填：加入适量的盐酸至不再产生气体。3 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（ 1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_ （2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的

8、反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：白色沉淀E 是 _小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由_ 为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_ 【答案】蓝NH4HCO3+Ca(OH)2 =CaCO3+NH3 +2HO 或 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 +2H2O硫酸钡步骤 中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca

9、（ OH） 2=CaCO3+NH3 +2H2O 或（ NH4） 2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3 +2H2O；（ 2）硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀 E 是硫酸钡；步骤 中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸故填：步骤中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸4 电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某校初中科技小组的同学对于覆

10、铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。（查阅资料）（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到 FeCl3 溶液中，利用 FeCl3 溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。（2） FeCl3 溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为 Fe2+，反应后有Cu2+产生。（提出问题） FeCl3 溶液为什么能将铜腐蚀掉？（猜想假设）（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验3FeCl 溶液，试纸变 _色，他认为一定是溶液中的H+与 Cu 发生反应，将Cu 腐蚀掉，但大家用_ （填物

11、质的化学式）不能与Cu 反应置换出氢气的知识否定小明的观点。（2）小文同学认为可能是FeCl3 溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是_，而不是一种离子置换另一种离子。（ 3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式_ 。（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3 价下降为 +2 价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：_； _。（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL 反应后的废液中

12、投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有 FeCl3 剩余，则锌粉先与 FeCl3 反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3 溶液浓度至少是 _ g/L（ g/L 是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。（交流讨论）经思考，小丽同学推断FeCl3 溶液作为腐蚀液也可以与Fe 发生反应。请写出她的推断依据： _。【答案】红 HCl一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物2FeCl32+Cu=2FeCl+CuCl铜元素的化合价由0 价上升为 +2 价氯元素的化合价反应前后没变化32.5氯化铁具有氧化性，铁具有还原性【解析】【详解】 猜想假设 （1）小明同学从资

13、料中获知FeCl3 溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3 溶液，试纸变红色，他认为一定是溶液中的H+与 Cu 发生反应，将 Cu 腐蚀掉，但大家用 HCI 不能与 Cu 反应置换出氢气的知识否定小明的观点。故填：红； HCI。（2）小文同学认为可能是FeCl3 溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物，而不是一种离子置换另一种离子。故填：一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物。（ 3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，即氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式

14、：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2。故填： 2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2。 原理分析 从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：铜元素的化合价由0 价上升为 +2 价；氯元素的化合价反应前后没变化。故填：铜元素的化合价由0 价上升为 +2 价；氯元素的化合价反应前后没变化。 拓展研究 拓展研究 设氯化铁质量至少为x，由 2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2， Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 可知，2FeCl 3 - CuCl2 - Zn-Cu32564x0.64g325=6433.25g=32.5g/L故x解得 x=3.25g，原来配制的FeCl

15、溶液浓度至少是：0.64g0.1L填： 32.5。 交流讨论 经思考，小丽同学推断FeCl3 溶液作为腐蚀液也可以与Fe 发生反应，她的推断依据：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。故填：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。5 化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和 NaOH的混合物。（2） BaCl2 溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe 、 Fe2O3、 CaO、 NaOH、Ca（ OH）2、 Na2CO3和 _等七种物质。（进

16、行实验）甲组同学对滤渣 B 的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式结论：滤渣 B中有Fe O，CaCO实验操作取少量滤渣 B 于试管中，加入足量稀盐 _233中反应的化学方程式酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 _为： _（答出一个即可）乙组同学对滤液C 的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象有白色沉淀生成取少量滤液C 于试管中，加入过量BaCl2 溶液，静酚酞试液由无色变成置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡红色实验结论滤液 C中有_（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2 溶液的目的是_。（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_

17、。【答案】 CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2 O3 +6HCl2FeCl 3+3H2O（答出一个即可）NaOH、 Na2CO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、 Fe2O3、 Ca（ OH） 2、 Na2CO3【解析】【分析】铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶C 于试管中

18、，加入过量液，都能使酚酞试液变红色。【详解】猜想与假设：氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。所以固体样品中可能含有Fe、 Fe2O3、CaO、 NaOH 、 Ca（OH ） 2、 Na 2CO3 和 CaCO3 等七种物质；进行实验：甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验

19、记录如下所示：实验操作实验现象取少量滤渣B 于试管中，加入足固体全部溶解，溶液由无量稀盐酸，将生色变成黄色成的气体通入澄澄清石灰水变浑浊清的石灰水中实验结论及化学方程式结论：滤渣 B 中有 Fe2O3， CaCO3实验操作中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 或CaCO3+2HCl CaCl2+H 2O+CO 2或 CO2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H2O乙组：取少量滤液BaCl 2 溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性，说明溶液中含有碳

20、酸钠和氢氧化钠，实验记录如下所示：实验结实验操作实验现象论滤液 C取少量滤液 C 于试管中，加入过量BaCl2 溶液，静有白色沉淀生成中有置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡酚酞试液由无色变成NaOH 、红色Na CO32解释与结论：（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。乙组同学实验中加入过量 BaCl 2 溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；（ 2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀

21、和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、 Fe2O3、 Ca（ OH ） 2、 Na2 CO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。6 在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2 溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液 B。（查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。 MgCl2 溶液呈酸性。（分析与思考）小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断；（1）产生的气体是 _（填序号）。CO2 H2 Cl2（2

22、）取 A 加入过量稀盐酸， A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是 _ 。（提出问题）滤液B 中溶质的成分是什么？猜想一： NaCl猜想二： NaCl、 MgCl2猜想三： NaCl、 NaOH猜想四： NaCl、 MgCl2、 NaOH小乐同学认为猜想_不成立，理由是 _。（实验探究）实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量滤液B 于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象溶液 _猜想三不成立步骤二：取少量滤液B 于试管中，滴加适量NaOH 溶产生白色沉淀猜想 _成立液，振荡，观察现象（结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。（拓展）将钠与 MgCl2

23、 固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2 中置换出镁，该反应的化学方程式是 _。【答案】Mg（ OH）2四 氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存无明显现象 二2Na+MgCl22NaCl+Mg【解析】【分析】【详解】分析与思考 （1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以产生的气体是氢气，故选：；（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。氢氧化镁沉淀溶于酸，所以A的化学式是Mg （ OH） 2；提出问题 氢氧化钠会与氯化镁反应，所以小乐同学认为猜想四不成立，理由是：氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存；实验探究 酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和氯化镁反应会氢氧化镁沉淀

24、，所以实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量滤液B 于试管中，滴加几滴无色酚酞，振溶液无明显猜想三不成荡，观察现象现象立步骤二：取少量滤液B 于试管中，滴加适量 NaOH 溶液，振产生白色沉猜想二成立荡，观察现象淀拓展 氯化镁和钠反应会生成氯化钠和镁，化学方程式为：2Na+MgCl22NaCl+Mg。7 某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理 ”后 ,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么?（猜想与假设）猜想 1:废液中的溶质是NaCl、 Na2CO3 和 HCl猜想 2:废液中的溶质只有NaCl猜想 3:废液中的溶质是NaCl、 HCl猜想 4:

25、废液中的溶质是_。（讨论与交流）小明认为猜想I 无需验证就知道是错误的，他的理由是_ (请用化学方程式说明)。（实验与结论）(1)小亮同学为验证猜想色，于是小亮认为猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变3 正确。你认为他的结论_ (填 “正确 ”或 “错误 ”),理由是_。请你另设计实验方案验证猜想3:实验步骤实验现象实验结论_猜想3 正确(2)验证猜想4，可选择的试剂有 _。A 酚酞溶液B 氢氧化钾溶液C 稀硫酸 D 氯化钡溶液（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl 和 HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 _操作，即可从废液中得到NaCl 固体。【答案

26、】 NaCl、 Na2 3232取CO 2HCl+ Na CO =2NaCl+CO+HO 错误 只含 NaCl 时也不変色少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条（合理即可）产生气泡（合理即可）ACD蒸发【解析】【猜想与假设】猜想 4：根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中的生成物及反应物是否过量分析解答；【讨论与交流】根据HCl 和 Na2CO3 不能共存解答 ；【实验与结论】 (1)根据酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变红解答；根据猜想 3 中含有稀盐酸能与活泼金属反应分析解答；(2) 根据碳酸钠的性质分析解答；【拓展与应用】根据蒸发结晶解答 。【猜想与假设】猜想4：碳酸钠溶液与

27、稀盐酸反应生成氯化钠，若碳酸钠过量，则猜想 4： NaCl、Na2 3；【讨论与交流】小明认为猜想I 无需验证就知道是错误的，CO他的理由是2HCl+ Na2 32(1) 结论错误；理由是稀盐酸CO =2NaCl+CO +H O；【实验与结论】显酸性 ，氯化钠溶液显中性 ，都不能使酚酞溶液变红，故只含 NaCl 时也不变色 ；实验步骤：取少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条；实验现象 ：产生气泡 ；（ 2）A、加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠，正确 ； B、加入氢氧化钾溶液时，无明显现象 ，错误； C、加入稀硫酸时，如果产生气气泡，说明溶液中含有碳酸钠，正确； D、加入

28、氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，正确。 故选ACD。【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl 和 HCl 时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl 固体。8 某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：（提出问题）这瓶无色溶液是什么物质的溶液？（猜想与假设）小组同学提出了如下假设：碳酸钠溶液；硫酸钠溶液；氯化钠溶液（讨论交流）在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。（1）请你指出不合理的假设

29、并说明不合理的理由_。（查阅资料）硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（ OH） 2的化学性质与Ca（ OH） 2 相似。（进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。组次实验操作出现的现象与结论同学相互评价第 1第 2 组同学认为此方案结论不产生白色沉淀，第 1组正确。组同学认为猜想成立（2）你认为其理由是硫酸钡和_都不溶于水。第 2第 3 组同学认为此方案结论不试管中无明显现象，第正确。组2 组同学认为猜想（3）你认为其理由是 _。成立。第 1 组同学认为此方案结论正第 3确。溶液无明显变化，第（4）你认为实验中用点滴板比组3 组同学认为猜想成

30、试管具有更多的优点是 _立。（写 1 条即可）。（实验反思）针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签_。【答案】，氯化钠中不含氧元素应也没有明显现象 节约样品。向着手心碳酸钡。盐酸量太少，可能是氢氧化钠和盐酸反【解析】【详解】（ 1）残缺的标签中可以看到该物质中含有氧元素，所以不可能是氯化钠；（ 2）硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，故不能确定是碳酸钠还是硫酸钠；（ 3）反应后溶液中有生成的氢氧化钠，故加入少量稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，故不能确定沉淀中是否含有碳酸钙；（ 4）实验中用点滴板比试管具有更多的优点是节约药品；（ 5）倾

31、倒液体药品时，要注意标签向着手心，防止腐蚀标签。9某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生反应方案 l：甲同学向盛有少量NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 _色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案 2：乙同学取少量NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH 为 9，乙同学发现溶液pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH 溶液；大家认为，乙同学向

32、NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_“” “”（填 小于 或 小于或等于 ）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（ l） Na2SO4；（ 2） Na2 SO4 和 _ 。（设计实验）实验操作实验现象实验结论方向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实锌粒逐渐减少，有 _猜想案 I验后的无色溶液产生（2）成立方向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶开始无明显现象，过一案 II液，然后慢慢滴加 NaOH 溶

33、液，并不断振荡会发现 _。试管（实验反思）为了验证猜想（2 ）成立，你认为还可以选择的药品是_（填字母序号）A BaCl2 溶液 B Cu C Fe2O3【答案】 I.红；小于或等于；2NaOH+H2 SO4=Na2SO4+2H2OII.H2SO4（或硫酸）；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色；【实验反思】 C。【解析】I.酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中都不变色，酚酞试液变成无色，说明氢氧化钠被硫酸反应；溶液的pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的pH 大于7，溶液呈碱性， pH 越大碱性越强； pH 等于 7，溶液呈中性。 pH 小于或等于 7，都可证明

34、氢氧化钠被完全反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； II.刚好完全反应时溶质只有硫酸钠，硫酸过量时，溶质为硫酸钠和 H2SO4（或硫酸）；方案1：锌和硫酸反应生成氢气，能产生气泡，和硫酸钠不反应；方案 2 ：开始酚酞试液不变色，说明滴加的氢氧化钠被过量的酸反应，使溶液不能立即呈现碱性，碱性溶液过量后溶液由无色变为红色；【实验反思】BaCl2 溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成白色沉淀； Cu 和硫酸、硫酸钠都不能反应； Fe2 O3 和硫酸反应生成硫酸铁，溶液由无色变为黄色。能检验硫酸的存在。10 以下是老师引导学生探究“质量守恒

35、定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想 2：相等。（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲 组乙 组实验方案（反应后略）实验铁钉表面有红色物质析出，有气泡产生，溶液颜色发生改变，现象天平指针向右偏转天平指针没有偏转猜想 1 正确猜想 2 正确结论反应的化学方程式：_（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在_中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_ 。（得出结论