备战中考化学易错题专题训练-综合题练习题及答案.docx

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1、一、中考初中化学综合题1在一烧杯中盛有42.2gCaCO3 和 CaCl2 的粉末状混合物，向其中加入188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X 所示。请根据题意回答下列问题：（ 1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_ ， _。（ 2）当滴入 10%的稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。（3）当滴入10%的稀盐酸146g 时（即 B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 _。（计算结果精确到0.1g ）【答案】固体物质不断溶解有

2、气体产生CaCl?368.2g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。（ 1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；（ 2）当滴入 10%的稀盐酸至图中 A 点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl?；（3）设生成二氧化碳质量为x，CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO27344146g 10%x73146g10%x=8.8g44x此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.

3、8g+146g 8.8g=368.2g，答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。2 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知： NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 _ 。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。(3)在其它条件相同的情况下， CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 _左

4、右。(4)若使用过量浓度较高的 NH Cl 溶液，则所得 CaCl 溶液中会含有 NH Cl、 _( 填化学424式)等杂质。(5)过滤得到的Fe O 在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 _ 。23(6)测定晶体 (CaCl xH O)的组成：22a.称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3 溶液，静置。C 过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。通过计算，确定x 的值 (写出计算过程 )。 _ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x

5、 值比实际值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”。【答案】 Ca(OH)2CaO+H2 O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝 85.5FeCl232Fe+3CO 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大3Fe O +3CO【解析】本题通过制取 CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 ，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2 O；（ 2）浸取时需连续搅拌，其

6、目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右 CaCl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右 ；（ 4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 FeCl3 等杂质；（ 5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2；（6） 设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111100y10g111

7、y100 10g 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量 =14.7000g11.1g=3.6g，18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。3 硫酸在工业上有着重要的用途。I以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2煅烧SO2O 2 +H 2O催化剂H2SO4（原理）（工艺流程）（1）黄铁矿是 _（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。（

8、2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。（ 3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是 _。（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是CaSO3）II黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7： 3，则其化学式为 _。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是 _。III实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为 98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水 _g溶解时，应

9、_，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。IV某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸 100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（ OH）2+SO2CaSO3+H2O Fe2O3，补充人体需要的铁元素398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t【解析】【详解】I、（ 1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS，所以黄铁矿是混合物，工2业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快

10、反应速率；（ 2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（ 3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（ 4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；II、设铁的氧化物的化学式为 FexOy， 56x：16y 7： 3， x：y2： 3；所以化学式为相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；Fe2O3，III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g500g?20% 398g，溶解时，应将浓硫98%酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实

11、验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，2H2SO4FeS219612098% 100t60%x60%x120=98%100t196x 100t 。4 图中、分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、 B、 C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。（ 1）锶元素的相对原子质量为 _，钙元素的原子序数为 _。（ 2）锶元素与钙元素最本质的区别是_。（ 3） A、 B、 C三种粒子中，属于原子的是 _（填字母，下同）。与 B 化学性质相似的粒子是 _。【答案】 87.6220质子数不同ABA【解析】【分析】【详

12、解】（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；（ 2）质子数决定元素的种类。锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；（ 3）原子中质子数核外电子数，A、 B、C 三种粒子中，属于原子的是AB；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、 B 的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。5 我们的衣、食、住、行都离不开化学。（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_（填字母序号）。A羊毛帽子B蚕丝领带C涤纶围巾D橡胶手套（ 2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从

13、均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_（填字母序号）。A糖类 B油脂 C维生素 D蛋白质（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc 表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：_（用化学方程式表示）（ 4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成 _能【答案】ABCCa（ Ac） 2+H2O+CO2化学【解析】【详解】(1) A羊毛帽子B蚕丝领带为天然蛋白质纤维；C涤纶围巾D橡胶手套为有机高分子化合物，故选AB; (2) 大米饭富含糖类、红烧排骨油脂，蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质，故缺少维生素(

14、3)可根据盐酸和碳酸钙反应书写，23222(4)HAc+CaCO=Ca （ Ac） +HO+CO充电时将电能转换成化学能，有新物质生成。6 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（ 1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_ 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为_g.（ 3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_（只写一条）。（ 5）反思：白磷燃烧 _（填 “遵守 ”或“不遵守 ”）质量守恒定律，理由是 _。【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.

15、6产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】【分析】【详解】（ 1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（ 20+5） =2.6g。（ 3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为 “白烟 ”。（ 4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥

16、形瓶未冷却等）。（ 5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。故答为：（ 1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（ 2） 2.6；（ 3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；（ 4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（ 5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等7 天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。（制取研究）查阅资料得知：通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室常用无水醋酸钠（ CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体

17、药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。在实验室中：（ 1）可用于制取甲烷的发生装置为_（填字母）。（ 2）可用于收集甲烷的装置为 _（填字母）。（ 3）制取甲烷的化学方程式： _。（性质研究）用装置 F 收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G 中进行燃烧实验。（ 4）可用水将 F 中气体压出，通入 G 中，那么，水应从 _端（填“ a”或“ b”）注入。（ 5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 _，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明： _。（应用研究）尿素 CO（NH2）2 是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程：（ 6）设备中分离氮气和氧气的过程发生了_（填“物

18、理变化”或“化学变化”）。（ 7）设备中产生并分离开 CO2 和 H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备的是 _。（ 8）设备中的气体，可以循环利用的是_。【答案】 B D或 E CH3234烧杯内壁有水雾出现取下烧COONa+NaOHNa CO +CH b杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成 物理变化CO2 氢气【解析】【详解】（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选B 装置；（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，甲烷是难溶于水，密度比空气

19、小，因而可用向下排空气法或排水法，收集装置可选用D 或 E；（3）根据提给信息制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠，生成物为甲烷和碳酸钠，反应条件为加热，反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2 CO3 +CH4；（4）甲烷难溶于水，密度小于水，若用水将F 中气体压出，通入G 中，那么，水应从端；b（ 5）甲烷燃烧会生成水，并放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，检验同时还生成二氧化碳气体的方法是取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看

20、到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；（ 6）根据设备中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；（7）设备中产生并分离开CO2 和 H2 ，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备是产生尿素的，由质量守恒定律可知，进入设备是二氧化碳，分离开的氢气进入设备，与氮气反应合成氨气，氨气进入设备与二氧化碳合成尿素；（ 8）设备是氨分离设备，进入的气体是氨气、氮气和氢气，从流程图可以看出分离出的进入设备 ，氢气进入设备，循环利用与氮气在设备中合成氨气，因此可以循环利用的是氢气。【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着

21、问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。8 室温为 25时 ,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料 ,得到氯化铜溶解度数据如下温度 ( )0202540506080溶解度 (g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤 :配制少量CuCl2 热饱和溶液 ,冷却结晶 ,得到晶种。步骤 :把晶种悬挂在新配制的CuCl2 热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤 :取出大晶体 ,处理剩余的溶液(母液 )。根据以上信息 ,回答下列问题：(1)用 20mL 蒸馏水 (密度约为1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶

22、液。计算需称取CuCl2 的质量是 _g。将称取的CuCl2 固体和 20mL 水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知CuCl2 的相对分子质量为135) 。【答案】 17.1搅拌A C【解

23、析】(1) 溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知 ， 50时 ，氯化铜的溶解度为 85.5g，用 20mL蒸馏水 ( 密度约为 1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液，需称取 CuCl2 的质量是 17.1g；将称取的 CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解； (2) A 由题中信息可知 ，氯化铜的溶解度受温度影响不大 ，可用蒸发结晶法提纯 。 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质 ，引入杂质 ，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确； B

24、向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银 ，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道 ，仍会导致污染； C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子 ，倒入下水道 ，不会因重金属导致污染； (3)由题中信息可知 ， 25时氯化铜的溶解度为76.4g， 100g 母液中含有氯化铜的质量为x， 76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl+ Fe = FeCl+Cu2213556100 g76.4 g135/100g 76.4gy176.4 g=56/y176.4 g56100g76.4gy135 176.4 g