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1、一、中考初中化学计算题10g 样品中杂质CaCO3 的质量为 4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO32100441625.3gmn100 = 44 = 1625.3g mnm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。2 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该
2、样品11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（ 1）完全反应后生成 CO2 的质量 _；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_（结果精确到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H 2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反应后生成
3、CO2 的质量为4.4g；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%3 将 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物 32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入 326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g计算所得溶液中溶质的质量分数 _(CO2 的溶解忽略不计)【答案】 10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但N
4、aCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na2CO3 的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2 质量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设 Na2CO3 的质量为x，生成的NaCl 的质量为y。Na2 CO3+2HCl =2NaCl+ H 2O + CO210611744xy8.8g106 = 117 =44xy8.8g解得 x=21.2gy=23.4g23.4g+32.9g-21.2g所得溶液中溶质的质量分数=100% =10%32.9g+32
5、6.9g-8.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。4为测定21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2 CO3 +BaCl2 BaCO3 +2NaCl加入的试剂测得数据方法 1足量 BaCl2 溶液BaCO3 沉淀 1.97g方法2足量稀硫酸CO2 气体0.44g请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】 50%【解析】试题分析：解： 方法一 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl106197xg1.97g得到，解
6、得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50% 方法二 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO210644xg0.44g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算5 化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取 20 片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应 (药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气
7、体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%； (2)20.2%【解析】（1）每片 0.5g， 20 片该药剂的质量为0.5g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为 20=10g10g+25g-30.6g =4.4g（ 2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃药中 NaHCO3 的质量分数为8.
8、4g/10g 100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g 4.4g=29g反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g29g100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y6 某课外兴趣小组对一批铁样品( 杂质不溶于水也不与稀硫酸反应) 进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯 +稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品
9、恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。( 烧杯的质量为25 g ，计算结果精确到 0.1%)【答案】（ 1）乙；（ 2） 56%；（ 3） 11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：（ 1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g 。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x 生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2561522xy0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g100 0056 10g（3）样品中杂质
10、的质量 =10g-5.6g=4.4g15.2 g00 =11.7%恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=100159.8 g25g-4.4 g答：（ 2）样品中铁的质量分数为56；（ 3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为 11.7%。7 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1） a 点溶液中含有的离子是_。（2）当 pH 7 时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH 质量为 _g。（ 3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。 _（
11、4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】 Na+ 、H+、 SO42-0.8稀 H2SO4 的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： Na+、 H+、 SO42- ；（ 2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g；（3） 10g 稀硫酸样品含有H2SO4 的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H 2SO4 =Na2SO4
12、+2H2 O80981420.8gxy解得： x=0.98g y=1.42g稀 H2 4的溶质质量分数为： 100%=9.8%；SO（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。8 等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（ 1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1 中表示第3 组实验的曲线是_ 。 进一步探究 图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金
13、属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_ 。 拓展提高 下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。 _ 。 _ 。【答案】 Fe+2HCl FeCl2+H21、 3 或 2、 4相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快d金属的颗粒大小足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成
14、氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2；(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、 3 或 2、 4；(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高 由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏
15、大，最有可能的原因是： (1)反应放热、使气体膨胀； (2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。9 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2 CO3+CO2+H2O 2KHCO3 现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸
16、钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。10 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量
17、分数，取矿石样品应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣40g，加入盐酸，恰好完全反8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：(1) 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；_(2)盐酸的溶质质量分数【答案】 8020_【解析】【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。【详解】(1) 取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g，则氧化铁的质量为 40g-8g=32g ，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32g40g100%=80%(2)设盐酸中溶质的质量为x6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H 2 O219 160x32
18、g219 160=x 32gx=43.8g43.8g故盐酸的质量分数为：100%=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80，盐酸的质量分数为20。11 下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用装置A 制备的一种气体的化学反应方程式_，该气体可选用装置_来收集（填装置序号），其选择依据是_。小颖同学欲用干燥、纯净 的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：浓硫酸H2C2O4CO +CO2 +H2O。若小颖同学选用草酸来制取
19、CO，其发生装置她应选择_（填装置序号）。（定量实验）小颖同学先用电子秤称取了 1.00g 氧化铜样品，放入装置 C 中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体DCEH，最后，通过测量反应前后装置E 的质量变化进行计算。（已知：CO+CuO Cu+CO2）实验过程中，在装置 C 的大玻璃管内可观察到的现象是_。请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法 _。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C 中的氧化铜全部被还原后，装置E 的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜
20、的质量分数为_（结果精确至 0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_。【答案】CaCO3222B 黑色固体变+ 2HCl = CaCl + H O + CO F 二氧化碳密度比空气大成红色应该装置 D 前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据浓硫酸H2C2O4CO +CO2 +H2 O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】装置 A 为固液不加
21、热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2；该气体可选用装置 F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。故填： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2； F；二氧化碳密度比空气大；（2） 查阅资料 浓硫酸H2C2O4CO +CO2 +H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。故填： B；定量实验 氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C 的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色； 上述实验方案中混合气体
22、 D C EH，应该装置 D 前连接装置一个装置 E，吸收混合气体中的二氧化碳；设样品中氧化铜的质量分数为xCO +CuO高温Cu +CO280441.00g x0.33g80 = 441.00g x 0.33gx=60.0%。小黄同学提出了异议，他认为若 中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧浓硫酸化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2C2O4CO +CO2 +H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为 1:1 的关系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可。12 取 CaCl2 和 CaCO3 的混
23、合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3 中的质量为_；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为 y。CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3221007311144x zy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（1）混合物CaCO3 中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100% 12.6%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算