《备战中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习.docx（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（ 70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正
2、确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选： A。2宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2，生成物CO2 和 H2O，反应的
3、化学方程式为：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选 A。考点：化学反应的微观过程3密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为D若 A 与 C 的相对分子质量之比为【答案】 D36 1429840，则A 与
4、C 的化学计量数比为2 1【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系D.A 与C4 物质 X的化学式为 H2C2O4， 可发生如下反应： a
5、H2 C2 O4bH2 O+cCO2+dY取45g X ，在 t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取 45gX，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和 NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2 的质量为 22gB气体 Y 的质量为 14gA COC化学方程式中 b c=1 1D气体 Y 可能为甲烷【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化
6、碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为 45g 31g=14g，正确； C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； D、X 中 H、 C 原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y 分子中 C 原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。5 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A1： 1
7、B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（）2AgNO 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。6 密闭容器中发生化学反应，X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（t ）的变化如下图所示。判断错误的是（）A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为9C该反应是化合反应【答案】 AD反应
8、后容器内为混合物【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、 n 的值为 9，故 B 正确；C、该反应的反应物为X 和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。7 在化学反应A+B2=AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将8gA 和 5gB2 充分反应，则生成AB2 的质量是
9、（）A10gB 13gC16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知，A 与 B2 反应的质量比是 1： 1，将 8gA 和 5gB2 充分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B2都是 5g，因此生成 AB2 的质量是10g故选 A8 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC15gD 20g【答案】 C【解析】【详
10、解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，CO+CuO Cu+CO228442.8gxx 44=2.8g28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸
11、钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为 5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为 x，；则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。9 在反应A+2B C+D 中， 7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A 的质量为（）A
12、5.6gB 16.8gC 22.8gD无法计算【答案】C【解析】【详解】根据题意“在反应 A+2B C+D 中， 7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反应生成 12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成 D 的质量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；设参加反应 A 物质的质量为 x，A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以参加反应A 物质的质量为22.8g。故选 C。10 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A CH4 和 C2H4BCH4 和 CH3OH425OH2425C CH和 C HD C
13、 H和 C H OH【答案】 D【解析】【详解】A、根据 CH 和 C H 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和424422点燃C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A 不正确；B、根据 CH和 CH OH 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和43422点燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B 不正确；C、根据 CH
14、 和 C H OH 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H2O 和42542点燃C H OH+3O2CO +3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、2522点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C 不正确；D、根据 C2H4和 C2 H5 OH 完全燃烧的化学方程式 C2H4+3O22CO2+2H2O 和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。故选 D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒
15、子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。11 有 A、 B、 C 三种物质，发生反应2A+B2C，若16gA 与足量B 充分反应得到20gC，则A、 B、 C 三种物质的相对分子质量之比为（）A8： 1： 5B 4：1： 5C 8： 2： 5D 4： 2： 5【答案】D【解析】【分析】【详解】解：由 16gA 与足量的B 反应能生成20gC，则参加反应的B 的质量为 20g 16g 4g，设 A、 B、C 三种物质的相对分子质量分别为a、 b、 c，则：2AB2C2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 D。12 如图是甲转化为
16、丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O 反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为 2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应
17、，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有 3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。13 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A乙属于混合物B该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙C参加反应的甲和丁的质量比为2:5D参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应
18、，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲 +丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。14 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%10 g该CaO固体，取样品，向其中加入 100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正
19、确的是A反应生成 CaCl2 的质量为 11.1 gB所加稀盐酸的质量分数为9.125C CaO固体露置于空气中会变质D样品中一定含有碳酸钙【答案】 A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固
20、体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选 A。15 氧化钙和过氧化钙（ CaO2溶于足量水后，加入足量的23溶液，）的混合物 6.4gNa CO溶液中的Ca2+10gCaCO全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2 +2H 2O=2Ca OH2 +O2）A1 1B 54C 5 3D 5 2【答案】C【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，
21、则钙元素质量为：10g40 4g，氧100元素质量为：6.4g4g 2.4g，则原6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选C。16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为12:19B丙可能是该反应的催化剂C x 的值是 7D丁可能是化合物【答案】 D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
22、【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知， x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 D17 一包混有杂质的Na233 23克样品，CO ，其杂质可能是Ba(NO )、 KCl、 NaHCO，今取 10.6溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 CO2，则下列判断正确的是 ( )3A样品中只含有 NaHCOB样品中一定混有3KClNaHCO ，可能有
23、C样品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳4.4 克，纯净的碳酸氢钠10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 D。18 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学
24、反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为 NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为 27:14D若 D 为氧化物，反应掉的 A 和 B 的分子个数比为 5:4，D 的化学式为 NO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据图示， B 中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物 A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：4NH点燃32+3O6H2O+2
25、N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O2+4NH36H2O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为NO，故错误；故选 D。19 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）A a 为 32B该反应属于分解反应
26、C丙可能是催化剂D该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】 A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于 6432+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2
27、 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选A。20 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有 2 个原子B4种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答案】 B【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3222+3O2N +6H O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢
28、原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 C 不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D 不正确；故选 B。21 元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是A CoCO O强热强热2CoO CO2CoO COB2CoCO O3323222强热强热C 4CoCO3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3
29、 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中 CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO中 CoCO与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。22 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质
30、的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质a 是生成物Bx=5.2C d 一定是催化剂D反应后原子数目减少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g，是生成物；a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b 为生成物，x=5.2g。【详解】A、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种
31、类不变，选项故选 B。D 不正确；23 在一个密闭容器中放入W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为13【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W
32、、 P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B 正确；C、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测13g，反应后物质待测值W 的质量为：18g 5g 13g，故D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。24 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似）A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤