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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g 的鸡蛋，约含7 g 蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫 ”。一般人群每天吃12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到7080才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是： A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、 C-聚
2、乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20、相对湿度为 70%的贮藏柜中贮藏 30 天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中 CK 是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在-1、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6 个月。依据文章内容回答下列问题：(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质_g。(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为_。(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_。(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。(5)下列说法正确的是_。鸡蛋营养价值高，每天可以多吃鸡蛋煮的
3、时间越长越好，有利于杀灭细菌生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法【答案】14 Ca(OH)对比实验2+CO2=CaCO3 +H2OC聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜【解析】(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质 =100g7=14g；(2)用 C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜50 g鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O； (3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是：C聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜；(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法，利用了对
4、比实验法；(5) 鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃 12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，故正确。2 阅读下面科普短文。花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20 多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6 种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中 pH 的不同而变化。花青素具有
5、抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素 E 高出 50倍 , 比维生素 C 高出 20 倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6 种花青素的含量进行测定，研究结果如表 1。表 1 不同植物中的花青素含量（mg/kg ）样品名飞燕草色矢车菊色矮牵牛色天竺葵色芍药色锦葵色称素素素素素素紫薯ND134NDND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDN
6、DNDND* ND 表示在该植物中未检出该类花青素。由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH 对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。依据文章内容回答下列问题。（ 1）矢车菊色素（ C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_。（ 2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_。（ 3）根据表 1，若要补充花青素，首选的食物是_。（ 4）由图 1 得出的结论为 _。（ 5）下列说法正确的是（
7、填字母序号）_。A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂B 菊花不适合提取花青素C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】 15:11:6与自由基反应（或颜色随pH 值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在 pH18 范围内，随着pH 增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）ABC【解析】【分析】化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。【详解】（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6 。（ 2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。（ 3）蓝莓中的花青
8、素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。（ 4）由图 1 得出的结论为在 pH18 范围内，随着 pH 增大，花青素稳定性变差。（5） A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A 正确；B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B 正确；C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C 正确；D、维生素 C、维生素 E 也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故 D 不正确。故选 ABC。3 氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，
9、请根据图示回答相关问题： 图 1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图由图1 可知，元素的化学性质与_(填字母序号)密切相关。A 最外层电子数B 质子数C 电子层数 图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、 B、 C 三处中B 处应填入的化学符号是 _。图 3 所示物质NaClO2 中氯元素的化合价是 _，该反应的化学方程式是 _ 。【答案】 AH 3 Cl 2 2NaClO 2 =2ClO 22NaCl【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B 处是盐酸电离出来的氢离子；故
10、填： H在 NaClO2 中，钠元素是1 价，氧元素是 2价，设氯元素的化合价是x，则有 ( 1) x( 2) 20， x 3；据图可以看出，该反应是Cl2 和 NaClO2 反应生成了ClO2 和 NaCl，故填： 3， Cl 22NaClO 2 =2ClO 2 2NaCl 。4 随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_和天然气。（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是_。煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害_。（3）汽车
11、尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：该反应后生成的C 与D 的粒子个数比是_。根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息_。【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物2：1化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【解析】【分析】根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：催化剂2CO+2NO2CO2+N2 进行分析。【详解】（ 1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故
12、填: 石油（ 2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物（ 3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，所以 该反应后生成的C 与 D 的粒子个数比是2： 1；故填： 2： 1 根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成
13、等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。5 阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg 。疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液15分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸
14、的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C 时可以阻止致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、 6 小时后、 20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg 。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有
15、亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg ，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（ 1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_。（ 2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_。（ 3）下列有关说法正确的是 _。A“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的B常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势C适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵
16、溶液反应来制取 N 。 N的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成 NH 。如图为制取223少量 NH的装置（获取H2的装置已略去）：3C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 _ 。反应时 N2 和 H 2 的质量比 _如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH 极易溶于水）： _。3B 中浓硫酸的作用是_。用实验方法证明确实有NH3 生成 _。【答案】 +3 价每千克体重 0.2mg ABC N2+3H22NH3 14:3 ； 未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量 D
17、 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气【解析】（1）亚硝酸钠中钠元素显+1 价。氧元素显 -2 价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则 +1+x+(-2)2=0，解得 x=+3；（ 2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg；（ 3）下列有关说法正确的是： A、有题目信息可知， “吃隔夜菜会致癌 ”是没有科学依据的，正确； B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确 ； C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确； D、从实验数
18、据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜 4mg/kg ，肉类 3mg/kg 。（ 4） C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为： N222NH32和2+3H； 反应时 NH的质量比即为相对分子质量比，即28:（ 23） =14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过D 中的水时产生气泡； 浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气） ； 证明确实有NH3 生成的实验方法：因为NH3 极易溶于水 ，
19、故反应结束后，取少量D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气 。6阅读下列科普文章钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63 度，就是说，只要温度升高到摄氏63 度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，
20、它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。回答下列问题：（ 1）钾原子核内质子数为 _。（ 2）金属钾通常保存在 _ ；金属的物理性质有 _（至少答四点）。（ 3）氢氧化钾水溶液的 pH 为 _7。（填大于、小于或等于）（ 4）金属钾与水反应的化学方程式为_ 。【答案】（ 1） 19（ 2）煤油；银白色、质软、熔点低、密度小（ 3）大于（ 4） 2K+2H2O=2KOH+H【解析】试题分析：（ 1）钠原子核内质子数为19；（ 2）根据题目信息知，金属钾通常保存在煤
21、油里，金属的物理性质有：银白色，质软，熔点低，密度小；（3）氢氧化钾水溶液呈碱性，pH 大于 7；（ 4）金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。考点：物质的性质，溶液酸碱度。7 村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（ C2 5 24 925 11 2H O N）、丙氨酸（ X）、丁氨酸（ C H O N）、戊氨酸（C H O N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH22CH COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与 NaOH 溶液反应。已知醋酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH COONa+H O。32（1
22、）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为_。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式_。【答案】C3H7O2NNH 2CH 2 COOH+NaOH NH 2CH 2 COONa+H2O【解析】【分析】根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。【详解】（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为 C3H7O2N。故填： C3 H7 O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为：NH 2CH 2COOH+NaOH NH 2 CH 2COONa+H 2O 。故填： NH 2CH 2 COOH+NaOH NH 2CH 2 COONa+H 2O 。【点睛
23、】掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。8 自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的N2 在放电条件下与O2 直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3) 和一氧化氮；生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白：(1) 上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是_( 填序号 ) 。(2) 实验室制取一氧化氮时，下列
24、收集方法不适宜的是_。A向上排空气法B 向下排空气法C 排水收集法(3) 写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：_ ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是_。A不变B 仅升高C仅降低D既有升高又有降低(4) “雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是_ 。A生成的一氧化氮可以作为氮肥B生成的二氧化氮可以作为氮肥C生成的硝酸盐可以作为氮肥【答案】AB3NO2 +H2O=2HNO3+NODC【解析】【分析】【详解】(1)由 叙述可知是二氧化氮的化学性质，即二氧化氮气体有毒，与水发生反应，故选。(2)由 和 叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与收集方法是排水法，不应采用排空气法，故选 AB。O2 反应，制取时采用的(3)由 叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧元素通常显 -2 价，氢元素显价， NO 中氮元素显+1 价，反应前NO2 中氮元素显 +4 价，反应后+2 价，氮元素的化合价既有升高又有降低，故选HNO3 中氮元素显D。+5(4)由 叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收，是植物生长更好的原因，故选C。