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1、一、中考初中化学综合题1 明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。(1)已知：水的密度为1.0g/mL 。实验室配制100g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水_mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是_。(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因_。(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。方案 1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色方案 2：取少量上述氢氧化钠溶液样品
2、，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_ 。请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_(4)康康将方案2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g 样品溶于90g 水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_?【答案】95使溶质质量分数偏小2NaOH+CO=Na2CO3+H2ONa2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2方案1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙
3、反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质94.7【解析】(1)根据计算解答 ；根据测量时仰视数据分析解答； (2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答； (3)根据方案1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的
4、化学方程式计算解答。 (1)(100g-5g ） 1.0g/mL=95mL；测量时仰视数据 ，测得数据偏小 ，量筒中水的体积偏大 ，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小 ；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2； (3) 康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案 1 中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2 中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化
5、钠，也能使酚酞溶液变红；取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH106100x0.5g106100x0.5 gx=0.53g10g0.53g样品中氢氧化钠的质量分数是 100 =94.710 g答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7。2 某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为aCuCO和 CuCO3 受热都3?bCu(OH)2。已知 Cu(OH)2能分解，分别生成两种常
6、见的氧化物。某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究。小组同学称取了样品17.3g，用下图装置进行了实验。（1）请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_。（2）请写出 A 中发生化学反应的化学方程式 _。（3） D 装置中试剂的作用是 _，实验过程中持续通入空气的目的是_， C 装置中的现象 _。（4）对样品进行热分解，直至C 装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气。冷却后测得装置D 增重 0.9g，装置 E 增重 4.4g通过计算可得a b=_。若缺少B 装置，测得的a b 的值会 _。（选填 “偏大 ”、“偏小 ”、 “不变 ”）（5）此实验对温度控制要求较高。若温度控制不当，
7、会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。有的同学认为这一定是生成了铜，你同意他的观点吗？_（选填 “同意 ”或“不同意 ”），理由是 _。【答案】孔雀石CO2+2NaOH=NaCO3+H2O吸收水蒸气使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、 E 装置充分吸收样品变黑色2： 1偏小不同意氧化亚铜也是红色固体【解析】【详解】（ 1）碳酸盐类铜矿有孔雀石、石青等。（ 2） A 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生化学反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O。（ 3） D 装置中试剂的作用是吸收水蒸气，实验过程中持续通入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳被 D、 E 装置
8、充分吸收， C装置中最终生成氧化铜，因此样品变黑色。（4）冷却后测得装置D 增重 0.9g ，说明氢氧化铜分解生成了0.9g 水，装置E 增重 4.4g ，说明碳酸铜分解生成了4.4g 二氧化碳，设样品中氢氧化铜质量为x，碳酸铜的质量为y，Cu(OH) 2高温 CuO + H 2O9818x0.9gCuCO3 高温 CuO+CO 212444y4.4g解得 x=4.9g ， y=12.4g根据题意，124a = 12.4ga = 298b 4.9gb 1若缺少 B 装置，会导致测定的水的质量偏大，从而导致测得的a： b 的值会偏小。（5）不同意，理由是氧化亚铜也是红色固体。3 溶解度可表示物质
9、溶解性的大小如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线 20时，甲的溶解度 _（填 “ ”、“ ”或 “ ”）乙的溶解度。 40时，乙和丙_（填 “能 ”或 “不能 ”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_乙固体逐渐减少至全部溶解丙_若分别将100g 乙、丙的饱和溶液从50降温到（填序号）。40，对所得溶液的叙述正确的_A 乙、丙都是饱和溶液B 所含溶剂质量：乙丙C 溶液质量：乙丙D溶质质量分数：乙丙气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，
10、逸出大量气泡由此可见，压强越小，CO2 的溶解度，可采用的一种方法是_。CO2 的溶解度越 _为增大不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2 所示，图中t1 对应的温度为40，则t 2 对应的温度_（填编号）。a 小于40b 大于40c 无法确定【答案】能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加B、 D小降温（或加压）b【解析】【详解】 20时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为。 40时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等；故答案为能。 20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50时，甲中固体逐渐减少，至全部溶解
11、；乙中固体逐渐减少至全部溶解，丙中固体逐渐增加，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故填：烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少，至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加若分别将100g 乙、丙的饱和溶液从50降温到40，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：乙丙；溶质质量分数：乙丙；故填：BD。打开可乐瓶，逸出大量气泡由此可见，压强越小，CO2 的溶解度越小。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）；故填：小，降温（或加压）。不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2 所示，图中t1 对应的温度为40，则t 2 对
12、应的温度是大于40；故填： b。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。4 根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。（ 1）从化学教材下册 37 页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。KNO3中混有少量 NaCl，要得到较纯净的 KNO3，可采取的措施是 _。现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_。（2）图 2，烧杯 A 中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B 中加入生石灰时，烧杯A 中变浑浊，可能的原因是_a反应放
13、热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小b反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出c生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水d烧杯 B发生的反应与烧杯A 无关【答案】降温结晶；加入硝酸钾；ab。【解析】【详解】（ 1）：由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；（ 2）：加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选 ab。【点睛】首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。5 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1
14、）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_。（ 2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分 Fe3O4 ）和菱铁矿（主要成分 FeCO3），从化学的角度分析 “磁铁矿作炼铁原料更具优势 ”，其原因是 _。近代工业上采用电解熔融氧化铝（ A12O3）的方法冶炼铝， Al2O3 分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 _。（ 3）镁铝合金被誉为 “21世纪绿色金属结构材料 ”。一种镁铝合金 Mg 17All2 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2 和 Al，该反应的化学方程式为_。（ 4）钛和钛合金是 21 世纪的重要的金属材料。钛
15、合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 _（填字母序号）非常好。A 可塑性B 机械性能C 抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12铁锈的主要成分是_（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_种化学反应基本类型。将10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为 3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_。（ 6）利用 “活泼金属 ”可以制得 H2， H2 可用作汽车能源。若推广应用
16、于汽车产业，则需综合考虑的因素有 _（填字母序号）。A金属原料的成本B生成过程中的能耗和污染C金属的回收利用通电【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高2Al 2 O34Al+ 3O 2Mg 17 Al l2 +17H 2 =17MgH 2 +12Al C Fe2O3三 92%ABC【解析】【分析】铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O3 ）分解后得到铝和氧气，Mg 17All2 和氢气完全吸收氢气后得到MgH2 和 Al。【详解】（ 1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式
17、存在，说明他们的化学性质都不活泼。（ 2）铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为563，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为100% 72.4%563+41656100%48.3% ，故 “磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元56+12+316素的含量更高。工业上采用电解熔融氧化铝（A1 2O3）的方法冶炼铝，Al2 O3 分解后得到铝和氧气，反应通电的化学方程式为2Al 2O34Al+ 3O 2。（3）一种镁铝合金Mg 17All2 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH 2 和 Al，反应的化学方程式为Mg 17Al l2 +17H 2 =17M
18、gH 2 +12Al 。（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选C。（ 5）铁锈的主要成分是氧化铁，化学为 Fe2O3 ：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。 10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeC
19、l2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2 中铁元素的质量为x，56 =x， x=5.6g ，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为71100g7.3%35.5100%36.53.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为5.6g+3.6g=9.2g ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为9.2g100%=92% 。10g（6） A、 “活泼金属 ”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；B、生成H2 过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B 正确；C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C 正确。故选ABC。【点睛】6 厨房中，蕴藏着很多化学知识：（1）活性炭常用于冰箱内除
20、异味，是利用了它的_性。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是A米饭和馒头B花生油和大豆油C鸡蛋和牛肉D水果和蔬菜_。_（填字母序号）。（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_（填字母序号）。A食醋B食盐水C食用油D洗洁精【答案】吸附隔绝氧气CA【解析】【分析】【详解】（ 1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；（ 2）物质燃烧的条件是，物质具有可燃性、温度达到可燃物的着火点、与氧气充分接触，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的；（ 3）米饭和馒头中富含淀粉，属于糖类，花生油和大豆油富含油脂，鸡蛋和牛肉富含蛋白
21、质，水果和蔬菜富含维生素；（ 4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能和碳酸钙、氢氧化镁反应，能够去除水垢。7 室温为 25时 ,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料 ,得到氯化铜溶解度数据如下温度 ( )0202540506080溶解度 (g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤 :配制少量CuCl2 热饱和溶液 ,冷却结晶 ,得到晶种。步骤 :把晶种悬挂在新配制的CuCl2 热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤 :取出大晶体 ,处理剩余的溶液(母液 )。根据以上信息 ,回答下列问题：(1)用 20mL 蒸馏水 (密度
22、约为1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2 的质量是 _g。将称取的CuCl2 固体和 20mL 水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知CuCl2 的相对分子质量为1
23、35) 。【答案】 17.1搅拌A C【解析】(1) 溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知 ， 50时 ，氯化铜的溶解度为 85.5g，用 20mL蒸馏水 ( 密度约为 1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液，需称取 CuCl22的质量是 17.1g；将称取的 CuCl 固体和 20mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解； (2) A 由题中信息可知 ，氯化铜的溶解度受温度影响不大 ，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质 ，引入杂质 ，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离
24、子的液体排放，不会导致污染，正确； B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银 ，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道 ，仍会导致污染； C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠 ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子 ，倒入下水道 ，不会因重金属导致污染； (3)由题中信息可知 ， 25时氯化铜的溶解度为76.4g， 100g 母液中含有氯化铜的质量为x， 76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl+ Fe = FeCl
25、+Cu2213556100 g76.4 g100g76.4gy 135/176.4 g=56/y176.4 g56100g76.4gy135 176.4 g8 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳 由 Ca(OH)2 和水组成的混合物 ，大致流程如下。科学兴趣小组模拟上述流程, 在实验室中制备氢氧化钠。(1) 实验室进行“操作 1”时 , 需要用到下列器材中的 _( 可多选 ).(2) 制备氢氧化钠的化学方程式为,Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 将 53 克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 _。 ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 BDE 13.3%【解析】根据所学知识和题中信息知， (1) 实验室“操作 1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。故选 BDE。(2) 解设反应所得氢氧化钠质量为 x，生成碳酸钙质量为 y Na2 CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31068010053gxy106 80 ， x40g。 106 100 ,y 10g。53gx53gy所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是40 g100 13.3%。53g17g 10 g点睛 灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。