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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中B鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味C比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象D除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为
2、氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。故选 D。2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓 H2 SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量 BaCl 溶液，过滤2CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3 溶液Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的Na2SO4 溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析
3、】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。D、 Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的 Na2SO4 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。故选： D3 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )选项物质 (括号内为杂质 )试剂及操作方法ACO (CO)将气体在氧气中点燃2BZn 粉 (Ag 粉 )加入足量稀盐酸，充分反应后过
4、滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液 (CaCl )加入适量 K CO ，溶液，充分反应后过滤223DFeCl2 (CuCl2)加入足量 Fe 粉，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项 A 错误；B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B 错误；C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C 错误；D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项 D 正确。故选 D。4 下列除杂的方法正
5、确的是（）选项物质杂质方法A二氧化碳少量一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤C铜氧化铜空气中灼烧D碳酸钙二氧化锰加水溶解，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能用点燃的方法去除一氧化碳，故错误；B、过量碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，经过滤，可得到氯化钙溶液，故正确；C、铜在空气中灼烧会生成氧化铜，消耗了铜，违背除杂原则，故错误；D、碳酸钙、二氧化锰不溶于水，不可用加水溶解、过滤的方法除去二氧化锰，故错误。故选 B5 除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）A CaCl2 溶
6、液（HCl）：过量CaCO3过滤BCu（ CuO）： O2加热C KCl（ KOH）：水蒸发D ZnCl2 溶液（CuCl2）过量镁粉过滤【答案】 A【解析】【分析】选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增：指不能引入新的杂质。不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。【详解】A、 除去 CaCl2 溶液中的 HCl：加 CaCO3 ， HCl 会与 CaCO3 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；B、除去铜中的氧化铜，加热，主成
7、分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；D、除 ZnCl2 溶液中的CuCl2，加过量镁粉，ZnCl2 和 CuCl2 都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；故选： A6 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是A CaO中的 CaCO3(高温煅烧 )BNH3 中的水蒸汽()(浓硫酸 )C FeSO4 溶液中的CuSO4(铁粉 )D Na2 SO4 溶液中的NaOH(H2S
8、O4)【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；B、除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；C、 FeSO4 溶液中混有 CuSO4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；D、 NaOH 与 H2SO4 反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂
9、质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质杂质除杂质的方法A硝酸钾硝酸钡加入适量的硫酸钠溶液B二氧化碳一氧化碳点燃C铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤D碳酸钠碳酸钙加入盐酸A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法
10、错误。C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸 ,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO 3-、 Na+四种离子可在 pH=2 的溶液
11、中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时
12、将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。9 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜 (铁粉 )加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B 氯化钙溶液 (碳酸钠 )加入适量的稀盐酸，过滤C水 (有异味的物质)加热煮沸D 二氧化
13、碳 (一氧化碳 )点燃A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A 正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B 不正确；C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C 不正确；D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D 不正确。故选 A。【点睛】去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。10 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）选
14、项物质杂质试剂操作方法A氯化铁溶液氯化铜过量的铁粉过滤B氯化钾溶液氯化铜溶液适量氢氧化钾溶液过滤，洗涤，干燥CNaCl 固体Na2CO3 固体稀盐酸加入适量稀盐酸，蒸发结晶D铁粉CuSO4 粉末水加水溶解，过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氯化铜和过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质，且铁粉还能和氯化铁反应，选项A 不正确；B、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，过滤之后就得到氯化钾溶液，不需要洗涤干燥，选项 B 不正确；C、 Na2CO3 固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过滤之后蒸发结晶，可得到氯化钠固
15、体，选项 C 正确；D、 CuSO4 粉末加水溶解，铁会和硫酸铜溶液反应生成铜，过滤得到的铁粉中含有铜，选项 D 不正确。故选 C。11 下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发BN2(O2)通过灼热的铜网CCO (CO)通过 NaOH 溶液2DHNO 溶液 (HCl)加适量 AgNO 溶液、过滤33A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 CaCl2 易溶于水， CaCO3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而
16、氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 CO2 能与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与NaOH 溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银离子。为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样HCl+AgNO3=AgCl +HNO3然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质
17、。12 除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是选项实验目的实验方法A除去 CO 中的 CO点燃2B除去 CaCl 溶液中少量 HC1加过量的碳酸钙后过滤2C除去 NaCl 溶液中少量 KNO3降温结晶后过滤D除去 H2 中的 CO通过灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项A 不正确；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项B 正确；C、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝
18、酸钾的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项 C 不正确；D、氢气与氧化铜可以反应生成铜和水，氢气也被消耗，选项D 不正确。【点睛】去除物质中杂质时，不得引入新的杂质，同时不得消耗原物质。13 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方法ACO (CO)通入氧气，点燃2BN2(O2)通过炽热的 CuOCNa SO (Na CO )加盐酸至恰好不再产生气泡为止2423DFeCl2(CuCl2)加入足量铁屑，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气，
19、点燃，可以将一氧化碳转化成二氧化碳，氧气的量不易控制，会引入氧气，不符合题意；B. 炽热的氧化铜不能与氧气、氮气反应，除去氮气中的氧气，将气体通过炽热的氧化铜，不能除去氧气，不符合题意；C. 除去硫酸钠中的碳酸钠，加盐酸至恰好不再产生气泡，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入新的杂质氯化钠，不符合题意；D. 除去氯化亚铁中的氯化铜，加入足量铁屑，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，过滤后得到氯化亚铁溶液，符合题意。故选D。14 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸，过滤BCOCO点燃的方法2CNaOH 溶液Na
20、CO加入过量的氢氧化钙溶液，过滤23DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、 Na2CO3 能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶
21、解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是项物质所用试剂及主要实验操作目ACO（ CO）通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶后，干燥2BFe 粉（ Cu 粉）加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥CNaCl溶液（CaCl2加入适量K2 CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸
22、发、结晶）DNaOH 固体（ NaCl 固体）充分加热A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，但一氧化碳不能与其他反应，洗气后，干燥，只剩一氧化碳气体；故选项正确；B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气，有效成分铁粉被除去；故选项错误；C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液中引入新杂质：氯化钾；故选项错误；D、氯化钠受热后不发生化学反应，充分加热不能除去氯化钠；故选项错误；故选： A。二、中考初中化学推断题16 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验
23、：(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。(2)取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀(3)另取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)_，一定不含有_可能含有 _ 。请写出步骤 (2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式 _ 。【答案】 NaOH、Na2SO4Mg(NO 3)2、 CuSO4KClFe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 +3Na2SO4，Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4 +2NaNO3【解析】【详解】(1)硫酸铜溶液是
24、蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；(2) 硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。 取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁； (3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠 ；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、 Na2SO4，不能确定是否含有KCl，一定不含有可能含有 Mg(NO3)2、 CuSO4。步骤 (2)中发生反应的化学方程式 Fe
25、 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 +3Na2SO4，步骤 (3)中发生反应的化学方程式 Na2SO4+Ba(NO ) = BaSO +2NaNO 。3 24317 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：（ 1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_；（ 2）原固体中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同），证据是_；（ 3）原固体中一定含有的物质是 _；（ 4）实验结束后，该兴趣小组将滤液 C和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验， E
26、中不含氯离子，则 E 中一定含有的溶质是 _【答案】 KCl+AgNO33滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现=AgCl +KNO 氢氧化钠象氯化钾、氧化铜、镁硝酸、硝酸铜、硝酸钾E 中一定含有的溶质是硝酸、硝酸【解析】【分析】氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀；【详解】（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO=AgCl +KNO；33（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（ 3
27、）加入一定量的硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验，E 中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则铜、硝酸钾。AG是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“ ”18 如图所示 表示相互能反应， “”表示转化关系），其中A 是人体胃液中含有的酸， B 与 C 的组成元素相同， D 是一种红色粉末， F 是相
28、对分子质量最小的氧化物请回答下列问题（ 1）写出物质 E 的一种用途： _；（ 2） A G 七种物质中，氧化物有 _种；（ 3） FE的反应现象是 _；（ 4） AB反应的基本类型属于： _；（ 5） FG的化学方程式是： _ ； C D 反应的化学方程式是：_通电【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应2H 2O2H 2+O2高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2【解析】试题分析：（1） A G 是初中化学中常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 盐酸， F 是相对分子质量最小的氧化物，所以F 是水， D 是一种红色粉末，盐酸和D 会发生反应，所以D是氧化铁， C 会与氧化铁反应，
29、 B、C 可以相互转化， B 与 C 的组成元素相同，所以C 是一氧化碳， B 是二氧化碳，盐酸会生成G， G 和水可以相互转化，所以G 是氢气，水生成的E和盐酸会发生反应，所以E 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；（2）通过推导可知， A 是盐酸， B 是二氧化碳， C是一氧化碳， D 是氧化铁， E 是氢氧化钙， F 是水， G 是氢气，所以A G 七种物质中，氧化物有4 种；（ 3） FE的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；（ 4） AB的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；（ 5） F
30、G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H O2H +O ， CD 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和222二氧化碳，化学方程式是：Fe2 32O +3CO2Fe+3CO 故答案为（ 1）改良酸性土壤；（2） 4；（ 3）放出热量；（4）复分解反应；（5） 2H2O222H +O ；Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19 A-F 是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A、B、 C 都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊， F 是一种不溶于水的蓝色固体，图中
31、 “ ”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：（1）固态的物质B 俗称 _；（ 2）物质 C 的化学式是 _；（ 3）写出反应 的化学方程式 _【答案】（ 1）干冰；（ 2） H2O；（ 3） CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2。【解析】试题分析：根据 “B能使澄清石灰水变浑浊 ”，则推测 B 为二氧化碳；根据 “F是一种不溶于水的蓝色固体 ”，则推测 F 为氢氧化铜；根据 “A F 是初中化学常见的化合物 ”，结合图框，则推测 A 可能为氧化铜， C 可能为水， D 可能为硫酸铜， E 可能为氯化铜；代入检验。（1）根据分析， B 为二氧化
32、碳，则固态的物质 B 俗称干冰；（ 2）根据分析， C 可能为水，故物质C 的化学式是H2O；（ 3 ）反应 可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：CuSO。4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。20 已知某固体样品A 可能是 NH4 33B，其中可NO和 MgCO 或两者之一，另有一固体样品能含有 Na2SO4、 BaCl2、 CuSO4、 KCl 四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空
33、白。（ 1）将气体 C 通入紫色石蕊试液，试液变 _色。（ 2）沉淀 F 的化学式为 _。（ 3）溶液 D 中，一定存在的阳离子是 _（填写离子符号）。（4）写出步骤中生成沉淀I 的化学方程式 _。（5）在溶液 H 中，肯定存在的阴离子有_种。（6）固体样品 B 中，一定不存在的物质是_（填写化学式），得出此结论的理由是_。【答案】红BaSO42+和 NH4+42244若固MgMgSO +2NaOH=Mg（ OH） +Na SO 3CuSO体样品 B 中存在 CuSO4，则溶液 E 中不含有 NaOH，则步骤后不会生成气体G【解析】【分析】样品 A 加入稀硫酸，有气体生成，说明A 中一定含有碳
34、酸镁，可能含有硝酸铵；样品B 中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F 和溶液 E溶液 E与溶液 D 混合后，有气体G 生成根据 A、 B 中可能含有的物质可知，生成的气体G 为氨气，则 A 中一定含有硝酸铵则E 中含有氢氧化钠，即样品B 中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B 中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀F 为硫酸钡沉淀，即样品B 中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。氢氧化钠与溶液D 中的硫酸镁反应生成的沉淀I 为氢氧化镁。【详解】（1） C 为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。2FBaSO（）由以上分析可得为4。（3）溶液 D 为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。（4）步骤中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为 MgSO4+2NaOH=Mg（ OH） 2 +Na2SO4。 （6）由以上分析可得，固体样品B 中，一定不存在的物质是CuSO4，原因是若固体样品 B中存在 CuSOE 中不含有NaOH，则步骤后不会生成气体G。4，则溶液