《备战中考化学提高题专题复习溶液的除杂分离和提纯练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学提高题专题复习溶液的除杂分离和提纯练习题.docx（25页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意
2、，故D 错。故选： B。2 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂及操作方法ACuFe加入过量的 CuCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥BKC1MnO2加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥CNaCl3加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀NaNODCuC在空气中灼烧A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、加入过量的CuCl2 溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；B、 KC1中的杂质 MnO2 ，加入足量的水溶解，是KC1溶解， MnO2 不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC
3、1，不符合题意；C、 NaCl 中的杂质 NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl 发生反应，没有除去杂质 NaNO3，不符合题意；D、 Cu 中的杂质 C，在空气中灼烧， Cu、 C 都会与氧气反应，Cu 反应生成氧化铜， C 反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。3 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH4NO3 和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解CKNO（CuSO ）溶液除杂加过量的 Ba(OH)溶液，过滤342DCaCl （ NaCl）溶液分离
4、加适量 Na2CO3 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴2加适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴别 NH4 NO3 和 NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH， B 正确；C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，加
5、适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选 C。4 下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是选项物质 ( 括号内为杂质 )除杂试剂及操作ACaO CaCO3加水溶解、过滤、蒸发结晶BNaCl Na 2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶CNaCl Na SO加入过量BaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶24DH 2 CO通入灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符
6、合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质 ( 过量的 ) 氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CO 和氢气均能与灼热的CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与
7、原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。5 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法AO水蒸气通过浓 H SO224B稀盐酸稀硫酸加入适量 BaCl 溶液，过滤2CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3 溶液Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的Na2SO4 溶液，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入
8、新的杂质，正确。D、 Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的Na2SO4 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。故选： D6 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )选项物质 (括号内为杂质 )试剂及操作方法ACO2 (CO)将气体在氧气中点燃BZn 粉 (Ag 粉 )加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液 (CaCl )加入适量 K CO ，溶液，充分反应后过滤223DFeCl (CuCl )加入足量 Fe 粉，充分反应后过滤22A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、大量二氧化碳气
9、体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项 A 错误；B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B 错误；C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C 错误；D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项D 正确。故选D。7 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶
10、液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。8 以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）物质提纯实验方案AN2（ O2）通过灼热的铜网BKCl固体（
11、 MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶CCaCO3 （CaO）高温灼烧DFeCl 溶液（ HCl）加入过量的氧化铁，过滤3A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂。除杂原则：杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。【详解】A、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，
12、过滤，得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，向混有HCl 的 FeCl3 溶液中加入过量氧化铁，再过滤，可除去HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。故选C。9下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是A CO2（ CO） CuOB CaCl2 溶液（ HCl） 碳酸钙C NaCl（泥沙） 水D NaOH 溶液（ Na2CO3） 稀盐酸
13、【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项 A 正确；B、 HCl 能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 C 正确；D、 NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项 D 不正确。故选 D。10 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸
14、 ,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO 3-、 Na+四种离子可在pH=2 的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=
15、2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。11 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKC1固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BCOCO
16、通过足量氢氧化钠溶液，并干燥2CCaCl 溶液稀盐酸加入过量的 CaCO 粉末，过滤23DNaOH溶液Ca OH 2加入过量碳酸钠溶液、过滤( )A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、KC1 易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 A 正确；B、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C 正确；DCa(OH能与过量碳酸钠
17、溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新、)2的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D 不正确。故选 D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出
18、现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 A 正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 B 正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C 不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 正确。故选 C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列除去物质中的少
19、量杂质 (括号内为杂质 )的方法，错误的是A N2(O2 )通过足量的灼热铜网B KNO3 溶液 (KCl)加过量的AgNO3 溶液，过滤C MnO2 粉末 (KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥D H2(水蒸气 ) 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正
20、确，不符合题意。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方法ACO (CO)通入氧气，点燃2BN2(O2)通过炽热的 CuOCNa SO (Na CO )加盐酸至恰好不再产生气泡为止2423DFeCl2(CuCl2)加入足量铁屑，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气，点燃，可以将一氧化碳转化成二氧化碳
21、，氧气的量不易控制，会引入氧气，不符合题意；B. 炽热的氧化铜不能与氧气、氮气反应，除去氮气中的氧气，将气体通过炽热的氧化铜，不能除去氧气，不符合题意；C. 除去硫酸钠中的碳酸钠，加盐酸至恰好不再产生气泡，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入新的杂质氯化钠，不符合题意；D. 除去氯化亚铁中的氯化铜，加入足量铁屑，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，过滤后得到氯化亚铁溶液，符合题意。故选D。15 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸，过滤BCOCO点燃的方法2CNaOH 溶液Na CO加入过量的氢氧化钙溶液，过滤2
22、3DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、 Na2CO3 能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂
23、，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、 Ba(NO3)2 、 K2CO3、 KOH、CuSO4、 Mg(NO3)2和 KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料） CaCl2溶液显中性；23和“纯碱”的化学性质相似；3微溶于水，不K COMgCO考虑为沉淀。（实验步骤）步骤：取一
24、定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含_。步骤：将步骤中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2 溶溶液呈红色由此确定原粉末中含有液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。_请说明加入足量CaCl2 溶液的理由 _。（猜想假设）小红同学对步骤中过滤所得固体成分提出了如下猜想： Mg(OH) 2 BaSO4 BaCO3 Mg(OH) 2、 BaSO4 BaSO4、 BaCO3 Mg(OH) 2、 BaCO3 Mg(OH)2 、Ba
25、SO4 、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入有气泡产生，沉淀上述猜想 _可足量稀 HCl，充分振荡。完全溶解能成立（2）向（ 1）试管中，继续滴加足量的NaOH有白色沉淀产生上述猜想 _一溶液定成立写出（ 2）中产生白色沉淀的化学方程式_。（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是_。【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2 +2NaCl氯化钾【解析】【分析】题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、B
26、a(NO 3)2、 K 2CO3、 KOH 、 CuSO4、Mg(NO 3)2KCl2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+SO2-或CO2-BaSO4和均溶于水；和43反应生成、BaCO3 白色沉淀， Mg 2+和 OH -反应生成 Mg(OH) 2的白色沉淀，其中BaSO4 既不溶于也不溶于酸、 BaCO3 和 Mg(OH) 2 可以溶于酸； 4.KOH 、 K2CO3 的水溶液显碱性。根据步骤可判断一定不存在CuSO4，根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2 溶液，充分振荡后可以将K 2CO3 反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（
27、 1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有 BaCO 3，可能有 Mg（OH）2，猜想 成立；（ 2）向（ 1）试管中，继续滴加足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有 Mg（ OH） 2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO32233 2) 、 K CO 、 KOH、 Mg(NO ) ，一定没有 CuSO4 和 Na2SO4，而 KCl 是否存在对实验现象无影响。【详解】实验步骤：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。CaCl实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量
28、2 溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl 溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯2化钾，能排除碳酸钾的干扰。实验探究二：（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg （ OH） 2、BaCO3 的混合物，故选择（ 2）向（ 1）试管中，继续滴加足量的 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（
29、 OH） 2 +2NaCl说明猜想成立。归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。【点睛】此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。17 某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一 “
30、探究该废液的组成。去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。请回答下列问题：（1）原无色废液呈_（填 “酸性 ”“碱性 ”或“中性 ”）操作l 的名称为_。（ 2）生成固体甲的化学方程式为 _。（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液 A 和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_，试剂 是 _。【答案】（ 1）碱性过滤（2） CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4或其它合理答案（ 3）硫酸钠、碳酸钠（ 4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或
31、碳酸钠溶液【解析】实验活动一 “探究该废液的组成。（ 1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l 的名称为过滤。（ 2）生成固体甲的化学方程式为CuSO。（ 3）原无4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。（ 4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂是碳酸钠或碳酸钠溶液。18 图中A I 是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、 O、 Na、 Al、 S、 Ca、 Cu、 Ag 中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D 与其他物质的状态不同，D、 G、 H、 I 均为单质，其中 G
32、为紫红色固体，H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； B 可用来改良酸性土壤；A， F 均为由三种元素组成的盐。图中 “”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G。（2）写出 A 与 C 反应的化学方程式写出 D 与 E 反应的化学方程式写出 HI反应的化学方程式【答案】（ 1） Cu。（ 2） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO Al（ NO ） +3Ag333【解析】试题分析：根据 “H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐
33、蚀性能”，则推测 H 为铝；根据 “G为紫红色固体 ”，则推测 G 为铜；根据 “B可用来改良酸性土壤 ”，则推测 B 为氢氧化钙；根据“A， F 均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A， F 分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下， D 与其他物质的状态不同， D、 G、H、 I 均为单质”、 “图中 A I 是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、 O、 Na、 Al、 S、 Ca、Cu、 Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测 C 可能为稀硫酸、 D 为氢气、 E 为氧化铜、 I 为银，代入检验，符合题意。（ 1）根据分析， G 为铜，故其化学式为 Cu；（ 2） A 与 C反应
34、，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2；D 与 E 反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为： CuO+H22Cu+H O； HI反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3 Al（ NO3） 3+3Ag。考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19 A K 为中学常见的物质，其中A 为黑色粉末，H 是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：（ 1） D， F 的化学式： D_， F_。（ 2） 的基本反应类型是 _。（ 3）反应
35、 的化学方程式是 _。（ 4）气体 E 的用途是 _ 。【答案】 Cu（ OH） 2 CO2 复分解反应 Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag 冶炼金属（合理即可）【解析】【分析】AK 为中学常见的物质，H 是一种建筑材料的主要成分，H 是白色沉淀，所以H 是碳酸钙，气体F 和溶液G 反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F 是二氧化碳，G 是氢氧化钙；固体I 和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以I 是铜，J是硝酸铜，K 是银；A 为黑色粉末，A 和气体E加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以A 是氧化铜，E 是一氧化碳；氧化铜会与溶液B 反应，所以B 是盐酸或硫酸，C 是硫酸铜或氯化铜，C 和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以 D 是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。【详解】根据以上分析可知：（ 1） D 是 Cu（ OH） 2， F 是 CO2；（ 2）反应 是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（3）反应 是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3 =Cu（ NO3）2+2Ag；（4） E 是一氧化碳，可以用来冶炼金属等。20 下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关