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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意
2、，故D 错。故选： B。2 下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是选项物质 ( 括号内为杂质 )除杂试剂及操作ACaO CaCO3加水溶解、过滤、蒸发结晶BNaCl Na 2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶CNaCl Na2SO4加入过量 BaCl 2 溶液，过滤，蒸发结晶DH 2 CO通入灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，
3、符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质 ( 过量的 ) 氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CO 和氢气均能与灼热的 CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。3 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg粉Cu粉过滤
4、、洗涤、干3AgNO燥BKCl 固体KClO3少量二氧化锰加热CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 Ag NO3溶液过滤DNH水蒸气浓硫酸干燥3A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、 Cu 的活动性强于Ag，可以将Cu 从其盐溶液中置换出来，故加入应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；AgNO3 可以与Cu 反B、 KClO3 在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、 HCl 可与 Ag NO3 反应生成 AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、 NH3 属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。
5、故选 A。4 去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物 质杂 质除杂试剂或操作方法ANaNO3 溶液AgNO3加入适量 NaCl 溶液，过滤BNaCl 溶液Na2CO3加入过量的 BaCl2 溶液，过滤CO2H2O通过灼热的铜网D氯化钙盐酸加入过量氧化钙，过滤A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；D、氧化钙和盐酸反应生成
6、氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。故选： A。5 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa SO （ NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶24BNaC1（ Na2CO3）CaC12 溶液加入适量的 CaC12 溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CKC1（ KC1O）MnO 2加 MnO，加热后冷却32DFe （SO ）3溶液（ CuSO）过量铁粉过滤244A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水， Na2SO4
7、 不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故 A 选项所采取的试剂错误；B、 Na2CO3 能与 CaC12 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、将滤液蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 选项所采取的试剂及操作方法均正确；C、 KC1O3 在二氧化锰的催化作用生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C 选项所采取的试剂错误；D、过量铁粉能与 CuSO4、 Fe2（ SO4 ） 3 溶液发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故 D 选项所采取的试剂错
8、误。故选 B。6 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除杂方法AO2水蒸气通过足量的浓硫酸BCu 粉Fe 粉磁铁吸引CCOCO点燃2DNaCl 溶液Na CO滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡23A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、 Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时，少量
9、的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。D、 Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选C。【点睛】除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7 下列物质的鉴别和除杂方案中，能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别黄铜和黄金观察颜色B鉴别棉花和羊绒灼烧闻气味C除去二氧化碳中混有的氯化氢将气体通过足量的氢氧化钠溶液D除去硫酸钠溶液中的稀硫酸加入过量的碳酸钠溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、黄铜和黄金都是黄色
10、固体，不能通过观察颜色的方法进行鉴别，该选项不能达到实验目的；B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊绒，另一种是棉花，可通过灼烧闻气温的方法鉴别两种物质，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，不但能除去杂质，也会把原物质除去，该选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，向混有稀硫酸的硫酸钠溶液中加入过量的碳酸钠溶液，能除去硫酸，但引入的新的杂质碳酸钠，该选项不能达到实验目的。故选 B。8 下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验目的主要实验操作A除去氮气中的少量氧气通过灼热的铜
11、网B鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味C除去 NaCl 溶液中混有的 NaOH加入稀硫酸至pH 等于 7D 鉴别固体 NaOH、 NH4NO3、 NaCl 取样加适量水溶解并测温度A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，此选项正确；B、棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同，棉是天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，而羊毛含蛋白质，燃烧后的气味是烧焦毛发的气味，可以鉴别，此选项正确；C、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，不能达到实验目的，此选项错误；D、三种固
12、体溶于水时热量变化不同， NaOH 溶于水放出热量，温度升高， NH4NO3 溶于水吸收热量，温度降低， NaCl 溶于水温度基本不变，通过测量温度，可以鉴别，此选项正确。故选 C。9 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（ Na2CO3）加入适量稀硫酸CHO（CO ）通过足量 NaOH 固体，干燥22DCaCl2 溶液（ HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将
13、铜粉反应了，A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。10
14、 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸 ,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO 3-、 Na+四种离子可在pH=2 的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-
15、、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。11 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是A BaCl2（ KCl）
16、硫酸钾BCu（ CuO） 稀盐酸C CuSO4（ H2SO4） 氯化铜D CO2 （CO）一氧气【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；C、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将CO完全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。故选 B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质1
17、2 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 A 正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故
18、 B 正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C 不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 正确。故选 C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列除去物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )的方法，错误的是A N2(O2 )通过足量的灼热铜网B KNO3 溶液 (KCl)加过量的AgNO3 溶液，过滤C MnO2 粉末 (KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥D H2(水蒸气 ) 通过盛有足量浓硫
19、酸的洗气瓶【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所
20、用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜 (铁粉 )加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B 氯化钙溶液 (碳酸钠 )加入适量的稀盐酸，过滤C水 (有异味的物质)加热煮沸D 二氧化碳 (一氧化碳 )点燃A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项 A 正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项正确；B 不C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C 不正确；D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳
21、不能被点燃，所以无法去除，选项D 不正确。故选A。【点睛】去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。15 用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是( )A除去 CO2 中的 CO（灼热的 CuO）B除去 Fe 粉中的 Zn 粉（稀硫酸）C除去 NaCl 溶液中的Na2CO3（适量 CaCl2 溶液）D除去 O2 中的水蒸气（ CaO）【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，利用灼热的CuO 能够除去CO2 中的 CO，A 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；B、锌的金属活动性强于铁，且均位于金属活动性顺序表氢之前
22、，二者都能与稀硫酸反应，因此为了除去Fe 粉中的 Zn 粉选择稀硫酸不合适，不便于控制硫酸的量，应该选择硫酸亚铁溶液， B 选项除杂试剂选择错误，符合题意；C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选择适量的CaCl2 溶液能够除去NaCl 溶液中的 Na2CO3， C 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙、氢氧化钙均不反应，可以用CaO除去O2 中的水蒸气，D 选项除杂试剂选择正确，不符合题意。故选B。二、中考初中化学推断题16 下图中 A、 B、 C、 D、 E、F 分别表示初中化学常见的六种物质，B、 C、 D、 E 分别属于酸、碱、盐、氧化
23、物四种类别中的一种，A 是目前提取量最大的金属，B 由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。(1) 分别写出A、 C、E、 F 物质的化学式A_C_E_F_。(2) 写出 B与 C 发生反应的化学方程式 _。(3) 写出过量 A 的粉末与 B 发生反应的实验现象 _。【答案】FeCaCOCO2 C CaCO+2HCl=CaCl+H32O+CO2 黑色固体减少不消失，溶3液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡
24、冒出【解析】A 是目前提取量最大的金属，A 是 Fe， C是大理石的主要成分，C 是 CaCO3。 B 由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO反应，则B 是 HCl，CaCO3E，BE， B、 C、 D、 E3分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐， B 是酸，则 E 是 CO2 ，D 是Ca(OH)2， F 是 C 。 (1) A 是 Fe， C 是 CaCO3， E 是 CO2，F 是 C。 (2)HCl与 CaCO3 发生反应的化学方程式：CaCO22322+H，含亚铁离子的+2HCl=CaCl+H O+CO 。 (3)Fe +2HCl= FeCl溶液是浅绿色，所以过量
25、 Fe 的粉末与 HCl 发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。17 如图所示： A、 B、 C、 D分别为铁、稀盐酸、 AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应， A 与 C反应后溶液的质量增加，请回答：（ 1） C 是_。（2） A 与 D 反应的化学方程式为_，反应类型为 _。（3） Ag2O与 CuCl 之间能发生类似于C 与 D反应类型的反应，则Ag2O与 CuCl 反应的化学方程式为 _。【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO
26、3) 2置换反应Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu 2O【解析】【分析】四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A 是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B 是氧气； A 与 C 反应后溶液的质量增加，说明C 是硝酸银，D是稀盐酸。【详解】（1） C 是盐酸；（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO=2Ag+Fe(NO)2；该反应33是置换反应；（3） C 与 D 发生的是复分解反应，故Ag2O与 CuCl 之间发生的反应是Ag2 O+2CuCl2AgCl+Cu2 O18 如图所示， AI 为初中化学中常见的物质已知A 为石灰石， D 为蓝色沉
27、淀，C和为只含一种物质的溶液，I 为生命之源 “”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）回答下列问题：E（1）写出化学式：B， I（2）写出合理的C 和 E 反应的任一化学方程式：（3）已知 H 为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E 充分反应后过滤，向滤渣F 中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F 中一定含有，滤液 G 中一定含有的金属阳离子是【答案】（ 1） CaO； H2O （ 2） CuCl2+Ca（OH）2=Cu（ OH） 2 +CaCl2；复分解反应（ 3） Cu、 Fe； Zn2+【解析】试题分析： A 为石灰石的主要成分，所以A 为碳酸钙， I 为生命之源，I 是水，
28、根据B 与 I反应能生成C 是氢氧化钙； D 为蓝色沉淀氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此（ 1） B 是 CaO； I 是 H2 O；故填： CaO； H2O；（2） C 和 E 反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（ OH） 2+CaCl ；2该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填： CuCl2222+Ca（OH） =Cu（ OH） +CaCl；复分解反应；（3） E 为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁
29、盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F 中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F 中一定存在的金属阳离子是锌离子故填： Cu、Fe； Zn2+考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D 是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向
30、滤渣 F 中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可19 A， B， C， D， E， F， G 为常见的物质， A 是红棕色固体， B， E， G 属于单质，反应 是炼铁工业中的主要反应如图是它们之间的相互转化关系请回答：（ 1）写出反应 的化学方程式： _（ 2）写出反应 中生成 G 的化学方程式： _（ 3）如图转化中产生无色气体E 的原因是 _ 高温【答案】 Fe2 O3 +3CO2Fe+3CO2 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu 因为 X 中含有过量的盐酸与铁反应【解析】【分析】【详解】由 B、 E、 G 属于单质， G 为红色固体，可判断G 为铜，铜和氧气加热生成的D 是氧化铜，
31、D 与过量的稀盐酸反应得到的X 溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应 是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B 能与 X 溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则 B 是铁， C 是二氧化碳，F 是氯化亚铁， E 是氢气，代入框图，推断正确；故（ 1）反应 是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 ；（ 2）反应 中生成 G Cu 的化学方程式： Fe+CuCl2 FeCl2+Cu；（ 3） X 溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气20 A-I 是初中化学常见的物质，其中A 是最简单的有机物，其两种元素质量比为在空气中不完
32、全燃烧，生成物中C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，黑色粉来， G 是紫红色固体，H 是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：3：1 ，F 是请回答下列问题 ：(1) A、 E的化学式分别为 _，_；(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。 D 和 H 发生的反应中， _是氧化剂；(3)I 生成 G 的化学方程式 _。【答案】 CH4 H2 Fe2O3 或氧化铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】A 是最简单的有机物，其两种元素质量比为3： 1，故 A 是 CH4；生成物中 C 和 D 的元素组成相同， C 的固态常用于人工降雨，故C 是二氧化碳， D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B 是水，故 E 是氢气，黑色的F 是氧化铜，红色固体G是铜， H 是氧化铁， I 是铁；（ 1） A 的化学式是 CH4 ，E 的化学式为 H2；（ 2） D 是 CO,H是 Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；（3） I 是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。