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1、一、中考初中化学流程图1 某干燥剂含有 CaO、 NaOH 和 CaCl2 中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液 a 中加入紫色石蕊试液，现象是_。(2)白色固体 b 一定是 _(填化学式 )。(3)加入过量稀HNO3 的目的是 _。(4)现象 c：若无白色沉淀，干燥剂成分为_。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_。【答案】溶液变蓝CaCO3完全除去NaOH、 Na2CO3，以免干扰检验CaCl2CaO和NaOHNaCl + AgNO 3 =AgClNaNO 3【解析】【分析】【详解】（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH 和 CaCl2 中
2、的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液 a 中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。（2）溶液a 中加入过量碳酸钠后形成白色固体b ，而干燥剂中含有CaO 、NaOH和 CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b 一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：CaCO3。（ 3）溶液 a 中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量
3、稀HNO3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3 的目的是完全除去NaOH、Na2CO3 ，以免干扰检验CaCl2。故填：完全除去NaOH、 Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。（ 4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与
4、氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO 和NaOH。故填： CaO和 NaOH。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式 NaCl + AgNO 3 =AgClNaNO 3 。【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。2 氯化钠具有广泛的应用。(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_。（填序号）A 添加氯化钠
5、B 减少氯化钠C调节平衡螺母D 添加砝码在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_(填 、 =、)15%。(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是_。（实验分析）a.步骤 I 中加入适量NaOH 溶液的目的是_。b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?_ (选填“同意”或“不同意” ) ，请说明原因_ 。【答案】 B硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸
6、钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在【解析】【分析】对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：步骤 . 样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；步骤 . 继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；步骤 . 再加入足量的稀盐酸，将步骤加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，最后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。【详解】(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天
7、平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。故选B。在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数15%；(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有的杂质是硫酸钠。实验分析：a.步骤 I 中加入适量 NaOH 溶液的目的是：检验溶液中是否含有氯化镁。因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。其原因是：需要先除去步骤加入的碳酸钠（
8、排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在。3 随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现 “低碳 ”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题:（1）上述流程中可循环利用的物质是_。（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_ 气体。（ 3）甲醇（ CH3OH）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一
9、种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为 _ 。（ 4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） _。点燃【答案】二氧化碳二氧化碳2CH 3OH+3O 22CO2 +4H 2OCO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+H 2O【解析】【分析】【详解】（ 1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。（ 2） “低碳 ”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳 ”主要是指二氧化碳气体。（ 3）甲醇（ CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为点燃2CH 3OH+3O 22CO2 +4H 2O 。（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水
10、，其化学方程式为CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+H 2O 。4 发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（ SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）（ 1）将石英砂粉碎的目的是 _ 。（ 2）焦炭在反应中体现的化学性质是_ 。（ 3）写出图中一种氧化物的名称 _。（ 4）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（ 5）副产品 CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来_。【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅（或一氧化碳）SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl 炼铁（或作燃料）
11、【解析】（ 1）将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；（ 2）焦炭在反应中体现出来的化学性质是还原性；（ 3）写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；（ 4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为SiCl4+2H2Si+4HCl；（5）副产品CO 直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。5 黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（ SO4 ）3、CuSO4 及H SO 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所24示：（ 1） Fe2（ SO4） 3 与铁反应的化学方
12、程式： x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，其中 x、 y、 z 为化学计量数， z 的值为 _（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）（6）隔绝空气进行“焙烧 ”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是 CO 写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：加热FeCO3FeO+CO2 _【答案】 3过滤玻璃棒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4F
13、e2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、 Fe2高温（SO4） 3+Fe 3FeSO4Na2CO3 等可溶性碳酸盐FeO+COFe+CO2【解析】【分析】【详解】（1） Fe2（ SO4） 3与铁反应的化学方程式： x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，根据质量守恒定律配平后为： Fe2（ SO4） 3+Fe 3 FeSO4，其中 x=1、 y=1、 z=3，所以 z 的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：44Fe+CuSO=Cu+FeSO。（ 4）步骤
14、中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、Fe2 （SO4） 3+Fe 3FeSO4。（5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶“。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是Na2CO3 等可溶性碳酸盐。（
15、6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO 反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程高温式为：FeO+COFe+CO2。6 国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。（ 1）海水晒盐是利用了 _的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（ 2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：（3）流程I 中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2 溶液、NaOH 溶液和Na2CO3 溶液，下列说法正确的是_（填字母编号）。A 加入三种溶液的顺序不能调整B 加入三种溶液可将粗盐水中的SO42- 、 Mg2+、 Ca2+转化为沉淀C 按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到
16、四种沉淀（4）在流程I 中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_。（5）写出流程 中发生反应的化学方程式_。【答案】蒸发结晶BCMgCl2+2NaOH Mg（ OH） 2 +2NaCl加热2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（ 3） A加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；B加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐
17、中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的 SO42-、 Mg 2+、 Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；C按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。（ 4）在流程 I 中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是： MgCl2+2NaOH Mg（ OH） 2 +2NaCl；（ 5）流程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：加热2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2。故答案为：（ 1）
18、蒸发结晶；（ 3） BC；（ 4） MgCl2+2NaOH Mg （OH） 2 +2NaCl；加热（5） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。7 工业上以软锰矿（主要成分是 MnO 2，含有 SiO2、 Fe2O3 等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（ MnCO3）。其工业流程如下：已知： SO2 与 MnO 2 反应生成硫酸锰 MnSO4；SO2 与 Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4 和 H2SO4。（1） “过滤 ”用到的玻璃
19、仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）向过滤所得的滤液中加入NH4330-35，温度不宜太高的原HCO 溶液时温度控制在因是 _。（3） “浸锰 ”反应中往往有副产物MnS26”反应的影响如图所示，为减O 生成，温度对 “浸锰少 MnS2O6 的生成， “浸锰 ”的适宜温度是_。（ 4）生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。（ 5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。工艺 A：软锰矿浆与含SO2 的工业废气反应；工艺 B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺A 的优点是_。【答案】漏斗防止 NH4HCO3 受热分解90 取最后一次洗涤液，加入Ba（ NO3） 2 溶液
20、，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净减少 SO2 的排放，保护环境【解析】【分析】【详解】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。（2） NH4HCO3 受热分解所以温度不宜过高，故填：防止NH4HCO3 受热分解。（3）由图可知 90 时 MnS2O6 生产率较低， “浸锰 ”出率达到最高，故填：90 。（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3） 2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3） 2 溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。（5）工艺 A 与工艺 B 相比可以消耗 SO222，减
21、少 SO 的排放，保护环境，故填：减少SO 的排放，保护环境。8 某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。（1）若 X 是铁，滤液A 中溶质的成分是_，滤渣乙的成分是_ 。（ 2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液 B 中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是 _。A 锌的金属活动性比X 强B 铜的金属活动性比银强C X的金属活动性强于银（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来_。【答案】 FeSO4、 ZnSO4、 H2 SO4 Fe、 Zn AB 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液
22、中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜【解析】【分析】【详解】（1）若 X 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A 中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A 中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A 溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSO、 ZnSO4、 H2SO4； Fe、Zn。4（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B 中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X 的硫酸
23、盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么 X 的金属活动性强于银，故选AB。（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X 强，且 X 在金属活动性顺序表中在 H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。9 医学上经常用硫酸亚
24、铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。（ 1）步骤的化学方程式是 _。（ 2）固体甲中含有的物质是 _（填化学式，下同）；红色固体是_ ；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是_。【答案】 Fe+CuSO+Cu Fe、 CuCu 用磁铁吸引4=FeSO4【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应
25、生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、 Cu，红色固体是 Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。【点睛】铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。10 硼 (B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg 2 2 523 4B OH O 和 Fe O ，还有少量 Fe2 O3、 FeO、CaO、 Al2O3 和难溶性 SiO2 等 )为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：已知： Mg2 2 5 2244334B O H O+2H SO2MgSO +2H BO CaSO 微溶于水H2O2 溶液
26、可将 Fe2+氧化为 Fe3+ Fe3+、 Fe2+、 Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表 ：开始沉淀完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.35Al3+3.04.7请回答下列问题：(1)利用 _(填物质名称 )的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉 ”中分离。(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe O 酸浸时的化学反应方程式23_。(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率 )，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出一条 )。(4)操作 a 为 _， “浸渣 ”中含有 CaSO 和 _(填物质化学式 )。4(5)净“化除杂 ”需先加 H O
27、溶液，然后再调节溶液的pH 约为 5，目的是 _。22(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为_( 填物质化学式 )。【答案】 四氧化三铁Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O搅拌（或加热）过滤 SiO2将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀Na2 4SO【解析】（ 1）根据四氧化三铁有磁性解答； （ 2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（ 3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答； (4)根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性 SiO2 解答； (5)根据 H2O2 溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，进一步将铁离子和铝离子通过控制 pH 为 5 使之完全沉淀
28、解答；(6)根据酸浸时加入硫酸及调节pH 用到氢氧化钠解答。（ 1）由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离 ；（ 2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应， Fe2O3 酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O；（ 3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行 ）；（ 4）操作 a 是固液分离，为过滤； “浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的 CaSO4
29、以及原物质含有的不溶于硫酸的2；（ 5）“净化除杂”需先加2 2SiOH O 溶液，然后再调节溶液的pH 约为 5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制 pH 为 5 使之完全沉淀 ；（ 6）由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH 用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为Na2SO4。11 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)已知 20，氧化钠溶解度为 36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为_；(保留 1 位小数 )(2)反应的化学方程式是 _；(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_ ，实验室中通常检验氨气的试剂是 _；(4)反应的化学方
30、程式是 _；(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_；(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质 )设计如下实验过程：请回答： .操作是溶解，操作为 _ ； .原样品中钠元素的质量分数为 _；.若测定结果偏低，原因可能是 _(填字母 )。A 溶液 D 中含有 Na2CO3 B 溶液 D 中含有 NaClC 操作中固体没有洗涤干净D 操作中加入过量的盐酸【答案】 26.5%CaCO3CaO+CO2NH4Cl湿润的红色石蕊试纸NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3, +NH4ClCO2 和 NH3过滤34.5%AC【解析】(1)已知20，氧化钠
31、溶解度为36g，则20 时饱和食盐水溶质质量分数36g为：100%26.5% ；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分36g+100g解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： CaCO32氯化铵和氢氧化CaO+CO；(3)钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气能使红色石蕊溶液变蓝，故实验室中通常检验氨气的试剂是湿润的红色石蕊试纸； (4)根据流程图可知，反应是氯化钠、二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式是： NaCl+CO23234+ NH +H O=NaHCO +NH Cl； (5)通过分析反应原理可知 ，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物 ,所以整个流程中可以循环利用的
32、物质是 CO2 和 NH3； (6) 、操作是溶解，操作是将不溶物和液体分离，故操作为过滤 ； 、根据质量守恒定律，纯碱样品中的钠元素等于氯化钠中钠元素的质量，故原23100%样品中钠元素的质量分数为17.55g； 、若测定结果偏58.5100%=34.5%200g低，原因可能是： A、溶液 D 中含有 Na2CO3 由于碳酸钠中钠元素的质量分数小于氯化钠中钠元素的质量分数，溶液中含有碳酸钠会使测定结果偏低，正确； B、溶液 D 中含有NaCl，测定结果不变，错误； C、操作中固体没有洗涤干净 ，会使氯化钠中混有杂质，导致测量结果偏低，正确； D、操作中加入过量的盐酸 ，盐酸在加热时挥发，对测
33、量结果没有影响。12 下图是用绿色粉末 A 制取红色金属 H 的两种流程，其中白色固体 F 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。请回答下列问题：写出有关物质的化学式： B_；乙 _ 。写出转化的化学方程式_ ， F 的其他用途有 _。转化的过程中生成红色固体H 的化学方程式为 _ ；如果在转化中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明 )_ 。转化发生的反应方程式为_。如果在实验室中由物质A 制取 H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_。【答案】 CuOFe CaCO3222Fe +2HCl=CaO+ CO 干燥剂Fe+CuCl=Cu+ FeClFeCl +H Cu
34、O+COCu+ CO 一222【解析】（1）绿色粉末A 制取红色金属H，实际是碱式碳酸铜制取铜的过程；碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，因此黑色固体B 是氧化铜；固体乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙是铁；故填： CuO、Fe；（ 2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： CaCOCaO+ CO2； 因此 E 是碳酸钙， F 是氧化钙， D 是二氧3化碳，氧化钙可以做干燥剂，也可以用来做消毒剂等；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，如果在转化中同时产生气体，则说明盐酸过量，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+CuCl2 Cu+FeCl2； Fe+2HCl H2 +FeCl2；（ 4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；（ 5）如果在实验室中由物质 A 制取 H，操作一比较简便 。