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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801 ，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3 混合共熔，可得到熔融温度约为580 的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 110 ，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物
2、。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（ 2）钠具有的物理性质有 _。（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（ 4）钠能与水反应，化学方程式为_。（ 5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气高温2Na+2H2 O=2NaOH+H2Na+KClNaCl+K【解析】【分析】【详解】（ 1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电
3、子数（ 2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（ 4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2 O=2NaOH+H2。（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为高温Na+KClNaCl+K 。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。2 伶仃洋上 “作画 ”，大海深处 “穿针 ”港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。而大海深处的那“一根针 ”就是
4、总长5.6 公里的沉管隧道。建成这条距离海面46m 的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。为什么要在 46m 深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30 万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。将管沉入 46m 的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33 节，每节标准沉管的内部由超过40万根近 1 万吨的钢筋和7 万吨混凝土组成。但混凝土是
5、一种脆性材料，受到拉力易开裂。沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。综合分析上述材料，回答下列问题：(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_（填序号）。A桥B隧道C人工岛D机场(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_材料。(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_。(4)隧道需要建设在46m深处的原因是_。(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_（用化学方程式表示）。(6)海洋环境使
6、钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。请再写出一条金属铁防锈的措施 _。【答案】 ABC合成Cl-往来船只的通航等级将达到30 万吨，为保证巨轮自由通行需要高温46m 深3CO+Fe2O32Fe+3CO制成合金（合理即可）【解析】【详解】（1）观察图片，构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛，故选ABC 。（2）橡胶垫属于合成材料。（3）氯离子的符号是Cl-。（4）隧道需要建设在46m 深处的原因是往来船只的通航等级将达到30 万吨，为保证巨轮自由通行需要46m 深。（5）工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和高温铁，用化学方程式表示
7、为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（ 6）金属铁防锈的措施有涂漆，涂油、制成合金等（合理即可）。【点睛】金属铁防锈的措施有刷漆，涂油、制成合金等。3 阅读下面小文章，回答问题。氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？_、（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。_、（3）根据文中信息，写
8、出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。_、 _。【答案】排水法、向下排空气法2H2点燃加热2222填充气球+O2H O、 H +CuOCu+H O作燃料【解析】【分析】不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。【详解】（ 1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。（ 2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以点燃高温化学方程式为2H 2 +O22H2O，H 2 +CuOCu+H2O 。（3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性
9、，能用于高能燃料。4 阅读下面相关信息，根据要求回答问题：铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_。（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_性。（3）还原铁
10、粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_。（ 4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_。（ 5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_。【答案】合金延展水分和氧气还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大高温4CO+Fe3O43Fe+4CO2【解析】【分析】铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。【详解】（ 1）生铁和钢都是铁的合金。（ 2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。（ 3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁
11、粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。（ 4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。（ 5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为高温4CO+Fe3O43Fe+4CO2。【点睛】实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。5 阅读下面科普短文。水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术
12、叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为 1.2）是否优于普通冷藏（温度通常为0 10）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1 所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。如表 实验条件组号储藏温度湿度备注1 1.287%荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及23 87%其他条件均相同且适宜氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞
13、有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。依据文章内容，回答下列问题。（1）乙烯 _（填“能”或“不能”）催熟水果。（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是（3）通过如图可得到的信息是_（写出 1 条即可）。_。（4）下列说法不正确的是_。B 氧气浓度越低越有利于水果的保鲜C 荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_（写出 1 种即可）。
14、【答案】能储藏温度超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好ABC装入保鲜袋【解析】【详解】（ 1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。（ 2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为1.2）是否优于普通冷藏（温度通常为010）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；（ 3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；（ 4）普通冷藏（温度通常为 010），故 A 说法错误；氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的
15、毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故B 说法错误；由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故C 说法错误；（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。6 阅读下面科普短文松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰( 主要成分 K CO) 等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的23品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、 KOH）经蛋
16、壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅 ( 国家规定松花蛋中铅含量需小于
17、0.5mgkg) ，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋 1 至 2 小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。依据文章内容，回答下列问题：(1) 食用松花蛋时加入 _调料可以除去松花蛋中碱涩味。A油辣子B食盐C酱油D醋(2) 料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和 KOH，KOH中的钾元素来自于原料中_ 。(3) 原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种 _元素 ( 选填“常量”、“微量” ) 。(4) 制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有_( 填字母序号，下同 ) 。A蛋白质B脂肪C维生素(5)
18、下列关于松花蛋的说法正确的是_。A松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关B松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关C市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】 D草木灰微量ABC【解析】松花蛋的料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰( 主要成分3K2CO) 等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。(1) 食用松花蛋时加入醋调料可以除去松花蛋中碱涩味，醋可以与纯碱反应生成醋酸钠，二氧化碳和水。故选D。 (2) 料泥制作过程中会生成了强碱 NaOH和 KOH，KOH中的钾元素来自于原料中草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾。
19、 (3) 原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种微量元素，锌是人体所必须的微粒元素。 (4) 制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有蛋白质。故选A。(5) A 、松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气无关，硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色，故A 错误；B、松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，故 B 正确； C、市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故 C 正确； D、剥开皮的松花蛋隔夜放置后不可
20、以再食用，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，故 D 错误。点睛松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，是一种我国传统风味食品，松花蛋少吃无妨，却不能过多食用。市售松花蛋还可能含铅，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。7阅读下面科普短文。食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为： CaCO3+ 2CH3COO
21、H = Ca (CH3COO)2+ H2O + CO2。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（ CH3COOC2H5 ）和水，从而达到解酒的目的。由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：（ 1）乙酸属于 _（填 “有机物 ”或
22、“无机物 ”）。（ 2）乙酸的物理性质 _ 。（ 3）食醋能用来解酒的原因是 _。（ 4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的反应。（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_。（可用化学方程式表示）【答案】（ 1）有机物（ 2）无色有刺激性气味液体，能溶于水（ 3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的（ 4 ）复分解反应（ 5）铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐【解析】试题分析：乙酸属于有机物。乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水。食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。用食醋除水垢，该反应是酸和碳
23、酸钙的反应，属于基本反应类型中的分解反应。用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐。考点：基本概念和原理8 阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样主要成分Fe2O3Cu2（ OH） 2CO3Cu2SAl 2O3CaWO4从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟
24、悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在 1886 年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可
25、揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：（1）根据材料可知，工业上可以用_（填矿石名称）来冶炼金属钨。（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886 年以前铝的价格比黄金还高的原因是_。（ 3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_。（ 4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_性。（ 5）根据材料可知， _合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。（ 6）保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀； _；合理
26、开采矿物；寻找金属代用品。【答案】白钨矿冶炼成本太高2Al2O3 通电 4Al+3O2延展钛镍形状记忆回收利用废旧金属【解析】认真阅读材料，根据材料中的信息及相关知识分析解答。（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；（ 2）在 1886 年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；（ 3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2 3 通电25）形状记忆合O4Al+3O ；（ 4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；（金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。