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1、2020-2021 全国高考化学镁及其化合物的推断题综合高考真题分类汇总附答案解析一、镁及其化合物1 卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn 2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，填写空白：表 1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)2.73.73Fe(OH)7.69.62Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成 Fe(OH)3 沉淀除去表 2 原料价格表
2、物质价格 / （元吨 -1 ）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含 30%H2O2）2400烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其作用是_；（ 2）在步骤中加入的试剂应是 _ ；之所以要控制 pH=9.8，其目的是 _ 。（3）在步骤中加入的试剂Z 应是 _；（4）在步骤中发生反应的化学方程式是_ 。【答案】漂液 (或 NaClO)将 Fe2+氧化为 Fe3+烧碱 (或 NaOH)使 Fe3+、 Mn 2+沉淀完全，又尽量减少 Mg 2+的损失纯碱 (或 Na2 CO3) MgCO3+H2 OMg(OH)
3、2 +CO2【解析】【分析】为除去 Fe2+，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入NaOH 调节 pH 为 9.8，然后在滤液中加入纯碱将 Mg2+从溶液中以 MgCO3 沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。【详解】(1)步骤是为了将Fe2+氧化成 Fe3+，并在控制合适的pH 条件时生成 Fe(OH)3 沉淀而除之虽然漂液和 H222 2的价O 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比H O格低得多，所以选漂液最合理；(2)步骤的目的在于使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到
4、较高的PH，且易生成碳酸镁沉淀，分析表 1 提供的数据：除去杂质离子合理的pH 范围是 3.7 pH 9.8，在此范围内，如果 pH 过高，就会有大量的 Mg2+生成 Mg(OH)2 而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8 最合理，当然此时 Mg 2+也会部分生成Mg(OH)2 沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度值得；(3)步骤的目的是将 Mg 2+从溶液中沉淀出来从MgCl2 制得 MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理一方面，加烧碱生成的中
5、间产物Mg(OH)2 是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3 呈粗颗粒状，易过滤， MgCO3在水中经一段时间的加热会有部分反应生成22CO，由于 CO 气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁另一方面，对比表2 中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济；(4)步骤中反应的化学方程式为：MgCO +H OMg(OH) +CO。32222A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、 C、 F 三种原子最外层共有皆能反应，
6、均生成盐和水；11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（ 1）写出下列元素的符号： A_， B_，E_。（2）把B 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（3） A、 C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。【答案】Na Mg P 产生气体 ，溶液变红Mg2H2OMg(OH) 2 H2Al(OH)3 OH=AlO 2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉
7、情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1） D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以D 次外层电子数为8，最外层电子数为4，D是Si 元素，同理E 为P 元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均含有3 个电子层，既都属于第三周期元素。“A、 C、 F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH)3，所以与Al(OH) 3 反应的碱只能是NaOH ，既 A 为 Na、 C 为 Al ， A 、 C 最外层电子之和为4，则 F 最外层电子
8、数为 7，是 Cl 元素。 A 与 C 中间的元素只能是Mg 。正确答案： Na、 Mg 、 P。（2） Mg 在沸水中发生反应Mg+2H 2OMg(OH) 2+H 2 ，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、Mg 2H OMg(OH) H 。（ 3） A 、C 最高价氧化物的水化物分别是NaOH 与2223323Al(OH) ，二者反应的离子方程式Al(OH) OH =AlO 2H O。正确答案：Al(OH) OH2=AlO 2H O。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为 Al(OH) 3。
9、3 下图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B CD、 、，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式： _ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子数为_ mol 。【答案】 NH4HCO3 2Mg+CO22MgO+C； 4NH3+5O2+-4NO+6H2 O NH4+HCO3+2OH-NH3 +CO2 +2H2O0.2【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，
10、则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成B、 C、 D，则 B 为二氧化碳， C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O2， D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH3， G 是 O2 ，H 是 NO，I 是NO2， J 是 HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则 E 是 MgO， F 是 C，通过以上分析知，A 为 NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2
11、Mg+CO22MgO+C；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为2Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： NH4+3-322NH4+3 -+HCO +2OHNH +CO +2H O，故答案为+HCO +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L= 2 (1-0)
12、=0.2mol，故答案为0.2。22.4L / mol4已知 A、 B、 C、 D 组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应的化学方程式：(1)若其中 A、 D 为单质且同主族，B、 C 为氧化物： (该反应在工业上有重要用途)。(2)若 A、 D 为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且 B 为水：。(3)若 A、 B、 C 均为化合物且 C 为水，单质 D 常态下为固体：。(4) 若 A、D 为固体单质且不同主族，B、 C 为氧化物：。【答案】（共8 分）(1) 2C+SiO2Si+2CO(2)2F22H2 O=4HFO2222(3)SO 2H
13、S=3S 2H O(4) 2Mg+CO2MgO+C。【解析】【分析】（1） A、 D为单质且同主族，B、 C 为氧化物， A 为 C， B 为 SiO2，符合转化关系，D 为 Si ，C为 CO；（2） A、 D为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且B 为水， A 为 F2， C 为 HF， D为 O2，符合转化关系；（3） A、 B、 C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体，H2S 与 SO2 反应符合转化关系，D为硫；（4） A、 D为固体单质且不同主族，B、C 为氧化物， Mg与 CO2反应符合转化关系，A 为Mg， B 为 CO2，C 为 MgO， D 为 C 单质。【详解
14、】（1） A、 D为单质且同主族，B、 C 为氧化物， A 为 C， B 为 SiO2，符合转化关系，反应方程式为： 2C+SiO2Si+2CO；综上所述，本题正确答案：2C+SiO2Si+2CO；（2） A、 D为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且B 为水， A 为 F2， C 为 HF， D为 O2，符合转化关系，反应方程式为： 2F2+2H2O4HF+O2；综上所述，本题正确答案： 2F2+2HO4HF+O2；（3） A、 B、 C均为化合物且 C为水，单质 D常态下为固体， H2S 与 SO2 反应符合转化关系，反应方程式为： SO2+2H S3S+2H2O；综上所述，本题
15、正确答案： SO2+2HS3S+2H2O；（4） A、 D为固体单质且不同主族， B、C 为氧化物， Mg与 CO2反应符合转化关系，反应方程式为： 2Mg+CO2MgO+C；综上所述，本题正确答案：2Mg+CO2MgO+C。5有 A、 B、 C、D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大A 的原子核无中子，能与 B、C 分别形成 10 电子的化合物；B、 C 的质子数之和与E 的质子数相等，B、 C 的族序数为奇数； D、 E 位于同一周期， D 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数试回答下列问题：（1） C 与 D 形成的化合物的电子式(2）写出 D 的单质与CO2 反应的化
16、学方程式（3） “嫦娥一号 ”发射所用的液体燃料是上述（填元素名称）元素的单质(4)工业上，使元素E 的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为(5)在一定的条件下，A2 、B2 混合物经过一段时间的反应后，B2 的浓度减小了0. 3 mol/L. 此时间内 A2 表示的化学反应速率为0. 45 mol/ （ Ls）则此段反应时间为s【答案】（ 1）(2) 2Mg+CO22MgO+C (3)(4氢 ）接触室(5) 2【解析】【分析】有 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素 , 它们的原子序数依次增大,A 的原子核无中子 , 则 A 为 H,能与 B、 C分别形成10 电子的化合物 ,B
17、 、C 的族序数为奇数, 则 B 为 N,C 为 F,B、 C 的质子数之和与E 的质子数相等, 则 E 为 S,D、E 位于同一周期,D 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数, 则 D 为 Mg,据此答题。【详解】有 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A 的原子核无中子，则 A 为 H，能与 B、 C 分别形成 10 电子的化合物， B、C 的族序数为奇数，则 B 为 N， C 为 F，B、 C 的质子数之和与 E 的质子数相等，则 E 为 S， D、 E 位于同一周期， D 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数，则D为Mg，（1） C 与
18、 D 形成的化合物为MgF2，其电子式为；因此，本题正确答案是：；（2） Mg与 CO2 反应的化学方程式为2Mg+CO2MgO+C；因此，本题正确答案是：2Mg+CO2MgO+C；（ 3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是氢元素的单质，因此，本题正确答案是：氢；（ 4）工业上，使二氧化硫转化为三氧化硫的设备名称为接触室；因此，本题正确答案是：接触室；（ 5）在一定的条件下， H2、 N2 混合物经过一段时间的反应后， N2 的浓度减小了0.3mol/L 此时间内 H2 表示的化学反应速率为 0.45mol/ （L?s），则用 N2 表示的化学反应速率为 0.15mol/ （L?s），根据 t=
19、 ?c/v 可以知道，此段反应时间为 0.3/0.15=2s ；因此，本题正确答案是：2。6 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于200mL4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH 溶液。请回答下列问题。（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积V 变化情况如图所示当V1=160mL 时，则金属粉末中n(Al)=_mol ；（ 2） 0 V1 段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、 Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积 V(NaOH)=_mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2m
20、ol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200mL4mol?L -1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L -1的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.08 H+OH-=H2O；400 0.6 a1【解析】【详解】（ 1）当 V1=160mL 时，此时，溶液是 MgCl2、 AlCl3 和 NaCl 的混合液，由 Na+离子守恒可知， n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L 2mol/L=0.32mol，200mL 4mol?L -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L 0.2L=0.8mol，设
21、混合物中含有MgCl2 xmol、 AlCl3 为 ymol ，则：根据 Mg 原子、 Al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 Cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12、 y=0.08，所以金属粉末中：n(Mg)=0.12mol 、 n(Al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 V1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2 O，故答案为H+OH-=H2O；（3）当溶液中 Mg 2+、 Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl 溶液，根
22、据 Cl-离子和 Na+离子守恒有： n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L 0.2L=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)=0.4L=400mL，故答案为 400；（4）由于为金属混合物，则a 1， Al 的物质的量为：0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840mL 2mol?L -1的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(NaAlO2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应满足：n(NaOH) 2n(NaSO4)+n(NaAlO2)，即 0.84 2 2 0.2 4+
23、0-a)，.2(1解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故0.6 a1，故答案为 0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。7 现有 48.4 g 碱式碳酸镁样品 ( 化学式： xMgCO 3 yMg OH 2 zH 2O ， x 、 y 、 z 为正整数 ) ，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入200 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO24.48 L ( 已换算成标准状况下
24、) ，测得溶液的c H0.100 mol L1。 ( 忽略溶液前后体积变化)按要求回答下列问题：( 1) x:y= _。( 2) 盐酸的物质的量浓度 c HCl = _ mol L 1 。【答案】 4: 12. 6【解析】【详解】( 1) xMgCO3?yMg( OH) 2?zH2O 充分灼烧至恒重得到的10. 0g 固体为 MgO， n( MgO) 10.0g 0. 25mol ；另一份投入150mL 某浓度的盐酸中，反应生成氯化镁和二氧化40g / mol碳，标况下4. 48LCO2 的物质的量为：4.48L 0. 2mol； 48. 4g碱式碳酸镁样品中22.4 L / moln( Mg
25、CO3 )+ n Mg( OH) 2 2n ( MgO) 0. 25mol 2 0. 5mol ， n( MgCO3) 2n( CO2) 0. 2mol 20. 4mol ，则 n Mg( OH) 2 0. 5mol 0. 4mol 0. 1mol ， n( H2O) 48.4g84g / mol0.4mol58g / mol0.1mol0 . 5mol ，则 xMgCO3?yMg ( OH) 2?zH2O18g / mol中 x： y： z 0. 4mol ： 0. 1mol ： 0. 5mol 4: 1: 5；( 2) 反应后剩余n( HCl) n( H+) 0.100mol / L 0.
26、 2L 0.02mol ，生成氯化镁消耗HCl 的物质n HCl2n(MgCl2的量为： () 0 25mol2 0 5mol，所以200mL某浓度的盐酸中n HCl) . .()0. 5mol +0. 02mol 0. 52mol ，则盐酸的物质的量浓度c( HCl) 0.52mol 2. 6mol / L。0.2L8 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量
27、气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。(1) 该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设 1：可能为 _ 。假设 2：可能为MgCO3。假设 3：可能是碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg(OH)2 。(2) 设计定性实验确定产物并验证假设：实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集到的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，产生气泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量_3溶物可能含有 MgCO实验取实验中的澄清液，向其中加入产生白色沉淀；说明溶液中存在的少量 CaCl 2 溶液离子有 _(3) 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生
28、气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸 ) 和 B( 盛足量碱石灰 ) 中，装置 A 增重 0.36 g ，装置 B 增重 2.64 g ，则白色不溶物的化学式为 _。【答案】 Mg(OH)2 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸( 或稀硫酸 )CO32Mg(OH)2 或 Mg(OH)2或 Mg(OH)2(CO3) 33MgCO3MgCO4【解析】【分析】（1） .Mg(OH)或 MgCO或 xMgCO yMg(OH) ；依据猜测可知白色不溶物可能是2332（ 2） .依据实验的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸
29、氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（ 3） .根据 B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量 。【详解】(1).根据假设2 和 3，推出假设1：白色不溶物可能为 Mg(OH) 2，故答案为：Mg(OH) 2；3 在水中存在水解
30、平衡和电离平衡：HCO32233H(2).HCO H OH CO OH、HCO2 CO3， Mg 和 OH 不反应， Mg 和 H 反应产生氢气，因此气体可能为氢气，若气体点燃后能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；根据假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且产生气体，说明沉淀中含有碳酸镁；加入 CaCl2 溶液，出现沉淀，说明溶液中含有CO32 ，故答案为：能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；稀盐酸 (或稀硫酸 )； CO32 ；(3).浓硫酸的作用是吸收水蒸气，根据H 元素守恒，可得nMg(OH)2 n(H2O) 0.02 mol，碱石灰的作用是吸收CO2，根据C
31、 元素守恒，可得 n(MgCO320.06 mol ，因此32) n(CO )MgCO Mg(OH) 0.06 0.023 1，化学式为 3MgCO3223423 3，故答案为：Mg(OH)或 Mg(OH) 3MgCO或 Mg (OH) (CO )3MgCO3Mg(OH) 2 或 Mg(OH) 23MgCO3 或 Mg 4(OH)2 (CO3)3 。【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（2）问是难点，解答的关键在于要知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大。9 今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有A、 B、 C、 D 四种无色溶
32、液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：（1）乙 BA水（ 2）AC乙 D（ 3） B甲 A水试判断： A、 B、 C、D 各是什么溶液 ? 甲、乙各是什么物质？（用化学式回答）_、甲_、乙_A、 B、 C、D【答案】Mg(NO3) 2 HNO3 NaOHNaNO3 MgOMg(OH)2【解析】根据题目中的信息：“甲、乙两种物质，已知其中一种是氧化镁”， “A、 B、C、 D四种无色溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的一种”， “（ 1）乙 +B?A+水 （ 2） A+C?乙 +D （ 3）甲 +B?A
33、+水”，故推测甲、乙、 A、 B、 C、D 分别为氧化镁、氢氧化镁、硝酸镁溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液，代入进行检验，符合题意，则 A 是 Mg(NO3)2、 B 是 HNO3、C 是 NaOH、D 是 NaNO3 、甲是 Mg 、乙是Mg(OH)2。点睛：解答这类鉴别推断题时，首先要寻找突破口（即“甲、乙两种物质，已知其中一种是氧化镁 ”），然后根据题意和图示信息，顺藤摸瓜地展开分析，“（ 1）乙 +B?A+水（2） A+C?乙 +D （ 3）甲 +B?A+水 ”，推断出各物质后，再按照题目的要求认真填写即可。10 镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀
34、的生产，氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等。（ 1）氧化镁的电子式为 _。（ 2）写出镁与 TiCl4 在高温条件下制取钛的化学方程式_。（ 3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_。（ 4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)26H2O，其流程如下：已知： I 卤块主要成分为 Mg Cl2242等杂质。 可选用的试剂：2 26H O，含有 MgSO、FeClH O ,稀硫酸、 KMnO4 溶液、 MgCl2 溶液、 MgO。 加入 BaCl2 溶液的目的是_。 步骤 X 中需将 Fe2 转化为 Fe3 ，所选的试剂为_。 Mg(ClO 3)2 加入到含有 K
35、SCN的 FeSO4 酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： _ 【答案】（ 1）（ 2分）（2） 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（ 2 分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2 分）（4） 沉淀 SO42 （或除去 SO42）（ 1 分）HO （ 1 分）22 ClO32+3+-23+-3+6Fe +6H =6Fe +Cl+3H O（ 2分）、 Fe+SCNFe(SCN)(不写不扣分 )【解析】试题分析：（1） )氧化镁是离子化合物，其电子式为；（2）镁与 TiCl4 在高温条件下制取钛的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；（3）从海水中提取金属镁的流程：所以用到的主要化学药品有：石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4） 根据题给流程知，加入BaCl2 溶液的目的