《2020-2021精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及答案解析.docx（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及答案解析一、钠及其化合物1 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用0.05mol甲与0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H222NaH+O2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，
2、则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为： 2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (
3、甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。2 两种常见的非金属元素ABC DEA的一种单质是自然与 ，与常见
4、的三种金属元素、 、，界硬度最大的物质， B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， D 的单质既能与盐酸，也能与 NaOH 溶液反应生成 H 2，E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题：1 物质 X 的名称 _ 。2将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因 _。3写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g C的单质投入足量 CuSO 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。A 钠沉在溶液底部B 熔化成银色光亮的小球C 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音D 生成红色固体物质5第4中可能的离子方程式为_。将所得沉淀过滤、
5、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 A 在少量B2 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则A 与 B2的物质的量之比为_。【答案】过氧化钠Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2 O gFe3O 44H 2BC2NaCu 22H 2 OCu(OH)22NaH 249a8 ： 523【解析】【分析】A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为C 元素，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， X 为Na2 O2 ， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成H 2 ， D 为Al， E的单质在B 的单质
6、中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知 E 为Fe，B 为O， Y 为Fe3O 4 ，则可知C 为Na，以此解答该题。【详解】1由以上分析可知X 为过氧化钠；2 Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 E 为 Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe4H 2 O gFe3O 44H 2 ；4 C 为 Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5反应的相关离子方程式为2NaCu22H 2OCu(OH)22NaH 2，依据反应的定量关系，ag 钠
7、物质的量ag23g / mola23mol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 Cu(OH)2 ，依据反应定量关系得到，2Na Cu(OH)2 ，固体质量amol98g / mol49ag ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和 CO2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y3 ：1，则32g / mol ，可设生成 COxmol， CO2 ymol ，则32 ，x： yxyn(C) ： O23 1 ：318 ： 5。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶
8、液反应生成现 Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是氧气中燃烧的特征实验现象。H 2 ，体Fe 在3 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝
9、空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；- 饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H O 2AlO2+3H22色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色2FeCOFe O+CO+CO2323【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na，由反应可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质E 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质 G 中含有
10、Fe3+，由转化关系可知C 为 Fe 金属，物质 F 为 FeCl2，物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3H 2，故答案为： 2Al+2OH-；2Al+2OH +2H 2 O 2AlO2+2H 2O 2AlO2 +3H 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐
11、水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，
12、注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。4A 为日常生活中常见的化合物，B 为淡黄色固体，C、 G、 H 均为气体，其中C、 H 为单质， G 能使红色石蕊试剂变蓝， E 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL 。B 的电子式为 _。E 的化学式为 _。写出反应的离子方程式(D 足量 )：_。写出反应的化学方程式：_。【答案】-+NH3 4NH3+3O22N2AlN AlN+OH +H2O=AlO2+6H2O【解析】【分析】B 是淡黄色固体，B 与化合物A 反应产生单质气体C 和化合物D，则B 是Na2O2， C
13、 是O2，G 能使红色石蕊试剂变蓝，则G 是 NH3 ，NH3 与 O2 在高温下发生反应： 4NH3+3O22N +6H O，可知A 是 H O， H 是 N ； D 是 NaOH； E 是一种由两种元素组成的具2222有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41 g/moL ，由于其中一种元素是N 元素， N 相对原子质量是 14，则另一种元素相对原子质量是42-14=27，则另外一种元素是 Al元素， E 是 AlN， NaOH、 H2 O、 AlN 发生反应，产生NH3和 NaAlO2；则 F 是 NaAlO2，据此解答。【详解】根据上述分析可知A 是 H2O， B 是 Na2O2
14、， C是 O2，D 是 NaOH， E是 AlN， F 是 NaAlO2。(1)B 是 Na O ， B 的电子式为；22(2) E 是氮化铝， E 的化学式为 AlN；-；(3)反应是 NaOH、 AlN、H2O 反应的离子方程式为： AlN+OH +H2O=AlO2 +NH3(4)反应是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH +3O22N 322+6H O。【点睛】本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。B 是淡黄色固体，与化合物 A 反应产生单质气体及气体G 能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。5A、 B、
15、C、 D 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)若 A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要物质之一。 画出 A 的原子结构示意图_。 写出 D 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可 )。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.A 的化学性质较为稳定b.B、 C 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用 D 与金属反应制取氢气(3)若 A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C，则CD的化学方程式是_。(4)若A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则AB的反应方程式
16、为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O24NO+6H2O【解析】【详解】(1)若 A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要成分，B 为 SO2，则判断A 为 S， D 为硫酸， C 为SO3。A 为硫元素原子，硫元素为16 号元素，质子数为16，核外电子数 =质子数 =16，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为。D 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则A 为 N2， D 为 HNO3 ， B 为 NO，C 为 NO2 ，则
17、a A 是 N2，分子内含 NN键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定， a 正确；b B、 C 分别是 NO、 NO2，二者都是不成盐氧化物，b 错误；c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d D 是 HNO3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d 错误；故合理选项是ac；(3)若 A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体， A 在加热条件下可直接转化为C， A 为 Na，D 为 NaOH，B 为 Na O， C 为 Na O，则 CD的化学方程式是2222Na O +2H O=4NaOH+O ；2222(4)A是化合
18、物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A 为 NH3， E 为 O2， B 为NOC为NO， D 为硝酸，AB4NH +5O4NO+6H O，的反应方程式为322。26 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量
19、与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐，A 能分别与B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7 Na2CO3和 NaHCO31:1(NH4) 2SO3【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化
20、钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O；22CO、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和 Na3Na2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的 NH3 和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为
21、HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-Al+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O；溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAl(OH) 3= n(AlO 2-)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足
22、时，nAl(OH) 3=n(Al 3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。2A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO3、（2）若 A 是 CO 气体，NaOH和 NaNa2 CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；由图示信息可以看出：00.1L 时，消耗盐酸没有气体33233放出 ； 0.1 L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2 ，可以推测出，原溶液中溶质为Na2 33，根据反应2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、CO和 NaHCONa3221:2，NaHC
23、O+HCl=NaCl+H O+CO，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为可判断出 Na2CO3和 NaHCO3物质的量之比为1:1。 故答案为 Na233CO 和 NaHCO ， 1:1。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。7A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A 原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍C元素主要化合价为 -2，原子半径为66pmD
24、 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3F 单质为有色的气体(1)D2C 的电子式_；(2)沸点：A2C_A2E(填 “ 或”“弱H2S+C12=S+2HCl（或2Fe + 3C12 = 2FeCl3、Fe + S = 2FeS）HCO3 +H+=CO2 +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；相等，应为 H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的A 原子最外层电子数和电子层数2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素
25、； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且A 为H 元素； E 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原
26、子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，(1)D C 为 Na O ，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；2222(2)因为 H2O 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)S 和 Cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H223、S+C1=S+2HCl(或 2Fe+3C12FeClFe+S2FeS)；(4)化合物甲由 A、 B、 C、 D 四种元素组成，其
27、化学式量为84，应为 NaHCO，易与盐酸反3应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+22+H CO +H O。ABCD四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相8 有、 、同浓度溶液的pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、 B、C、 D 的化学式并写出B 和D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_【
28、答案】 NaHSO43233 OH H232NaHCONa CONaOH HCOO CO【解析】【分析】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SO4B、 C 反应产生无色无味的pH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3C为Na2CO3 D为、
29、NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为 Na CO 、 D 为NaOH；(1)据分析可知： A 为 NaHSO， B 为
30、NaHCO ，C为 Na CO， D 为 NaOH；4323(2)B 为 NaHCO ， D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO33OH H2O32。CO9 有 X、 Y、Z、 W四种化合物，其中X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1） W的化学式是；（2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：；（3） XZ 过程反应的化学方程式是：。（ 4） W 经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V 中收集到Q，已知：烧
31、瓶中固体为X 或 Z，装置 III中产生白色沉淀。则 装 置 中 物 质 的 化 学 式 _ ， 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。3【答案】（ 1） CO2（ 2）HCO +OH =H2O+CO3（3） 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H 2O（ 4） Na2O2； 2NaO2+2CO 2Na2CO3+O2【解析】试题分析： X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X 在加热条件下能生成 Z，可推知， X 为 NaHCO3， Y 为 NaOH， Z 为 Na2CO3， Z 反应得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，即 W为 CO2
32、。（1）根据以上分析可知W为 CO2。33-32-2（2） X 为 NaHCO， Y 为 NaOH， X与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：HCO+OH CO +H O。（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCONa CO+CO+HO。32322（4）装置 I 中的物质为NaHCO3或 Na2CO3 固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置III中产生白色沉淀是碳酸钡。因为装置中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置 I 中产生的 CO2 与装置中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置中的物质为 Na2O2，装置中收集的气体是O2 。中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2。考点：考查无机物的推断10 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体， G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A， E。（2）写出丁所含元素在周期表中的