2020-2021高考化学二模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合附答案.docx

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1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编铜及其化合物推断题综合附答案一、铜及其化合物1 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空)(3)B 生成E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】NH4HCO3 或 (N

2、H4)2CO3HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 为无色气体，B 为无色液体， D 为C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是一

3、氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3 或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3 H2CO3；(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H +O ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目为3N

4、A。2 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+氨水24 32424 3242=2Al +3Cu过滤 Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析

5、】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2 4 32+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al24 324Al 和 Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H2 424 324，由于3SO ，溶液 2含有 Al (SO ) 、过量 H SOAl(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融

6、的Al2O3可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂 Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH

7、)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。3 我国很早就使用青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ” “ ” “ ”绿锈 ， 绿锈 俗称 铜绿 ，是 和空气中的水蒸气、 CO2、

8、 O2 作用 生的，化学式 Cu2(OH)2CO3，“ ”能跟酸反 生成 、 CO2 和 H2O。某同学利用以下反 了“ ”的 化。（1）从物 分 准看，“铜绿 ”属于 _（填字母）。A酸B碱C D氧化物（ 2） 写出 与 酸反 的离子方程式：_。（ 3）上述 化 程中属于氧化 原反 的是_（填序号）（4） 在受 可直接分解生成物 B、 CO2 和水，其分解的化学方程式 _。【答案】 C Cu2(OH) 2CO3+4H + =2Cu2+ +CO 2+3H 2OCu2(OH) 2CO3 2CuO+CO 2 + H2 O【解析】【 解】(1)、 Cu2(OH)2CO3 中含有金属阳离子和酸根离子，

9、属于 ，故 C；(2)、 与 酸反 的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2 +3H2O；(3)、反 中 元素从 0 价升高 +2 价，反 中 元素从+2 价降低 0 价，其他反 元素化合价无 化，因此，上述 化 程中属于氧化 原反 的是，故答案 ；(4)、 受 分解生成氧化 、二氧化碳和水，化学方程式 ：Cu2(OH)2CO32CuO+CO + H2O。4 有关物 的 化关系如下 所示（部分物 与条件已略去）。已知A 是由两种元素 成的黑色粉末， B 由两种元素 成、其摩 量 65g?mol 1， C 是空气中含量最多的 ， D是白色粉末且焰色反 呈黄色，E 是一种紫

10、色金属， F 是一种无色气体 ， H 是一种 棕色气体， I 是最常 的液体，K 是一种 碱。（ 1） B 的化学式 _。（ 2） K 的 子式 _。（3）写出反 的化学方程式：_ 。（4）写出反 的离子方程式：_ 。【答案】3CuO+2NaN 3223Cu+8H+2NO 3-=3Cu2-NaNCu+Na O+3N2NO 4H 2O【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G

11、 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH 的电子式为（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO；受撞击反应生成N 2 、 Na2O和Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 4H 2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认

12、真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。5 已知：在pH 为 4 5 的环境中， Cu2 、 Fe2 几乎不水解，而Fe3 几乎完全水解。用粗氧化铜（ CuO 中含少量Fe）制取CuCl2 溶液过程如下： 取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH 为1。 向滤液中通入Cl2，搅拌。 向 中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。 把 所得滤液浓缩。（ 1） 中加热并搅拌的目的是 _ 。（ 2） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 3） 中的物质 A 可能是 _ ；调整的 PH 范围是 _

13、；过滤后滤渣的成分是 _ 。（ 4） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值： _。【答案】加快反应速率，是反应充分2Fe2+ 23+-3+Cl =2Fe+2Cl CuO4-5 Fe(OH)+2+2取一小块 pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试CuO+2H =Cu +H O纸中央，待变色后与标准比色卡相比。【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有Cu2+，Fe2+， Cl-， H+；通入氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，离子方程式为：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe3+ +2Cl - ，加入适量CuO 可以调节pH

14、 值至4-5，将Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2 溶液。【详解】（ 1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；（3）根据分析可知A 为 CuO，既能调节pH 值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在 4-5 的环境中 Cu2 几乎不水解，而Fe3 几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3 ，故答案为： CuO；4-5； Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为： CuO+2H+=Cu2+H2O；（5）测溶液 pH 值的方法为：

15、取一小块 pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。6 氯化亚铜 (CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)CuCl 可以溶解在FeCl3 溶液中，请写出该反应的离子方程式是：(2)还原过程中的产物为NaCuCl2 ，试写出发生反应的化学方程式是用到的玻璃仪器有_。_。_，过滤操作(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是方法二：_。(4)a.写出过程的主要反应的化学方程式_。b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X 稀溶液用于废铜的处

16、理(如图所示 )，则 Y 可以为 _(填化学式 )。方案二：过程中Cu 与浓 H2SO4 反应所得SO2 和 CuSO4 用于过程中CuCl 的制备，理论上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外补充 SO2，原因是 _( 结合化学方程式回答 )。【答案】 CuCl Fe3=Cu2 Fe2 ClCuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2烧杯、漏斗、玻璃棒加热除去表面可溶性杂质，使CuCl 尽快干燥，减少溶解损失2H2SO4(浓 ) CuCuSO4 SO22H2O O2不需要过程中生成 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比为1 1，而过程发生反应： CuSO和 SO2 的物质的量之比4

17、CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4也恰好为 1 1，所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)【解析】【分析】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子；(2)流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为 NaCuCl2 ，结合原子守恒配平书写方程式；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应；b由生产氯化亚铜的流程可知X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单

18、质 Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。【详解】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuClFe3 =Cu2 Fe2 Cl ；(2)由题给流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物NaCuCl2 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应，其化学方程式为:Cu+2H SO (浓 )加热CuSO

19、 +SO +2H O；b方案一：由生产氯化亚铜的流程可知X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，Y 为 O ；方案二：过程 中生成 CuSO的物质的量之比为 1 1，而过程 发生反应： CuSO44 和 SO2 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为11，所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)。7 氯化亚铜(CuCl)H2 43是一种重要的化工产品。它不溶于SO、 HNO 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu24-n n

20、(OH)Cl ， n 随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜 (主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如图：(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图 )。仪器A 的名称_，有关抽滤，下列说法正确的是_A 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B 在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D 减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作 1 为马

21、上再洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂 _A 浓盐酸B 浓氨水C无水乙醇D 水 +乙醇真空干燥的原因是 _。(4)随着 pH 减小， Cu2(OH)4-nCln 中铜的质量分数 _A 增大B 不变C 减小 D 不能确定【答案】 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+吸滤瓶AD C 防止 CuCl在潮湿空气中水解、氧化C【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应 2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl +2(NH4)

22、2SO4+H2SO4，过滤得到固体为 CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分析解答。【详解】(1)向含有 Cu2+的溶液中加入酱油还原作用的（NH4)2SO3、 NH4 Cl，发生还原，产生CuCl 沉淀，同时产生硫酸，反应的离子方程式为2+2-2-+2Cu +SO3+2Cl +H2O 2CuCl +SO4+2H ；(2)根据仪器 A 的结构可知该仪器名称是吸滤瓶；A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A 正确；B.在布氏漏斗中放入滤纸后，用玻璃棒引流移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，

23、B 错误；C.在抽滤装置中洗涤晶体时，应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C 错误；D.颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀，D 正确；故合理选项是 AD；(3)操作 1 为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却、密封包装，故合理选项是C；真空干燥的目的防止CuCl 在潮湿空气中水解氧化；(4)随着平 pH 值减小， Cu2(OH)4-nCln中 4-n 减小， n 增大，则铜的含量减小，故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、

24、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。8 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu223）的过程如下：( OH) CO完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2( OH) 2CO3，写出该反应的化学方程式： _。（ 5）产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取 mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为

25、中性或弱酸性，再加入过量的KIc mol/L的Na- 淀粉溶液后，用2 2 3溶液滴定S O至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu2+4I- 2CuI（白色）+I2； I2+2S2O3 2- 2I- +S4O62- 。（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）产品中 Cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示）。【答案】 NO、 NO2取最后一次洗涤液测其pH, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 pH（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢

26、（或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜）。2CuSO4232223242若溶液酸性过强，则S2 3+2Na CO +H O Cu ( OH) CO +2NaSO +CO +2-S SO22232H+O +H ONa SO溶液0 064cv m，多消耗./【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节pH 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ NO），故答案为： NO、 NO2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸

27、铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（ 3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢， pH 过低，得不到碱式碳酸铜， pH 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 pH，故答案为：温度和 pH；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜；（4） CuSO4 溶液和纯

28、碱溶液混合同样也可以制得Cu2（ OH） 2CO3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为 2CuSO4232223+2Na242，+2Na CO +H O Cu（ OH）COSO +CO故答案为： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3+2Na2SO4+CO2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H+S2O3 2- S+SO2+H2O，多消耗 Na2S2O3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则2H+S2 O32- S+SO2+H2O，多消耗Na2SO3 溶液；根据反应 2Cu2+4I- 2CuI（白色）+ I2 、I2 +2

29、S2O3 2- 2I- +S4O62 - 可得关系式 Cu2+S2O32- ，根据题意可知， Na2S2O3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0. 064cvg，进而确定产品中 Cu 的含量为 0. 064cv/ m，故答案为： 0. 064cv/ m。9 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1 实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2 O）和胆矾晶体请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式：_ 。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤体的分离操

30、作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸；过滤；（2）试剂 X 是 _。步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）进行步骤时，该小组用如图2 所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液 A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C 减少，可采取的改进措施是_。（4）由溶液 E 到绿矾晶体（ FeSO_ 、 _ 、 _ 、洗4?7H2O），所需操作是涤、干燥。（5）用固体 F 制备 CuSO溶液，可设计如图 3 三种途径：写出途径中反应的离子方程式4_ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_ 。【答案】 2Al+2OH-22-+3H2在 a、b之间添加盛放饱和3+2H O=2A

31、lO 稀硫酸 过滤NaHCO溶液的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶 过滤 3Cu+2NO3-+2+2途径最+8H =3Cu +2NO +4H O佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】【分析】金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铝可与氢氧化钠反应，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体流程为：合金中铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液 A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生 AlO2-+CO2 +2H2O=Al（OH）3 +HCO3-，反应可生成氢氧化铝固体C，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3 ，得到的AlCl3 较纯净；溶液 D 为碳酸氢钠溶液

32、；滤渣 B 为 Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO4 ，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，以此解答本题。【详解】（1）步骤 加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即 2Al+2OH- +2H2 O=2AlO2-+3H2，故答案为： 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和 、 、 均是固体和液（3）进行步骤 时，该小组用如图2 所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生

33、的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置 I 和 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：在a、b 之间添加盛放饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶；（4）溶液 E 为 FeSO溶液，得到绿矾晶体（ FeSO4?7H2O）的操作为：蒸发浓缩、冷却结4晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（5）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝

34、酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，且环境污染小，所以途径最佳，故答案为： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O；途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。10 FeCl3 溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu 和蚀刻液的流程如下：（ 1） “蚀刻 ”时的化学反应方程式为 _。（ 2） 滤渣的成分为 _。（ 3） “反应 ”的离子方程式为 _。【答案】 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2Cu、 Fe2+3+2Fe Cl2 2Fe 2Cl【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；【详解】（1）溶液在 “蚀刻 ”铜时氯化铁被还原，铜被氧化，化学反应方