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1、沈阳备战中考化学生活中常见的盐综合题一、初中化学生活中常见的盐1向 CuCl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ）A金属活动性：Fe CuB滤渣含有铁和铜C滤液中不含Cu2+D滤液质量比原溶液质量大【答案】 D【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe Cu，故A 正确；B、取滤渣少许，向其
2、中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B 正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C 正确；D、每56 份质量的铁会生成64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D 错误故选D考点：金属的化学性质2 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A若 溶液变红， 无变化，则M 可能为酚酞溶液B若只有 反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸C若 都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液D若 都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液【答案】 D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所
3、以溶液变红，无变化，则M 可能为酚酞溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则 M 不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选 D。3 某溶液中存在较多的OH-、SO42- 、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是+4 +A HB KC NHD Ag【答案】 B
4、【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。故选 B4某植物培养液中含有 NH4Cl 和 CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A NaOHB BaClC KNOD AgNO323【答案】 C【解析】氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。无土栽培营养液中含有NHCl 和 CuSO，还可能大量44存在的溶质是KNO3， KNO3属于钾肥。5
5、 下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A紫色石蕊、 HCl、 MgSO4 、NaOHB H2SO4、 FeCl3、 NaOH、NaClC NaCl、Ba（ OH） 2、 Na2CO3、 Na2SO4D K2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl【答案】 C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红
6、色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A 不正确；B、 FeCl3 溶液是黄色的，能与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B 不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（ OH） 2 溶液与 Na2CO3、 Na2SO4 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠
7、溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4 溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。6 下列离子能在溶液中大量共存的是A K+、 OH-、 Cu2+BK+、 NO3 -、OH-C H+ 、 Ba2+、 SO42-3 2-、 Cl-、 H+D CO【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、 K+、 NO3-、 OH-不会互相反应，能大量共
8、存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选 B。7 下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A氯化钠溶液和稀硫酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氢氧化钠溶液和稀盐酸【答案】 CD碳酸钠溶液和氯化钙溶液【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A 不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B 不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化
9、钠和水，溶液质量不发生改变，故C 正确；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D 不正确。故选C。8 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO 溶液向少量 BaCl 溶液中滴加 CuSO 溶液424现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO + K2SO44 =Cu(OH)2A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 D【解析】【分析】向少量 KOH溶液中滴加CuSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色
10、沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2 溶液中滴加CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故A 正确；B、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2 ，故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。9 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确
11、的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、过滤BH2（ HC1）NaOH溶液洗气CKCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DKNO3溶液（ KOH）FeCl 3 溶液沉淀、过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】试题分析： A、NaCl、 Na2CO3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、 HC1 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、 NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质
12、氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 KOH能与 FeCl3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质10 一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数 (a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】【详解】A 项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B 项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶
13、剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C 项，碳酸钠溶液的 pH 7，而不应小于 7，错误；D 项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选 D。11 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）A氢氧化钠溶液B稀硫酸C氢氧化钙溶液D稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、稀盐酸与碳酸钠反应
14、生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件故选项正确；故选 D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。12 下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A水、氮气、氢氧化钠B冰水混合物、镁条、干冰C空气、氧气、水D石油、铜、碳酸钙【答案】 C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；
15、D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选 C。13 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（A、B、C、D、）【答案】 B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO 4-，故为有色溶液，选项错误；B、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确；C、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；D、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子
16、。14 鉴别下列各组物质，能达到目的是（）A稀盐酸和稀硫酸：观察颜色B黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解C氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少D尿素 CO（ NH2） 2和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味【答案】 C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多
17、，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。故选 C【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。15 下列各组离子能在pH=2 的无色溶液中大量共存的是（）A Na+、 Zn2+、 Cl- 、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3-C K+、 Ba2+、OH- 、 Cl-D K+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-【答案】 D【解析】【分析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互
18、相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、 HCO3 -与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、 OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： D。16 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶
19、液中滴加NaOH 溶液，如图曲线中描述正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】试题分析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH 大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开
20、始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确故选D考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系17 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3 溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲 +乙乙+丙丙 +丁甲 +丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A HCl、 BaCl
21、2、 H2SO4、 Na2CO3B H2SO4、 HCl、BaCl2、 Na2CO3C HCl、H2SO4、 BaCl2、Na2CO3D H2SO4、 Na2CO3、 HCl、BaCl2【答案】 C【解析】【详解】结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。18 鸡蛋壳的
22、主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A Ca（ OH）2B CaCOC CaClD CaO32【答案】 B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B19 有一物质 X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl 溶液中，产生的现象如下表。则该物质X 是下列各项中的加入物质氯化钡溶液NaOH 溶液HCl 溶液现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀
23、无明显现象A CuSO4 溶液B (NH4)2CO3 粉末C稀硫酸D CuO 固体【答案】 A【解析】A、硫酸铜溶液与BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH 溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl 溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH 溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与 HCl 溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与 NaOH 溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl 溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH 溶
24、液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl 溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。点睛 ：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键20 向 AgNO3、 Cu(NO3 )2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A所得滤渣中可能含有铜和锌B所得滤渣中一定含有银和铜C所得滤液中可能含有 Cu2+D所得滤液中一定含有Ag+、 Zn2+、 Cu2+【答案】 D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO33 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，、 Cu(NO )本着 “弱者先出局 ”的原则，故先后发生以下2个反应： 2AgNO33 2+
25、Zn=Zn(NO ) +2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有 AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌， A、 B 错误，所得滤液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+，正确，故选 D 考点：金属的活动性21 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3 +NH4 Cl，2NaHCO3 Na2 CO3+CO2 +H2O下列说法不正确的足（）AX 的化学式为H2OB NaHCO3 受热易分解C CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不同D反
26、应为分解反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X 分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成，则物质X 的化学式为 H2O，说法正确；故不符合题意；B、由 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 可知， NaHCO3 受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、 CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价均为 +4 价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应 2NaHCO3 Na2 CO3 CO2 H2 O 由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选 C22 下图是 “一氧化碳与氧化铁反
27、应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色高温C该实验的反应原理为FeO+ COFe+ CO2D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】 A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【详解】A、生成的Fe 能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A 正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B 不正确；C、不符合客观事实，故C 不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D 不正确。故选A。23 某溶液能使紫色石蕊
28、溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）+2A Ag、 Na、 Cl、 NO3BNa 、 K、OH 、 SO4C K+、 Na+、 CO32、 ClD Ba2+、 Mg2+、 NO3、 Cl【答案】 D【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、 Ag+、 Cl两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、 H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下，H+、 CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，
29、故选项正确。故选 D。24 只用一种试剂就可鉴别NaCl、 NH4ClNa2SO4三种溶液。该试剂是（）、AKCl 溶液B Ba(OH) 2 溶液C NaOH 溶液D NaNO 3 溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A 错误；B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B 正确；C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故误；D、硝酸钠与这三种物质
30、都不反应，故不能鉴别，故D 错误。故选B。C 错25 如图所示，试管中盛有pH 1 的无色溶液A，将气球中的固体B 倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B 不可能是（）A锌B碳酸钠C碳酸氢钠D硫酸钠【答案】D【解析】【分析】试管中盛有pH 1 的无色溶液A，则无色溶液A 显酸性，将气球中的固体B 倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B 不能是硫酸钠。【详解】A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A 不正确；B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B 不正确；C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C 不正确；D
31、、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D 正确。故选D。26 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A纯碱 Na2CO3 碱、制玻璃B生石灰 CaO 氧化物、补钙剂C食盐 NaCl 盐、除铁锈D火碱 NaOH 碱、生产橡胶【答案】 D【解析】试题分析： A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误
32、。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选 D。考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别27 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得 pH 变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是A
33、图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 B实验中所使用的NaHCO3 溶液的碱性比Na2CO3 溶液弱C实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多D图乙中c 点对应溶液的溶质含有NaHCO3【答案】 C【解析】【分析】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】A、图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO 2，故 A 正确；B、由图甲和图乙可知，实验中所使用的NaHCO 3 溶液的碱性比Na 2 CO3 溶液弱，故 B 正确；C、实验中碳
34、酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则84 份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸 36.5份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则106 份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73 份，则消耗的盐酸不一样多，故C 不正确；D、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c 点对应溶液的溶质含有NaHCO 3 ，故 D 正确。故选C。28 2017 年，联合国把世界水日的主题定为“废水 ”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是( )选废水中的主要污染处理措方法类项物施别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性吸附法
35、炭C氯化铜加硫酸过滤法钠D纯碱加石灰蒸馏法水A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故 A 错误；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B 正确；C、硫酸钠不能与氯化铜反应，故不能将氯化铜除去，故C 错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏法，故 D 错误。故选 B。29 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是()A无色酚酞试液【答案】 CB二氧化碳气体C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【解析】A、由于澄
36、清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分 ；D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。点睛 ：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。30 可以将 AgNO3232三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）、 Na CO 、 MgClA HNOB HClC NaClD KNO33【答案】 B【解析】【详解】A 、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故 A 错误；B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B 正确；C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C 错误；D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故故选： B。D 错误。