2020-2021历年高考化学易错题汇编-铁及其化合物练习题.docx

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1、2020-2021 历年高考化学易错题汇编- 铁及其化合物练习题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是_ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试

2、剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型， A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液， C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2

3、； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO ) ，结合物质的性质来解答。3 3【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol

4、 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶

5、液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。2A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且(部分反应物、A、 B、C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过程中的现象是 _。（6） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【

6、答案】铁元素8Al 3Fe3O44Al2O3 9FeFe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，则F 为氢氧化铁；E 能在空气中转化为F，且 E 是钠反应生成，则E 为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B 能与盐酸反应生成氯化亚铁和C 和氢氧化D，则 B为四氧化三铁，D 为氯化铁；A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A 为铁单质；四氧化三铁与I 在高温条件下反应生成铁单质，I 又能与氢氧化钠反应，推知I 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，

7、生成H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） A 为铁、 B 为四氧化三铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 氢氧化亚铁、 F 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3

8、2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 n（H2） , 则n（ H2） =1.5mol ，则标准状况下，氢气的体积V（ H2 ）=1.5mol 22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与

9、四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH 2，所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH 2 ，求得氢气的物质的量。3 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。( 2)在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：_、 _。(3)得到FeSO_、 _、干燥。4?7H2 O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、【答案】 FeH2SO4 Fe +3+2+2+2+

10、过滤 洗涤2Fe=3FeFe + Cu=Fe + Cu【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反

11、应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+ +H2，所以 A 的化学式为 Fe， D 的化学式为24；H SO( 2) 由于离子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应 Fe + 2Fe3+=3Fe2，然后发生反应 Fe + Cu2=Fe2 + Cu；(3)FeSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以从44FeSO 的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO4?7H2 O 晶体。【点睛】本题以废

12、水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。4 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的

13、位置是 _；写出反应的化学方程式 _。( 3) 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na 第四周期族3Fe+4H2O高温Fe3O4+H2强 NaOH 是强碱，而 Fe（ OH） 3 是弱碱 ab【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反

14、应，则丙为H2，丁为 HCl；反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、 Mg、 Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为：；离子键、共价键； Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与H2O 在高温下

15、反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4 ，铁为 26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温3 42Fe O +H。答案为：第四周期族；高温3Fe+4H2OFe3O4+H2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH是强碱，而Fe OH 3是弱碱来判断。( )答案为：强； NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl223a 正确；、Al O ，获取单

16、质，+1s22s2 2p6， b 正确；b Na 、 Mg2、Al3 都具有相同的电子排布式c NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但 AlCl3 属于共价化合物， d 不正确；答案为： ab。【点睛】在书写铁与 H22 3和O 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe OH2，从而产生错误。5A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（ 1）

17、B 的俗称 _，反应的用途 _（填一项）。（ 2）反应 的化学方程式为 _。反应 的离子方程式为 _。反应 的化学方程式为 _ 。（3）反应 的化学方程式及变化过程中的现象是_。（ 4）向 G 溶液中加入 AlCl3 溶液的离子方程式 _ 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨（或冶炼金属铁）8Al+3Fe3 O44Al2O3+9FeFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，说明F 为 Fe(OH)3， E 在空气中可转

18、变为 Fe(OH)3，说明 E 为Fe(OH)2，E 与 F 是 B 与盐酸反应生成的C 和 D 再与 NaOH 反应得到，因此 C 为 FeCl2，D 为FeCl3， B 为 Fe3O4， A 在氧气中燃烧生成Fe3O4，那么 A 为 Fe,B和 I 高温下反应生成单质铁，说明发生的是铝热反应，即H 为 Al2O3 ，I 为 Al， Al2O3 与 Al 与过量的氢氧化钠溶液反应生成 G，那么 G 为 NaAlO2，据此分析作答。【详解】（1） B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；（2）反应为铝热反应，反应方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe；反

19、应为Fe3O4 与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：Fe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；反应为 Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（ 3）反应为 Fe(OH)2 在空气中氧化的反应， Fe(OH)2 为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（ 4）向偏铝酸钠溶液中加入 AlCl3 溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3AlO2-+Al3+6H2 O=Al(OH)3。6 某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D 都是单质， F 的水溶液是一种常见的强酸。（ 1）金属

20、Na 在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。（ 2）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，写出该反应的化学方程式_。（ 3）若 A 是一种不稳定的盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式： _。【答案】碳酸钠 或 Na2CO3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】Na 和O2 点燃生成M，则M 为Na2O2； Na 和水反应生成B 和C，其中C 为单质，则C 为H2， B 为 Na

21、OH ； F 的水溶液为常见的强酸，则F 为 HCl ， D 为 Cl 2。题中没有给出A 、 E、G 的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】（1）金属 Na 在空气中，表面会被氧化为Na2O， Na 和 Na2O 都会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH 会再和 CO2 反应生成 Na2CO3；（2）从题中信息可以推出A 为 Al， A、 B 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ；222（3）从题中信息可以推出A 为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)23， E为 Fe(OH) ，白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：

22、4Fe(OH)2 223。+O +2H O=4Fe(OH)【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。7 已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C 为具有磁性的黑色晶体，E 的焰色反应为黄色， F 为红褐色固体（部分产物已略去）。（ 1）物质 A、 F 的化学式分别是 _ 、 _。（ 2） CD 的过程中第步反应的离子方程式是_ 。（3）如何检验D 中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_ 。（4） E 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为_。（5）

23、 G 与 D 溶液也能发生反应，其反应的类型为_ （填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应【答案】 Na2 O2Fe(OH)32Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl取少量 D 溶液于试管中，滴加液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2KSCN溶ad【解析】【分析】已知A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2， C 为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3 O4， E 的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E 为NaOH， B 为 O2， D 为 FeCl3， F 为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由

24、以上分析可知 A 为 Na2O2 ， F 为 Fe(OH)3，故答案为： Na2O2 ； Fe(OH)3 ；（2） CD的过程中第步反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3） D 为 FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D 溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液显血红色；（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质

25、，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。8 已知A B CD、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B CDG均为化、 、 、 、合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含 G 4Fe（OH） 2+2H2233+2+O+O =4Fe（ OH) 2Fe

26、+Fe=3Fe【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则 E 是 Fe(OH)233与盐酸反、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)应生成氯化铁，G 是 FeCl3溶液；则可知 A 是 Fe，铁与盐酸反应生成2FeCl 和氢气， B 是FeCl ； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl 反应生成 Fe(OH) 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝222酸银反应生成AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl2 ，G 是 FeCl3， Fe3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入

27、几滴 KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含 FeCl3。（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。9 已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。（ 1）物

28、质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _ 。（ 3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _ 。（ 4）反应的离子方程式为 _ 。【答案】 Fe3 4222+2供氧剂 (或漂白剂 ) 白色絮状沉淀迅速变O2Na O + 2H O = 4Na +OH + O 为灰绿色，最终变为红褐色Fe34+3+2+2O +8H=2Fe + Fe + 4H O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3O4； A 为淡黄色固体， A 与水反应生成 B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是无色无味的气体，C 为 O2， B

29、 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe， H 是白色沉淀，则H为 Fe(OH)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为 Fe3O4；答案： Fe3O4。（2）根据上述分析可知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 2Na222+2O+ 2H O = 4Na +OH + O ； A 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；答案： 2Na2 22+2O + 2H O = 4Na +OH + O ；供氧剂 (或漂白剂 )。（ 3） H 为 Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色

30、絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。10 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B 的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析

31、】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，故答案为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2C

32、l 。11 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定 A、 B、 C、 D、E、 F 的化学式：A 为 _， B 为 _， C 为_。D 为 _， E 为 _， F 为 _。（ 2）写出 的化学方程式及 、 的离子方程式： _ 。【答案】（ 1） Fe FeFe(OH)2 Fe(OH)33O4 FeCl2 FeCl3（ 2） 4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-3+2+2Fe + Fe = 3Fe【解析】【分析】【详解】试题分析： B 是黑色晶体，应为Fe3O4，它与 HCl 反应生成 F

33、eCl2 和 FeCl3，红褐色固体F 为Fe（ OH），则 E 为 Fe（ OH）2， C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，所以 A 为 Fe.323（ 1）由以上分析可知 A 为 Fe， B 为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3 ，E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3；答案为： Fe； Fe3O4 ； FeCl2； FeCl3 ；Fe(OH)2； Fe(OH)3（2） EF为 Fe（ OH） 2 与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl

34、2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC转化可由 FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe 3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。12 化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2 322 3O +3CO2Fe+3CO，故答案为 Fe O +3CO2Fe+3CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl ，故答案为2Fe+3Cl2FeCl 。2323考点：考查了无机推断的相关知识。13 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：