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1、备战高考化学一模试题分类汇编高无机综合推断综合附详细答案一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为B。A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反
2、应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下 B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下， D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O2Al+2NaOH+2H O =2NaAlO3-NO
3、 不能2NO+2CO2CO2 +N2+3H2 Al + 4OH =AlO2 + 2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单
4、质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4)AWBCASWO2B 为 SO2、 C 为【详解】SO3 。(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则W 为CO2、 B 为Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na2-；2CO3 溶液中通入 CO2 生成 NaHCO3的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
5、；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为
6、N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O。2 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之
7、间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H2O 2AlO2色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色3Fe2O
8、3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属A 焰色反应为黄色可知A 为金属Na，由反应可知，D 为 NaOH ，气体甲为H 2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ， HCl溶于水得物质E 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质G 中含有Fe3+，由转化关系可知C 为Fe 金属，物质F 为FeCl2，物质G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 Na Al Fe，故答案为： N
9、a Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中
10、的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。3 黑色固体物质A 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、 F 常温下为无色气体，D、 E有共同的阳离子。写出 B
11、和 C 的化学式：B_； C_。写出反应的离子方程式_【答案】 FeSO3 SO2 SO 2 4H4 H2S 2Fe2 2H2O 2Fe4【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、 E 有共同的阳离子”，而且有 Cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】(1)由反应知， B 物质具有还原性；由反应知， E 物质具有氧化性， F 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出 B 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出F 气体为 SO2， C 气体为 H2S。再回到反应，F 为 SO2，氧化产物必然为H2SO4，从而得出E 为Fe2(SO
12、4)3、 B 为FeSO4、 G 为H2 SO4。由反应，很容易得出A 为FeS。由反应，可得出D 为FeCl3。答案为：B 是FeSO4、 C 是H2S。(2) 反应的化学方程式为： Fe2(SO4)3 SO2 2H2O 2FeSO42H2SO4，离子方程式为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、 Cl 2、 Fe2O3、 CuO、FeS 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反
13、应，具有较强氧化性的金属离子(比如 Fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。4A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、 D 是气体， F、 G、H 的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示 (部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A 所含元素在周期表中的位置为_ ， C 的电子式为_。(2)A 与H 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将A 溶于沸腾的G 溶液
14、中可以制得化合物I， I 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的 A 和 E， I 在酸性条件下生成 A 和 E 的离子方程式为 _ ，I 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为 1 4，该反应的离子方程式为 _。(4)向含有 0.4 mol F、 0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl 溶液，得到沉淀 3.2 g，则3a=_L。【答案】第三周期第 A 族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H+ +S2 O32-=
15、S + SO2 +H2 O 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【解析】【分析】A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，则 A 为 S；B、 D 是气体，均与硫单质反应，E 为 D 与硫反应生成的有漂白性的物质，则D 为 O2， E 为SO2， F、 G、 H 的焰色反应均为黄色，均含有Na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知， H 为 NaOH、G 为 Na2SO3， F 为 Na2S， B 为 H2，C 为 H2 S，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知： A 为 S，B 为 H2， C 为 H2S， D 为
16、 O2， E 为 SO2，F 为 Na2S，G 为Na SO ， H 为 NaOH。23(1)A 是硫单质， S 是 16 号元素，原子核外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 S 位于元素周期表第三周期A 元素； C 为 H2S，属于共价化合物，S 原子与 2个 H 原子形成 2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S 单质与热的 NaOH 溶液发生歧化反应，生成Na2S 和 Na2SO3 和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2232S+Na SO +3H O；(3)S 和沸腾 Na SO 得到化合物 Na S
17、O ， Na S O在酸性条件下发生歧化反应生成S 和232232232+232-=S222SO ，反应的离子反应方程式为：2H +S O+ SO +HO， Cl 具有强氧化性，能把2 32-氧化成 SO42-， Cl2-， Na232的物质的量之比为 1： 4，即两者的系数S O被还原成 ClSO和 Cl为 1： 4，其离子反应方程式为 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F 为 Na2S， G 为 Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、 0.1 mol Na2SO3 的混合溶液中加入过量2-3 2-+=3S2232HCl，发生反应： 2S+SO
18、 +6H+3HO，0.1 mol Na SO 反应消耗 0.2 mol Na S，剩余0.2 mol 的 Na S，反应产生0.2 mol HS，取反应后的溶液加入过量FeCl 溶液，得到 3.2 g沉223淀，说明溶液中溶解了H2S，根据反应 2Fe3+H2S =2Fe2 +S+2H+，反应产生 S 的物质的量m3.2?g0.1 mol H2S，所以放出 H2S 气体的物质的量为n(S)=0.1 mol ，该反应消耗M32?g / mol0.1 mol ，其标准状况下的体积为 V(H2S)=nVm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24。L【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特
19、殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。5 某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X 与水反应只生成A、 B 两种物质，其中气体单质A能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：（ 1） X 的组成元素为 O 和 _ （用元素符号表示）。（ 2） X 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐B 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 X 中
20、的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 B中含2NA 个离子d氮气和气体单质A 点燃即可发生反应（4） X 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X 氧化 SO32- 的离子方程式_。【答案】 K 、 SK22 82 8 2-32-42-2S OC SO+ SO+2OH =3SO+ H O【解析】【分析】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A 为 O2， B 焰色反应呈紫色，则含有K 元素， B 的酸性溶液与 BaCl2反应产生白色沉淀，则42-，27gX 物质的量为0.1mol ， S 元素物质B 中含有 SO46.6g=0.2mol ，则 S 原子
21、个数为 0.2mol =2 ，结合摩尔质量和原子个数比推出的量233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A 为 O2， B 焰色反应呈紫色，则含有K 元素， B 的酸性溶液与 BaCl反应产生白色沉淀，则2-，27gX 物质的量为0.1mol ， S 元素物质2B 中含有 SO446.6g的量=0.2mol ，则 S 原子个数为233g/mol270g mol -1，则化学式为K2S2O8，（ 1） X 的组成元素为 O 和 K 、 S，故答案为： K 、 S；0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量（2）由上述推断可知 X 的
22、化学式为 K2 2 8S O ，故答案为： K2S2O8；（3） aK 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 X 中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2322222 2能使、 SO、 H O、 H O； SO 和H O酸性高锰酸钾溶液褪色， SO3 和 H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；4+和 HSO4-离子，故1摩尔的固体 B 中含c B 为酸性溶液则B 为 KHSO，固体 B 中含有 K2NA 个离子，故c 正确；d氮气和O2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） X 氧化 SO32-X 为氧化剂， SO32- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方
23、程式为：S2 O82- + SO32- +2OH- =3SO42- + H2O ，故答案为： S2O8 2- + SO3 2- +2OH- =3SO4 2- + H2O 。6 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固
24、体混合物 Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸 HCl 中和，说明为 NaOH（易算出为 0.02mol ），混合气体能使CuSO4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明Y 含有 Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有O 元素。 Na 元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2
25、.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)= 0.46 : 1.28 : 0.64 =1： 1： 2，故化学式为NaCuO2，X 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和 CuCl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O7 为了探究某带结晶水的固体 X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：（ 1）白色固体D 是 _。（2）无色溶液E白色沉淀F 的离子方程式是_。（3） X 的化学式是 _。【答案】 MgO （或氧化镁）Mg22OHMg(OH) 2MgCO n4H O
26、2 42【解析】【分析】混合气体 A 经过浓硫酸得混合气体B， B在标况下体积为896mL，物质的量为0.04mol ，混合气体 B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO 白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的3，量为 0.02mol ，所以 n(CO2)=0.02mol，根据框图可知含n(CO)=0.02mol ，所以含 C 的物质的量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为Mg(OH) , 物质的量为 nMg(OH)=1.16g2+=0.02mol,n(Mg )=0.02mol, 白色固体 D 的摩尔2258g / mol
27、质量为 M=0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ，根0.02mol据质量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g, 水的物质的量为n(H2O)=0.04mol ，含 n(H)=0.08mol。【详解】（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀F 为 Mg(OH)2,物质的量为 nMg(OH) 2=1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol
28、,白色固体 D的摩尔质量为58g / mol0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO；答案： MgO。M=0.02mol（2）由框图可知 MgO与盐酸反应生成无色溶液E 为 MgCl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀 F 为 Mg(OH)2，反应的的离子方程式是：2+-2+Mg + 2OH = Mg(OH) 2 ，答案： Mg +-2OH= Mg(OH) 2（3）由上述分析可知 X 中含 Mg、 C、 O、 H 的物质量的比为：0.02mol ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1 ： 2： 5：4，所以 X 的化学式是 MgCO n4H O；答案： M
29、gCO n 4H O。2422428 储氢材料甲由X、 Y、 Z 三种短周期元素组成，Z 元素的最外层电子数是X 与 Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 5.4g 甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式 _。（2）甲的化学式 _。（ 3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（ 4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】 H HNa
30、AlH42NaH 2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2用洁净的铂丝蘸取丙溶液进AlO2-。行焰色反应，显黄色，证明含Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价 Al 元素，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【详解】（1）常
31、见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36L 单质气体乙，所以一定含有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H H。（2）共生成标准状况下的氢气8.96L 22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒，5.4g甲固体含有 0.4molH 原子；设5.4g甲固体含有 Al 元素 xmol 、 Na 元素 ymol，则27 x 23y5.40.43 x y 0.40，解得 y=0.1、 x=0.1， n(Na)： n(Al)： n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化学式是NaAlH4；（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是NaH 和 Al，NaH
32、 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH 2Al4H2O=2NaAlO2 5H2。（4） AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有9 有关物质的转化关系如下图所示。A 和 G 均为气体，其中A 为黄绿色。C 和D 均为酸，其中 C 具有漂白性。 E 和 I 均为常见金属，其中I 为紫红色。气体 A 所含元素在周期表中的位置是
33、：_。 D 的电子式为写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。_。【答案】第三周期，A 族ClClHClO2 H2O H【解析】【分析】由 A 为黄绿色气体可知，A 为氯气；由C 和 D 均为酸，其中C具有漂白性可知，B 为水、 C为次氯酸、 D 为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E 能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E 为常见的活泼变价金属，则E 为铁、 F 为氯化亚铁、 G 为氢气、 H 为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I 为紫红色常见金属可知，I 为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周