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1、精品自学考 料推荐浙江省 2019 年 7 月高等教育自学考试基础化学试题课程代码： 10062一、单项选择题( 在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题后的括号内。每小题 2 分，共30 分 )1.稀溶液依数性的起因是()。A. 冰点降低B.沸点上升C.蒸气压降低D.渗透压减小22=- 393.5KJ mol- 12.298K 时 C(石墨 )+O (g)=CO (g)CO(g)+ 1 O2(g)=CO 2(g)=- 283KJ mol - 12则反应 C(石墨 )+ 1 O2(g)=CO(g)=()。2A. - 110.5KJ mol - 1B.110.5KJ mol -
2、 1C.- 676.5KJ mol - 1D.676.5KJ mol - 13.下列哪一种情况改变肯定能使可逆反应平衡时产物的量增加?()A. 增加反应物起始浓度B. 升高温度C.增加体系压力D. 加入合适的催化剂4.室温下，下列溶液OH - 最小的是 ()。A.pH=0B.0.05mol dm - 3H 2SO4C.0.5mol dm - 3HClD.0.05mol dm - 3Ba(OH)25.关于配位滴定描述错误的是 ()。A.EDTA是配位滴定广泛使用的配位剂B.EDTA只能用于溶液中Ca2+、 Mg 2+含量测定C.EDTA 滴定中使用的指示剂称金属指示剂如铬黑TD. 多种金属离子共
3、存一溶液中时可用控制溶液酸度进行EDTA 滴定6.若某一含 CO 32 离子 1 10- 3mol L - 1的溶液与等体积含第主族某金属离子1 10- 3mol L - 1 的溶液混合，下列哪种碳酸盐不会沉淀出来?()A.MgCO3(KSP10- 5)B.CaCO3(KSP- 9)=1.1=5.0 10C.SrCO 3 (K SP=1.1 10- 10)D.BaCO 3 (K SP=2.5 10- 9)7.医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是()。A. 与外界大气压 101.3kPa 相等蒸气压的溶液称为等渗溶液B.37 时与人体血浆渗透压相同蒸气压的溶液称为等渗液，范围在680 78
4、0kPa 间，如 5%葡萄糖溶液C.蒸气压范围在719.4 820kPa 的溶液称等渗液如0.9%生理盐水D. 将细胞放入高渗液中将发生细胞膨胀破裂现象称溶血现象1精品自学考 料推荐8.用 0.1mol L- 1滴定 0.1mol L- 1aNaOHHCOOH(pK=3.74) ，对此滴定适用的指示剂是 ()。A. 酚酞 (pK =9.1)B. 中性红 (pK =7.4)aaC.甲基橙 (pK a=3.41)D. 溴酚蓝 (pK a=4.1)9.根据下列反应式设计原电池，其电池表示式为()。Mn O 4 +5Fe2+8H +Mn 2+5Fe3+4H 2OA.( - )Fe|Fe2+， Fe3+
5、 Mn 2+， Mn O 4 ， H +|Mn(+)B.( - )Pt|Mn O4 ,Mn 2+, H+ Fe2+， Fe3+|Pt(+)C.( - )Pt|Fe2+,Fe3+Mn 2+， Mn O 4 , H +|Pt(+)D.( - )Mn|Mn O4 ,Mn 2+ ， H + Fe2+, Fe3+|Mn(+)10.下列有关电子排布的叙述中正确的是()。A. 价电子层有 ns 电子的元素是碱金属元素B. B 族元素的价电子层排布为(n- 1)d6ns2C. B 族的所有元素的价电子层排布均为(n- 1)d4ns2D. 价电子层有 ns 和 np 电子的元素是p 区元素11.某元素价电子层结
6、构为 3d54s2，则该元素有关描述正确的是 ()。A. 第四周期 A 族 CaB. 第四周期 A 族 BrC.第四周期 B 族 ZnD. 第四周期 B 族 Mn12.在液态 H 2O 分子间，占首位作用力的是()。A. 氢键B. 取向力C.诱导力D. 色散力 (伦敦力 )13. Cr(C2 O4)(en)2 +配离子中Cr 的配位数是 ()。A.3B.6C.2D.414.在过量 NH 3水中 Cu 2+主要生成 Cu(NH 3)4 2+配离子，这表示 ()。A.Cu 2+与氨水一步即生成 Cu(NH 3 )4 2+配离子B. 铜氨溶液中 Cu 2+ NH 3 =14C.K稳 Cu(NH3 4
7、2+比较最大)D. 溶液中只有 Cu(NH3)4 2+一种配离子存在15.将下列氧化还原反应Cl 2+2Fe2+ =2Cl- +2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是 ()。A.(Pt)Fe 2+Fe3+ Cl - Cl2(Pt)B.Cl 2 Cl - Fe2+ Fe3+C.Fe2+ Fe3+ Cl - Cl 22精品自学考 料推荐D.Cl 2Fe2+ Fe3+Cl -二、填空题 (每空 1分，共 10 分 )1.已知 2Mg(s)+O 2(g)=2MgO(s) 的0- 1Mg+1H =- 1203KJmol，则MgO = =O2 的2H0=_KJmol - 1。2.1/2N 2+3
8、/2H 2= = NH 3 ，=-46KJ mol - 1 ，气体混合物处于平衡时，下列情况下N 2 生成 NH 3 的转化率将会发生什么变化?a) 引入 H2 _; b)升温 _。3.同离子效应使难溶电解质溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_。4.下列滴定能否进行 ? (K aHAc =1.8 10- 5)0.1mol L - 1NaOH 滴定 0.1mol L-1HAc,_ ，0.1mol L - 1HCl 滴定 0.1mol L- 1NaAc,_ 。5.滴定分析法是根据_变色来指示滴定终点，电位滴定法是根据 _ 突跃变化来指示终点。6.键是两个原子轨道通过_重叠而形成的键。三、简答题
9、(共 20 分 )1.试从离子极化观点简要分析AgF 、 AgCl 、 AgBr 、 AgI 溶解度依次减小、颜色渐深的原因。(10 分 )2.a)试解释为何在配制 SnCl 2溶液时要在酸性条件下进行并加少量Sn 粒 ?(5 分 )b)为了除去 FeSO4 中所含 Fe3+和 Cu2+ ，某生采用加入Fe 粉反应的方法是否可以?试说明理由。 (3 分 )写出有关反应方程式(2 分 )四、计算题 (每小题10 分，共 40分 )1.医药上测定葡萄糖酸钙(CHO14CaH OM=448.4) 的纯度测定如下：试样0.560 克，滴12222定用去 EDTA(0.04985mol dm -3)溶液
10、 24.5cm 3，求葡萄糖酸钙样品纯度。2.将 10cm30.002moldm- 3CaCl溶液与等体积相同浓度的NaC O溶液相混和有无沉淀生成2224(Ksp2 4=2.010- 9)，试通过计算说明。CaC O3.已知电极反应 Fe3+ +eFe2+0 =0.77V ，a.试计算当 Fe3+ / Fe2+ =10 ，b. Fe3+ / Fe2+ =1 时值变化，并得出离子浓度和0 关系的结论10(=0+ RTln 氧化态或=0+0.059lg 氧化态 ， R=8.314)nF还原态n还原态 4.HI 的分解反应在 556K时测得反应速率常数K 1=3.5 10- 7 700K 时 K 2=1.16 10- 6，已知反应活化能 Ea 与温度的关系为lgKEaTTEa.22.303R(21 ) ,求该反应活化能K 1T1T 23