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1、2020-2021 全国备战高考化学硫及其化合物的综合备战高考真题汇总附答案一、高中化学硫及其化合物1 亚硝酰硫酸 (NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略 )制备少量 NOSO44H，并测定产品的纯度。已知：NOSO H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2A 中反应的化学方程式为_。导管 b 的作用是 _。（2）装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓该反应必须维持体系温度不得高于H2SO4 作用下反应制得NOSO4H。20，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_(只写1 种)。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反
2、应速度明显加快，其原因是 _。（ 3）装置 C 的主要作用是 _(用离子方程式表示 )。（ 4）该实验装置存在可能导致NOSO4H 产量降低的缺陷是 _。（ 5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4 H 的纯度准确称取 1.380g产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol L-1 、60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 10mL25%H-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸2SO4 溶液，然后摇匀。用0.2500mol L钠溶液的体积为20.00mL。已知： 2KMnO4 +5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平： _MnO 4-+_C2O42-
3、+_=_Mn 2+_+_H2O滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。（精确到0.1%） M(NOSO4H)=127g mol -1【答案】 Na2 SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂2-32-24+SO +2OH =SO+H O C装置中的水蒸气会进入B 中使 NOSO H 分解 25 16H 210CO 8溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复92.0%2【解析】【分析】(1)装置 A 是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO ；2导管 b 的作用平衡压强的
4、作用；(2) 装置B 中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20 ，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H起到了催化作用；(3)装置 C 主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4 H 遇水分解；(5)高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；根据反应2KMnO 4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+5HNO
5、3+2H2SO4 ，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。【详解】(1) 利用装置 A，固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ；导管 b 的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；( 2) 浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：生成的NOSO4H 作为该反应的催化剂，加快了反应速率；( 3) 装置 C利用 NaOH 溶液将剩余的 SO2吸收，防止
6、污染环境，方程式为2-32-SO +2OH =SO+H2O；( 4) NOSO4H 遇水分解， C 装置 (或 A)中的水蒸气会进入B 中使 NOSO4H 发生分解；( 5) 发生的是 MnO4和 C2O42 的氧化还原反应，MnO4做氧化剂，被还原成生成Mn 2+，2 42做还原剂，被氧化成二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和 C2O42C O的离子反应方程式为：2MnO 4 2 42+2+22+5C O+16H =2Mn+10CO +8H O；利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；根据题意可知，酸性KMnO4溶
7、液先与4NOSO H 反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性 1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4 溶液，消耗草酸钠溶液的KMnO4 溶液。用 0.2500mol L体积为 20.00mL。可知剩余的 KMnO4的物质的量1(MnO422 422n)=n(C O)= 0.2500molL 551 20.00-3-3KMnO4 L=210 10mol ，则亚硝酰硫酸消耗的的物质的量 n2(MnO 4)=0.1000mol L160.00-3-3-35 10L-2 10mol=4 10mol 。 n(NOSO4H)=2n2(MnO 4 )=10-2mol ，亚硝酰硫酸的纯度m NOSO 4H10 2 mo
8、l127g mol1= 100%= 100%=92.0%。1.380g1.380g2 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将 SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨气C氨
9、气是一种无色无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有 NO、 NO2、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体 CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色变红H2 4AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，SO 2则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色
10、产物会分解，重新生成品红。(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。242224e-，由此可计算(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：CO出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。(6) CO和 NO
11、反应转化为两种无毒气体，则气体应为N和 CO 。22【详解】(1)将 SO 通入品红溶液中，因为SO 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质22分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为 H2SO4。答案为： H2SO4 ；(3)在反应 C+2H2SO4 (浓 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下关系：CO24e-，生成0.5 molCO2，转移电子的物质的量是0.5 mol 4=2mol。答案为： 2；(4)A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较
12、大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂，A 正确；B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 ( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满) （或其他合理答案）；(6) CO和NO
13、 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为：2CO+2NON2+2CO2。【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的 “价类二维图 ”， 根据图示回答下列问题：（ 1）类比 CO2 的性质 ,学习 SO2 的性质 ,写出下列反应的离子方程式。少量的 SO2 通入澄清石灰水中 :_ 。SO2 通入 Na2
14、 SO3 溶液中：_ 。（ 2） Y 的分子式： _ 。（3） Z 的稀溶液与铁反应的离子方程式为_ 。（4）检验CO2是否混有2SO ，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO 的 _ 性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是2利用了 SO2 的 _性。（5）大苏打（ Na2 2 3S O ）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_（填字母选项）A Na2 S+SB Na2SO3 +SC Na2SO3+ Na2SO4DSO2+Na2SO4（6）将 X 与 SO2的水溶液混合后产生淡黄
15、色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _2+2+【答案】 Ca +2OH +SO2=CaCO3 +H2OSO2+ SO3+ H2O = 2HSO3H2SO3 Fe+2H =Fe2+2H2 漂白还原B2： 1【解析】【分析】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律分析解答。【详解】（ 1） SO2 属于酸性氧化物，少量的 SO2 通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为 :Ca2+2OH +SO2=CaCO3 +H2O；SO223反应生成亚硫酸氢钠，离子
16、方程式为：23223；与 Na SOSO+ SO+ H O = 2HSO（2）如图所示 Y 中 S 元素化合价为 +4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H2 3SO；（3）如图所示 Z 中 S 元素化合价为 +6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+= Fe2+2H2；（4）二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中S 为 +4 价，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（ Na2S2O3）中 S 元素化合价为+2 价，A Na2 S 中 S 为 -2 价， S中化合价为0，不能都升高为+2 价，故 A 不合理；B Na2SO
17、3 中 S 为+4价， S 中化合价为 0，可以发生歧化反应得到 +2 的 S，故 B 合理；C Na2SO3 中 S 为+4价， Na2SO4 中 S 为 +6 价，不能都降低为 +2 价，故 C 不合理； D SO2中 S 为+4 价， Na24价，故 D 不合理；SO 中 S 为+6 价，不能都降低为 +2故答案为： B；（6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X 为 H2S，淡黄色沉淀为 S，反应为2H2S+SO2=3S +2HO，生成的 3molS 中， 2mol 由 H2S 氧化得到， 1mol 由 SO2 还原得到，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:1
18、，则质量之比为：2:1，故答案为：2:1。4A、 B、 D、 E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 E 同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX”代(X表 B 或 G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B 在元素周期表中的位置是 _。(2)D 的两种常见氧化物中均含有_( 填“离子键 ”或“共价键 ”)。(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应 ,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释 “B、
19、G 单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物 ”的原因： _。【答案】第2 周期第 VIIA 族离子键2H2 42222SO (浓 )+CCO +2SO +2H OCl +2OHClO 27,均可与氢原子共用一对电+Cl +H O 氟和氯同在 VIIA 族 ,其原子最外层电子数均为子形成共价键【解析】【分析】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同F 而小于 Cl，
20、则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为6，则A 为 O 元素， E 为 S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之
21、和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素；(1)B 为 F 元素，位于周期表第2 周期第 VIIA 族；(2)D 为 Na 元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为 2H2 422SO (浓 )+CCO +2SO +2H O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-2+H O；(5)氟和氯同在 VIIA 族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H
22、2 反应生成 HX 型氢化物。5 A、 B 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 A F 各物质的化学式：A_ 、 B_、 C_、 D_、 E_、 F_。(2) 写出 A、 B 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 Cl 2 SOH SO HCl BaSOBaSOCl2- 2Cl2 SO 2H O=4H SO22434224【解析】【详解】(1) 由 A、 B 是两种有刺激气味的气体。且A、B 和水反应的产物能与Ba(OH)2 和 AgNO3均产生沉淀 , B 能与 Ba(OH)2 产生沉淀 , 由此可知 A 为 Cl 2；B 为 SO2；A、 B 与 H2O反应的化学方
23、程式为：Cl 2 SO2 2HO= H2SO4 2HCl；B 与 Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + SO2= BaSO3H2O；含 C、 D 的无色溶液与 Ba(OH)2 反应的化学方程式为：H2SO+ Ba(OH) 2= BaSO42H2O；4溶液 D 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl HNO3；故 C 为 H2SO4； D为 HCl；E 为 BaSO3； F 为 BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、 B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl 2
24、SO22H2 O= H2SO4 2HCl。6a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答案】 S H2S23242323SOSOH SONNH NONOHNO【解析】【分析】【详解】（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，则a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 S
25、O2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。（2）如果 a 是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气， C 是 NO， d 是NO ， e 是硝酸，化学式分别为N 、 NH 、 NO、NO、 HNO。223237 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，
26、滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（ 1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断 Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。（ 3）该雾霾中肯定含有的离子为 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀为 _（写化学式）。（ 5）反应中消耗的 BaCl2 的物质的量为 _mol 。（ 6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_ 。【答案】 Ba2+、 Fe3+、 CO32-0.2mol/LMg 2+、 SO4 2-、 Cl-Mg(OH)20.01molMgOH+2H+ =Mg 2+ +
27、2H 2O2【解析】【分析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42- ，一定不含有CO32-，并且 SO42-的物质的量为2.33g=0.01mol ，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；233g / mol另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16=0.02mol ，一定不58g / mol含 Fe3+；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分
28、析解答。【详解】(1)根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、 Fe3+、 CO32-；2+2-2+2(2)由分析知溶液中含有 Mg 0.02mol， SO40.01mol ，根据 n(Mg ) 2 n(SO4)2，可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有Cl-，则 n(Mg 2+42-) 2=n(SO) 2+n(Cl) 1，解得： n(Cl-)=0.02mol ，因溶液中还可能含有Na+，则溶液中 n(Cl-) 0.02mol，其最小浓度为 0.02mol =0.2mol/L ；0.1L(3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、 SO42-、 Cl-；(4)根据以上分析，1.
29、16g 白色沉淀为Mg(OH)2 ；(5)根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量2溶液，得到白色沉淀2.33g，BaCl根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2 的物质的量为2.33g=0.01mol ；233g / mol(6)根据以上分析， 1.16g 白色沉淀为Mg(OH) ，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为2Mg (OH) 2 +2H+=Mg2+2H2O。8有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）X、 Y、Z 是三种常见金属单质， Z 为紫红色， A 是一种常见的酸，色固体， F 可用作净水剂B 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D 为红褐请回答下列问题：（1） F、
30、 Z 的化学式分别为、（2）检验 F 中阴离子的操作方法是（3）写出溶液 转化为溶液 的离子方程式（4）写出反应 的化学方程式，该反应中每消耗2.24L（标准状况） O2，转移的电子的物质的量为mol【答案】（ 1） KAl（ SO4） 2.12H2O； Cu；（2）取少量F 于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42；（ 3） Al3+ ； +4OH =AlO2 +2H2O（ 4） 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2=4Fe（ OH） 3； 0.4【解析】X、 Y、 Z 是三种常见金属单质，Z 为紫红色，则Z 为 Cu；B 的焰色反应呈紫色（透过蓝
31、色钴玻璃）， B 中含有 K 元素， C 在空气中放置生成 D 为红褐色固体，则 C 为 Fe（ OH） 2、 D 为 Fe（ OH） 3， D 加热生成 E 为 Fe2 O3，金属 X 与氧化铁反应得到 Fe，为铝热反应，则 X 为Al， Y 为 Fe，溶液 1 中含有铝盐、亚铁盐，与B 反应生成氢氧化铁与溶液 ，则 B 为KOH，溶液 中含有 KAlO2，溶液 中加入常见的酸A 得到溶液 ，再经过浓缩、降温得到F， F 可用作净水剂，可知A 为硫酸、 F 为 KAl（ SO4 ）2.12H2O（ 1） F、 Z 的化学式分别为 KAl（ SO4） 2.12H2O、 Cu，故答案为 KAl（
32、 SO4） 2.12H2O； Cu；（2） F 中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是：取少量F 于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有2SO4 ，3+2O，（3）溶液 转化为溶液 的离子方程式： Al +4OH =AlO2+2H（4）反应 的化学方程式：4Fe（OH）2 +2H2O+O2 =4Fe（ OH） 3，该反应中每消耗2.24L（标准状况） O2，其物质的量为=0.1mol ，转移的电子的物质的量为0.1mol 4=0.4mol【点评】本题考查无机物推断，涉及 Al、 Fe 等元素单质化合物性质，物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突
33、破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式，是对学生综合能力的考查，难度中等9物质 A 经下图所示的过程转化为含氧酸D， D 为强酸，请回答下列问题：（1）若 A 在常温下为气体单质则回答：A 、C 的化学式分别是：A_； C_。 将 C 通入水溶液中，反应化学方程式为_ 。（ 2）若仅 A、 B 在常温下为气体且为化合物，则回答： A 的化学式是： A_。B 生成 C 的化学方程式为 _ 。 一定条件下碳单质与D 反应的方程式为_ ，该反应中_。D 起到的作用是（ 3）若 A 在常温下为固体单质则回答： D 的化学式是 _； 向含 2mol D 的浓溶液中加入足量的Cu 加热，标准状况
34、下产生的气体体积_22.4L（填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”），原因为 _ 。【答案】 共 14 分 （1） N 2 ； NO2 3NO 2+ H2O 2HNO 3+NO (2 分 )（2） H 2S 2SO 2+ O 2 2SO3 （条件略） (2 分 ) C+ 2H 2SO4（浓）CO2 +2 SO2 +2 H2O (2 分 ) ； 氧化性作用（3） H 2SO4 小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4 升。 (2 分) 其余各 1 分【解析】试题分析：（1） 若 A 在常温下为气体单质，则根据转化关系图可判断A 是氮气， B 是NO， C 是 NO ， D 是硝酸。2 NO2与水反应化学方程式为3NO + H O 2HNO +NO。223（2） 若仅 A、B 在常温下为气体且为化合物，则根据转化关系图可判断A 是 H2S， B 是SO ， C 是三氧化硫， D 是硫酸。2 SO2 转化为三氧化硫的化学方程式为2SO2+ O 22SO