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1、2020-2021 全国各地备战高考模拟试卷化学分类：镁及其化合物推断题综合题汇编含答案一、镁及其化合物1 镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入 NaOH 溶液，写出反应的化学反应方程式，固体 B 的化学式。（2）操作 包含的实验步骤有：蒸发浓缩、洗涤、干燥。（3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 A 的质量为 4.
2、95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为。（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K， 553K-687K，1043K 以上不再失重，其热分解的TG 曲线见下图 ,已知：。根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。【答案】（ 1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2） Al(OH)3（3）冷却结晶 （4）过滤减少晶体的溶解（ 5）洗去晶体表面杂质（ 6）有利于晶体的干燥（ 7） Al2(SO4)
3、318H2O（ 8）Al (SO ) 3H O （9） Al (SO )3Al O +3SO24 322423【解析】【分析】向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，镁不反应，固体A 为 Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3，再通过过量进行分离，固体 B 为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体（ 1） Al 和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（ 2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓
4、缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（ 3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4） Al 的质量为9g-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（ SO4） 3nH 2O，根据 Al 元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n 的值，确定化学式；（ 5）根据（ 4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重 %计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详解】（1）在镁铝合金中加入NaOH 溶液， Al 可以与强碱溶液发生反应，而Mg 不能反应，该反应的化学反应方程式是2Al+
5、2NaOH+2H222A 是 Mg；向滤液中通O=2NaAlO +3H；所以固体入过量的 CO2 气体，由于酸性 H2 CO3Al(OH)3,会发生反应： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3；所以固体 B 是 Al(OH)3；（2）用硫酸溶解该固体，发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；得到的溶液 C 是Al2 (SO4)3 溶液；由于其溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 、洗涤、干燥；（ 3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，来洗去表面的杂质离子，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解；洗
6、去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥；（ 4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 A 的质量为 4.95 g，金属发生反应，而镁不反应，减少的质量为金属铝的质量，则m(Al)= 9.00g4.95 g=4.05g， n(Al)=4.05g=0.15mol ，硫酸铝晶体的质量为49.95 g，硫酸铝晶体中含有SO42-的物质的量为27g / mol42-33+324 3的质量是24 30.15moln(SO)=n(Al )= 0.15mol=0.225mol, Al (SO )m(Al (SO ) )= ()222 342g/mol=25.65g，则含有的结晶水的物质的量是（4
7、9.95g25.65g）n(H O)=1.35mol ，218g / mol则 n(Al 2(SO4)3)： n(H2O)= ( Al2 (SO4)318H2O。0.15mol)： 1.35mol=1 ： 18，所以该结晶水合物的化学式是：2（5）在第一个阶段，减少的水的质量是：m(H2 O)= 40.54% 49.95g=20.25g，失去的结晶水20.25g的物质的量是：n(H2=1.125mol，则在晶体中24 3O)=n(Al (SO ) )：18g / moln(H2O)=0.15mol ：（ 1.35mol 1.125mol ） =1： 3，所以此时得到的晶体的化学式是2Al2 (
8、SO4)33H2O；（ 49.95 g48.65%）在第二个阶段，失去结晶水的物质的量是n(H2O)=1.35mol ，结晶水18g / mol完全失去，得到的固体物质是：Al2(SO4)3，则在第三个阶段加热发生分解反应，是硫酸铝的分解，方程式是：Al2 (SO4)3Al2O3+3SO3。2 有ABC三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧、 、烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A _； B _； C _。(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应_ ；A 与水反应 _ 。高温【答案】
9、 Na Mg Fe 3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2 2Na 2H2O=2NaOH H2【解析】【分析】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠； B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成H2 和一种黑色固体，则 C 为铁，据此分析。【详解】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠； B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成H2 和一种黑色固体，则 C 为铁。(1)A、 B、C 的化学式分别为Na 、 Mg 、 F
10、e。(2)化学方程式为高温C 与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2 O(g)Fe3O4 4H2；A 与水反应化学方程式为2Na2H2 O=2NaOH H2 。3 如图中 A H 都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A 能使铁或铝钝化，B 是固体非金属单质， C 为水， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F 是金属单质， G 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式： E_， H_；(2)写出 A 溶液与 B 反应的化学方程式：_；试写出 E 与 F 的反应方程式： _ 。【答案】 CO2 SO3 C+2H2SO4(浓 )2SO2 +CO2 +2HO 2Mg+C
11、O22MgO+C【解析】【分析】常温下 A 能使铁或铝钝化， A 可能为浓硝酸或浓硫酸， B 是固体非金属单质， C 为水， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A 为浓硫酸， B 为碳， D 为 SO2， E 为 CO2， SO2被氧气氧化产生 SO3，所以 H 为 SO3， SO3 与 H2O 反应产生 H2SO4，F 是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则 F 是 Mg， Mg 在 CO2 中燃烧产生 C、MgO，G 可以用作耐火材料，则G为 MgO，据此解答。【详解】根据上述分析可知： A 为浓 H2SO4， B 为 C，C 为 H2O， D 为 SO2， E 为 CO2 ，F
12、是 Mg ， G 为MgO， H 为 SO3。(1)E 为 CO2 ，H 为 SO3；(2)C 与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO 、 SO 、 H O，反应的化学方程式：222C+2H SO (浓 )2SO +CO +2HO； Mg 在 CO 中在点燃时反应产生MgO 和 C，反应方24222程式为： 2Mg+CO22MgO+C。【点睛】本题考查了无机物的推断。常温下 A 能使铁或铝钝化， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。4X、Y、 Z、 W 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有
13、3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子Y食盐中添加少量Y 的一种化合物预防Y 元素缺乏ZZ 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是 _，工业上制取 X单质的化学方程式为 _。（2）设计实验证明某水溶液中存在Y 单质 _。（3） W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。电解【答案】 NaCl 2NaCl+2H 2 OCl 2 +H 2+2NaOH 取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2Mg3N2【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 是常见的几种
14、元素，X 的原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，X 为 Cl；食盐中添加少量的一种化合物预防Y 元素确实， Y 为I； Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z 为 Na； W 的一种核素质量数为24，中子数为12， W 为 Mg，以此解答。【详解】由上述分析可知，X 为 Cl、 Y 为 I、 Z 为 Na、 W 为 Mg ，（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是NaCl；工业上制取 Cl2电解的化学方程式为：2NaCl+2H2 O Cl 2+H2+2NaOH ，电解故答案为： NaCl； 2NaCl+2H2 O Cl
15、 2+H2+2NaOH ；（ 2）设计实验证明某水溶液中存在I 2 的方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I 2；（3）空气中含量最高的气体为氮气，则Mg 与氮气反应的产物化学式为Mg3N2，故答案为： Mg 3N2。5将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示（1） Mg 和 Al 的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为（3） Na
16、OH 溶液的物质的量浓度为【答案】（ 1） 9.0g（ 2） 1.0mol/L （ 3） 5.0mol/L【解析】试题分析：（ 1）由图可知， 020mL 发生酸碱中和反应， 20 200mL 发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀， 200 240mL 发生 Al（ OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，由图象可知， n（Mg ） = 0.15 mol ，n （Al） = 0.2 mol ，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15 24 +0.2 27 =9；.0g（ 2）由 200240mL 发生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则 c（ NaOH） = 0.2/0
17、.04 = 5mol/L ，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（ H2SO4） =（ 0.2 52）/0.5=1.0mol/L ；（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为5.0mol/L 。考点：镁、铝的性质6镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌（ Zn）可以与 NaOH 溶液反应生成 H2 Zn （ OH） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O Zn 2+易形成配合物如 Zn（ NH3）4 2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、 NH4+（1）（ 1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如
18、下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号粉末质量量气管第量气管第一次读数二次读数2.0 g10.0 mL346.2 mL2.0 g10.0 mL335.0 mL2.0 g10.0 mL345.8 mL（ 2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、 pH 试纸、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水） 试剂 是；沉淀 B 是 过程 是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的过滤 沉淀 C 与氨水反应的离子方程式为，【答案】 NaOH 溶液； Al（OH） 3； 稀硫酸；稀氨水； Zn （ OH） 2+4NH3=Zn（NH3） 42+2
19、OH；2+或 Zn（ OH） 2+4NH3?H2O=Zn（ NH3） 4 +2OH +4H2O【解析】【分析】【详解】（2） Wg 镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂M为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀A 为 Mg （ OH） 2，滤液为 Na2ZnO2， NaAlO2 溶液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B 为 Al（ OH） 3，滤液为 Zn2+易形成配合物如 Zn（ NH3） 42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+，加入适量氢氧化钠溶液得到C 为氢氧化锌沉淀； 上述分析可知，试剂 I 为氢氧化钠溶液，沉淀B 为
20、Al（ OH） ；3 操作 是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀 Zn （ OH） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O，沉淀 C 与氨水反应的离子方程式为 Zn（ OH） 2+4NH3=Zn （NH3） 42+2OH；或Zn（ OH） +4NH ?H O=Zn（ NH ）2+2OH+4H O；232342【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等7 镁、铝的混合物共-1的盐酸溶液中，然后再滴加-
21、1的0.2mol ，溶于 200mL4molL2 mol LNaOH 溶液。若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当 V =160mL 时，则金属粉末中m(Al)=_mol 。1（2） V V 段发生反应的离子方程式为_ 。23（3）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使Mg2+、 Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积 V(NaOH)=_mL。（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁粉的物质的量分数为a，改用 200mL4 mol L-1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 molL-1
22、 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a 的取值范围为 _。【答案】 0.08 Al(OH)3-2-2+OH =AlO+2H O 400 0.6 a1【解析】 （1）当 V123+离子守=160mL时，此时溶液是 MgCl 、AlCl 和 NaCl 的混合液，由 Na恒可知， n（ NaCl） =n（ Na+） =n（ NaOH）=0.16L 2mol/L=0.32mol。200mL 4mol?L -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L 0.2L=0.8mol，设混合物中含有 MgCl2 为xmol 、 AlCl3为 ymol ，则：根据Mg 原子、 Al 原子守
23、恒有： x+y=0.2，根据 Cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48 ，联立方程解得：x=0.12、 y=0.08 ，所以金属粉末中：n（ Mg ）=0.12mol 、 n （Al） =y=0.08mol ；（ 2） V2 V3 段发生氢氧化钠溶解氢氧化铝的反应，反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O；（ 3）当溶液中Mg2+、 Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是NaCl 溶液，根据Cl-离子和 Na+离子守恒有：n（ Na+ ）=n（NaCl） =（ HCl） =4mol/L 0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V（NaOH）
24、=0.8mol 2mol/L=0.4L=400mL；（ 4）由于为金属混合物，则a 1，Al 的物质的量为： 0.2（ 1-a） mol ，反应后的混合溶液中再加入840mL 2mol?L -1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al（OH）3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n（ NaAlO2） =0.2（ 1-a） mol ，根据钠离子守恒，应满足：n（ NaOH） 2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2），即0.84 2 2 0.2（4+01-a.）2，解得：a 0.，6所以 a 的取值范围为：故0.6 a1。点睛：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图
25、象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；具体计算时注意守恒思想的运用，使计算简化。最后一问的计算注意利用好数学中的极值法。8 今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有A、 B、 C、 D 四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：（1）乙 BA水（ 2）AC乙 D（ 3） B甲 A水试判断： A、 B、 C、D 各是什么溶液? 甲、乙各是什么物质？（用化学式回答）A_、 B_、 C_、D_、甲 _、乙 _【答案】Mg(NO3) 2 HNO3 NaO
26、HNaNO3 MgOMg(OH)2【解析】根据题目中的信息：“甲、乙两种物质，已知其中一种是氧化镁”， “A、 B、C、 D四种无色溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的一种”， “（ 1）乙 +B?A+水 （ 2） A+C?乙 +D （ 3）甲 +B?A+水”，故推测甲、乙、 A、 B、 C、D 分别为氧化镁、氢氧化镁、硝酸镁溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液，代入进行检验，符合题意，则 A 是 Mg(NO3)2、 B 是 HNO3、C 是 NaOH、D 是 NaNO3 、甲是 Mg 、乙是Mg(OH)2。点睛：解答这类鉴别推断题时，首先要寻找突破口（即 “甲、
27、乙两种物质，已知其中一种是氧化镁 ”），然后根据题意和图示信息，顺藤摸瓜地展开分析， “（ 1）乙 +B?A+水（2） A+C?乙 +D （ 3）甲 +B?A+水 ”，推断出各物质后，再按照题目的要求认真填写即可。9镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等。（ 1）氧化镁的电子式为 _。（ 2）写出镁与 TiCl4 在高温条件下制取钛的化学方程式_。（ 3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_。（ 4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)26H2O，其流程如下：已知： I 卤块主要成分为 Mg
28、 Cl2242等杂质。 可选用的试剂：2 26H O，含有 MgSO、FeClH O ,稀硫酸、 KMnO4 溶液、 MgCl2 溶液、 MgO。 加入 BaCl2 溶液的目的是_。 步骤 X 中需将 Fe2 转化为 Fe3 ，所选的试剂为_。 Mg(ClO 3)2 加入到含有 KSCN的 FeSO4 酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： _ 【答案】（ 1）（ 2分）（2） 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（ 2 分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2 分）（4） 沉淀 SO42 （或除去 SO42）（ 1分）HO （ 1 分）22 ClO32+3+-23+-3+6
29、Fe +6H =6Fe +Cl+3H O（ 2 分）、 Fe+SCNFe(SCN)(不写不扣分 )【解析】试题分析：（1） )氧化镁是离子化合物，其电子式为；（2）镁与 TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；（3）从海水中提取金属镁的流程：所以用到的主要化学药品有：石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4） 根据题给流程知，加入BaCl2 溶液的目的是沉淀SO4 2（或除去 SO42 ）； 步骤X 中需将 Fe2 转化为 Fe3 ，不引入新的杂质，所选的试剂为H2O2； Mg(ClO 3)2 加入到含有 KSCN的 FeSO酸性溶液中立即出现红色，相关
30、反应的离子方程式：4ClO32+3+-3+-+6Fe +6H =6Fe +Cl +3H2O、 Fe +SCNFe(SCN)3。考点：考查电子式、化学方程式的书写，化学工艺流程10 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含2+3+2+Fe 、 Fe 和 Mn 等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表 1: 生成氢氧化物沉淀的pH表 2: 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格 ( 元 / 吨 )Fe(OH)32.73.7a. 漂液 ( 含 25.2%NaClO)450Fe(OH)27.69.6b. 双氧水 ( 含 30%H2O2)1500Mn(OH
31、)28.39.8c. 烧碱 ( 含 98%NaOH)2200Mg(OH)29.611.1d. 纯碱 ( 含 99.5%Na2CO3)800已知Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3 沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答:（1）流程中加入的试剂X、 Y、 Z 的最佳选择依次是表2 中的_(选填试剂编号) 。（2）步骤发生反应的离子方程式为_ ；步骤中发生反应的化学方程式为_。（3）为尽量除去杂质，步骤调节pH 为 _时，停止加入Y。调节为该pH的目的是_。（4）若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是_。A酒精喷
32、灯 B铁三脚 C 坩埚 D 蒸发皿 E.泥三角 F. 烧杯G.石棉网（5）向装有少量Mg(OH)2 浊液的试管中加入适量CHCOONH晶体，充分振荡后溶液会变澄34清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_。【答案】 a、 c、d2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OMgCO3+H2O Mg(OH) 2+CO2 9.8 使Mg2+以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去ABCE Mg(OH)Mg2+(aq)+2OH-2(s)(aq)； CH3COONH4 电离出的 NH4+与 OH-结合成弱电解质NH3H2O，降低了 c(OH-)， Mg(OH) 2溶解平衡向右移动【解析】【分
33、析】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、 Fe3+和 Mn 2+等杂质离子，由流程可知，加稀盐酸溶解后，为除去Fe2+，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，漂液和 H2 2都可采用，但对比表2 提供的原O料价格可以看出，漂液比H2O2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故X 为漂液；步骤的目的在于使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入 NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的pH，由表1 提供的数据可知，除去杂质离子合理的 pH 范围是 3.7 pH 9.8，在此范围内，如果pH 过高，就会有大量的Mg2+生成Mg(OH)2 而进入沉淀中，从而导致生
34、产成本的提高；为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8 最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg(OH)2 沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失可忽略，过滤后，分离出Mn(OH) 2、 Fe(OH)3，在滤液中加入Z 为纯碱将 Mg 2+从溶液中以 MgCO3 沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH) 2，气体为二氧化碳，Mg(OH)2灼烧后得到 MgO ，以此来解答。【详解】(1)步骤是为了将Fe2+氧化成 Fe3+，并在控制合适的pH 条件时生成 Fe(OH)3 沉淀而除之，虽然漂液和 H2O2 都可采用，但对比表2 提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2 的价格低得多，所以选
35、漂液最合理，故X 为漂液；加入Y 的目的是调节 pH，选用氢氧化钠，故 Y 为烧碱；加入 Z 的目的是使镁离子沉淀，Z 为纯碱；故答案为a、 c、d ；(2)流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2+-+3+-MgCO ，2Fe +ClO+2H =2Fe +Cl +H O；加入的 Z 物质为纯碱，所以步骤生成的沉淀物是23沉淀物 MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成22Mg(OH)和 CO 气体，反应的化学方程式为： MgCO3222+H OMg(OH) +CO；(3)步骤的目的在于使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，若加入纯碱，不