《备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题含答案解析.docx（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题含答案解析一、钠及其化合物1 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_， C_， F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O24NH3 催化剂5O4NO 6H O22【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH ，气体 A3能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳
2、酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反
3、应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3；(1)由分析知： X 为 (NH) CO (或 NH HCO )， C 为 NH， F 为 NO ，G 为 HNO ；42343323(2) 反应为 CO2 与 Na2O2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO =2Na CO O；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH32232催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常
4、用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X 的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH 溶液反应生成无色气体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。2 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A 元素与溶液中A 元素的质量相等，则A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的
5、量浓度之比可能为_。（2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案】 2:3或 2:7Na2CO和 NaHCO 1:1(NH ) SO33423【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转
6、化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O；2溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO3、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOHNaOH和 NaNa CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。233233（3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3 和 SO2，据此来分析作答
7、。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O；溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nAl(OH
8、) 3= n(AlO 2)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(Al 3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。2与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO3、（2）若 A 是 CO 气体， ANaOH和 NaNa2 CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；由图示信息可以看出：00.1L 时，消耗盐酸没有气体33233放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为N
9、a2 332CO+HCl=NaHCO+NaCl、CO 和 NaHCO ，根据反应Na33NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出 Na2CO3和 NaHCO3物质的量之比为1:1。 故答案为 Na233， 1:1。CO 和 NaHCO（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。3 A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化
10、合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。 5.05g 单质甲钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（ 3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a 克
11、，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2+-22 + O=2Na +2OH+H NaK H +OH=H2O、 H+ +CO32-=HCO3-0.07753:10【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，
12、B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为 0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly=5.05g ，解得 x=0.
13、05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、 NaK2；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：-+2-+-HCO3+H =H2O+CO2，若 A 中只有 Na2CO3，开始发生CO3+H =HCO3 ，前后两过程消耗 HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH=H2 O、 H+CO32-=HCO3-；B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1
14、:2，则曲线B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为 1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+x=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由
15、HCO3- + 222的体积之比+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL，由 HCO3-+H+=H2O+CO2可
16、知，则两次实验通入的 CO2 的体积之比 =15mL:50mL=3:10。4 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4
17、Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是Na。又因 B 和X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO23232424， G 是 SO ，进一步推出 D 是 Na SO ，E 是 Na SO ，而Na SO 的相对分子质量比2316，以此解答本题。Na SO 的相对分子质量大【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na2S， G 为 SO3；（2） D 为
18、Na2SO3，具有还原性，丙是 O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3 O22Na2SO4； C 是 NaOH， G 是 SO3 ，二者反应方程式为： SO3 2NaOH Na2SO4 H2O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。5分 A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为。(2)
19、 单质甲与化合物B 反应的离子方程式为。 5.05 g单质甲 钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向 20 mL 某浓度的化合物溶液 M 的组成也不同。若向盐酸的体积V(HCl)的关系如图C 的溶液中通入CO2 气体后得溶液M，因 CO2 通入量的不同，M 中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入2 图示两种情况。 由 A 确定滴加前60 mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为 由 B 表明，原溶液通入CO2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 由 A、 B 可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _。_。【答案】 (1
20、) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2Na 2H2O=2Na 2OH-H2； NaK2；(3) OH- H =H2O、 H CO =HCO ； Na 2CO3、 NaHCO3； 3 10。【解析】【分析】【详解】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物 B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气， B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。(1)
21、向酚酞试液中加入化合物Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；2+-2(2)单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H O2Na+2OH +H ，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为 xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2，故答案为 2Na+2H2O 2Na+2OH
22、-+H2； NaK2；(3)曲线 A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-HCO+222332-+3-，前后两过程消耗HCl 的体+H =H O+CO ，若 A 中只有Na CO ，开始发生CO+H =HCO积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M中的溶质为 NaOH、 Na2CO3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 B 表明M 中溶质为 Na2CO3、 NaHCO3，且二者物质的量之比为1： 1， 由 A 确定滴加前60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2-OH +H =H2O、 H +
23、CO3-，故答案为-+2-=HCO3-=HCO3OH+H =H2O、 H +CO3； 由 A 图表明，加入60mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2 CO3)=n(HCl)，而反应中 n(HCl) 2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH，故答案为 Na2CO3、 NaOH； 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO - +CO2 的体积之比3+H
24、 =H2O+CO2可知，则两次实验通入的=15mL： 50mL=3： 10，故答案为3： 10。6A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A 原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmD 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3F 单质为有色的气体(1)D2C 的电子式 _；(2)沸点： A2C_A2E(填 “ 或”“ 弱H2S+C12=S+2HCl（或2Fe + 3C12 = 2FeCl3、Fe + S = 2
25、FeS）HCO3 +H+=CO2 +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大； A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为 Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为 3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为 Cl 元素，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E、
26、F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，(1)D2C2 为 Na2O2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；(2)因为 H2O 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)S 和
27、Cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H223、S+C1=S+2HCl(或 2Fe+3C12FeClFe+S2FeS)；(4)化合物甲由 A、 B、 C、 D 四种元素组成，其化学式量为84，应为 NaHCO，易与盐酸反3应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO -+3+H CO2 +H2O。7A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若 A 是黄色晶体； B
28、 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B 通入 KMnO4溶液的现象为 _；体现 B 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的D 与参加反应的D 的物质的量之比为_ ；（2）若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D 的浓溶液能使金属Fe、 Al钝化，请写出实验室制备A 的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_。（ 3）若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质E， E 的化学式为 _。【答
29、案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O； 1:2；（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（ 3）过氧化钠； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2CO3【解析】试题分析：A、B、 C、 D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1) 若A 是黄色晶体， B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B 为SO2， A 是单质S，则根据转化关系知， C 是 SO3， D 是 H2SO4，二氧化硫具有还原性，将B 通入 KMnO4 溶液的现象为：紫红色变
30、为无色，在该反应中SO2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为 Cu+2H24422硫酸参加反应，其SO (浓 )CuSO +SO +2H O，反应中每 2mol中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的H2 4与参加反应的24SOH SO 的物质的量之比为1：2； (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 是 NH3， D 的浓溶液能使金属Fe、 Al 钝化，则 D 为浓 HNO ，则根据转化关系知，B 是 NO、C 是 NO ，实验室用氯化铵32与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl + 2NH +2H O
31、，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3NO2 2+3-+H O=2H +2NO+NO。(3) 若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则A 是 Na， B 是 Na2O， C 是 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2Na2 22232长O +2CO=2Na CO +O ；将 C期露置于空气中，Na2O2 与空气增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质E 是 Na2CO3。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。8 如图所示的转化关系中，已知A 是由短周期元素组成
32、的酸式盐。D YH 为气体，X 为无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。生成不溶于稀G 的白色沉淀，一个H 与 Na2O2 可发生化合反应，生成的盐与D 分子中含有10 个电子。Ba2反应可请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。（2）写出 D H X 反应生成A 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2H（ g） +Y（ g） ? 2I（ g） H=-196.6 kJ?mol-1 当加入 4 mol H 和 2 mol Y 后，放出 345 kJ 的热量时，H 的转化率最接近于 _（填字母）。A40%B50%C 80%D90%（4）写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中
33、的离子浓度大小关系：_。5）一定温度下，有可逆反应：aD g+bY gcE g+dXg2L密闭容器（ ）（ ） ?（ ）（ ）在中，充入 4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率为_ mol?L-1?min-1，平衡时 D 的浓度为 _ mol?L-1。【答案】+-+NH3+SO2 +H2O=NH4 +HSO3D c(NH4 )c(SO42-) c(H+ ) c(OH-)0.5 1【解析】【分析】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2，
34、 B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na2O2 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSOA 为 NH4HSO3， C4，据此逐步推出，为 Na2SO3， H 为 SO2，I 为 SO3， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，E 为 NO， F 为NO2， G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能