《2020-2021高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷含详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷含详细答案.docx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学专题硅及其化合物推断题综合检测试卷含详细答案一、硅及其化合物1 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图1 所示 (部分产物已略去)：(1)写出B 的电子式_。(2)若A 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A 和 B 水溶液反应的离子方程式_ 。(3)若A 是CO2 气体，A 与B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2 所示，则A 与B 溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_ ；c(HCl)=_mol/L。(4)若 A 是一种常
2、见金属单质，且A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ 。(5)若 A 是一种可用于做氮肥的化合物, A 和 B 反应可生成气体E， E 与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟，且利用 E 与 D 的反应检验输送D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反应的化学方程式为_ 。(6)若 A 是一种溶液，可能含有、Al3、CO32- 、 SO4 2-中的某些离子，H 、NH 、 Mg 2、 Fe3当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图3 所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_ ，它们的物质的量浓度之比为 _。
3、【答案】Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2NaOH、 Na2CO30.05先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2324、 Al3、NH4、2 8NH=N 6NH ClHSO42) 1 1 2 3c(H) c(Al3) c( NH 4 ) c(SO4【解析】【分析】(1) C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知 C 为 H2、D 为Cl2、 F 为 HCl，M 是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M 的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知 M 为 NaCl、B 为 NaOH；(2)若 A 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，
4、则A 为 Si， Si 和 NaOH 的水溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2；(3) 曲线中，从0.4L 0.6L 发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于 200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；(4) 若A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为 Al， E 为NaAlO2，则将过量的HCl 溶液逐滴加入NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；(5) 若 A 是一种氮肥，实验室可用 A 和 NaOH 反应制取气体 E，则 E 为 NH3、 A 为
5、铵盐， E与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；(6) 由图可知，开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有 CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一定含有 Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 NH4+OH-=NH3?H2O 的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，根据各阶段消耗的 NaOH 体积结合离子方程式计算+)： n(Al3+n(H)： n(NH4 )之比，再结合电荷守恒计算与 n(SO2-)的比例关系，据此计算。4【详解】(1)B 为 Na
6、OH，其电子式为；(2) A 为 Si，Si 和 NaOH 的水溶液反应生成 Na2SiO3和 H2，反应的离子方程式为Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲线中，从0.4L 0.6L 发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于 200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；生成 0.01molCO 2 需要的盐酸为200mL，结合反应原理3220.01molNaHCO +HCl=NaCl+CO +H O，则 c(HCl)=0.05mol/L ；0.2L(4) 若 A 是一种
7、常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为 Al， E 为 NaAlO ，则将过2量的 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；(5) 若 A 是一种氮肥，实验室可用 A 和 NaOH 反应制取气体 E，则 E 为 NH3、 A 为铵盐， E与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2 +8NH3 =N2+6NH4Cl，(6) 由图可知，开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生，
8、则一定有H+，一定没有 CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一定含有 Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 NH4+OH-=NH3?H2O 的反应，则含有 NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应 H+OH-=H2O，氢离子消耗 NaOH 溶液的体积为1 体积，发生反应 Al3+3OH-=Al(OH)3，铝离子消耗 NaOH 溶液的体积为 3 体积，发生反应NH4+OH-=NH3?H2O，铵根消耗氢氧化钠为 2 体积，则 n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1： 2，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)： n(NH4+)： n(S
9、O4 2-)=1： 1：2： 3，故 c(H+)： c(Al3+)： c(NH4+)：c(SO42-)=1： 1：2： 3。2 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B 的电子式_。(2)若A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A 和 B 水溶液反应的离子方程式_。(3)若A 是CO2 气体，A 与B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若 A 是一种常见金属单质
10、，且A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若 A 是一种氮肥 , A 和 B 反应可生成气体 E， E与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟，且利用E 与 D的反应检验输送 D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反应的化学方程式为_。(6)若 A 是一种溶液，可能含有、 Fe3、 Al3、 CO32- 、 SO42-中的某些离子，H 、NH4+、 Mg2当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2
11、ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl8NH3=N26NH4 Cl c(Al3)+2-2c(H )c(NH4 )c(SO4 )11 2 3【解析】【分析】由题给信息可知，C可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故 C 为 H2、 D 为 Cl2、 F 为 HCl，M 是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知， M 的溶液电解生成氢气、氯气与 B，则 M 为 NaCl、 B 为 NaOH。【详解】（1） B 为 NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）若 A 是一种常见的酸性
12、氧化物，且可用于制造玻璃，则A 为 SiO223，二， E 为 NaSiO氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（ 3）若 A 是 CO2 气体， CO2 与 NaOH 溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1： 2，则 CO2与 NaOH 溶液反应后溶液中溶质为23Na CO 和NaHCO ，
13、故答案为： Na CO 和 NaHCO ；3233（4）若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为 Al， E为 NaAlO2，则将过量的 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若 A 是一种化肥，实验室可用A 和 NaOH 反应制取气体E， E 与 F 相遇均冒白烟，则E 为 NH3、 A 为铵盐， E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E 与 D 的反
14、应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3Cl +8NH =N +6NH Cl，故答案为：3Cl +8NH=N +6NH Cl；23242324（6）由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有 CO32- ，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一定含有 Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 NH4+OH-=NH3?H2O 的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应 H+-23+-3+OH =H O，氢离子消耗 NaOH 溶液的体积与Al +3OH =Al( OH) 铝离子消耗 NaOH溶液的体积之比为 1： 3
15、，发生反应NH4+-322n+OH =NH?H O体积，则，铵根消耗氢氧化钠为（H+）： n（ Al3+）： n（ NH4+） =1： 1：2，由电荷守恒可知，n（H+）： n（ Al3+）： n（NH4+）： n （ SO42- ） =1：1： 2： 3，故 c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+）： c（SO42- ） =1：1：2： 3，故答案为： c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+ ）： c（ SO42-） =1：1 ：2： 3。【点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。3X、Y、 Z、 W 四
16、种物质有如下相互转化关系（其中X、 W 为单质， Y、 Z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若 X 的摩尔质量是W 的 2倍，工业上 Z 可作优质的耐高温材料。W 为黑色固体，则Y 的化学式 _ 。（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出 X+Y=Z+W 的离子方程式 _ 。（3）若晶体 W 是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z 的燃烧产物。写出 Y 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ 。【答案】 CO22+2+2232Fe+Cu =Fe +CuSiO+2NaOH=Na SiO +H O【解析】（1） X、 W 为单质， Y
17、、 Z 为化合物 ， W 为黑色固体，应为C 单质， X 的摩尔质量是W 的 2倍， Z 可作优质的耐高温材料 ， X 为 Mg ， Z 为 MgO， Y 为 CO2。（2）向溶液 Z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 KSCN溶液，溶液呈血红色，则Z 为 Fe2+， W 是紫红色固体，则W 为 Cu， X+Y=Z+W反应方程式为： Fe+Cu2+=Fe2+Cu。（3）晶体 W 是一种重要的半导体材料，则W 是 Si；实验室可用澄清石灰水来检验Z 的燃烧产物，则 Z 的燃烧产物为 CO22，化合物 Z 为 CO，则 X 为 C 单质， Y为 SiO ， Y 与 NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO
18、2+2NaOH=Na2SiO3+H2 O。4已知 A、 B、 C、 D 组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应的化学方程式：(1)若其中 A、 D 为单质且同主族，B、 C 为氧化物： (该反应在工业上有重要用途)。(2)若 A、 D 为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且 B 为水：。(3)若 A、 B、 C 均为化合物且 C 为水，单质 D 常态下为固体：。(4) 若 A、D 为固体单质且不同主族，B、 C 为氧化物：。【答案】（共8 分）(1) 2C+SiO 2Si+2CO(2)2F22H2 O=4HFO2222(3)SO 2HS=3S 2
19、H O(4) 2Mg+CO2MgO+C。【解析】【分析】（1） A、 D为单质且同主族，B、 C 为氧化物， A 为 C， B 为 SiO2，符合转化关系， D 为 Si ，C为 CO；（2） A、 D为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且 B 为水， A 为 F2， C 为 HF， D为 O，符合转化关系；2（3） A、 B、 C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体， H2S 与 SO反应符合转化关系，2D为硫；（4） A、 D为固体单质且不同主族，B、C 为氧化物， Mg与 CO2反应符合转化关系，A 为Mg， B 为 CO2，C 为 MgO， D 为 C 单质。【详解】（1）
20、 A、 D为单质且同主族，B、 C 为氧化物， A 为 C， B 为 SiO2，符合转化关系，反应方程式为： 2C+SiO2Si+2CO；综上所述，本题正确答案：2C+SiO2Si+2CO；（2） A、 D为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且B 为水， A 为 F2， C 为 HF， D为 O2，符合转化关系，反应方程式为：2F2+2H2O4HF+O2；综上所述，本题正确答案：2F2+2HO4HF+O2；（ 3） A、 B、 C均为化合物且 C为水，单质 D常态下为固体， H2S 与 SO2 反应符合转化关系，反应方程式为： SO2+2HS3S+2HO；综上所述，本题正确答案： S
21、O2+2HS3S+2H2O；（ 4） A、 D为固体单质且不同主族， B、C 为氧化物， Mg与 CO2反应符合转化关系，反应方程式为： 2Mg+CO2MgO+C；综上所述，本题正确答案：2Mg+CO2MgO+C。5 阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息 短周期元素 X、 Y、 Z、 W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于 26问题(1)X 一定不是 _；A氢B碳C氧D硫(2)这四种元素含有铝元素吗?_； 上述四种元素的单质的混合物，加入足量
22、的盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过(3)白色沉淀的化学式为_；量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 上述四种元素的单质的混合物，加入足量的烧(4)生成白色沉淀的离子方程式为碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过_ ；量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀【答案】 AD一定含有铝元素2 H2SiO3Mg(OH)2 SiO3+ 2H【解析】【分析】(1)X 若为氢时，其最外层电子数为1； X 若为硫，原子序数比X 大的 Y、 Z、W 不可能都是短周期元素；(2)有一种元素的氧化物既能与酸反应、又能与碱反应；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH) 2 符合；(4)滤液中加入过量
23、的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3 或H4SiO4；【详解】(1)X 若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；X 若为硫，原子序数比X 大的Y、 Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X 为碳或氧时合理，故答案为AD；(2)四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓 NaOH，氧化物的相对式量都大于 26，说明四种元素均为第三周期主族元素，且有一种元素的氧化物既能与酸反应、又能与碱反应，则一定含有铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；(4)唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀H2
24、SiO3(或 H4SiO4)，生成该白色沉淀的离子方程式为 SiO3 2-+2H+=H2SiO3(或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4)。6 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4 的 Si 被 Al 所取代，再由K 平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作取代，再由SiO2 中有 1/3 的 Si 被 AlK 平衡其电荷形成的。(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_。(2)研究表明，在硅酸盐中，Al 很容易取代 Si，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al与 Si最直接的关系是 _ 。(3)黑云母
25、的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2 ，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土AI2 2 54Si O (OH) 。写出离子反应方程式_。上述反应为什么能够发生_风化后 Al 为什么不能以Al3形式被地下水溶解 _【答案】 K2O3Al2 O36SiO22H2O Al与 Si 的半径相近，插入后不会引起结构改变 6Mg 2 14HCO 4H碳酸2KMg3AlSi3O10(OH)2 14H2CO3 H2O=2K34SiO4 Al2Si2O5(OH)4较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸中性条件下Al3完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【详解】(1)由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原
26、则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O 最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O3Al2O36SiO22H2O，故答案为：K2O3Al2O3 6SiO22H2O；(2)从立体几何的知识来看，由于Al与 Si 的半径相近，在硅酸盐中，Al 插入后很容易取代 Si ，不会引起原硅酸盐结构大的变化，故答案为：Al 与 Si 的半径相近，插入后不会引起结构改变；(3)由题干信息可知，黑云母在水与二氧
27、化碳的同时作用下，风化为高岭土 AI2Si2O5(OH)4 ，反应的离子方程式为 2KMg3 AlSi3O10(OH)2 14H2CO3 H2O=2K 6Mg 214HCO3 4H4 42 2 5433 102232SiO Al Si O (OH)，故答案为： 2KMg AlSi O (OH) 14H COH O=2K6Mg 2 14HCO3 4H4SiO4 Al2Si2O5(OH)4；上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，可以强酸制弱酸，所以上述反应可以发生，故答案为：碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸；由于中性条件下3完全水解，主要以Al(OH) 3 的沉淀形式存在，
28、因此风化后Al 为什么Al不能以 Al3 形式被地下水溶解，故答案为：中性条件下Al3 完全水解，主要以沉淀形式存在。7 “生活无处不化学”，回答下列问题：（ 1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为_。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。（ 4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是 _ 。（ 5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是_（填化学式）。（ 6）赏心悦
29、目的雕花玻璃是用 _（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。（ 7）使用“ 84”消毒液（含 NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与 H2O 及空气中的 CO2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：1ClO1CO2 1H 2O= _+_。【答案】 CaCO3 2CH 3COOH=Ca 22CH 3COO H 2O+CO 2火焰变成黄色焰高温高温色3Fe4H 2 O(g)Fe3O 44H 2 或 (3Fe+2O2Fe3O4)2NaHCONaCOHO+CO2氢氟酸332322SiOHClO HCO【解析】【详解】： (1)
30、发生反应为 CaCO3 +2CH3COOH(CH3 COO)2Ca+H2O+CO2，其离子反应为2+CaCO3+2CH3COOHCa +2CH3COO +H2O+CO2，故答案为： CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，故答案为：火焰变成黄色；焰色；(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是高温高温3Fe+4H2O(g)Fe3 O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打
31、作为膨松剂，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；(6)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：氢氟酸；(7)使用 “ 84消”毒液 (含 NaClO)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与 H2O 及空气中的CO2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的，由电荷守恒22，故答案为： HClO；及原子守恒可知该反应的离子方程式为ClO3+CO +H O=HClO+HCO3。HCO8 化学与
32、人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1) 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为_ 。(2) 氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2 而是它和水反应生成的_( 写化学式 ) 。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_ 。(3) 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_( 填选项字母) 。A铜和浓硫酸反
33、应B铜和稀硫酸反应C氧化铜和硫酸反应D铜与 Fe2(SO4) 3 溶液反应【答案】 玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等Al2O3 2OH =2AlO2- H2O HClO 防止 Fe2 被氧化C【解析】 (1) 含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷和光导纤维等；氧化铝为两性氧化物，能与碱反应，其反应的离子方程式为：Al2O3 2OH =2AlO2- H2O。(2)Cl2 与水反应生成的HClO 具有强氧化性，具有漂白性，因此实际起漂白作用的物质是HClO； Fe2+容易被氧化，因此用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，防止Fe2+被氧化而使药品失效。(3) 铜和浓硫酸反应会生成具有污染性的气体 SO
34、2，同时生成 1molCuSO4 消耗 2molH 2SO4，成本较高， A 错误；铜和稀硫酸不反应， B 错误；氧化铜和稀硫酸反应的产物无污染性，且生成 1molCuSO424， C 正确；铜与24 3溶液反应生成的4只需要消耗 1molH SOFe (SO )CuSO中混有 FeSO4 ，增加分离的成本，D 错误，故制取硫酸铜最好的方法是氧化铜和硫酸反应，答案选 C。9 实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。（一）为证明Na2SiO3 具有防火性能，同时做以下两个实验。实验 ：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。实验 ：另取一个相同的小木条，放入Na2SiO3 饱和溶液中，之后重复实验 的操作。（ 1）设计实验 的目的是 _ 。（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明