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1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编钠及其化合物推断题综合一、钠及其化合物1 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H
2、 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气
3、体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。2 中学化学常见物质A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。(
4、 部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应、的离子方程式 _、 _。(2)0 10 molH的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：现有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2 22+ 4OH-+O22-+ 2H2233-2O + 2H O=4NaAlOO + CO =Al( OH) + HCONa O或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转
5、化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物 A 能与液体 x 反应生成 NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 Na2O2 与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-+O22通入二氧化碳，所以
6、离子反应方程式为：2-+ 2H2；反应是向 NaAlOAlOO+CO233- ；=Al( OH) + HCO( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。3 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢
7、氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐，A 能分别与B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7 Na CO和 NaHCO 1:1(NH ) SO233423【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品
8、，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-Al+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；（2）若 A 是 CO2 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO、NaOH和 Na3Na2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的 N
9、H3 和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O；溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量
10、时，即反应剩余的-nAl(OH) 3= n(AlO 2)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(Al 3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为 2： 3 或 2：7。22CO3、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和 NaNa2 CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；由图示信息可以看出：00.1L 时，消耗盐酸没有气体33233放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1
11、:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2 332CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、CO 和 NaHCO ，根据反应NaNaHCO+HCl=NaCl+H O+CO，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，322可判断出2331:1。故答案为NaNa CO和 NaHCO物质的量之比为233， 1:1。CO和 NaHCO（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。4 A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、
12、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。 5.05g 单质甲钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（ 3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_B对应的
13、溶液M低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的CO的体积比为 _2【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2+-22 +O=2Na +2OH+H NaK H +OH2+32-3-=H O、 H +CO=HCO 0.07753:10【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可
14、推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为 0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly
15、=5.05g ，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、 NaK2；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-+222332-+3-，前后两过程消耗HClHCO +H =H O+CO ，若A 中只有 Na CO ，开始发生CO+H =HCO的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na23CO ，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：+2-=HCO-H +OH =H O、 H +CO；23
16、3B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线 B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为 1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+x=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体
17、积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO-+CO2 的体积之比3+H =H2O+CO2可知，则两次实验通入的=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由
18、HCO3-+222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比 =15mL:50mL=3:10。5A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A 中所含有的化学键是_。 将 4.48 L(标准状况下 )X 通入 100mL 3 mol L A 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 自然界中存在B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol L。若取相同质量的固体
19、加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同周期，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为 8e 结构。 下列有关 B 物质的叙述正确的是 _a、 B 的分子式为 AXb、 B 为共价化合物c、 B 分子呈三角锥形d、 B 性质稳定，不与除 X 外的任何物质发生化学反应C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(Na+)c(HCO3)c(CO2 ) c(OH ) c( H+ )2.65 g bc3PCl5+4H2O=H3 PO4+5HC1【解析】【分析】(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液
20、均为碱性，则A 为氢氧化钠， X 为二氧化碳，根据转化关系知 B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠；(2)若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为 8e-结构，由转化关系可知， A 为磷， B 为三氯化磷， C 为五氯化磷， x 为氯气。【详解】(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠， X 为二氧化碳，根据转化关系知B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠；A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的
21、化学键是离子键、共价键；n(CO2)=0.2mol ，n(NaOH)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；n NaOH=3 1，所以：所得产物为Na2CO3和 NaHCO3；则有：2n CO22设所得产物中含Na233CO为 xmol， NaHCO 为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO -2-)，水解使溶液显碱性，则-+3 ) c(CO3c(OH
22、)c(H )，显性离子大于隐性离子，所以 c(HCO-2-+-3) c(CO3) c(OH ) c(H )，即离子浓度大小为c(Na ) c(HCO3 )32-+c(CO ) c(OH ) c(H )；自然界中存在B、 C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L ，即钠离子浓度为0.5mol/L 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1 0.1L 0.5mol/L 106g/mol=2；.65g2(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为
23、白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A 为磷， B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x为氯气；B 是三氯化磷；a B 的分子式为PCl3 ，故 a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正确；c三氯化磷分子中磷原子含有3 个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d 错误；故答案为bc；C 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3 PO4+5HCl。6 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回
24、答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）加热 B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液转变成只含a mol E 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _+O O2 +【答案】（ 1） NaNa；（2） 2NaHCONa CO CO HO； HCO H =CO HO；3232222=（ 3） 2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O
25、2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO2， B 可能是 Na2CO3 或NaHCO3， A、 B 混合物加热得到O2，综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+O O2Na+3232为：3=；（ 2） NaHCO不稳定受热易分解，2NaHCO
26、Na COCO2Na O 2CO=2NaCO OH O； HCO H =CO H O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，23222232或者 2Na O 2HO=4NaOH O；（ 4）发生的反应是： 2NaHCONa CO CO H O、2223=23222NaO 2CO=2NaCO O、 2Na O 2H O=4NaOH O，只得到一种物质，因此此物质22322222为 Na CO； E 为 Na CO，因此发生2 HO，因此加入的物质是：Na O 或者OH HCO =CO232333222Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。7 根据下列框图回答问题：已知白色固体N
27、中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（ 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-2+2-2232Fe +S =FeS4FeS+7O2Fe O +4SO 2Fe3+222+4 2-+SO +2HO=2Fe +SO+4H【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有
28、相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成 C，C 能和水反应生成D， D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液 2 中焰色反应呈紫
29、色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气，则 M 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫， B 能和空气在一定条件下反应生成C， C 能和水反应生成 D，D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧
30、化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M 中含有 NH4+、 Fe2+和 SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为： 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+。8已知： A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下
31、有如下关系：A + H2O B + C（1）若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 与水反应的化学方程式为。（2）若 A 为氧化物， B 为强酸，则该反应的化学方程式为，3mol 的 A 参加反应时转移的电子数为。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：于 A 的用途：。（4）若 C为氢气，则单质 A 可能是。【答案】（1）2Na2 222O+ 2H O = 4NaOH + O （ 2 分）（2） 3NO223A+ H O = 2HNO + NO（ 2分） 2N （2 分）（3） Cl22+-分）+ H O = H + Cl + HClO（2制漂白粉 (
32、或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（ 2 分）（4） Na （或其他合理答案）（ 2 分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（ 1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：4NaOH + O2。；写出一种关2Na2O2 + 2H2O =（2）若 A 为氧化物与水反应生成强酸，则A 是二氧化氮，反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO；二氧化氮氮的化合价是 +4 价，生成硝酸化合价 +5 价， NO 化合价 +2 价， 3mol 的参加反应时转移的电子为 2mol ，个数 2 NA。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，则 A 是 Cl2，反应： Cl2 + H
33、2O = H+ + Cl- + HclO；次氯酸用途：制漂白粉 、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（ 4）若 C为氢气，则单质 A 可能是钠。考点：考查物质反应9 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H2OB（1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是：A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2）写出 的离子方程式： _ 【答案】Al233322 22 22+2OAl(OH)AlCl NaAlONa O2Na O +2H O4Na +4OH +O 【解析】（1） F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103 29=32， F 应为 O2，则 E 为 Na2O2， A、 B、C、D 是含铝元素的化合物，由反应 可