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1、2020-2021 全国备战高考化学钠及其化合物推断题的综合备战高考模拟和真题分类汇总一、钠及其化合物1 有三种金属单质AB CA的焰色反应为黄色，BC是常见金属。三种金属单、 、 ，其中、质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是 _，实验室检验 G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加
2、入 _溶液【答案】 NaFeCl-3Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 2Al + 2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2 制漂白粉观察法 KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系： HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH)，故物质 G 中含有Fe可知金属 C 为 Fe，物
3、质 F 为 FeCl23，物质G 为 FeCl ，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属Cl ，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3G中含有Fe3+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，故物质可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A 的化学式为 Na； G
4、的化学式为 FeCl3；(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl2 和 H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 +H2；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H2 和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +-2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl溶液是浅绿色；G 为 FeCl3 溶液，含有3+，检验时向 FeCl的溶液中加入2Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；2 在如图中表
5、示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，的固体化合物。(反应条件图中已省略)。A 为常见D 是淡黄色(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为 _。【答案】 AlH222222221： 1O 2H O+2Na O =4NaOH+O ， 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H22 CO +2OH =CO+H O 、
6、2AlO2+CO +3H O=2Al(OH) + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末)推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2 222O ，能与水和CO反应，则 G 为 CO ；说明 K 为Na2CO3 ，F 为 O2，则 E 为 H2；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O2)反应得到 G(
7、CO2)； C 和O 反应可生成 CO 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于A 是 Al， C22是 H2O， D 是Na O ， E 为 H，F 是 O ，甲是 NaAlO ； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳2 22222酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2通入甲溶液，反应产生3233，结Al(OH) 沉淀和 Na CO 溶液，则沉淀L 是 Al(OH)合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是C，C 是 H2O，D 是2 2222Na O ， E
8、是H ， F是 O， G是 CO ，H 是 CO， K 是 Na CO ，甲是 NaAlO ，乙是 NaHCO ， L 是 Al(OH) 。23233(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3) B 是 C， F 是 O2，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO，则反应产生的2CO 、 CO 的物质的量
9、的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为CO23222223+2OH =CO+H O 、2AlO+CO +3H O=2Al(OH) +2。3CO【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。3 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A 和 F 指代物质的化学式
10、：A_， F_；（ 2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（ 3）如果 2molNa2O2 与足量水蒸气反应生成 O2，该反应中转移电子总数是 _；（4）如果 A、 B 混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol-1 ），在与 G 充分反应后，通过足量Na O ，可使 Na O 增重 _g，并得到 O _mol 。22222【答案】 H223A或 1.20410243.0 0.1Na CO 2N【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化
11、钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO ， F 是 Na CO，C 是 H O，则 A 为 H ， B 为 CO，据此解答。22322【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+GD+Na2O2F+GG为O2，故，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO2， F 是 Na2 CO3，C 是 H2O，则 A 为 H2， B 为 CO；(1)框图
12、中物质 A 和 F 指代物质的化学式为，A 为 H2 ， F 为 Na2 CO3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2 ，可知 2mol Na 2O2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中
13、O 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0价，转移电子为21mol 2NAmol -1=2NA；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na O +2CO =2Na CO +O 可知，过氧化钠增重等于CO 与 H的质量，故过氧化钠增重22223223.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1 ，氢气的物质的量是28n12n2n2，则=15，整理的n1n 2n :n2=1:1，由二者质量有28n +2n =7.8，联立解得 n =0.1mol ，n =0.1mol ；根据元素守恒11212CO、 H与 O反应后生成0.1molCO ， 0.1
14、molH2O，由2Na O +2H O=4NaOH+O ，22222222Na O +2CO =2Na CO +O 可知，生成氧气的体积为1 0.1mol+ 0.1mol=0.1mol。2222321224 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2 KOHKCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH
15、)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 23+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)23，红褐色沉淀 F 为 Fe(OH) ， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀 H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl ，以此来解答。2【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证
16、明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为FeCl2、 KOH、 KCl和AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：
17、思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。5 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A、 B、D 在常温下均为无色无刺
18、激性气M 是最常见的无色液体。（ 1）物质 G 的化学式： _ 。（ 2）物质 B 的名称 ：_ 。（ 3）写出 AD的化学方程式： _ ；FG的化学方程式：_ ；GE的离子方程式：_ 。【答案】HNO3氮气22 2232223+2CO + 2Na O= 2Na CO + O3NO +H O=2HNO +NO3Cu + 8H +32+22NO= 3Cu + 2NO + 4HO【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D，则 A为 CO2， D 为 O2， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C 为 NH3，故 B 为 N2， E 为NO， F
19、 为 NO2， M 是最常见的无色液体，应为 H2O，由转化关系可以知道G 为 HNO3，据此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 G 的化学式为 ： HNO3，因此，本题正确答案是： HNO3 ；(2)物质 B 为 N2 ，其名称为 ：氮气 ，因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) A 为 CO2， D 为 O2， CO2和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2CO2 +2Na2 O2 = 2Na2CO3 + O2 ，因此，本题正确答案是： 2CO2+ 2Na2 2232O = 2Na CO + O ；F 为 NO ， NO 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO +H
20、 O=2HNO +NO，22223因此，本题正确答案是： 3NO2 23+H O=2HNO +NO；G 为 HNO3，稀硝酸可与铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +2NO + 4H O，2因此，本题正确答案是： 3Cu + 8H+32+2+ 2NO= 3Cu + 2NO + 4HO。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及N、Na 元素化合物知识， C 和 M 的性质及 A 能与过氧化钠反应是推断突破口 ，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。6 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的
21、金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案
22、】 Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH或-2-+H ONa CO， NaCl2-+-Ba(OH) +Na CO=BaCO+2NaOH OH+HCO=COCO +H=HCO22333322333【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意
23、图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-2-+ H2 O；O
24、H +HCO3 =CO3（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na23CO 、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析7 下图中各物质均为中学化学中常见的
25、物质，它们之间有如图转化关系。其中A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色； C 与水反应除了生成 D，还能生成自然界最轻的气体； E 是一种氢氧化物，它既能跟 NaOH 反应又能跟盐酸反应。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)B 是 _， E 是 _。 (填化学式 )(2)写出 E 转化为 G 的离子方程式 _ 。(3)写出 C 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 AlCl3Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O2Na+2H2O=2NaOH+H2【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄色
26、证明含有钠元素；C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为Na， D 判断为NaOH；F 判断为Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为Al(OH)3； B 为AlCl3，判断A 为Al， G 为NaAlO2 ，依据判断物质分析判回答问题。【详解】A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为Na， D 判断为NaOH；F 判断为Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为Al(OH)3 ； B 为AlCl3，判
27、断A 为Al， G 为NaAlO2；(1)依据上述分析判断，B 为AlCl3， E 为Al(OH)3；(2)E(Al(OH)3)转化为G(NaAlO2)的离子方程式：-Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。8 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） A 与水反应的离子方程式： _。（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，
28、反应过程中转移的电子数为_。（3）200时， 11.6gCO2 和 H2O的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象：3.6g，则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2Na+2HO=2Na+OH +H2（ 2） 2NA 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） OH+H=H2O；（ 5） A【解析】试题分
29、析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐， A 为活泼金属，前 18 号元素中只有 Na 符合。+（1） A 为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH +H2；故答案为：+2Na+2HO=2Na+OH +H2；（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为： 2NA；（3）200时水为气态，向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O，发生反应方程式为：
30、2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体只增加了3.6g ，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（ O2） =11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知： n（混合气体） =2n（ O2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）CD转化的
31、化学方程式为：2-+2NaOH+HCl=NaCl+HO，离子方程式为OH+H =HO，；故答案-+为： OH+H=H2O；（ 5） Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成 Na2CO3。 A、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 A 正确； B、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 B 错误； C、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 C 错误； D、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查钠及
32、钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。 A 为活泼金属 K、Ca、 Na、 Mg 等；各步反应都需要一步形成。9分 A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物水生成 0.075 molB 反应的离子方程式为氢气，确定该合金的化学式为_。 5.05 g_。单质甲 钾合金溶于200 mL(3)向 20 mL 某浓度的化合物溶液 M 的组成