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1、2020-2021 精选备战高考化学易错题专题复习铜及其化合物推断题附答案解析一、铜及其化合物1 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空)(3)B 生成E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】NH4HCO3 或
2、 (NH4)2CO3HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 为无色气体，B 为无色液体， D 为C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G
3、 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3 或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3 H2CO3；(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H +O ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目
4、为3NA。2 物质 A D 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除 A D 外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质B类别_C_D_（ 2）上述反应到中，属于离子反应的有_个。（ 3） DA 转化的化学方程式： _。B C 转化的离子方程式：_。【答案】盐碱氧化物3CuO H222+ 2OH-Cu OH 2+Cu H O Cu+= ()+【解析】【分析】由转化关系可知D 应为氧化物，与氢气反应生成A 为单质， B 应为硫酸盐，可由A 与浓硫酸反应生成， B 可与铁反应生成A，则可考虑 A 为 Cu，则 D 为 CuO， B 为 CuSO4， C
5、为Cu( OH) 2 ，以此解答该题。【详解】根据以上分析知：A 为 Cu， B 为 CuSO4， C 为 Cu( OH) 2， D 为 CuO；( 1) B 为 CuSO为 CuO，为氧化物；4，属于盐类， C 为 Cu( OH) 2，属于碱， D( 2) 上述反应到中，在溶液中进行，属于离子反应，共3个；( 3) D A 转化，涉及 CuO 与 H2的反应，化学方程式为CuO H2Cu H2O；+B C 为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2+2OH- =Cu( OH) 2。3 由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。
6、(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。2 2【答案】 Cu2 S SO2+I2+2H2O=SO4+2I +4HCu2O+2H= Cu + Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO 2-，所以A 为 SO，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO4 ；通过质量42守恒可推知 G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素， I2HO SO H S
7、O 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G22224中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知， D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有 Fe232等，设 D 中金属元素的相对原子质量为M ，化合价为 n，则有O 、 Cu O12.81.6n 2 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答M16案为： Cu2S；2和碘水反应生成42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2 2242-+2I-(2)A 到 B 是 SOSO+I +2H O=SO+4H+；故答案为： SO2+I2+2H
8、2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液， F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2 O+2H+=Cu2+Cu+H2 O；故答案为： Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+ SO42- BaSO4， m（ BaSO4） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为：23.3；4 根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：（1）写出 A、 B、 C 的化学式：A_、B_、C_。（2）
9、写出有关的化学方程式：AB_ ；A Cu_ 。【答案】（ 7 分）1）CuSO4Cu(OH)2CuO （每格 1 分）2）AB： CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4（2 分）A Cu： CuSO4 Fe=FeSO4 Cu （ 2 分）【解析】【分析】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成A，所以 A 是 CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，C为 CuO； CuO被氢气还原为铜；据以上分析进行解答。【详解】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成A，所以A 是CuSO4；硫酸铜和氢
10、氧化钠反应生成B，则为Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，C为CuO； CuO被氢气还原为铜；（ 1）结合以上分析可知， A 为 CuSO4， B为 Cu(OH)2， C 为 CuO；综上所述，本题正确答案： CuSO4、 Cu(OH)2 、CuO。（ 2）结合以上分析可知，AB反应方程式为：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4；ACu 反应方程式为：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu；综上所述，本题正确答案：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4； CuSO4 Fe=FeSO4 Cu。5 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuOCuCl的主要流程如图
11、：）为原料制取已知： CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl 有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。（1） “溶解 ”时选用约为 0.5mol?L -1 的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生 NO、NO2 等有害气体， NH4NO3 的用量会 _（填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为 _。加入的（ NH4） 2SO3 需要适当过量的原因是_。n(NH4Cl)（3）氯化铵用量 2+与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+n(Cu)沉淀率增加，但当氯化铵用量
12、增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是 _。（4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是_。（5）若 CuCl 产品中混有少量CaSO4，设计提纯 CuCl 的实验方案： _。（实验中可选试剂： 0.1mol?L-1 盐酸、 10mol?L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）【答案】增大2Cu2+32-242-+2H+2+充分还原，保证 Cu2+的还+SO+2Cl +H O2CuCl +SO使 Cu原速率，防止CuCl 被空气氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中取少许最后一次洗涤液，滴入1 2 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，
13、至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥【解析】【分析】实验室流程中，海绵铜（主要成分为Cu 和CuO）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）生成硫酸铜，滤液中含有Cu2+， NH4+， H+， SO4 2-， NO3-。过滤后在滤液中加入亚硫酸铵，发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42- +2H+，得到的产品CuCl，据此分析。【详解】（1）若硫酸浓度过大，实际会发生浓硝酸与铜的反应，产生NO、 NO2 等有害气体，与相同质量
14、的铜反应时，硝酸根消耗量增大，NH43NO 的用量增大。（2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为2Cu2+32-242-+。+SO+2Cl +H O 2CuCl +SO+2HCuCl 在酸性条件下较稳定，加入的（4232+充分还原，NH ） SO 需要适当过量的原因是使 Cu保证 Cu2+的还原速率，防止 CuCl 被空气氧化。（3）步骤中铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+32-+SO+2Cl24 2-+， CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铵用量增加到一+H O 2CuCl +SO +2H定程度后，氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于
15、氯化铵溶液中；（ 4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的本质是检查是否有 Cu+残留，检验的方法是取少许最后一次洗涤液，滴入 12 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（ 5）由题目已知资料可知， CuCl难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若CuCl 产品中混有少量CaSO4，向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。6Ag2OZn 纽扣电池的固体拆解物中含 Ag2O、 Ag、 Zn、 Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。（ 1）
16、固体拆解物需先粉碎的目的是_。（ 2）浸渣的主要成分是 _。（ 3）以上流程中可循环使用的物质是_，除此之外，你认为通过对 _（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现_（填化学式）的循环利用。（4）加入 Cu 之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是 _（用离子方程式表示） .（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：+2NH3Ag(NH3)2+K 稳=1.77-10已知： Ag10； Ksp（ AgCl） =1.8 10写出 AgCl（s）与 NH3 反应的离子方程式_，该反应的平衡常数 K=_。（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X 是_。A稀硫酸B稀硝酸C CuSO4
17、 溶液（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA， 1 小时后，得到Ag_g（列出计算式，已知1 个电子所带电量为1.6-19 10C，阿伏伽德罗常数的值用NA 表示）。【答案】增加酸浸速率，提高浸取率石墨Cu滤液 、 Zn3Cu+8H+2NO 3 =3Cu2+2NO+4H 2OAgCl+2NH3 ? Ag(NH3)2+-3 +Cl 3.06 10A2.43 1024 yNA【解析】【详解】（ 1）粉碎是为了更好的酸浸，所以目的是增大接触面积，加快酸浸速率，故答案为：增加酸浸速率，提高浸取率；（ 2）石墨不与稀硝酸反应，故滤渣为石墨，故答案为：石墨；（3
18、）根据流程图知，固体混合物中含铜，回收可参与循环利用，而滤液 、 中均含有Zn2+，可回收加以循环利用，故答案为： Cu；滤液 、 ；Zn；（4）加入 Cu 之前，若酸性太强，Cu 与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O ，+2+故答案为： 3Cu+8H+2NO 3 =3Cu+2NO+4H 2O ；（ 5）由信息可得， AgCl溶于 NH3 的离子方程式为 AgCl+2NH3 ? Ag(NH3)2 + +Cl-；该反应的平衡常数为c AgNH 3 2c Clc AgNH 32c Ag+c Cl=K 稳Kc2 NH 3=c2
19、c Ag +NH 37-10-3 ，Ksp=1.7 10 1.8 10=3.06 10故答案为： AgCl+2NH3 ?+-3Ag(NH3)2 +Cl ； 3.06 10；（6）第一种回收方法中，固体混合物与X 反应后，生成物中有铜，在固体混合物中含Zn和 Cu，要回收 Cu，可利用稀硫酸和CuSO4 溶液，而第二种方法中，在固体混合物中含Zn和 Ag，若要除去 Zn，则只能利用稀硫酸，故符合题意的为A，故答案为： A；（ 7） 1h=3600s， Q=It =y3600，根据题意回收的 Ag 的质量= n My 3600NAmol 108g/mol= 2.43 1024 y g，1.610
20、19NA故答案为：2.43 1024 y 。NA7 工业常用FeCl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 FeCl3 溶液与金属铜反应的离子方程式_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3 溶液。操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。 1212 13(3)若某腐蚀液中含 1.5mol L CuCl 、 3.0mol L FeCl 、1.0mol L FeCl ，取 200mL 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2漏斗、玻璃棒、烧
21、杯Cu，FeCl222.4g【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；3+2+3+2+，然后再发生反应：(3)由于氧化性 Fe Cu ，故先发生反应：2Fe+Fe=3FeCu2+Fe=Fe2+Cu，结合方程式计算需要加入Fe 的物质的量和质量。【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，
22、反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入Cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁；Cl2；(3)溶液中 CuCl2为 0.2L 1.5mol/L=0.3mol， FeCl2
23、 为 0.2L 3mol/L=0.6mol， FeCl3为0.2L 1.0mol/L=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2 个反应： 2 Fe+Fe=3 Fe 和Cu2+Fe=Fe2+Cu，要将铜全部回收，加入Fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。28 氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式
24、：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体，目的是 _。（6）在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+过滤、洗涤CuO(或【答案】 Cu+Fe=Cu +Fe 、 Fe+2Fe=3Fe 或Fe+2H =Fe+H2Cu(OH) 等）在 HCl 气流中蒸发结晶减少 CuCl的损失硫酸 (或 H SO )224【解析】【分析】酸性废液中含Cu2+、 Fe3+、 H+、 Cl-，加入过量铁粉，Cu2+、 Fe3+、 H+都能发生反应，反应的2+2+3+2
25、+2+离子方程式为： Cu + Fe = Cu+ Fe ， Fe + 2Fe= 3Fe， Fe + 2H= Fe + H2，反应后所得的固体 a 为 Cu 与过量的 Fe，加入足量稀盐酸，Fe 溶解为 Fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 Cu，加入浓硫酸可得SO2和硫酸铜，所得22+再反应制备 CuCl，据此分SO 与 Cu析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要2+2+3+2+2+反应的离子方程式为 Cu+ Fe = Cu+ Fe 、 Fe + 2Fe= 3Fe或 Fe + 2H= Fe + H2 ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需
26、要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质X 为 CuO 或 Cu (OH)2 或 CuCO3 等；（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在HCl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤CuCl 晶体的目的是减少CuCl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在 HCl 气流中蒸发结晶。9 工业
27、上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：固定浸出温度固定 H2SO4 浓度24浓度浸出率 /%浸出温度浸出率 /%H SO/ mol 1/ LCu Ag Au Se TeCu Ag Au Se Te495.14.670.20.838.933087.14.58 0.20.086.83394.54.65 0.20.286.904094.54.65 0.20.286.90278.12.650.20.052.855096
28、.15.90 0.20.648.73(1)步骤 I 的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为_；分析表 2 数据，可知步骤 I 最适合的条件为 _。(2)步骤 II 中，加入 Cu 粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl 的目的为 _。(3)步骤 III 的操作方法为 _。(4)步骤 IV 中，反应温度为75 。加入 H2O2 溶液作用为 _；此过程中 H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_。(5)步骤 VI 中所发生反应的化学方程式为_。(6)步骤 VII 中，碱性环境下电解 Na TeO 溶液可得 Te 实现，阴极的电极反应式为_。23【答案】 2Cu O22442
29、-1、浸出温度 40除去滤液 2H SO2CuSO 2H O硫酸浓度 3 mol L中的 Ag+ 加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中增加硒和碲的浸出率、H2O2 会有部分分解Na2SeO3 2Na2SO3 2HCl Se 2Na2SO42NaCl H2OTeO324e 3H2O Te6OH【解析】【分析】(1)根据阳极泥的成分和流程图，及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，配平方程式即可；根据题目中所给表格中数据分析，综合考虑浸出率和经济性等原则得出结论；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是使Ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液
30、中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)步骤中，反应温度为75 加入 H2O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2 O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率，H2O2 会有部分分解，有损失；(5)根据流程图中的反应物和生成物，配平方程式即可；(6)根据反应物 Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式。【详解】(1)根据阳极泥的成分和流程图及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，反应的方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；根据
31、题目中所给表格中数据分析，可知当硫酸浓度为 2 mol?L -1、浸出温度30时浸出率太低，硫酸浓度为3 mol?L-1、浸出温度 40时浸出率已较高，再增大浓度和升温对浸出率影响不大，但会浪费试剂和能源；故可知步骤 I 最适合的条件为 ：硫酸浓度3 mol?L-1、浸出温度 40；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是使Ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)硒和碲不溶于水，步骤中，反应温度为75 加入H2 O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率
32、及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率；H2O2 会有部分分解；(5)根据流程图中的反应物和生成物，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的方程式为 Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4 +2NaCl+H2O；(6)根据反应物 Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式 TeO32- +4e-+3H2O=Te+6OH-。10 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产 Cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过
33、程中的产物为NaCuCl2 ，试写出该反应的化学方程式：_。(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(4)实验室中在CuCl2 热溶液中通入SO2 气体也可制备白色的CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式： _。【答案】石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉CuCl2NaCl2Cu=2NaCuCl 使 CuCl尽快干燥，防止被空气氧化2 2Cl SO2H2O2CuCl2Cu24H SO42【解析】【详解】(1)工业生产 Cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。答案为：石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)还原过程中的产物为NaCuCl2 ，反应的化学方程式：CuCl2 2NaCl