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1、2020-2021备战高考化学二轮硅及其化合物推断题案解析专项培优易错 难题及答一、硅及其化合物1 已知 A 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A 的用途： _(任写一种 )， B 是 _， D 是 _。(2)写出下列反应的化学方程式： _。(3)写出下列反应的离子方程式： _， _， _。【答案】制光导纤维Na2SiO3H2SiO3Na2CO3 SiO2Na2 SiO3 CO2 CO2 H2O2222SiO3=CO3H2SiO3(或 2CO2 2H2O SiO3=2HCO3H2SiO3) SiO2 2OH =SiO32 2H
2、H2O SiO3=H2SiO3【解析】【分析】由 A 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A 是二氧化硅；高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D 是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则B 是硅酸钠， C 是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。【详解】（1） A 是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B 是硅酸钠， D 是硅酸，故答案为：制光导纤维；Na2323SiO ； H SiO；（2）反应 是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为 N
3、a232232232232CO SiONa SiO CO ，故答案为： Na CO SiONa SiO CO ；（ 3）反应 是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CO2 H2O SiO32 =CO32 H2SiO3(或 2CO22H2O SiO32=2HCO3 H2SiO3)，反应 是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2 2OH =SiO32 H2 O；反应 是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO32 2H =H2SiO3，故答案为： CO2 H2OSiO32=CO32 H2SiO3(或2
4、CO2 2H2O SiO32=2HCO3 H2SiO3 )； SiO2 2OH=SiO32H2O； SiO32 2H=H2SiO3。【点睛】由 A 是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定A 为二氧化硅是推断的突破口。2A、 B、 C、 D、 E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。中含量仅次于氧的非金属元素的单质。A 为地壳请填空：（1）写出物质 C 的化学式。（2）写出 B 和碳高温反应生成A 和 E 的化学方程式是。（3）写出 BD反应的离子反应方程式。【答案】（ 1） CaSiO3（2） SiO2+2CSi+2CO（3） SiO2+2OH322=SiO+HO【解析】A
5、 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质， A 是硅；二氧化硅与碳单质反应生成硅和CO， E 是 CO、 B 是 SiO2； SiO2 与氧化钙高温生成硅酸钙，C 是硅酸钙； SiO2 与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，D 是硅酸钠。（1）根据以上分析可知可知物质C 的化学式为 CaSiO3。（ 2） SiO2 和碳高温反应生成硅和CO的化学方程式是 SiO +2CSi+2CO 。（ 3 ）BD反应的离子反应方程式22 +H2O。SiO2+2OH SiO33 奥运五环 “象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见 ”。下图所示五元环代表A、 B、C、 D、
6、E 五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。 A 是工业制取硝酸的主要原料之一；B、 E 分子中所含电子数都为18， B 不稳定，具有较强的氧化性，E 是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C 是工业制光导纤维的主要原料； D 中所含的两种元素的原子个数之比为3 4。根据以上信息回答下列问题：(1)A 用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式_。(2)D 的化学式是_，E 分子中含有_键和 _键。(3)B 的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为_， B 在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为_ 。(4)B
7、与E 反应可生成单质G 和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为_。(5)用化学方程式表示C 的另一种用途 _ 。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O Si3N4 极性非极性H2O2HO2-+H+2H2O22H2O+O22H2O2+N2H4=N2 +4H2OSiO2+2CSi+2CO【解析】【分析】A 是工业制取硝酸的主要原料之一，则A 是 NH ； B、 E 分子中所含电子数都为18， B 不稳3定，具有较强的氧化性，则B 是 H2O2； E 是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料，则E为 N2H4； C 是工业制光导纤维的主要原料，C 是 SiO2； D 中所含的两种元素的原子个数之比为
8、 3 4，则根据元素的组成及圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，结合D 中元素原子个数关系，可推知D 是 Si3N4，然后对问题分析、解答。【详解】根据上述分析可知 A 是是 NH32 223424，B 是 H O， C 是 SiO ， D 是 Si N ， E 为 NH 。(1)在工业上用氨的催化氧化法制取硝酸，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2) D 的化学式是 Si3N4， E 是 N2 H4，在该物质的分子中含有 N-H 极性共价键和 N-N 非极性共价键，但该物质分子空间排列不对称，因此物质分子属于极性分子；(3)B 是 H2O2，该物质分子能够在水中微
9、弱电离，存在电离平衡，主要是第一步的电离，电离方程式为： H2O2HO2-+H+；在实验室中通常是用H2O2 为原料，加入少量MnO2 作催化剂制取O22 222，反应的化学方程式为：2H O2H O+O ；(4) H2O2 与 N2 H4 会发生反应，产生 N2、 H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为： 2H 2O2+N 2H4 =N2 +4H2 O；(5) C是SiO2Si 单质，反应的化学方程式为：，可以与焦炭在高温下发生反应，制取SiO2+2CSi+2CO。由于光线在 SiO2 中会全反射，因此也可用作制光导纤维的原料。4 请回答：已知：甲 +X乙 +Y（1）若甲、
10、乙、X 均是化合物，Y 是单质，则Y 可能是 _。（填化学式，下同）（2）若酸性XY，且甲过量， Y 是白色浑浊，则Y 是 _，乙是 _。（3）若甲、乙是金属单质，X 为固体，则反应的化学方程式是_。（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y 是化合物。 X 溶液呈淡绿色，Y 的溶液能使KSCN溶液变红。将 Y 的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是 _ 。单质甲、乙和Y 溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：_。（用化学式表示）当 X 与甲 1:1充分反应的离子方程式：_ 。【答案】O2高温2等）232Al+Fe2O3Al
11、 2O3 +2Fe 一束光照射 M（ S、 NH SiO NaCl液体，在 M 中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明M 是胶体 Cl2 Br2 Fe3+2+-23+2-2Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl【解析】【分析】本题主要考察常见化学物质的化学性质。【详解】（1）根据题意得：化合物+化合物 =化合物 +单质，则已学反应有：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2， 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2， H2S+SO2=H2O+S，催化剂4NH 3 +6NO6H 2O+5N2 等，则 Y 可能是 O2、 S、 N2；（2）酸性 X Y，则该反应是强酸制弱
12、酸的反应，弱酸中只有H2 3YSiO 是白色沉淀，所以是 H2SiO3， X 可以是 HCl，甲可以是 Na2SiO3，则乙是 NaCl；（3）该化学方程式可以表示为：金属+固体化合物 =金属 +化合物，则已学反应中有：2Al+Fe2 O3高温Al 2 O3 +2Fe；（ 4）单质乙通常状况下是深红棕色液体，则乙为 Br2； X 溶液呈浅绿色，则 X 溶液含Fe2+； Y 溶液能使 KSCN溶液变红，则 Y 溶液含有 Fe3+；将含 Fe3+的饱和溶液中滴入沸水中，继续加热可得液体丙Fe(OH)3 胶体，胶体具有丁达尔小莹，可用一束光照射丙液体，在该液体中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明
13、丙是胶体；由于甲 +X乙 +Y，乙为 Br2 ，甲含有Fe2+，乙含有 Fe3+，则甲为 FeBr22，X 为 Cl，Y 为3223+；FeCl ，则氧化性强弱为Cl Br FeX 与甲 1:1 充分反应的离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-5 材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C 的组成而设。G、F、 H 均为难溶于水的白色固体；图中C、 H、K 均为含A 元素。其余物质均为中
14、学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）指出 K 可能所属的晶体类型_， K 中含有的化学键类型为_。（ 2）写出化学式：化合物 C_；化合物 F_。（ 3）写出反应 的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应 的离子方程式： _ 。（5）化合物 K 与化合物C 类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：_ 。【答案】原子晶体共价键SiCl-4 H2SiO3(或 H4SiO4) 3Si（NH2 ）4=Si3N4+8NH3 SiO2+2OH2-+H2O 或-4-+2H2O Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3 或=SiO3SiO2+4OH =SiO4Si3
15、N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3【解析】【分析】根据图中各物质转化关系，F 受热得 H， H 能与氢氧化钠反应生成I， I 与过量的二氧化碳反应生成 F，说明 F 为弱酸且能受热分解，结合化合物D 中 A 可形成四个价键知： A 元素为四价元素， C、H、 K 均为含 A 元素， K 由两种非金属元素组成，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，根据D 的部分组成可知K 应为 Si3N4，可以确定 A 为 Si， H 为SiO ， I为 Na SiO ，则 F 为H SiO ，由虚线框中上一支推中可知，E 与硝酸银反应生成不溶22323于稀硝酸的沉淀G，则可知 E 中有 Cl，
16、G 为 AgCl，故 C 为 SiCl42， B 为 Cl ；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成 E： HCl， G、 F、 H 均为难溶于水的白色固体。【详解】由分析可知： A 为 Si， B 为 Cl2， C 为 SiCl4， D 为 Si(NH2)4， E 为 HCl， F 为 H2SiO3， G 为AgCl， H 为 SiO2， I 为 Na2SiO3， K 为 Si3N4。（1） K 为 Si3N4，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，K可能所属的晶体类型原子晶体，K 中含有 Si-N 的化学键类型为共价键。（ 2）化学式：化合物 C 为 Si
17、Cl4 ；化合物 F 为 H2SiO3 (或 H4SiO4) 。（3） Si（ NH2 4在高温条件下分解生成3 43，反应的化学方程式：2 4=）Si N和 NH3Si（ NH ）Si3N4+8NH3。（4） SiO2 是酸性氧化物，与碱反应生成硅酸盐和水，反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 或 SiO2+4OH-=SiO44-+2H2 O。（ 5）化合物 Si3N4 与化合物 SiCl4 类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，则反应方程式为： Si3N4 +9H2 O=3H2SiO3 +4NH3或 Si3N4+12H2O=3H4SiO4 +4NH3。6（1）
18、 X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍； Y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2； Z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4 倍。则： 写出化合物甲的电子式_ ； 写出Z 与甲反应的化学方程式_ ；（ 2） X、 Y、 Z 都是非金属单质， X 是原子晶体， Y、Z 都是分子晶体， X、 Y 都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： 写出 X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ ； 在 所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象_（ 3） .X、 Z 是常见金属， Z 与甲的反应只有在高
19、温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取 Z 单质。则： 写出乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式 _ ； 将等物质的量的X 和 Z 分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是 _ 。【答案】2Mg+CO2+2H2产生白色2MgO+C Si 2OH H2O SiO3胶状沉淀Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O2:3【解析】【分析】（1）根据 X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， X 为 C； Y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以Y 为 O，氧元素形成
20、的单质为O2 和 O3； Z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍， Z 为 Mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；据以上分析进行解答；（2） X、 Y、 Z 都是非金属单质，X 是原子晶体， X 能与强碱溶液反应，所以X 为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y 是氯原子， Z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；据以上分析进行解答；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取Z 单质，所以 Z 是铝， X 是铁，乙是氧化铝
21、， Y 是氧气，符合上述转化关系；据以上分析进行解答。【详解】（1）根据 X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质， X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， X 为 C； Y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以Y 为 O，氧元素形成的单质为O 和 O； Z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的423倍， Z 为 Mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；二氧化碳为共价化合物，碳氧原子间形成共价键，电子式；综上所述所，本题正确答案：；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，
22、反应的化学方程式：2Mg+CO2MgO+C；综上所述所，本题正确答案：2Mg+CO2MgO+C；（2） X、 Y、 Z 都是非金属单质，X 是原子晶体， X 能与强碱溶液反应，所以X 为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y 是氯原子， Z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；硅与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：2+2H2；Si 2OH H2O SiO3综上所述所，本题正确答案：2+2H2；Si 2OH H2O SiO3由于盐酸的酸性大于硅酸，所以硅酸钠溶液中加入盐酸，反应生成硅酸白色胶状沉淀和氯化钠，因此可观察到产生白色胶状沉
23、淀生成；综上所述所，本题正确答案：白色胶状沉淀生成；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取Z 单质，所以 Z 是铝， X 是铁，乙是氧化铝，Y 是氧气，符合上述转化关系；氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al 2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O；综上所述所，本题正确答案：Al 2O3 2NaOH2NaAlO2H2O；已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2， 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2；根据反应关系可知，将等物质的量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，生成氢气的量之比为：1：1.5
24、，质量之比是1:1.5，整理为2:3；综上所述所，本题正确答案：2:3 。7由短周期元素组成的单质 A、B、 C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知 C 为密度最小的气体，甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AB 丁 。（2）元素 A 在周期表中的位置是，写出甲的一 种用途。（3）写出下列变化的方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式乙与过量 CO-2 反应的离子方程式【答案】（ 1） Si（ 2 分） O2（ 2 分） H2SiO3 或 H4 SiO4（ 2 分）（2）第三周期第 A 族（ 2分）是玻璃、光导纤维等（ 2分）（ 3） Si
25、+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2（ 2 分） SiO 32+2CO-2+2H2O=H2SiO3 +2HCO3（2 分）【解析】由于 C 是密度最小的气体,所以 C 是 H22。又因 A+NaOH 溶液C(H ),故 A 为 Al 或 Si,无论 A是 Al 或 Si,产物乙通过量CO2后的产物丁失去的化合物丙应为H2O,故 B 为 O2,又据甲为非电解质 ,故 A 应为 Si,甲为 SiO2232344,乙为 NaSiO ,丁为 H SiO (或 H SiO )。据此解答有关问题。8X、Y、 Z 为常见的三种单质， Z 是绿色植物光合作用的产物之一，它们在一定条件下可发生如图所示
26、的反应（均是在非溶液中进行的反应）：A、 B 为常见化合物。（ 1）画出 Z 的原子结构示意图 _；（ 2）当 X 为金属， Y 为非金属时， A 可能的电子式为 _或 _；（ 3）当 X 为非金属， Y 为金属时， X 可能的化学式为 _或 _；（4）当 X 与 Y 均为金属时，写出X 与 A 反应的化学方程式_；（5）当 X 与 Y 均为非金属时，若X 与 Y 同主族，写出X 与 A 反应的化学方程式_ ；若 X 与 Y 不在同一主族，写出 X 与 A 反应的化学方程式 _ 。【答案】C H2 2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3C+SiO2Si+CO2 C+H2OH2+CO【解析】【分
27、析】先根据 C 是单质且C 是绿色植物光合作用的产物之一，判断C是氧气， A、 B 是单质，与氧气反应，得出X、 Y 是含氧化合物，然后采用假设的方法分析【详解】C 是单质且C 是绿色植物光合作用的产物之一，所以C 是 O2 A、 B 是单质，分别与O2 反应生成含氧化合物，A+XB+Y，属置换反应（2）如果 X 是钠， Y 是氢气， A 就是 H2O， B 就是 NaOH，钠与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；（ 3）当 X 为非金属， Y 为金属时，就是以氢气或一氧化碳为还原剂的热氧化还原反应；（ 4）当 X 与 Y 均为金属时，考虑铝热反应；(5) X 是碳， Y 是
28、硅， A 就是 SiO2， B 就是 CO， C 与 SiO2 的反应方程式为：2C+SiOSi+2CO；如果 X 是碳， B 是氢气， X 就是 H2O， Y 就是 CO，C+H2OH2+CO。【点睛】本题的题眼是： C 是单质且 C 是绿色植物光合作用的产物之一，通过判断 A、 B、X、Y，确定该反应是置换反应，学过的置换反应方程式较多，考查学生的发散思维以及总结归纳能力。9 按要求回答下列问题：（1） FeCl33胶体的本质区别是： _。溶液和 Fe(OH)（ 2）工业上制玻璃的原料有纯碱 、石英和 _（填名称）。（ 3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 _性。（4）盛放
29、NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用_ 塞（填 “玻璃 ”或“橡胶 ”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填 “下口放出 ”或“上口倒出 ”）。（6） 6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是 _ （ NA 为阿伏加德罗常数的数值）。（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_。（8）加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O至质量不再变化时，得到 10.0g残留固体和 _L CO2 （标准状况下 ）。【答案】分散质粒子直径石灰石 还原橡胶下口放出0.3NA 3:1 4.48【解析】【分析】（ 1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（ 2）根据
30、工业上制玻璃的原料分析解答；（ 3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（ 4）根据二氧化硅与 NaOH 溶液溶液反应分析判断；（ 5）根据四氯化碳密度大于水分析；+-，以此分析；（6） Na2O 晶体为离子晶体， 1mol 晶体中含有 2molNa 和 1molCl（7）质量相等，计算 NH3 和 H2S 气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热 4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O至质量不再变化时，得到的固体为MgO，根据mn=， V=nVm 及原子守恒进行计算。M【详解】（1） Fe(OH)3 胶体区别于FeCl3 溶液最本质的特征是Fe(OH)3 胶体的分散质微粒直径大小在
31、1100nm之间，即分散质粒子直径大小不同，故答案为 ：分散质粒子直径；（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，故答案为 ：石灰石；（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性 ，故答案为 ：还原；（ 4）由于玻璃中的二氧化硅能与 NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，故答案为 ：橡胶；（ 5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故答案为 ：下口放出；+（6） 6.20 g Na2O 的物质的量为
32、0.1mol ， Na2O 晶体为离子晶体，1mol 晶体中含有2molNa和 1molCl - ，所以晶体中含离子数目是 0.3NA，故答案为 ：0.3NA；（7）设二者的质量为 mg，则同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积等于物质的量之比m2317，= m =2： 1，则所含氢原子的个数比是1=3:1234故答案为 ：3:1 ；（8）加热 4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O生成 MgO 和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的10 g=0.25mol ，由镁元素和碳元素守恒关系可固体为 MgO， 10gMgO 的物质的量为40 g / mol知，n(MgCO4n(Mg)=4，n(C
33、O33)=0.25mol=0.2mol2，5)= n(MgCO )=0.2mol5V(CO2)=0.2mol 22.4L/mol=4.48L ，故答案为 ：4.48L。10 铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO22 32 3等）、 40. 8%Al O和少量 Fe O干法制取该合金的工艺如下：（ 1）焙烧除铁反应： 4(NH4)2SO4+Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分 Al2 O3 发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为_。指出气体I 的用途 _（任写一种）。（2）操作包括：加水溶解、过滤 _、 _ 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_（ 3）用焦炭还原 SiO2 发生反应的化学方程式为 _【答案】 300 制氮肥或用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中洗涤干燥Al 3+4OH -+2H 2O2C+SiO 22CO +Si=AlO 2【解析】【分析】铝土矿（含30% SiO