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1、2020-2021 备战高考化学复习钠及其化合物推断题专项综合练习及详细答案一、钠及其化合物1 中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应、的离子方程式 _、 _。(2)0 10 molH的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：现有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写种 ) 。11【答案】 2Na2O2+ 4OH-+ 2H2OCO2
2、AlOH 3-2H2O 4Na+O2AlO2+HCO3 Na2O+=( ) +或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物A 能与液体x 反应生成NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则 B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 N
3、aHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 Na2O2与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-O222-2H2+ ；反应是向NaAlO通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO+O+CO233- ；=Al( OH) + HCO( 2) 由分析可知Na22 2O 或 Na O ， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。2 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、 E、 F 在通常情况下均
4、为气体，且A 与 C 物质的量之比为1： 1， B 为常见液体 ，F 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)X 是 _； F 是 _。 (写化学式 )(2)写出 G E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现 _性质。(4)写出 X A 的离子方程式 ： _。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产G，若使 amolC 的中心原子完全转化到_。G 中，理论上至少需要D_mol 。【答案】 NH4HCO3 NO2酸性和氧化性+-H +HCO3=H2O+CO2 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体
5、A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(NH )与4323D(O )反应生成 E 为 NO，E 与氧气反应生成F 为 NO ， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成22NO、 NO2，则 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH
6、3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(NH )与4323D(O2)反应生成 E 为 NO，E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成NO、 NO2，则 G 为 HNO3。(1)由上述分析可知， X 是 NH HCO ； F 是 NO ；432(2)稀 HNO3 与 Cu 反应产生Cu(NO3)2、 NO、 H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：(3)Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中降低，故硝酸表现酸性、氧
7、化性；N 元素的化合价部分为不变化，部分(4)NH4HCO3 与HCl 溶液反应生成NH4Cl、 H2O、 CO2，反应的离子方程式为：H+ +HCO3-=H2O+CO2；(5)以 NH3、 H2O、 O2 为原料可生产HNO3，使 amolNH3 完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量a 53=n(O2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 X 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 A 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。3 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及
8、产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 H2SO4Na2CO3 N2 + 3H22NH3【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则 BC的化学方程式为2SO2 233224；（ 2） C 是淡黄+O2SO，SO与 HO 反应的生成物为 H SO色固体 Na2O2 ，则 A 为 Na、B 为 Na2O
9、、 C 为 Na2O2， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na2CO3，过氧化钠能与 CO2 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 2CO2=2 Na2CO3+O2 ，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下N2 与 H2 合成氨的化学方程式N+ 3H2NH 。2234 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式_；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水
10、充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2NaO(s)+2H O(l)=4NaOH(aq)+O (g)H=-20akJ/molCa(OH) + NaCO=CaCO+2NaOH或22222233-2-+H2O Na
11、2CO3， NaCl2-+-Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH OH+HCO3=CO3CO3+H=HCO3【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则
12、过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2233+Na CO =CaCO +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2OH +HCO =CO+ H O；（5）由图可知，HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的
13、 HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO 2-+-。3+ H = HCO3考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析5 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化
14、关系如下图所示：（ 1）写出 X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。（ 3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式： _ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠， A 是氧化钠，甲为钠；
15、又因为B 和 X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为硫， F 为二氧化硫， G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、 E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H 2O；正确答案： 2Na2SO3+O2=2Na2S
16、O4；SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O。（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 22 mol，消耗Na 2O22 mol，现消耗0.5mol；该反应转移电子Na2O2 转移电子 0.5mol ；正确答案： 2Na2 O2+2H 2O=4Na+4OH -+O 2； 0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na 2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。6分 A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三
17、种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物B 反应的离子方程式为。 5.05 g 单质甲 钾合金溶于200 mL水生成 0.075 mol 氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向 20 mL 某浓度的化合物溶液 M 的组成也不同。若向盐酸的体积V(HCl)的关系如图C 的溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同， M 中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入2 图示两种情况。由 A 确定滴加前60 mL 的盐酸时，发生反
18、应的离子方程式为。由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。由 A、 B 可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2Na 2H2O=2Na 2OH-H2； NaK2；(3) OH- H =H2O、 H CO =HCO ； Na 2CO3、 NaHCO3； 3 10。【解析】【分析】【详解】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又
19、得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。(1)向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)单质甲与化合物B 反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol、ymol ，则： x+y 0.
20、15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2，故答案为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2； NaK2；(3)曲线 A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2，若 A 中只有 Na2CO3，开始发生 CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M中的溶质为 NaOH、 Na2CO3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 B 表明M 中溶质为 Na2CO3、 NaHCO3，且
21、二者物质的量之比为1： 1， 由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2+32-OH +H =H O、 H +CO3-，故答案为 OH-+2+32-3-；=HCO+H =H O、 H +CO=HCO 由 A 图表明，加入60mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2CO )=n(HCl)，而反应中 n(HCl)2n(Na CO )，所以原溶液的溶质为Na CO、32323NaOH，故答案为 Na CO 、 NaOH；23 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐
22、酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO-+CO2 的体积之比3+H =H2O+CO2可知，则两次实验通入的=15mL： 50mL=3： 10，故答案为3： 10。7 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、 B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B_,C_,D_,E_,F_。【答案】 A CaC12； BNa2CO3； CCaCO3；D NaCl；
23、E.CO2； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶液 D,向白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO32-， B 是 Na2CO3；向 D 的溶液中，C 沉淀是 CaCO3沉淀， E 是 CO2, 因此说明 B 的阴离子是 CO3加入 AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则 F 是 AgCl，说明 D 溶液含有 Cl - ， D 物质是NaCl； Cl - 是 A 溶液产生的， A 是 C
24、aCl2 溶液；考点：考查无机物的推断的知识。8A、 B、 C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1）若 A 是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为（2）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应将 C长期露置于空气中，最后将变成物质D， D 的化学式为（3）若 C是红棕色气体，A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A 的化学方程式【答案】（ 1） 2SO2 23+O2SO ；（ 2）过氧化钠； 2Na2O2+
25、2 CO2=2 Na 2CO3+O2；Na2 CO3；（3） Ca（ OH） 2+2NH4232ClCaCl +2NH +2H O【解析】（1） A 是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A 为 S，则 B 为 SO2，C为SO3，则BC的化学方程式为： 2SO2+O22SO3；（2） A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na2 O， C 为 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3 +O2， C 长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D 为 Na2 3CO ；（3） C 是红棕色气体
26、， A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A 为 NH3 ， B 为NO， C 为 NO2，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（ OH）2 +2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O；9已知 A、 B、 D、E、 F、 G、X、Y、 Z 满足下列转化关系。其中 A、 B、 E 为固体化合物，D、 G 为固体单质， F、 X、Z 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（ 1）写出 E 的名称： _ ；（2） B 的电子式为；（3） E 生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是；（4） A 和 D 反应的化学方程式：_。【答案】（ 1
27、）碳化钙 （2）（3）降低反应速率 （ 4） SiO2 2CSi2CO【解析】试题分析：化合物 A 与单质 D 反应得到单质G 与气体 F，单质 G 与 NaOH 溶液反应得到气体 X， X、 F 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X 为 H2， F 为 CO，A 为 SiO ， G 为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na SiO ， Y 为223CO ，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H SiO ，硅酸分解生成二氧化硅；可溶性气体Z 由223化合物 E 与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E 是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。氢氧化钙吸收C
28、O2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和2CO ，因此 B是 CaO。（1）根据以上分析可知E 是 CaC2，名称为碳化钙。（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。（ 3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此 E生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；（4） A 和 D 反应的化学方程式为SiO2 2CSi2CO 。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破
29、口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。10 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体， G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： A， E。（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。（3）在实验室中，欲检验F 溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴氯水
30、，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。（4） F 转化为 G 的化学方程式：。（5）写出 中反应的离子方程式：。【答案】（ 1） Na2O2、 HCl （ 2）第三周期、 A 族（ 3） KSCN、红、 Fe2+（ 4） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2 O = 4Fe(OH)3（ 5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2【解析】【分析】A 是淡黄色固体，B 是无色液体，二者反应生成C 与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是 Na2 2222O， B 是 H O，甲是 O ，C 是 NaOH丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl ；金属丁与氢氧化钠反应生成D 与
31、乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al， D 是 NaAlO2，乙为 H2，甲与乙反应生成水乙与丙反应生成E为HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成F， F 与氢氧化钠、氧气反应得到G 为红褐色沉淀，则戊为Fe， F 为FeCl2，G 为 Fe（ OH） 3， D 与 E 反应得到白色沉淀为Al（ OH）3 ，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为 AlCl3，据此来分析本题即可。【详解】（ 1）根据分析， A 为 Na 2O 2 ， B 为 HCl ；（ 2）丁元素是铝，铝位于第三周期第IIIA 族；（3）欲检验 Fe2+ ，应向溶液中先加入 KSCN ，若不变色再加入氯水，此时变红即可证明溶液中有 Fe2+ ；（4） Fe(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ；（5）反应即铝与碱反应，其离子方程式为2Al+2OH- +2H 2O=2AlO 2- +3H 2 。