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1、2020-2021 精选备战高考化学易错题专题复习铁及其化合物推断题附答案一、铁及其化合物1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 I 的化学式为 _； F 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_；(4)反应
2、的化学方程式为_；(5)若E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol气体转移电子的个数为_。-MnO 2+Mn2+Cl2 +2HO 3Fe +【答案】 Fe(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO 2+4H +2Cl高温4H O(g)Fe O +4H 4FeCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH) +8NaCl + O6N2342222232A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2， B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则 B 为 MnO 2，K 为 HCl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水
3、在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为 H2 O，丁为氧气； G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 G 应为 Na22NaCl， I 为红褐色固体应为O ，则 J 为生活中常见的调味品，应为33+， E与氯气反应可生成F，则 F 为 FeCl32Fe(OH) ；F 为棕黄色溶液，应含Fe， E 为 FeCl ；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为 Fe3O4。【详解】3-；(1)根据分析可知物质 I 为 Fe(OH) ； F 中阴离子为 Cl(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式
4、为MnO 22H O2H O+O ；2222(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+22+Cl +2H O；(4)反应为 Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe高温+4H ；+ 4H O(g)Fe O2342(5)E 为 FeCl2， G 为 Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2 自身发生氧化还原反应，所以E 与 G 以物质的量比为1:1
5、投入足量水中，反应方程式为4FeCl22 223 +8NaCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH)O2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 Cl2， “F为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有 Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。2 钛（ Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO 2 ）是目前使用最广泛的白色颜料。制备 TiO 2 和 Ti 的原料是钛铁矿，用含Fe2 O3 的钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3 ）制备TiO 2 的流程如下：（ 1）步骤加 Fe的目的是 _ ；步骤冷
6、却的目的是_ 。（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_处理。（3）由金红石（ TiO 2 ）制取单质钛（ Ti ）的过程为，其中反应 TiCl 4 2Mg800 C2MgCl 2 Ti 在氩气气氛中进行的理由是 _ 。【答案】将 Fe3+ 还原为 Fe2+析出绿矾（ FeSO4 7H 2O ）生石灰（或碳酸钙、碱）高温下镁或钛与O 2 、 N 2 等反应【解析】【分析】根据钛铁矿中Fe2 O3 、 FeTiO 3 与浓硫酸反应的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却得到硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反应得到亚铁离子。水浸后的溶液成酸性。【详解】( 1）分析题图可知，钛铁矿中
7、的铁最终转化成副产品绿矾，所以要将+3 价Fe转化为+2 价Fe；降低温度，减小了FeSO47H 2 O 的溶解度，有利于绿矶结晶析出。（2）水浸过程发生的离子反应为TiO 22H 2 OH 2TiO32H，废液呈酸性，所以处理水浸后的废液应加入CaO 、 CaCO3 或碱。（3）由于 Ti 和 Mg 易与空气中的O 2 、 N 2 等反应，故该反应应在氩气气氛中进行。3 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO33 222(浓 )=Cu(NO ) +2
8、HO+2NO 回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO42晶体加热制备无水45H OCuSO 的瓷质主要仪器 _。（4）由滤渣 2 制取 Al24 32(SO ) 18H O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸
9、和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中 Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 所以在制取Al2 (SO4)318H2O 时要考虑除去 Fe3+影响。【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析
10、， H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2O，反应产物只有 H2O 和 Fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣 2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案，加适量3+。丙方案加入Fe (SO )Al 粉可以置换出 Fe 同时生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。4 某
11、强酸性溶液X 中可能含有Fe2 、 Fe3 、 Al3 、Ba2 、 NH4 、 CO32 、 NO3 、SO42 、 SiO32 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（ 1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 _。（ 2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同 )。a一定含有b一定不含有c可能含有（ 3）气体 F 的电子式为 _，化合物 I 中含有的化学键类型有 _。（ 4）转化的离子方程式为 _。 转化的离子方程式为 _。（ 5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X
12、溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是 _。NaOH 溶液KSCN溶液氯水和 KSCN的混合溶液 pH 试纸 KMnO4 溶液【答案】 CO2、SiO32b共价键和离子键2+3+33Fe+4H +NO3= 3Fe +NO + Al(OH) 3 2H2O AlO22H2O CO2=HCO3【解析】【分析】某强酸性溶液X 中一定含有氢离子，一定不含CO32 、 SiO32 ，加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 C 是硫酸钡，一定含有SO42 ，一定不含 Ba2+，产生气体 A 一定是亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应得到的NO，所以一定含有Fe2+， 一定不含 NO3
13、 ，NO遇到氧气转化为气体 D 为二氧化氮，二氧化氮与水、氧气反应生成溶液E 为硝酸溶液，溶液 B 中加入过量氢氧化钠生成气体F， F 为氨气，则原溶液中一定含有NH4 ，氨气和硝酸溶液反应生成 I 为硝酸铵，溶液H 中通入过量二氧化碳产生沉淀K 和溶液 L，沉淀 K 一定为氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+3， L 是 NaHCO，溶液 B 中生成的有铁离子，所以沉淀3J为氯化铁溶液，但原溶液中不一定含有3。G 是 Fe(OH) ，溶于盐酸得到Fe【详解】(1). 由强酸性条件即可判断X 溶液中肯定不存在的离子有323232CO、 SiO，故答案为 CO32；、 SiO(2).根据上述分析可
14、知，原溶液中一定会有H+、 Fe2 ，则一定不含NO3 ，故答案为b；(3).气体F 为NH3，电子式为，氨气和硝酸溶液反应生成化合物I 为硝酸铵，硝酸铵中含有共价键和离子键，故答案为；共价键和离子键；(4).由上述分析可知 ，转化 为 H+、 NO3 和 Fe2 发生氧化还原反应生成Fe3 、 NO 和水，离子方程式为 3Fe2+3+22223+4H +NO= 3Fe +NO+ 2H O，转化 为过量CO与 AlO、 H O 反应生成 Al(OH) 33，离子方程式为3AlO2223Al(OH)，故答案沉淀和 HCO+2H O+CO =HCO为 3Fe2+ +4H+ +NO3 = 3Fe3+
15、NO + 2H2O； AlO2 +2H2O+CO2=HCO3 Al(OH) 3 ；(5).由上述分析可知，不能确定X 溶液中是否含有Fe3 ，检验 Fe3 最好的是试剂是KSCN溶液，故答案为 。【点睛】本题考查离子的检验和推断，明确常见离子的性质是解题的关键，注意加入过量硝酸钡溶液能够生成气体，说明X 溶液中一定含有Fe2和 NO3 ，反应生成的溶液B 中一定有Fe3 ，所以无法判断X 溶液中是否含有Fe3 ，为易错点。5 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E
16、、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是_ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 +3O2酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中X 电解得到三种
17、物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，
18、B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO +4HCl加热中 Mn 元素化合价降低，被还MnCl +Cl +2H O， MnO22222原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(
19、OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。6A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若 A 为强碱， C、 D 常被用做食用“碱 ”。 C D 反应的离子方程式为_。(2)若 A 为使用最广泛的金属单质，B 是某强酸的稀溶液，则检验D 溶液中
20、金属阳离子的试剂为 _， D C反应的离子方程式为 _。(3)若 A 为非金属单质， D 是空气中的主要温室气体。D 还可以转化为A，写出该反应的化学方程式 _。点燃【答案】 CO3 22233+2+22MgO + CO + H O = 2HCOKSCN溶液 2Fe + Fe = 3Fe2Mg + COC【解析】【分析】(1)若A为强碱，C D常被用做食用“ ”A、碱 ，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C 为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D 为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若 A 为使用最
21、广泛的金属单质，B 是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A 为铁， B 为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C 为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D 为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若 A 为非金属单质， D 是空气中的主要温室气体CO 。根据流程可知A 为碳，碳在氧气2不足的条件下燃烧生成C 为 CO，在氧气充足时燃烧生成D 为 CO2， CO在氧气中燃烧生成22CO。CO ， CO与 C在高温条件下反应生成【详解】(1)若 A 为强碱， C、 D 常被用做食用 “碱 ”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C 为碳
22、酸钠，与足量二氧化碳反应生成D 为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 C22 D反应的离子方程式为323 ；CO+ CO + H O = 2HCO(2)若 A 为使用最广泛的金属单质，B 是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A 为铁， B 为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C 为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D 为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D 溶液中金属阳离子 Fe3+的试剂为 KSCN溶液， D C反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；(3)若 A 为非金属单质， D 是空气
23、中的主要温室气体CO2。根据流程可知A 为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C 为 CO，在氧气充足时燃烧生成D 为 CO2， CO在氧气中燃烧生成CO2， CO2 与 C在高温条件下反应生成CO，D 还可以转化为 A，是镁在二氧化碳中燃烧生成点燃氧化镁和 C，反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。7 某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L 溶液A。（1）若在A 溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl3 溶液中反应的离子方程式：_；（2）若在 B 中加铁粉 mg，充分反应后剩余固体ng；过滤
24、，从1L 滤液中取出 20mL，向其中滴入 40mL2mol/LAgNO 3 溶液时， Cl-恰好完全沉淀。则溶液A 中 FeCl3的物质的量浓度是_；（3）若在 A 溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_克。【答案】 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe1mol/L56g【解析】【分析】【详解】(1)Fe3+有较强氧化性，可将 Cu 氧化成 Cu2+，离子方程式为2Fe3+Cu= Cu2+2Fe；(2)若在 B 中加铁粉 mg，充分反应后剩余固体ng，则此时滤液中溶质只有FeCl ，滴入240mL2mol/LAgNO 3 溶液时， Cl-恰好完全沉淀，则20mL 滤液中 n(Cl-1000mL=4m
25、ol ，加入了 1molHCl，则)=0.04L 2mol/L=0.08mol，则 1L 滤液中 n(Cl- )=0.08mol 20mL溶液中 n(Cl-)=4mol-1mol=3mol ，则 n(FeCl3)=1mol ，溶液体积为1L，所以溶液 A 中 FeCl3 的物质的量浓度是 1mol/L ；3+2+2+(3)A 中加铁粉发生反应 2Fe +Fe=3Fe 、 2H+Fe=Fe +H2，溶液中 n(FeCl3 )=1mol ，n(HCl)=1mol，所以消耗的铁粉物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol ，质量为 56g。【点睛】解决此类题目要注意寻找守恒关系，不能盲目写反应方
26、程式；第 3 题要注意 HCl 也可以与铁粉反应。8 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl322溶液，混合于某容器中充分反应(假定溶液、 FeCl 溶液和CuCl容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFe 或 CuFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出
27、来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性： FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性 FeCu， Fe 有剩余，则 Cu 没有参加反应，溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl322 CuCl FeCl ，还原性 Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生32223+、Cu2+都不能存在；Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl， Fe2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有2+；容器中可能(2)若 CuClFe有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl3
28、 有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2， Fe、 Cu 都不能存在；3+22+(4)由反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 可知氧化性强弱顺序为Fe Cu Fe 。9 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题 1：铁为何称为黑色金属？问题 2： CuO 在高温下可分解为Cu2O 和 O2 ， Fe2O3 在高温下可分解为FeO 和 O2 吗？(1)对于问题 1，同学们上网查找，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物
29、也均为黑色，所以叫黑色金属 你认为正确的说法是_ 。 若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？_ 。 若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法 )？ _ 。(2)对于问题 2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 实验中应将Fe2O3 放在 _( 填仪器名称 )中灼烧。 方法 A 中，如果高温灼烧后颜色由_ 变为 _ ，说明 Fe2O3 确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO 吗？ _，理由是 _ 。 方法 B 中，如果发生了预期的反应，固
30、体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 29，则高温灼烧后生成物是_。 比较两种方法，你认为较好的方法是_。【答案】 A取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4 用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的 CO 与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有CO2产生 ) 坩埚 红棕色黑色 不能也可能为 Fe3 4103 4O9Fe O B【解析】【分析】(1)铁是在高温下炼制而成，高温下铁会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物
31、，常温下缓慢氧化或电化学腐蚀生成得到；氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，定性证明其中含有Fe3O4 的方法是利用四氧化三铁具有磁性或与酸反应是否生成气体分析设计；根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；(2) Fe2O3 固体灼烧应在坩埚中进行；将三氧化二铁高温灼烧，Fe2O3 确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁；依据分解生成氧化亚铁、四氧化三铁反应前后质量不同分析计算；B 方案能通过定量计算分析判断生成物，A 方案固体颜色变化不容易观察和判断。【详解】(1) A. 在高
32、温下得到的铁的表面氧化物有黑色四氧化三铁或氧化亚铁，所以铁为黑色金属， A 正确；B. 因铁的氧化物Fe2O3 颜色为红棕色不是黑色，四氧化三铁为黑色，故合理选项是A；B 错误；由于四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，若不能吸引，则粉末为铁粉；或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3 O4；若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有Fe3O4，可以用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生；或用纯净的CO 与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有
33、CO2 产生即可；(2) Fe2O3 固体灼烧应在坩埚中进行；将 Fe2O3 高温灼烧，固体颜色会有红棕色变为黑色，依据氧化物颜色变化分析，Fe2O3 被还原生成产物可能为黑色 FeO 或 Fe3O4，颜色都是从红棕色变化为黑色，因此不能说明生成的一定为 FeO，也可能为 Fe3 O4；若发生反应： 2Fe2 32，灼烧前后的质量之比为10：9；发生反应：2 3O4FeO+O6Fe O4Fe3O4+O2，灼烧前后的质量之比是30： 29。现在该实验结果固体灼烧前后质量比为 30 29，因此髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是Fe3 O4；B 方案能通过定量计算分析判断生成物，A 方案固体颜色变化不容易观察和判断，故比较好的方法是方法B。【点睛】本题考查了铁及其化合物性质分析判断，物质组成的实验验证，注意物质性质应用，掌握铁的各种化合物的颜色、状态、性质等是本题解答的基础。10 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：