《2020-2021化学硫及其化合物的专项培优练习题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021化学硫及其化合物的专项培优练习题附答案.docx（38页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 化学硫及其化合物的专项培优练习题附答案一、高中化学硫及其化合物1 形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH 一般小于 7大于 5.6，这是由于溶解了 _的缘故；酸雨的pH 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号 )；写出反应的化学方程式_。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH 值会变小，主要原因是为_(用化学方程式表示 )。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。（选填字母编号）少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发
2、新能源A BC D （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为 _。（6）汽车尾气中的CO， NO 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转化器 ”，使 CO 与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO 与 CO反应的化学方程式_，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _。【答案】 CO2323232244HNO2SO+O2SO2H SO +O 2H SOC CaSO2NO+2CON +2COSO 经催化剂转化为SO ，溶于水产生硫酸，形成了酸雾2223【解析
3、】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（ 2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；（ 4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2 生成 CaSO3，后氧化生成 CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与
4、 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反应生成N2 和 CO2，由此写出方程式；SO2 经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【详解】（ 1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的 pH 小于 5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则反应过
5、程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2 SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的 H2SO3 逐渐被氧化成H2SO4 ，使溶液的酸性增强；（ 4）少用煤做燃料燃料脱硫开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，把工厂的烟囱造高，在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；故选 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在
6、燃烧时生成的SO2，后氧化生成 CaSO4，发生反应为CaO+SO2 CaSO3， 2CaSO3+O2 2CaSO4，所以大部分SO2 最终将转化为CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反应生成 N2 和 CO2，由此写出方程式：2NO+2CON2 +2CO2； SO2 经催化剂转化为 SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【点睛】本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（ 6）要根据题目提供的信息分析出产物，写出方程式2 大气中硫、氮
7、的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉 -KI 溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生滴加 NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液第三份试液体积 (V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量 (n) 的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI 溶液
8、时发生反应的离子方程式：_。（ 3）第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：最初发生的离子反应 _。最后发生的离子反应 _。（4）该小组为了探究NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO 在上述反应中的作用是 _。【答案】 SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl-6I- 2NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2O H+ OH-=H2O3-2- 2H2Al(OH) OH =AlOO 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI 溶液，
9、显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因 NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和 NO3-，一定不含有SO32-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有 NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，
10、可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3- +8H+=2NO +3I2+4H2O；(3)第三份试液滴加NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+ OH-=H2O；最后发生的是氢氧化
11、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即 NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第 (3) 小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后发生沉淀溶解的反应；3 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式 _，说明浓硫酸具有 _，制取 CuSO4，_方法最好
12、 (填序号 )；(3)SO2 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液23B 先加AgNO 溶液，等沉淀后，再加BaCl溶液32C 先加 Ba(NO )溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液3 23验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H24422SO (浓 )+CuCuSO +SO +2H O 强氧化性 2SO +O +2H2O=2
13、H SO将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红2224色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价
14、变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（ 2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4 （浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2 O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SO4（浓）+CuCuSO4 +SO2 +2H2O；强氧化性；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气
15、体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加 AgNO3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项 A 错误；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加 BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项
16、B 错误；C先加 Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为 C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。4.A、B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；A+O2B+O 2C+H 2 OD. 若 A 是一种黄
17、色固体单质；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将 B 通入 KMnO4 溶液的现象为 _ ，体现 B 的 _“”“”“”（选填 氧化性还原性漂白性 ）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3nH2O，则 n 值为 _（可写成分数形式）.若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出 AB的化学方程式_ 。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A 气体，请在框中画出实验室收集A 气体的装置图_。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_ 。【答案】紫色溶液褪色还原性1032催化剂2防止倒吸94NH +5O4NO+6H O【解析】【分析】.常温下
18、A 为淡黄色固体单质，即说明A 是 S，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸。.若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则 B 为 NO， C 为 NO2， D 为HNO3。【详解】 . (1)SO2 有还原性会被高锰酸钾氧化，将 SO2 通入 KMnO4 溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现 SO2 的还原性；(2)设 98%的浓硫酸质量为100g ，则 m（H2SO4） =100g 98%=98g， m（ H2O） =100g-98g=2g，则 n（ H2SO4 ） =98g2g1=1mol ， n（ H2O）=mol ， 100g98%的浓硫98g/mol18g/m
19、ol91酸中 1mol 硫酸分子等价1molSO3 和 1molH 2O，水的总物质的量为910氧化物形式SO3nH2O，则 n=；10mol+1mol=，改写为.(1)由分析可知A 为 NH3， B 为 NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：催化剂4NH3+5O24NO+6H2 O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。5A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+ 和 NO3-、 SO42-、 Cl-、CO32-（离子在
20、物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_， B_。（ 2）写出醋酸与 D 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。（4） C 溶液中阴离子的检验方法：_。2-【答案】 BaCl2 AgNO3 CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2 +H2On( Cl )： n( NO3 ) ：n(
21、 Cu2+) =1： 1： 1 Zn+Cu2+ Zn2+Cu取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】根据题中所给的 8 种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO324、BaCl 、 CuSO、Na CO ；C 盐的溶液呈蓝色，则C 为 CuSO；向这 4 种溶液中加入盐酸，B 盐溶液生成沉234淀， D 盐溶液生成无色无味的气体，则B 为 AgNO3， D 为 Na2 CO3， A 为 BaCl2。【详解】经分析， A 为 BaCl2， B 为 AgNO3，C 为 CuSO4， D 为 Na2CO3；（1
22、） A 为 BaCl2， B 为 AgNO3；（2） D 为 Na2CO3，醋酸与 D 的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2 +H2O；（3）有相同物质的量的 BaCl2、 AgNO3、 CuSO4的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有1mol Ba2+、 1mol Ag +、 1mol Cu2+、 2mol Cl-、 1mol NO 3-、 1mol SO42-，混合后1mol Ba2+和1mol SO4 2-沉淀， 1mol Ag+和 1mol Cl-沉淀，剩1mol Cu2+、 1mol Cl-、 1mol NO 3-，则三种离子的物质的量之比为1：1
23、： 1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（ 4） C 溶液中的阴离子为 SO42- ，其检验方法为：取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- 。6 有关物质的转化关系如图所示。A 的摩尔质量为120 g mol -1且只含两种元素。B、E 是常见气体，其中B 为单质，E 能使品红溶液褪色。D 为红棕色固体，F 为紫红色金属，C 的浓溶液可干燥某些气体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） H 的电子式为 _。（ 3）写出反应 的离子方程式： _。（ 4）写出反应 的化学方程式： _。【答案】
24、 FeS23+2+2+24 3224242Fe +Cu=2Fe +CuFe (SO ) +SO +2H O=2FeSO+2H SO【解析】【分析】E 是常见气体，且E能使品红溶液褪色，则首先考虑E 为 SO2； D 为红棕色固体，则 D 为Fe2 O3； A 只含两种元素， B 是常见气体，且B 为单质， A 和 B 煅烧生成 SO2 和 Fe2O3，则 B为 O2， A 含有 Fe、 S 两种元素，而 A 的摩尔质量为120 g mol-1，则 A 为 FeS2； C 的浓溶液可干燥某些气体，则C 为硫酸， Fe2O3与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3和水， F 为紫红色金属，则
25、F 为 Cu， Cu 可以与 Fe2(SO4)3 反应生成 CuSO4、 FeSO4，则 G 为 Fe2(SO4)3， H 为 H2O；Fe2 (SO4)3、 H2O、 SO2 反应生成 FeSO4 和 H2 SO4 ，则 J 为 FeSO4， I 为 CuSO4，据此分析解答。【详解】（ 1）由以上分析知， A 为 FeS2 ；故答案为： FeS2；（2）由以上分析知，H 为 H2O，其电子式为；故答案为：；（3）反应 为 Cu 与 Fe2(SO4)3 反应生成CuSO4、 FeSO4，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案为： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）反应
26、 为 Fe2(SO4)3、 H2O、SO2 反应生成FeSO4 和 H2SO4，化学方程式为Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4 +2H2SO4；故答案为： Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。7 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试
27、样溶液向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。100mL，（ 1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断 Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。（ 3）该雾霾中肯定含有的离子为 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀为 _（写化学式）。（ 5）反应中消耗的 BaCl2 的物质的量为 _mol 。（ 6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_ 。【答案】 Ba2+、 Fe3+、 CO32-0.2mol/LMg 2+、 SO4 2-、 Cl-Mg(OH)20.01molMgOH+2H+ =Mg 2+ +2H 2O2【解析】【分析】取试
28、样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42- ，一定不含有CO32-，并且 SO42-的物质的量为2.33g=0.01mol ，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；233g / mol另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐Mg2+，并且物质的量为1.16酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有=0.02mol ，一定不58g / mol含 Fe3+；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】(1)根据以上分
29、析，肯定不含的离子为Ba2+、 Fe3+、 CO32-；2+42-2+42(2)由分析知溶液中含有 Mg 0.02mol， SO0.01mol ，根据 n(Mg ) 2 n(SO)2，可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有Cl-，则 n(Mg 2+42-) 2=n(SO) 2+n(Cl) 1，解得： n(Cl-)=0.02mol ，因溶液中还可能含有Na+，则溶液中 n(Cl-) 0.02mol，其最小浓度为 0.02mol =0.2mol/L ；0.1L(3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、 SO42-、 Cl-；(4)根据以上分析，1.16g 白色沉淀为Mg(OH)2
30、 ；(5)根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2 的物质的量为2.33g=0.01mol ；233g / mol(6)根据以上分析， 1.16g 白色沉淀为 Mg(OH)2 ，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为 Mg (OH) 2 +2H+=Mg2+2H2O。8A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+和 NO3、 SO42 、Cl 、CO32 （离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；
31、 若向 的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：D 盐的溶液有无色无味的（1） B _D _；（ 2）写出少量盐酸与 D 反应的离子方程式： _ ；（3）将含相同物质的量A、 B、 C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4） C 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】 AgNO 3 Na2CO3 CO32- +2H +=CO 2 +H 2O Cu2+ 、NO 3- 、Cl - Cu2+Fe=Cu+Fe 2+ 取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀
32、生成，则证明 C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如Ba2+ 不能和 SO4 2-、CO32- 结合，而只能和NO 3-、 Cl -； Ag +不能和 SO42- 、 Cl-、 CO32- 三种离子结合，而只能和NO3- 结合，则一定是BaCl2 、 AgNO 3 Cu2+ 不能和 CO32- 结合，所以为 CuSO4 ； Na+对应CO32- 为 Na 2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO 3CuSO4、Na 2CO 3、。中由于 C 盐是蓝色的，所以
33、C 为 CuSO4；四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为AgNO 3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即D 为 Na2CO3，以此来解答。【详解】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+ 不能和 SO42- 、 CO32- 结合，而只能和NO 3-、 Cl -；Ag +不能和 SO4 2-、Cl -、CO 32- 三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是 BaCl 2、 AgNO 3 Cu2+ 不能和CO32- 结合，所以为CuSO4， Na+对应 CO32- 为 Na2 CO3 即四种物质为 BaCl2 、 Ag
34、NO 3 、CuSO4 、 Na2CO3。由于 C 盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4；。四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液AgNO 3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即D 为 Na2CO3。综上所述： A 为 BaCl2； B为 AgNO 3； C 为 CuSO4；D 为 Na2CO3；（1）由上述分析可知B 为 AgNO 3； D 为 Na2 CO3，故答案为：AgNO 3； Na2CO 3；（2）盐酸与 D （Na2 CO3）反应的离子反应方程式为：CO3 2-+2H + =CO 2 +H2O，故答案为： CO3 2-+2H + =CO 2 +H2 O；（3） A 为 B
35、aCl 2； B 为 AgNO 3； C 为 CuSO4，将含相同物质的量 A 、 B、 C 的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：Cl -、 NO3 -、 Cu2+ ，在此溶液中加入铁粉，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Cu2+ +Fe=Cu+Fe2 ；故答案为： Cu2+、 NO 3-、Cl- ； Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；（4） C 为 CuSO4，检验硫酸根离子，可取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- ，故答案为：取少量 C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液
36、，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为SO42-。【点睛】无机物的推断，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意C 为硫酸铜为推断的突破口，在分析A、 B、 C 的溶液混合后离子组成时，要考虑混合时离子间的相互反应。9“以废治废 ”是基于 “绿色化学 ”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3 ）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_（写出一种即可）。（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_。（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2 4_。SO，原因是（4）设计实验证
37、明亚硫酸钠粗品含有少量Na24亚SO 的方案是：在一支试管中，加入少量硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_，出现白色沉淀，则证明含有Na2 4SO 。【答案】搅拌（粉碎、加热）NaHSO332含 +4 价硫的化合物被氧化加+NaOH=NaSO+H O入过量盐酸，再加入BaCl2 溶液【解析】【分析】【详解】（ 1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热；（ 2）加入 NaOH 后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2 O；（ 3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含 +4 价硫的化合物被氧化；（ 4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量亚