《2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：高无机综合推断综合题汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：高无机综合推断综合题汇编.docx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 全国各地高考模拟试卷化学分类：高无机综合推断综合题汇编一、无机综合推断1 固体 X 由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1）固体 X 中含有 H、 O、 _和 _元素。（ 2）写出固体 X 受热分解的化学方程式 _。（3）取少量固体 B 溶于稀硫酸，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 C Cu Cu2+4I- =2CuI+I3（ OH） 2（ CO3） 23CuO+H2O+2CO22Cu2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1. 8g 水可知，含 H 原子的物质的量n=1.
2、 8g/ 18g?mol -1 2=0. 2mol ，质量为 0. 2g；气体 A 与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量- 1m=0. 2mol 12g/ mol=2. 4g；固n=20. 0g/ 100g?mol =0. 2mol ，所以碳原子的物质的质量为体 B 与 CO反应生成紫红色固体为Cu，则 B 为 CuO，其物质的量为24. 0g/ 80g?mol -1=0. 3mol ，所以铜的质量为m=0. 3mol 64g/ mol=19.6g；剩余质量为 34. 6g- 0. 2g- 2. 4g-19. 6g=12. 4g，所以 X 中含 O 为 n=12. 4g/ 16g?mo
3、l - 1=0. 8mol ，则 n（ Cu）： n（ C）： n（H）： n（ O） =3：2： 2： 8， X 为 Cu3（ OH） 2（ CO3 ）2，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，固体X 中含有 H、 O、 C、 Cu 元素，故答案为：C； Cu；（2）固体 X 受热分解的化学方程式为Cu3OH 2(CO3 23CuO H2O 2CO2，故答案为：()+Cu3( OH) 2( CO3) 23CuO+H2 O+2CO2；（3）取少量固体B 溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式
4、为2Cu2 +4I- =2CuI+I2，故答案为： 2Cu2+4I- =2CuI+I2。2 如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成的 A 与 C的物质的量之比为1 1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是 _(填化学式，下同 )， F 是 _。(2)A D反应的化学方程式为 _。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现的性质为 _。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _ 。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产 G，若使 amol C 完全转化为 G，理论上至少需要D_ mol 。【答案】 N
5、H4HCO3NO2 2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2酸性和氧化性NH4+HCO3 2OH2 NH=2H2O CO33 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(氨气 )与432D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则
6、G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知， X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2) AD为 Na2 O2 和 CO
7、2 反应生成碳酸钠和 O2，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2 =2Na2CO3 O2；(3) Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4) NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为NH4+HCO 2OH2H2O32 NH3；CO3(5) 以NH3、H2O、 O2 为原料可生产 HNO3，使 a mol NH3完全转化为 HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量amol 53=2amol。43 A I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没
8、有列出) 。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素 8Al3Fe3 42 33 4+3+2+223O4Al O 9FeFe O +8H =2Fe +Fe+4H OAlO 2NaOH2NaAlO2 H2 O 生成的
9、白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B
10、是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离+3+2+Al O 2NaOH 2NaAlO 子方程式为 Fe O+8H 2Fe +Fe +4H O；反应的化学方程式为342232H2O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在
11、空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O(g)4H23 4 Fe O ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“” “突破口， 突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。4 已知A 为一种盐，C、 D、 F、 N、 O在常温常压下均为无色气体，E 在常温常压下为无色、无味的液体，N、 H、 L 为高中常见的单质，I 为常见的无氧强酸，M
12、的焰色反应为紫色，反应常用于气体F 的检验。（ 1）写出 D 的电子式： _；（ 2）写出反应的化学方程式： _；（ 3）已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2%，且 A 分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)： n(C)： n(D)： n(E)： n(F)=1： 2： 2：1 ：2，则 A 的化学式为： _。【答案】4NH32224 22 42+3O2N +6H O (NH ) Fe(C O )【解析】【分析】E 在常温常压下为无色、无味的液体，则E 为 H2O； I 为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则 F 为 NH32223； K；则 L 为 O，N 为 N，O 为
13、NO， P 为 NO ，Q 为 HNO为 Fe(NO3 32Fe， B 为 FeO(由 B 中氧元素的质量分数为22.2%进行计算 )， C)， J 为 FeCl ， H 为为 CO， D 为 CO2。(1) 由以上分析知，为 CO2 ，电此可写出其电子式。2 反应 是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E：F1：2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化学式为【详解】通过上面分析 ，可推知，E 为 H2O， I 为盐酸，F 为NH3； L 为O2， N 为N2， O 为
14、 NO， P 为NO2， Q 为HNO3； K 为Fe(NO3)3， J 为 FeCl2 ，H 为Fe，B 为FeO， C 为CO， D 为CO2。1 D 为 CO2 ，电子式为。答案为：。点燃2 反应 是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为4NH 33O2 ?2N 26H 2 O 。点燃答案为： 4NH 3 3O22N 2 6H 2 O ；3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F1：2：2：1： 2，即 FeO： CO： CO2 ： H 2 O ： NH 3 1 ： 2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为 0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化
15、学式为 (NH 4 )2 Fe(C2 O 4 ) 2 。答案为： (NH 4 ) 2 Fe(C 2O4 )2 。【点睛】本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从F+I( 常见的无氧强酸 )用于 F 气体的检验切入，确定F 为 NH 3 ，I 为盐酸，然后才能逐步深入推断。由F推出一连串物质： F 为 NH3， L 为 O2， N 为 N2， O 为 NO， P 为 NO2， Q 为 HNO3， K 为Fe(NO3)3。由 Q 与 J 的反应，推出 J 为 FeCl2 ，H 为 Fe，再利用信息“已知B 中氧元素的质量分数为 22.2%”推出 B 为 FeO，最后完成
16、C、D 的推断。5 短周期元素X、 Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单离子半径最小， X、 Y、 Z、 W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛XYZW（ 1） X 元素在元素周期表中的位置 _2）XYZ元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态32（、 、YH与液态 H Z可以发生类似方式电离，则液态YH 中阴离子的电子式为 _33）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为2 32、X在高温下反（WZ 、 Y应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为 _（4）以
17、W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ ( 填 “能”或 “不能”) 用来腌制咸菜，原因是 _（ 5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 XZ 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 - 氧化钠，其中 Z2- 可以在固体介质 NASICON中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-通过固体介质NASICON由电极 b 流向电极 aA 工作时电极 b 作正极， ZB 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电极bC 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性4（KMnO氧化，请填写相应
18、的离子，并给予配平：_ MnO 4_ H_ CO 2 _ Mn 2 _ H 2O.高温【答案】第二周第A 族Al 2 O3N 23C2AlN3CO不能氯离子会破坏铝表面氧化膜【解析】CO2eO2CO 2AC5C 2O24216528【分析】由短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+
19、、 NH2- ；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2eO 2CO 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元
20、素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1） X 为 C 元素，原子核外有2 个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第A 族；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到 NH4+、 NH2- ，NH2-中 N 原子与 H 原子之间形成1 对共用电子对，其电子式为：；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反
21、应生成 AlN 与 CO，反应方程式为：高温Al 2O 3N 23C2AlN3CO ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO 2e O 2CO 2 ，A.工作时电极 b 通入空气， b 作正极，阴离子向负极移动，O2- 由电极 b 流向电极 a， A 项正确；B.原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极a， B 项错误；C.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，C 项正确；答案选 AC；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化
22、，该阴离子为 C2O4 2-，反应中 C 元素化合价由 +3 升高为 +4， Mn 元素化合价由 +7 降低为 +2，化合价升降最小公倍数为 10， C2O42- 的系数为 5，MnO 4-的系数为 2，由原子守恒可知： CO2 的系数为10， Mn 2的系数为5， H2O 为 8， H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O422MnO 416H 10CO 2 2Mn 28H 2O ；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物
23、、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：6 储氢材料甲由X、 Y、 Z 三种短周期元素组成，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取5.4g 甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式 _。（2）甲的化学式 _。（ 3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（ 4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】
24、H H NaAlH4 2NaH 2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价 Al 元素， Z 元素的最外层电子数是X 与 Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故 Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【
25、详解】（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36L 单质气体乙，所以一定含有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H H。（ 2）共生成标准状况下的氢气8.96L 22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒， 5.4g 甲固体含有 0.4molH 原子；设5.4g 甲固体含有Al 元素 xmol 、 Na 元素 ymol，则27 x23y5.4 0.43 x y 0.4 0，解得 y=0.1、 x=0.1， n(Na)： n(Al)： n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化学式是NaAlH4；（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是N
26、aH 和 Al，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH 2Al4H2O=2NaAlO2 5H2。（4） AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-。7 中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)
27、( 1) 反应、的离子方程式_、 _。( 2) 现有含 0. 10molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。+ 4OH-+ 2H2OCO2 Al OH 3-【答案】 2Na2O2 2H2O 4Na+O2AlO2+HCO3 Na2O+= ( ) 或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 N
28、a2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物A 能与液体x 反应生成NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na O ，液体 x 为 H O；因为 B 为金属单质，固体E 为金属氧化222物且能与氢氧化钠反应，则B 为Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是Na2O2 与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-+O222-+2H2；反应是向 NaAlO 通入二氧化碳，所以离子反应方
29、程式为：AlOO+CO2=Al( OH) 3 + HCO3- ；( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。8 物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A 为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质， G 为酸，乙在甲为淡黄色固体， D、 F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取接近，有大量白烟生成。G 的浓溶液中发生钝化。若A、 G 的浓溶液并使它们则（ 1） A 的分子式是 _，甲的电子式是 _。（2） D
30、的溶液与乙反应的离子方程式是_。（ 3）若 1.7gA 与 O2 反应生成气态的 B 和 C 时放出 22 67kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _。【答案】 NH32Al +2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H24NH3（ g）+ 5O2（ g） =4NO（ g） + 6H2O（ g） H -906 8kJ mol -1【解析】【分析】【详解】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A 为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在 G 的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁， G 是硝酸或硫酸。用两根玻璃棒分别蘸取A、 G 的浓溶液并使
31、它们接近，有大量白烟生成，所以 A 是氨气， G 是浓硝酸。氨气发生催化氧化生成NO 和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。乙能与D 反应生成 F，且 D、 F 的溶液均呈碱性，所以B 是水，D 是氢氧化钠，乙是铝，F 是偏铝酸钠。 C 是 NO，E 是 NO ，NO 溶于水生成硝酸。22（1）根据以上分析可知A 的分子式是 NH3，过氧化钠的电子式是。（2） D 的溶液与乙反应的离子方程式是2Al +2OH-+ 2H2 O = 2AlO2 + 3H2。（3）若 1 7gA 与 O2 反应生成气态的 B 和 C 时放出 2267kJ 热量，其中氨气是17g 17g/mol 0 1mol ，
32、则 4mol 氨气反应放出的热量是2267kJ 40 906 8kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g）+ 6H2O（ g） H -9068kJ mol -1。9 单质 A、 B、 C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_、甲 _ 。（ 2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2 的现象： _ ；（ 3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_ 。（4）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 Al Al2O3 产生白色胶状沉淀3+Al+3NH3H2O=A
33、l(OH)3 +3NH42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：由图中信息可知，单质A 可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A 和 B 反应生成的甲 ，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A 为铝、 B 为氧气、 C 为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。（ 1） A 的化学式为 Al、甲的化学式为 Al2O3 。（ 2）偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 的现象是产生白色胶状沉淀 ；（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+
34、。（4） Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 。10 为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A 所含有的元素为_；化合物A 与 H2 O 反应的离子方程式为：_。（2）化合物 A 可由 FeCl3和 KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：_。【答案】 K、 Fe、 O4FeO42 232-3+-+10H O 4Fe(OH) +3O + 8OH2Fe+ 3ClO + 10OH42