2020-2021精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及详细答案.docx

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1、2020-2021 精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及详细答案一、钠及其化合物1 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，的固体化合物。(反应条件图中已省略)。A 为常见D 是淡黄色(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH2O22222221： 12H O+2Na O =4NaOH+

2、O， 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H22 CO +2OH =CO+H O 、 2AlO2+CO +3H O=2Al(OH) + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2 O2，能与水和 CO2 反应，则 G 为 CO2；说明 K 为Na2CO

3、3 ，F 为 O2，则 E 为 H2；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O2)反应得到 G(CO2)； C 和O2 反应可生成 CO2 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于A 是 Al， C是 H2O， D 是 Na O ， E 为 H， F 是 O ，甲是 NaAlO ； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳222222酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2通入甲溶液，反应产生3233，结Al(OH) 沉淀和Na CO 溶液，则沉淀L 是 Al(OH)合物质的性质解答该题。【详解

4、】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是C，C 是H2O，2 2222D 是 Na O ，E 是 H ， F是 O， G 是 CO ，H 是 CO， K 是 Na CO ，甲是 NaAlO ，乙是 NaHCO ， L 是 Al(OH) 。23233(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2222222O +2H O=4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ；(3) B 是 C， F 是 O2，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种

5、元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O222CO+2CO，则反应产生的 CO、 CO 的物质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2CO2+2OH =CO3+H2 O 、2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行

6、该题推断的基础。2 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOH KCl22233+-3AgCl 4Fe(OH)+O +2H O=4 Fe(OH)Fe +3SCN=Fe(SCN) 23+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入

7、硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为 FeC

8、l2、 KOH、 KCl和 AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+A 的有关反应的离子方程式为3+2+或 Fe+SCN=Fe(SCN) ，向 G 溶液加入2Fe +Fe=3Fe 。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合

9、已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。3 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 H2SO4Na2CO3N2 + 3H

10、 22NH3【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则BC的化学方程式为2SO2+O22SO3，SO3 与 H2O 反应的生成物为H2SO4；（ 2） C 是淡黄色固体 Na2O2 ，则 A 为 Na、B 为 Na2O、 C 为 Na2O2， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na2CO3，过氧化钠能与CO2 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 2CO2=2 Na2CO3+O2 ，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下N2 与 H2 合成氨的化学方程式N2 + 3H22NH3。4 M是日常生活中不可缺少的调

11、味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A 元素与溶液中A 元素的质量相等，则A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A 与B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则A 与B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案

12、】 2:3 或 2:7 Na2CO3和 NaHCO31:1(NH4) 2SO3【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O；2NaOH和 NaCO、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：3

13、2Na2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的 NH3 和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-A

14、l+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2 +2H2O；溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nAl(OH) 3= n(AlO 2)，根据元素守恒可知此时c(AlCl )： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，3+nAl(OH) =n(Al )，33再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。（22NaOH和 NaCO、）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶

15、液反应后所得溶液中溶质可能为：3223323300.1L时，消耗盐酸没有气体Na CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；由图示信息可以看出：放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na233，根据反应233CO 和NaHCONa CO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出2331:1。故答案为Na233Na CO和 NaHCO物质的量之比为CO 和 NaHCO ， 1:1。（ 3）若 A 是一种正盐， A

16、 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。5 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） A 与水反应的离子方程式： _。（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时， 11.6gCO2 和 H2O的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了则原

17、混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象：3.6g，则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2Na+2HO=2Na+OH +H2（ 2） 2NA 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） OH+H=H2O；（ 5） A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A 为活泼金属，前18

18、号元素中只有Na 符合。+（1） A 为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH +H2；故答案为：+2Na+2HO=2Na+OH +H2；（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为： 2NA；（3）200时水为气态，向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体只增加了 3.6g ，是因为生成 O2，

19、根据质量守恒定律可知 m（ O2） =11.6g-3.6g=8g ，氧气的物质的量为： n（O2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知： n（混合气体） =2n（ O2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）CD转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO，离子方程式为-+OH+H =H2O，；故答案2-+2为： OH+H=H

20、O；（ 5） Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成 Na2CO3。 A、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 A 正确； B、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 B 错误； C、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 C 错误； D、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握

21、物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。 A 为活泼金属 K、Ca、 Na、 Mg 等；各步反应都需要一步形成。6 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2NaCl( 熔融)2Na+Cl2。己知物质A、 B、C、 D、 E、F 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、 C、 D、E、 F 的化学式：A_,B_ ，C _,D_,E _,F_.（2）请写出AC 以及 B D

22、 两个反应的化学方程式。 A C_, B D_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） Na； Cl2； NaOH；FeCl3； Na2CO3； CaCl2（2） 2Na+2H2223O=2NaOH+H ； 2Fe+3Cl2FeCl（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（ 4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O【解析】试题分析：由转化流程可知， A 与水反应生成 C，且 C 与二氧化碳

23、反应，则 A 为 Na， C 为NaOH、E 为 Na2CO3， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 CaCl2。（ 1）由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Cl2 ，C 为 NaOH， D 为 FeCl3， E 为 Na2CO3， F 为（ 2） AC的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为： 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； BD 的化学方程式为 2Fe+3Cl2FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl2FeCl ；2323（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2 22232，故答案为：O +2CO =2Na CO +O2Na2 O2 +2

24、CO=2Na2 CO3+O2；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。7 下列图示中， A 为一种常见的单质， B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 BD的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）

25、；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2Na2CO O2CO32【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为 Na，反应是加热，因此B 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；（ 1 ）根据以上分析可知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3

26、）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色Fe （ OH） 3（由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点

27、燃呈蓝色：CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8 电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分

28、别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且 1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与D 等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为_ 。【答案】非极性是NaOH、 Na2 3NaOH23Al3+-2-CO0.1mol、 Na CO 0.05mol+4OH =AlO23+2-232+2 2232+2H OAl + 3AlO+6H O=4Al(OH) 4Fe + 4Na O

29、+ 6H O = 4Fe(OH) + O + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，再解答问题；CO2 通入 NaOH 溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量 ) NaHCO3、CO2+2NaOH(过量) Na2CO3+H2O根据 CO2 和 NaOH 量的关系，确定CO2 少量， NaOH 过量，最后溶质有Na CO 和 NaOH，求出物质的量之比即可；2

30、3(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl2、 AlCl3 中的一种，根据A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和D，即可推断 A 为 AlCl3， E 为含 OH-的碱，3+-3+-发生离子反应 Al +3OHAl(OH)3、Al +4OH =AlO2 +2H2O，确定出B 中含有 AlO2 ， D 为Al(OH)3；(3)若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中， A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有Fe和 Al，即可确定A 为 Fe结合 A 能和少量E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可确定 A 为 Fe， E 为硝酸，硝酸具有

31、强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成 Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息， X 为含有非极键的离子化合物，且 1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-O-O-非极性键，氧原子含8 个电子，2 个氧原子共含16 个电子，而X 含有38mol电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成 Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与

32、水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成Fe(OH)3。【详解】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物B 和 D，可推测 E 是氧气，反应为 C+O22222(过量 )CO ， C+O (少量 )2CO，即得 B 为 CO 、 D 为 CO CO 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式

33、为，结构式为 O C O，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2 分子中各原子最外层都满足8电子结构；CO2232通入 NaOH 溶液中发生两个反应： CO +NaOH(少量 ) NaHCO、 CO +2NaOH(过量) Na2CO3+H2O；1.12L=0.05mol ，可见 NaOH 过根据题意， n(NaOH)=4mol/L0.05L=0.2mol， n(CO2)=22.4L / mol量， CO2 全部反应掉；发生反应CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O0.05molCO2 消耗 0.1molNaOH ，生成0.05molNa 2CO3

34、，溶液中还剩余 0.1molNaOH ；所以溶液中溶质为 0.05molNa 2CO3、 0.1molNaOH；(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl、 AlCl 中的一种，根23据 A 能和少量 E 或过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断 A 为 AlCl-的3，E 为含 OH碱，发生离子反应 Al3+3OH- Al(OH)3、 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D为 Al(OH)3则 A 溶液 B的离子方程式为 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；A 为 AlCl3， B 中含有 AlO2-，在两溶液中， Al3+和 AlO