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1、2020-2021 高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优易错试卷篇 (1)一、钠及其化合物1 两种常见的非金属元素A与BC DEA的一种单质是自然，与常见的三种金属元素、 、，界硬度最大的物质，B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， D 的单质既能与盐酸，也能与 NaOH 溶液反应生成 H 2 ，E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题：1 物质 X 的名称 _ 。2将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因 _。3写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g C的单质投入足量 CuSO 4 溶液中，下列
2、实验现象正确的有 _。A 钠沉在溶液底部B 熔化成银色光亮的小球C 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音D 生成红色固体物质5 第4 中可能的离子方程式为 _。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 A 在少量 B2 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 A 与 B2的物质的量之比为 _。【答案】过氧化钠Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2 O gFe3O 44H 2BC2NaCu 22H 2 O Cu(OH) 22Na H 249a8 ： 523【解析】【分析】A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A
3、为 C 元素， B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， X 为 Na2 O2 ， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2， D 为 Al， E的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知 E 为 Fe，B 为 O， Y 为 Fe3O 4 ，则可知 C 为 Na，以此解答该题。【详解】1 由以上分析可知X 为过氧化钠；2 Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 E为，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe 4H2O gFe3O 4 4H2 ；Fe4 C 为 Na，可与水剧烈反应生成氢氧化
4、钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5 反应的相关离子方程式为2Na Cu22H 2OCu(OH) 22NaH 2 ，依据反应的定量关系， ag 钠物质的量agamol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g / mol23到 Cu(OH) 2 ，依据反应定量关系得到，2Na Cu(OH)2 ，固体质量amol98g / mol49a g ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和 CO2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，可设生成 COxmol， CO2 ymol28x44y3 ：1，则，则xy
5、32 ，x： yn(C) ： O2318 ： 5。3 1 ： 2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2 ，体现 Al 的两性，而 E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是 Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。2 下列各物质中只有 A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以 G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A
6、是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠， B 是氧气， C 是氯气， D 是氢氧化钠， E 是氧化钠， F 是过氧化钠， G 是氯化钠， H 是水， I 是二氧化碳， J 是碳酸氢钠， K
7、 是碳酸钠， L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为 Na， C 是氯气，化学式为 Cl 2， L 是氯化氢，化学式为 HCl， I 是二氧化碳，化学式为 CO2 ；（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。3 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、 C 为无色气体，请填
8、写下列空白。(1)化合物 W 可能是 _或 _ ，C 是 _， F 是 _。(2)反应 中若消耗Na O 7.8 g，则转移的电子数为_ 。22(3)反应 的离子方程式： _ 。(4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成N2 和 Cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (NH4 2 34320.1NA3Cu 2NO3- 8H2 2NO) CONH HCO 二氧化碳NO=3Cu4H2322O2NH 3CuO3Cu N 3H O【解析】【分析】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH ) CO 或4 23NH HCO ；A 为氨气、 B 为水、 C
9、为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气43催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu
10、与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物W 可能是 (NH4)2CO3或 NH4HCO3； C 是二氧化碳， F 是 NO2，故答案为： (NH4)2CO3； NH4HCO3；二氧化碳； NO2；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa2 O2 反应转移 1mol电子，消耗 Na2O27.8 g，即 0.1mol Na 2O2，转移的电子数为0.1NA，故答案为： 0.1NA；(3)Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3-8H2 2NO 3Cu 2NO=3Cu22NO3- 8H2 2NO 4H24H O，故答案为： 3Cu=3CuO；(4)
11、 氨 气与CuO 在加 热条 件下能反应生成N 和 Cu ，反应 的化学方程式为2NH323CuO3CuN2 3H2O，故答案为： 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O。4 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D
12、反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式 _。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2NaO(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO=CaCO+2NaOH或2233-2-+H ONa CO， NaCl2-+-Ba(OH) +Na CO=BaCO+2NaOH OH+HCO=COCO +H=HCO2233
13、3322333【解析】试题分析：（ 1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na O (s)+2H O(l)=4NaOH(aq)+ O(g) H=
14、-20akJ/mol；2222（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2233+Na CO =CaCO +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2OH +HCO=CO+ H O；（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl
15、与氢氧化钠反应，溶质是Na2 3CO 、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO 2-+-。3+ H = HCO3考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析5 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色；C 与水反应除了生成是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应。已略去 )D，还能生成自然界最轻的气体；(反应过程中生成的水及其他产物E请回答以下问题：(1)B 是 _， E 是 _。 (填化学式 )(2)写出 E 转
16、化为 G 的离子方程式 _ 。(3)写出 C 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 AlCl3 Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素； C 与水反应除了生成 D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为NaOH；F 判断为 Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为 Al(OH)3； B 为 AlCl3，判断 A 为 Al， G 为 NaAlO2 ，依据判断物质分析
17、判回答问题。【详解】A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成 D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为 NaOH；F 判断为 Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为 Al(OH)3 ； B 为 AlCl3，判断 A 为Al， G 为 NaAlO ；2(1)依据上述分析判断， B 为 AlCl ， E 为 Al(OH) ；33323-2-2O；(2)E(Al(OH) )转化为G(NaAlO )的离子方程式： Al(OH) +OH =AlO +2H(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：
18、2Na+2H O=2NaOH+H 。226 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反应均为黄色，且H 为淡黄色固体。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： X_； H_ 。(2) 写出 E+AlG反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)NaHCO3； Na2O
19、2；(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2(3) AlO-2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2+(4) HCO 3 +Ca +OH =CaCO3+H2O(5 )6.0210 22 或 (0.1NA)【解析】试题分析：A、 X、 E、 G、 H 的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故HNa2O2Al2 22uuuuuurEuurG，可知 E 为 NaOH， G为为 Na O， X 分解生成无色液体B，故 B 为 H O， BNaAlO ；无色气体C与 Na O 反应生成白色固体A， C 为 CO， A 是 Na CO， 2mol 白色固体粉222
20、223末 X 受热分解，生成白色固体1molNa CO，1molH O， 1molCO，根据元素守恒可知， X 为2322足量盐酸NaHCO3，与 NaOH反应生成 Na2CO3， Na2CO3 uuuuuuuuuur CO2，CO2+NaAlO2D， D 为 Al(OH) 3，符合转化关系， NaHCO3+FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3， H为 Na2O2，故答案为： NaHCO3； Na2O2；(2)E 为 NaOH， G为 NaAlO2，E+AlG 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2，该反应中氧化剂是H
21、2O，故答案为： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 ； H2O；(3)G 为 NaAlO2， G溶液中通入过量CO2制取 Al(OH) 3 的反应离子方程式为AlO2-，故答案为：-+CO2+2H2OAl(OH) 3-+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3AlO2+HCO3 ；(4)X 为 NaHCO3， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO3+Ca +OHCaCO3+H2O，故答案为：-2+-HCO3+Ca +OHCaCO3+H2O；(5)C 为 CO，与 Na O 反应为 2Na O=2Na CO+O ，反应中 O元素化合价由 -1 价降低为
22、-22222+2CO23221价，由 -1 升高为 0 价， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，各占2 ， 0.1molNa 2O2 完全反应转移1电子物质的量为 0.1mol 22=0.1molA-1A，转移电子数目为： 0.1mol N mol=0.1N ，故答案为： 0.1NA【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na O 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能22力提出较高的要求。7分
23、A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为。 5.05 g 单质甲 钾合金溶于 200 mL水生成 0.075 mol 氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向 20 mL 某浓度的化合物C 的溶液中通入CO2 气体后得溶液M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图2 图示两种情况。 由
24、 A 确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为。 由 B 表明，原溶液通入CO2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。 由 A、 B 可知，两次实验通入的CO2 的体积比为_。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2Na 2H2O=2Na 2OH-H2； NaK2；(3) OH- H =H2O、 H CO =HCO ； Na 2CO3、 NaHCO3； 3 10。【解析】【分析】【详解】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A
25、均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)单质甲与化合物B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质
26、的量分别为xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为NaK ，故2答案为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2； NaK2；(3)曲线 A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-HCO+22中只有2332-+3-，前后两过程消耗HCl 的体+H =H O+CO ，若 ANa CO ，开始发生CO+H =HCO积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M中的溶质为 NaOH、 Na2 3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线
27、B 表明COM 中溶质为 Na CO 、 NaHCO，且二者物质的量之比为1： 1，233 由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2-OH +H =H O、 H +CO23-，故答案为-+2-=HCO3-=HCO3OH+H =H2O H +CO3；、 由 A 图表明，加入60mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2 CO3)=n(HCl)，而反应中 n(HCl) 2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为 Na2CO3、NaOH，故答案为 Na2C
28、O3、 NaOH； 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO - +的体积之比3+H =H2O+CO2可知，则两次实验通入的 CO2=15mL： 50mL=3： 10，故答案为3： 10。8 如图是由1 18 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、 F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质，B 是最常见的无色液体， A 是由金属单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质 A 的化学式
29、为（2）单质 D 的化学式为（3）反应的离子方程式为；反应的化学方程式为【 答 案 】 （ 12 2； （ 2 ）2； （ 3 ）+2 ；） Na OO2Na+2HO=2Na+2OH+H2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析】如图是由118 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，常温常压下， D、 F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质，则D 是O2；B 是最常见的无色液体，则B 为 H2O； A 是由金属单质C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体，则 A 是 Na O、 C 是 Na， F 是气体，则F 是 H ， E 为 NaOH， K 是
30、无色无味气体，能和222NaOH反应生成 H、 H和 K 反应生成 I ， I 能生成 H，则 K 是 CO、 H 是 Na CO、 I是 NaHCO，2233（1）通过以上分析知，A 是过氧化钠，其化学式为Na O，故答案为： Na O；2222（2）通过以上分析知，D 是氧气，化学式为 O，故答案为： O；22（ 3）该反应为钠和水的反应，离子方程式为+2Na+2HO=2Na+2OH +H；该反应为碳酸氢2钠加热生成碳酸钠的反应，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【点评】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，明确物质性质特殊性及物质之间的转化是解
31、本题关键，注意以 A 的颜色、 D 的性质、 B 的状态为突破口进行推断，题目难度不大9 A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 CO2通入 E 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD：CD：CE：【答案】（ 1） NaHCO3+ 2（ 2） CO2+H2O+2Na+CO3 =2NaHCO3（ 3） 2Na+HO=2NaOH+H；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO=2Na2CO
32、3+O2【解析】A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A 为 Na，A 在氧气中燃烧生成C为 Na2O2， A 在空气中短期接触生成 B 为 Na2O，A、 B、 C 都能和水反应生成 D，则 D 为NaOH，可知 E 是 Na2CO3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）将 CO2通入 Na2CO3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2CO2+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3，（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD的反应方程式为：2Na+HO=2NaOH+H，CD的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CE的反应方程式为：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，10 有 X、 Y、 Z、 W四种化合物，其中 X 含有四种元素， X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色， W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）