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1、2020-2021 高考化学专题复习高无机综合推断的综合题含详细答案一、无机综合推断1 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与 C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C 的单质在
2、常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 A 族N O F2NO O2 =2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C
3、 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周
4、期表中的位置为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5O 4NH36H O 4NO。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。2 某兴趣活动小组利
5、用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。(3) 写出反应AB的化学方程式：_。( 4) B F 的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿
6、色，最后变为红褐色23O2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3， G 中含有Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2SO4，G 为 FeSO4； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2。由 B
7、C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2 32 3O 。答案为：Fe O ；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应Fe FeCl32将 Fe氧化，反应方程式为232Fe需用 Cl2Fe 3Cl2FeCl。答案为：3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4SO22Fe3SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反
8、应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO2Na2CO3NaHCO3b.N
9、a O2Na2O Na2O2c.NH3O2NONO2 d.Fe Cl2FeCl2FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若B 中混有少量C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO3
10、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上
11、述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：ab
12、c；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二
13、氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（
14、5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B 为二氧化硫、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。4 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没
15、有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应_C 与物质 E 反应_。红褐色沉淀F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O1 100nm是否有丁达尔现象2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
16、Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为 Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl ，2则与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为C
17、l2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；3+3+2式为： Fe(OH) +3H=Fe +3H O；F是FeCl2222+23+-；， FeCl与Cl
18、反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】5 已知A为一种盐，C D F NO在常温常压下均为无色气体，E在常温常压下为无、 、 、 、色、无味的液体， N、 H、 L 为高中常见的单质，I 为常见的无氧强酸，M 的
19、焰色反应为紫色，反应常用于气体F 的检验。（ 1）写出 D 的电子式： _；（ 2）写出反应的化学方程式： _；（ 3）已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2%，且 A 分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)： n(C)： n(D)： n(E)： n(F)=1： 2： 2：1 ：2，则 A 的化学式为： _。【答案】4NH32224 22 42+3O2N+6H O(NH ) Fe(C O )【解析】【分析】E 在常温常压下为无色、无味的液体，则E 为 H2O； I 为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则 F 为 NH3；则 L 为 O2，N 为 N2 ，O 为 NO， P 为
20、 NO2，Q 为 HNO3； K为 Fe(NO3 32， H 为 Fe， B 为 FeO(由 B 中氧元素的质量分数为22.2%进行计算 )， C)， J 为 FeCl为 CO， D 为 CO2。(1) 由以上分析知，为 CO2 ，电此可写出其电子式。2 反应 是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F 1：2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化学式为【详解】通过上面分析，可推知，E为H2O， I322， O 为 NO， P 为为盐酸， F 为 NH ； L 为
21、O ， N 为 NNO2， Q 为 HNO3； K 为 Fe(NO3)3， J 为 FeCl2 ，H 为 Fe，B 为 FeO， C 为 CO， D 为 CO2。1 D 为 CO2 ，电子式为。答案为：。点燃2 反应 是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为4NH 33O2 ?2N 26H 2 O 。点燃答案为： 4NH 3 3O22N 2 6H 2 O ；3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F1：2：2：1： 2，即 FeO： CO： CO2 ： H 2 O ： NH 3 1： 2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为 0，结合推断中生成物的性质推
22、断出A 的化学式为 (NH 4 )2 Fe(C2 O 4 ) 2 。答案为： (NH 4 ) 2 Fe(C 2O4 )2 。【点睛】本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从F+I( 常见的无氧强酸 )用于 F 气体的检验切入，确定F 为 NH 3 ，I 为盐酸，然后才能逐步深入推断。由F推出一连串物质： F 为 NH3， L 为 O2， N 为 N2， O 为 NO， P 为 NO2， Q 为 HNO3， K 为Fe(NO3)3。由 Q 与 J 的反应，推出 J 为 FeCl2 ，H 为 Fe，再利用信息“已知B 中氧元素的质量分数为 22.2%”推出 B 为 FeO
23、，最后完成 C、D 的推断。6 已知 A 为淡黄色固体， R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，的金属单质， D 是具有磁性的黑色晶体， C、 F 是无色无味的气体，T 为生活中使用最广泛 H 是白色沉淀， W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _， F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为 _；（3） H 在潮湿空气中变成M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 _，由此反应可知A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式_。【答案】 Na2 22-22-2白色沉淀迅速
24、变成灰绿色，最终变成红OH 2Al+2OH+2HO=2AlO +3H褐色 4Fe（ OH） 2+O223222+-2+2H O=4Fe（ OH）2Na O +2H O=4Na +4OH +O 供氧剂 Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2 O2； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为 Al；T 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3O4； Na2O2 与水反应生成NaOH 和 O2，所以 C 为 O2； Al 与 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H2， B 为
25、 NaOH； Fe3O4 与盐酸反应，生成 FeCl3、 FeCl2 和水，FeCl3 再与 Fe 反应，又生成FeCl2，所以 E 为 FeCl2 ；它与 NaOH 溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是 H； Fe(OH)2在空气中被氧化为 Fe(OH)3，它与盐酸反应生成 FeCl3，它为 W。（1）物质 A 的化学式为 Na2O2。答案为： Na2O2F 化学式为 H2。答案为： H2（2） NaOH 和 Al 在溶液中反应生成 H2 的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2。答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 3） Fe(OH)
26、2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na22和水反应生成2的离子方程式为2 22+-2ONaOH 和 O2Na O +2H O=4Na +4OH +O 。答案为： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式3+3+2Fe(OH) +3H =Fe +3H O。答案为： Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O7 某研究小组
27、为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、 28.8g红色固体G 和 12.8g 红色固体已知：浅绿色盐H。X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下B 呈液态且1 个B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件
28、下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO +7H2OCu (OH) SO4CuO+SO +3H O3CuO+2NHN +3Cu O+3H O464323222【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态，且1 个 B 分子含有10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则 A 为 SO3， D 为 H2 SO4；
29、黑色固体C 可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以红色固体 G 为氧化亚铜，气体 F 为氧气，红色固体 H 为铜，蓝色溶液 I 为硫酸铜，黑色固体 C 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜， Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3Cu2O+14H+2NO3
30、- 6Cu2+2NO +7H2O，故答案为：3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析， A 为 SO3， B 为水， C 为氧化铜， D 为 H2SO4， E 为硫酸钡， F 为氧气， G 为氧化亚铜， H 为铜， I 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀 E(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，浅绿色盐X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO3)=1 4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4， Cu4(OH)mSO4mH2O ，根据氧元素守恒得
31、：m=6，符合 M(X) 908g?mol-1 ，则该反4CuO+SO3+2应流程为： X 在隔绝空气、 570温度下加热 Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ，故答案为： Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体 C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为： 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NH3N2 +3Cu2O+3H2O，故答案为：3CuO+2NHN+3Cu+3H O 或 3Cu
32、O+2NHN+3Cu O+3H O。3223222【点睛】本题的易错点和难点为X 的确定，要注意根据流程图确定X 所含元素及其物质的量，结合M(X) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。8 由 2 种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。2 2【答案】 Cu2 S SO2+I2+2H2O=SO4+2I +4HC
33、u2O+2H= Cu + Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2 ，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO4 ；通过质量守恒可推知 G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素，I2H O SOH SO 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G22224中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe232M ，化合价为 n，则有O
34、 、 Cu O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为12.81.62 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答n16M案为： Cu2S；(2)A 到 B 是 SO2 和碘水反应生成SO42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液， F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2+2+22+2+2O+2H =Cu +Cu+H O；故答案为：Cu O+2H =Cu +Cu+H O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，2+ SO4 2- BaSO440.1mol 233Ba， m（ BaSO）g/mol 23.3g；故答案为：23.3；9 如下图所示：已知 A、 D、 E、 F 是中学化学中常见的单质， B、 C 是氧化物，且 B 的式量是 232。请填空：(1)A 是 _， E 是_。（填