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1、2020-2021 备战高考化学硫及其化合物培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 附答案一、高中化学硫及其化合物1 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。（ 1）将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中，现象是 _ ；反应的离子方程式是 _ 。（ 2）为了探究 -2 价硫的化合物与 +4 价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1将等浓度的 Na223溶液按体积比2 1 混合无明显现象S和 Na SO未见明显沉淀，再加入少量稀实验 2将 H2S 通入 Na2SO3溶液中硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3将 SO2 通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生已
2、知：电离平衡常数：H2S1-7； K2-15K =1.3 10= 7.1 10231-2 ；K2= 5.6-8H SOK =1.7 10 10根据上述实验，可以得出结论：在_条件下， +4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量，下列表示溶液pH 随 SO2 气体体积变化关系示意图正确的是 _ （选填编号）。ABCD（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2 SO3 溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。要证明Na SO 具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是23_ 。 要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有_ ，反应的离子方程式是_
3、 。（4）文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S 与 Ag 发生了置换反应_。【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊3+2+酸性 (或2Fe + H2S 2Fe + S +2 H酸性较强 ) C 溴水 溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2S232+ 3S+3H2O 将反+SO+6HH2S 后，点燃，若观察到应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2 生成，从而证明H2S 与Ag 发生了置换反应（或做爆鸣实验）【
4、解析】【分析】【详解】(1)将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+；(2)根据实验 1 可知 NaS 和 Na SO 不反应，根据实验2 和实验 3可知在酸性条件下 Na S2232和 Na2 3SO 反应生成硫沉淀；将 SO2气体通入222H S 水溶液中直至过量，发生的反应为：SO +2H S=3S +2HO，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH 增大；当 SO22223过量时， SO +H O=H SO，反应生成亚硫酸，溶液酸性增
5、强，所以pH 又减小；由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的pH 比最初要小，故 C 正确；(3)溴水能氧化 Na2SO3，所以要证明Na2SO3 具有还原性，可选用溴水与Na2SO3 反应，反应后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S 元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；其反应的离子方程式为： 2S2-32-+6H+2+SO=3S +3HO；(4)H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的火焰呈淡蓝
6、色，说明有H2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应。2 随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（ 1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是_（2） SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少2SO 排放的措施。_（ 3）某酸雨样品的 pH=5，则该样品中 c（ H+ ）=_mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 _（用化学方程式表示）。【答案】可用测量溶液pH 的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-52H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2SO2 +2H 2O+O 2 =2H 2SO4【解析】【分析
7、】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为 5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（ 2）减少 SO2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（ 3） pH=-lg c（ H+），由此计算 c（ H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，
8、所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（ 2）减少 SO2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3 ）某酸雨样品的 pH=5，则 pH=-lg c（ H+） =5 则该样品中 c（ H+） =10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大2H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2SO2 +2H 2O+O 2 =2H 2SO4 ，故答案为：10-5； 2H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2SO2 +2H 2O+O
9、2 =2H 2SO4 。【点睛】亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。3 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：测试时间 /h01234雨水的 pH4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是_( 用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 _(填 “变大 ”“变小 ”或 “不”)变 。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，
10、发现 pH 逐渐变小，其原因可能是_(用化学方程式表示)。(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_ 。【答案】 SO22232 3224H OHSO 变小2H SOO =2H SO 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH 大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2 后， SO2 与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。当 pH5.6 ，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3 易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致
11、酸性增强，pH 减小。【详解】(1)雨水样品呈酸性，主要是SO2 溶于水并与水反应，原因是SO2H2OH2SO3 。答案为： SO2 H2OH2SO3；如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合，则会发生反应H2SO3+Cl2 +H2O=H2SO4+2HCl， pH 将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，主要是H2SO3 被空气中 O2 氧化所致，其原因可能是 2H2SO3 O2 =2H2SO4。答案为： 2H2SO3 O2 =2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污
12、染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1 例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3 和 H 2SO4，H2SO3 易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H 2SO3 全部转化为H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为 HNO 3。4 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况
13、发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O2SO2 FeSFeS3Fe 2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2 反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。5 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反
14、应的离子方程式为_。【答案】 Cl2SO2 HCl3+2+2-+4H+H2SO4 FeCl3 2Fe+SO2+2H2O 2Fe +SO4【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，-；B 与盐酸酸化的BaCl溶液反应A 中含 Cl2产生白色沉淀，B 中含 SO42-；又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化
15、硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2Fe2+SO42-+4H+。6 按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化：甲乙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。写出下列物质间的转化：甲乙的化学反应方程式_；丙甲的化学反应方程式_。【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2 O2SO + O
16、22SO32H2SO4 (浓 ) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2【解析】【分析】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成 SO2 。【详解】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al
17、2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为 Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：甲乙为氧化铝溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为Al2 O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O；丙甲为氢氧化铝受热分解，发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成SO2 ，则：甲乙为 SO2 的催化氧化生成 SO3，发生反应的化学反应方程式为223甲为浓硫酸与 Cu2SO + O2SO ；
18、丙在加热条件下生成 SO2，发生反应的化学反应方程式为24422H SO (浓 ) + CuCuSO + 2H O+SO 。2【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“” “”“ ”突破口 ， 突破口 就是抓特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应，又能和NaOH 溶液反应，则甲为两性氧化物，结合所学元素及其化合物，只能是氧化铝。7 某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H 、Al3、 NH4 、 Na可能大量含有的阴离子Cl 、 AlO2、 SO42 、 MnO 4、 Br、 I、 CO32为
19、探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH 试纸检验，溶液pH 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡、静置，CCl4 层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3 和 HNO3 混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的阴离子是_；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是_。确定其中阳
20、离子的实验方法为_。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 Br-4 2c(H+)4+3+、Cl3-、 SO： c(NH )： c(Al)=2： 3： 1 Na焰色反应Al(OH) +OH AlO2-+2H2O【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的 pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶
21、液中的铵根离子反应：NH+-4+OH =NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 Al(OH)3-2-20+OH AlO +2H O，消耗氢氧化钠的体积V ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入 CCl4振荡、静置，4CCl层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3和3-，因为加入的氯水被还原成HNO 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有ClCl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和
22、盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、 Al3+、 NH4+、Br- 、 SO42 ，一定不含的离子：MnO 4 、 CO32-、 I-、AlO2-，可能含有的离子：Na、 Cl。【详解】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+- Al(OH)3Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0+3OH，有；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液
23、中的铵根离子反应：NH4+-32+OH =NH ?H O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al(OH)3-2-20+OH AlO +2H O，消耗氢氧化钠的体积V ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入 CCl44振荡、静置， CCl层呈橙红色，说明有Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和3-，因为加入的氯水被还原成HNO 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有ClCl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2
24、和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：Br-、 SO42；其中能确定离子浓度之比的是H+、 NH4+、Al3+，根据它们消耗的NaOH 溶液的体积和相应的离子方程式，c（ H+）： c（ NH4+）： c（Al3+）=2V0： 3 V0： V0=2： 3：1；不能肯定是否含有的离子：Na、 Cl ；确定是否含 Na+的实验方法为：焰色反应；（2）沉淀减少过程为Al（ OH） 3 与 NaOH 的反应，反应的离子方程式： Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰
25、，如题中 Cl-的判断。8 已知化合物ABC DE FG和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶、 、 、 、液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下， C 是一种无色液体请回答下列问题（ 1） C 的化学式 _；（ 2） D 的电子式 _；（ 3）写出 C+EF+乙的离子方程式 _；（4）写出 B+C+乙 A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】 H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生
26、活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B 为 SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下， C 是一种无色液体是水，D 为 CO2 ，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2 O2，则 F 为 NaOH， G 为 Na2CO3，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，C 为 H2O，故答案： H2O；(2) 由上述分析可知，D 为 CO ，其电子式为，故答案：；2(3) 由上述分析可知， C 为 H2O， E 为 Na2O2，则 F 为 NaOH，所以 C+E F+乙的离子方程式为 2Na2
27、O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；(4) 由上述分析可知， B 为 SO2， C 为 H2O，乙为氧气， A 为浓硫酸溶液，所以 B+C+乙 A的化学方程式为 2SO2+O2+2H2 O=2H2SO4，转移 4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：【点晴】无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na 及其化合物性质的进行分析。9已知甲、乙、丙为常见的单质，A、 B、 C、 D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B 为淡
28、黄色固体，Y 的摩尔质量数值比Z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比 D 小 2， B、 X 的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。请回答：（1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体L（标准状况）。（2） X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是。（3）将 C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。D 中含的化学键类型为。（4）在 101KPa时， 4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式是（5）比甲元素的原子序数少4 的 M 元素，在一定条件下能与氢元素组
29、成化合物MH 5。已知 MH 5 的结构与氯化铵相似，MH 5 与水作用有氢气生成，则MH5 的电子式为（ M 要用元素符号表示）。写出MH 5 与 AlCl3 溶液反应的化学方程式【答案】（ 1） 11.2 （ 2 分）（ 2） 2S2-32-+2分）+SO+6H =3S +3HO （ 2(3)SO +Br +2H O=2HBr+H SO共价键； （各2 分）22224（ 4） S(s)+O2 (g)=SO2(g)； H = -296kJ/mol （ 2 分）（5）（ 2 分） ； AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3 +3NH4 Cl+3H2 (3分 )【解析】试题分析：甲、乙、
30、丙为常见的单质，A、 B、 C、 D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B 为淡黄色固体，则B 为 Na222O ，甲为 Na，丙为O ，B、X 的摩尔质量相同，则 X 为 Na2232324S，乙为 S 单质， C为 SO ， D为 SO， Y 为 Na SO， Z 为 Na SO 。故（ 1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体体积为11.2L；（ 2） X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是2S2-32-+SO+6H+=3S +3H2 O；（ 3）将 C 通入溴水中，所发生反应的离子方程式是SO +Br +
31、2H O=2HBr+H SO ； D 中含的化学键类型为共价键；（4）在 101KPa 时， 4.0g 乙在22224一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)； H =-（32 4.0 ）37= -296kJ/mol ；（ 5）比甲元素的原子序数少4 的 M元素，则 M 为 N 元素； NH5的结构与氯化铵相似，故化学式为：NH4 H，与水作用有氢气生成，则 MH 5 的电子式为，写出 NH4H 与 AlCl3 溶液反应，则为NH4H 与H2O 反应后生成的NH3H2O 与 AlCl3 反应，故化学方程式：AlCl3 +3NH4
32、H+3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl+3H2。考点：无机框图推断。10 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、 A、 B、C、 D、E、 F、 G 均为常见的化合物，其中 A 和 X 的摩尔质量相同， A、G 的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：（ 1）写化学式：丙 _， E_。（2）X 的电子式为 _。（3）写出 A 与 H2O 反应的化学反应方程式：_ _ ，反应中氧化剂是 _ ， 1molA 参加反应转移电子_mol 。（ 4）写出反应 的离子方程式： _ _ 。（ 5）物质 F 的俗名是 _或 _，其溶液显 _性，原因是_
33、（用一个离子方程式表示）【答案】【答题空1-1 】 O2【答题空1-2 】 SO3【答题空1-3 】【答题空1-4 】 2 Na2222O 2 H O =4 NaOH O【答题空1-5 】 Na2 2O【答题空1-6】 1【答题空1-7】 HCO3-+2-23+H = CO+ H O【答题空1-8】纯碱【答题空1-9】苏打【答题空1-10 】碱【答题空2-垐 ?-1-11 】 CO3+ H2O 噲?HCO3 + OH【解析】【分析】【详解】甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的 A 焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na， A 为 Na2223； B 为 NaOH， G 的焰色反应为黄O ， F 为 Na CO色，判断 G 为 NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以 X 为Na2S， A 和 X 的摩尔质量相同为 78g/mol ；依据转化关系可知D 为 SO2， E 为 SO3； E（SO3） +B（ NaOH） =C（ Na2SO4）（ 1 ）依据判断可知丙为：O2； E 为 SO3；故答案为：O2； SO3；（2） X 为 Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：故答案为：（3） A（ Na2O2 ）与 H2O 反应的化学反应方程式为：2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2；氧化剂还原剂都