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1、2020-2021 高考化学备考之镁及其化合物压轴突破训练培优篇含答案解析(1)一、镁及其化合物1已知 A 为单质， B、C、D、 E 为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若 A 为非金属单质，B 为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D 为无色气体，在空气中可变成红棕色，C 与 HCl 气体反应生成E 时产生大量白烟，则B的化学式为，由 C 转化为 D 的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。（2）若 A 为生活中常见的金属单质，B 为 A 与盐酸反应的产物，C 可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C 的溶液可得到红棕色的D，将 C 滴入沸水中可得E 的胶
2、体，则由 B 转化为 C 的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C 的溶液可得D 的原因是。【答案】（1） Mg3N2 4NH3+ 5O24NO +6H2 O（ 2） 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-FeCl3 水解吸热，且水解产物HCl 易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成23Fe O 。【解析】试题分析：（ 1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B 可与水反应生成气体 C，所以 A 为 N2， B 为 Mg 3N2， C 为 NH3， D 在空气中由无色变红棕色，故D 为 NO，NH3 与 HCl 气体反应生成 NH4Cl 时产生大量白烟，所以E为 NH4Cl。
3、根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有。（2）由 C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C 的溶液可得到红棕色的D，且B 为 A 与盐酸反应的产物，可判断A 为 Fe， B 为 FeCl ， C 为 FeCl ， D 为 Fe O ， E 为2323Fe(OH)3。考点：元素化合物AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体2 如图中非金属单质， C 为水， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F 是金属单质， G 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式：E_， H_；(2)写出 A 溶液与 B 反应的化学方程
4、式：_；试写出 E 与 F 的反应方程式： _ 。【答案】 CO2 SO3 C+2H2SO4(浓 )2SO2 +CO2 +2HO 2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】常温下 A 能使铁或铝钝化，A 可能为浓硝酸或浓硫酸，B 是固体非金属单质， C 为水， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A 为浓硫酸， B 为碳， D 为 SO2， E 为 CO2， SO2 被氧气氧化产生 SO3332O 反应产生242，所以 H 为 SO ， SO与 HH SO ，F 是金属单质，能够在CO发生燃烧反应，则 F 是 Mg， Mg 在 CO2中燃烧产生 C、MgO，G 可以用作耐火材料，则G为 M
5、gO，据此解答。【详解】根据上述分析可知： A 为浓 H2SO4， B 为 C，C 为 H2O， D 为 SO2， E 为 CO2 ，F 是 Mg ， G 为MgO， H 为 SO3。(1)E 为 CO ，H 为 SO ；23(2)C 与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、 SO2、 H2O，反应的化学方程式：C+2H SO (浓 )2SO +CO +2HO； Mg 在 CO 中在点燃时反应产生MgO 和 C，反应方24222程式为： 2Mg+CO22MgO+C。【点睛】本题考查了无机物的推断。常温下 A 能使铁或铝钝化， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种
6、物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。3 已知一定条件下，单质X、 Y、 Z 与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：(1)若 X 是 O2， Y 是 S， Z 是 H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是_，化合物乙是 _。(2)若 X 是 Mg ，Y 是 C， Z 是 O ，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是_ ，2化合物乙是 _ 。【答案】 H2S H2O CO2 MgO【解析】【分析】根据已知的X、 Y、 Z 以及化合物甲的性质，结合物质的性质分析判断。【详解】(1)若X 是O2， Y 是S， Z 是H2，化合物甲是一种可燃性气体，则硫在氢气反应生成H2 S，H2S
7、 与氧气的反应生成H2O 和 S，则化合物甲为H2S，化合物乙为H2O，故答案为H2S；H2O；(2)若 X 是 Mg ，Y 是 C， Z 是 O2，化合物甲是一种不可燃气体，则碳与氧气反应生成二氧化碳， Mg 与二氧化碳反应生成MgO 和 C，则化合物甲为CO2 ，化合物乙为MgO，故答案为CO ； MgO。24 已知 A、 B、 C 为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（1）若常温下，A、B 均为气体， C 为红色固体， E 为黑色固体，则E 的化学式为_，写出 A+ED的化学反应方程式_ 。（2）若常温下B、 C均为气体， A 为金属单质，D为黑色晶体，则E 的电子式为_ ，写
8、出 A+ED的化学反应方程式_ 。（3）若常温下B 为气体， C为黑色固体，则构成金属A 的原子结构示意图为_，写出 A+ED的化学反应方程式_ 。【答案】CuO CuO+H2Cu+H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H22Mg+CO2MgO+C【解析】【详解】（1）若常温下， A、B 均为气体， C 为红色固体， E 为黑色固体，则 A-E 分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；（ 2）若常温下 B、 C均为气体， A 为金属单质， D为黑色晶体，则 A-E 分别为铁、氧气、氢气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；（ 3）若常温下 B 为
9、气体， C为黑色固体，则 A-E 分别为 Mg、氧气、 C、 MgO、二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；5 物质 A G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系( 部分反应物、生成物没有列出 ) 。其中 A、 B、F 含有一种相同的元素，C、D、 G含有一种相同的元素，F 具有磁性， G为黑色非金属单质。(1) 物质 A溶解于盐酸，然后加入 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知 A 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式是 _。(3) 写出下列物质的化学式： E_ 、 F_。(4) 若 C 是一种气体，在温度为 1100 的某固定容积的密闭容
10、器中发生反应：A(s) C(g)B(s) D(g)Ha kJmol 1( a0) ，该温度下平衡常数K0.263 。若生成 1mol B ，则吸收的热量 _( 选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ ；若加入过量的A，则 C 的转化率 _( 选填“升高”、“不变”或“降低” ) ；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_( 选填“达到”、“未达到”或“不一定达到” ) 化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若 1 1C 0.100 mol L ，则 D _molL 。【答案】 FeOCO2 2MgC 2MgOOFe3O4 等于不变不一定达到0.0263【解析】【分析】由 G 为黑色非金属单
11、质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2，则 E 为氧气，由F 具有磁性知 F 为3 4B为Fe(1)中信息知A为FeO(4)中C若为一种气体，应为CO，Fe O，进而推知，结合，根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ?B(s) D(g)H akJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g) H a kJmol 1( a0) ，A 为固体 FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高 CO 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自
12、始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)= 0.100 mol L 1，根据 c(CO2)=K c(CO) 计算 c(CO2)。【详解】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2，则 E 为氧气，由F 具有磁性知 F 为3 4B为Fe(1)中信息知A为FeO(4)中C若为一种气体，应为CO，Fe O，进而推知，结合，根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ?B(s) D(g)H akJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe
13、(s) CO2(g)H a kJmol 1( a0) ，A 为固体 FeO，(1) 由上述分析可以知道， A 为 FeO，因此，本题正确答案是： FeO；(2)2 2MgC 2MgO，反应 (3)的化学方程式是： CO因此，本题正确答案是：CO2 2MgC 2MgO；(3)由上述分析可以知道:E 为 O2、 F 为 Fe3O4，因此，本题正确答案是：O2；Fe3O4；(4)C 若为一种气体 ,应为 CO,根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)HakJmol 12H a kJmol 1( a0) ，A为固体( a0) 就是 FeO(s) CO(g)? Fe(s) CO
14、(g)FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高 CO 的转化率 ,若生成 1mol B ，则吸收的热量等于 a kJ；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)=0.100mol/L ，因为 c(CO 2)=K c(CO) ，故 c(CO2 )=0.263 0.1mol/L=0.0263mol/L ，因此，本题正确答案是；等于；不变；不一定达到；0.0263。6 将 5.1g 镁铝合金溶于 600mL0.5molL 1H2SO4 溶液中，完全溶解后再加入1.0mol L1 的NaOH 溶液，
15、得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加 NaOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入 _mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg 2和 Al 3恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）_【答案】 600 5.6L【解析】【分析】固体完全溶解，生成 MgSO 4 和 Al 2 (SO4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余。加入NaOH 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与MgSO4和 Al (SO )反应。当 MgSO4和243Al 2 (SO4)3 刚好完全反应时，生成Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Na 2SO4。（1）溶解在硫酸中的 Mg 2
16、和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na24SO ，由此可得出 10.6mol。n(NaOH)=2 n(H 2SO4)=20.600L0.5mol L=0.6mol ， V(NaOH)=1mol/L（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H-，2Al 3H2 Mg(OH)2 2OH22Al(OH)36OH-，综合分析两关系式，可得出H2 2OH-。通过沉淀与金属的质量相减，便可求出 m(OH-)，由此可求出生成H2 的体积。【详解】（1）溶解在硫酸中的 Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na24SO ，由此可得出24 10.6mol=0.6L=6
17、00mL。答案n(NaOH)=2 n(H SO )=20.600L0.5mol L=0.6mol ， V(NaOH)=1mol/L为： 600；（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H22-，2Al 3H2 Mg(OH) 2OH36OH-，综合分析两关系式，可得出H2-。2Al(OH) 2OH8.5g0.5mol ， n(H2)=1m(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(OH-)=17g/mol2n(OH-)=0.25mol ，25.6L。V(H )= 0.25mol 22.4L/mol=5.6L 。答案为：【点睛】在利用 n(OH-)计算 n(H2)时，我们
18、易犯的错误，是利用（1）中计算出的0.6mol 进行计算。因为 0.6mol 并不是单纯用于与金属离子反应生成沉淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用。7 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO ； 3Mg+N2Mg3 N2；2Mg+CO22MgO+C Mg+H 2OMgO+H2 Mg3N2+6H2 O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、 E 外，还
19、应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)装置目的_(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号 )_ ；(3)通气后，应先点燃_处的酒精灯，再点燃_处的酒精灯；如果同时点燃A、 F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_；(4)请设计一个实验，验证产物是MgN ，写出操作步骤、现象和结论：_。32【答案】 B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生D目的是除去空气中的CO2，避免反应发生F目的是除去空气中的氧气，避免反应发生j hgdckl(或l k) a或b( b a)F A 制得的氮化镁不纯将产
20、物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2【解析】【分析】本题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁，为了保证产品的纯度，需要除去空气中的氧气、二氧化碳及水气，分别利用还原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸完成，产品的检验可利用氮化镁的性质来设计实验操作。【详解】(1)根据题中信息可知Mg 在空气中点燃可以和O2、 CO2、 H2O 反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的 O2、 CO2 、H2O 除去制得干燥纯净的 N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼
21、热的铁粉为了除去空气中氧气；所以在设计实验方案时，除装置 A、 E 外，还应选择的装置B，目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；的是除去空气中的CO2 ，避免反应发生；F，目的是除去空气中的氧气，避免反应发D，目生；(2)气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体气处理；需除去空气中的O2、 CO2、 H2O 制备氮化镁，浓硫酸除杂 干燥 制备 尾 B 的作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠D 是除去空气中二氧化碳，还原铁粉F 是为了除去空气中氧气，所以装置连接顺序是，j h(除二氧化碳) gd(除水蒸气) ck(除氧气 ) l(或l k) ab或(ba)；(3)通气后，先排除空气中的杂质
22、，所以应该先点燃F，再点燃F，因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F 中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；(4)依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。8 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是_，还生成少量的 _( 填化学式 ) 。(2) 物质的量为 0.10mol 的镁条在只
23、含有 CO2和 O2 混合气体的容器中燃烧 ( 产物不含碳酸镁) ，反应后容器内固体物质的质量不可能为_A 3.2gB 4.0gC 4.2gD 4.6g(3) 镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl 4 在高温条件下制取钛的化学方程式 _。(4) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu 是一种储氢合金。 350时， Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物( 其中氢的质量分数为0.077) ， MgCu 与 H2 反应的化学方程式为_。23_，该化合物水解时生(5)CH MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的
24、化合价是成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_ 。Mg3N2 D TiCl 4 +2Mg高温【答案】 MgO2MgCl 2 +Ti2Mg 2Cu+3H 2350 2 价2CH3 MgCl2H2O=Mg(OH)2 2CH4MgCu 2 +3MgH 2MgCl2【解析】【分析】(1) 镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应还和氮气反应；(2) 金属 Mg 在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后对各选项进行判断；
25、(3)镁与 TiCl4 在高温条件生成钛和氯化镁；(4) 令金属氢化物为RH ，金属 R 的相对分子质量为a，则x=0.077，即 923x=77a， X 为xa+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为MgH2；(5) 根据化合价代数和为 0 判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式。【详解】(1) 镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁 (化学式为 MgO)，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，化学式为Mg3N2；(2) 镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的
26、质量、生成的碳的质量及生成的MgO 的质量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大；高温2Mg+CO 22MgO+C2210.10mol 0.10mol 0.05mol则 0.1mol 镁完全反应最多可生成固体的质量为：0.10mol 40g/mol+0.05mol 12g/mol=4；.6g若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量最小为：0.10mol 24g/mol=2.4g；由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，则反应后固体质量m 的范围应为： 2.4gm 4.6g，故答案为 D；(3)镁与 TiCl 在高温条件生成钛和氯化镁，发生的化学方程式为4高温Ti
27、Cl 4 +2Mg2MgCl 2 +Ti ；(4) 令金属氢化物为RHx，金属 R 的相对分子质量为 a，则x=0.077，即 923x=77a， X 为a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为3502Mg 2Cu+3H 2MgCu 2 +3MgH 2 ；(5) 根据 CH3MgCl 中各元素化合价代数和为0 可知镁的化合价为+2 价， CH3MgCl 水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4 。9 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知
28、识回答下列问题，(1) “吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是_ 。步骤反应的离子方程式为_ 。除 SO2 外，步骤还可以选用Na2CO3 溶液吸收溴，主要反应是Br 2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr 2 时，转移电子的物质的量为_mol 。（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作( 或过程），请选择必要的操作( 或过程），并按实验的先后顺序排列_ ( 填写编号）仪器X 的名称 _，将X 中的液体分离的具体操作为：打开X 上端玻璃塞，_。（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、
29、Fe3+和 Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，回答下列问题：已知： Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤反应的离子方程式为：_ ；步骤的反应方程式为：_ 。【答案】富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）+2-+2Br-SO+Br +2H O=4H+SO22245CEAD 分液漏斗再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放3出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出ClO- +2H+2Fe2+ =2Fe3+Cl - +H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+C
30、O2【解析】【详解】(1) 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化 ”的过程实际上是一个的浓缩过程 ； Na2 CO3 溶液吸收溴反应配平可得： 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为： 3 Br2 5e-，故答案为富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得+2-5分） 、 SO2+Br2+2H2O=4H +SO4+2Br 、； (2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故3答案为 CEAD、分液漏斗 、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗
31、活塞，再从上口将上层液体倒出； (3) 步骤是为了将Fe2+氧化成3+，并在控制合适的 pH 条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和22FeH O 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故 X 为漂液；加入 Y 的目的是使镁离子沉淀，Y 为纯碱，故答案为ClO-+2H+2Fe2+=2Fe3+Cl-+H2O、 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2。【点睛】本题通过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原
32、则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。10 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含2+3+2+Fe 、 Fe 和 Mn 等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表 1: 生成氢氧化物沉淀的pH表 2: 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格 ( 元 / 吨 )Fe(OH)32.73.7a. 漂液 ( 含 25.2%NaClO)450Fe(OH)27.69.6b. 双氧水 ( 含 30%H2O2)1500Mn(OH)28.39.8c. 烧碱 ( 含 98%NaOH)2200Mg(OH)29.611.1d. 纯碱 ( 含 99.5%Na2CO3)800已知 Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3 沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答:（1）流程中加入的试剂 X、 Y、 Z 的最佳选择依次是表 2 中的 _( 选填试剂编号 ) 。（2）步骤发生反应的离子方程式为_ ；步骤中发生反应的化学方程式为_。（3）为尽量除去杂质，步骤调节pH 为 _时，停止加入Y。调节为该 pH的目的是_。（4）