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1、2020-2021 备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练铁及其化合物一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量
2、氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，3与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、 SO42-等，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl ， CD 中 Fe溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为： Fe O +3CO高温2Fe+3CO ；232(3)D E的离子方程式为：2+42-4Ba +SO=BaSO ；(
3、4)若通入的 SO2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。2 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。( 2) 在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：_、 _。( 3) 得到 FeSO4?7H2 O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、 _、干燥。【答案】 Fe H2
4、 43+2+2+2+过滤 洗涤Fe + 2Fe=3FeFe + Cu=Fe + CuSO【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO4 溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe
5、 Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe 2H+Fe2+H2，所以A 的化学式为 Fe， D24+=+的化学式为 H SO；( 2) 由于离子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应Fe+2Fe3 + 3Fe2+Fe+Cu2+Fe2+Cu=，然后发生反应=+；( 3) FeSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSO4 的溶液中获得晶体经过加热，通4过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO7H2
6、O晶体。4?【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。3A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体A、C、 D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫色， C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 E。试推断：（ 1） A： _、B： _、 C：_、 D： _、 E： _；（ 2）固体 C 加热得到 A 的化学反应方程式 _；（ 3
7、）得到红褐色沉淀 E 的化学反应方程式 _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2， A 为 Na2CO3， C 为 NaHCO3， D 为 NaCl；若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先
8、后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾， E 为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素，A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2， A 为 Na2CO3， C 为 NaHCO3， D 为 NaCl，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾，综上所述： A：Na2CO3 、B： KOH、 C：
9、 NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(1)有分析可知： A： Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4A、 B、 C、 D、 E 分别是铁或铁的化合物。其中 D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中
10、几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 Fe Fe2 32333 3NaCl2 3O 2FeCl Cl =2FeClFeCl 3NaOH=Fe(OH)FeO 高温高温3CO 2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH) ，由转化关系可知 E 为 Fe O ， A 为 Fe，则 B 为 FeCl ，3233C 为 FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A 为 Fe
11、， E 为 Fe2O3，故答案为： Fe； Fe2O3；(2)C 为 FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，B 为 FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，可经一氧化碳高温高温高温下还原 (或铝热反应 )生成 Fe，方程式为 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl O )，23故答案为： 2FeCl2高温23332 32Fe+Cl =2FeCl ；FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl； Fe O 3CO3CO (或Fe O 2
12、Al高温2Fe AlO )；22233(3)C 为 FeCl ，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH) ，出现白色沉淀， Fe(OH)不稳定已被空222气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。5 中学化学常见物质A、 B、C、 D、 E 有如下转化（已知A、 B、 C、 D、E 均含有同一元素）：请写出：（ 1） BC+D 的离子方程 _ ；（ 2） E F 化学方程式 _ 。（ 3）若 A B 过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） D 通过化合反应转化为C 的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 O48HFe2
13、2Fe34H 2 O 4Fe OH 2 O2 2H2 O 4Fe OH 3高温2Fe3+ +Fe=3Fe 2+3Fe+4H2O gFe3 O44H 2【解析】【分析】由 F 是红褐色物质，可知F 是 Fe(OH)3； E 能氧化为Fe(OH)3， E 是 Fe(OH)2；逆推可知C 含有 Fe2+、 D 含有 Fe3+，则 A 是 Fe； B 中的铁元素有 +2、 +3 两种， B 是 Fe3O4。【详解】根据以上分析，（1） Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O48HFe22Fe34H 2O ；（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4Fe OH
14、 2O22H 2O4Fe OH 3 ；（3）若 FeFe3O4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H2O gFe3 O44H 2 ；（4） Fe3+和 Fe 通过化合反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。6 图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、 D 为金属单质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液
15、反应生成 F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2 323 Fe 3Fe2- 2H2O 2AlO2- 3H2O Fe(OH)2Fe2Al 2OH【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质， B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO ，通过转化关系判断，G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3， B233为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A
16、、 D 为常见金属单质， B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl3， F 为 NaAlO2，通过转化关系判断，G 为 FeCl2 ，H 为白色沉淀 Fe(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3， B233为 Fe O，J 为 FeCl ；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为： Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe
17、3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。7 某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D 都是单质， F 的水溶液是一种常见的强酸。（ 1）金属 Na 在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。（ 2）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，写出该反应的化学方程式_。（ 3）若 A 是一种不稳定的盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最
18、后变成红褐色的 E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式： _。【答案】碳酸钠 或 Na2CO3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】Na 和O2 点燃生成M，则M 为Na2O2； Na 和水反应生成B 和C，其中C 为单质，则C 为H2， B 为 NaOH ； F 的水溶液为常见的强酸，则F 为HCl ， D 为Cl 2。题中没有给出A 、 E、G 的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】（1）金属 Na 在空气中，表面会被氧化为Na2O， Na 和 Na2O 都
19、会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH 会再和 CO 反应生成 Na CO ；223（2）从题中信息可以推出A 为 Al， A、 B 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ；222（3）从题中信息可以推出A 为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)2 E为Fe(OH)3，白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。8A L 分别表示中学化学
20、中常见的一种物质，其中 A、 G 为常见的金属单质，体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1。K、 L 为气（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为 _【答案】+3+2+3+FeOH+4FeFe3O4+8H 2Fe+Fe +H2OFe +3NH3?H2O）3 +3NH4（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K 能使湿润的红色
21、石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3O4 与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2 O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?
22、H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ； Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常
23、见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。9 将单质 Fe和 FeCl322的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述、 FeCl 、 CuCl不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若Fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是 _。（3）如果烧杯中 Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是_，一定没有的金属单质是 _。【答案】 Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中
24、置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2 ，还原性 FeCu，铁先与氯化铁溶液反应， Fe 有剩余，则溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性 Fe Cu；Fe 有剩余，则溶液中不存在Fe3+、 Cu2+；如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe 完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 Fe2+、 Cu2
25、+；如有一半 Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是： Fe3+；则 Fe 完全溶解，一定没有 Fe 剩余。【点睛】考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据 Fe3+、 Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和 Cu2+无剩余。10 黑色粉末 A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下
26、物质的化学式：ADEH（2）写出C+盐酸D+F 的离子方程式：（3）写出DE 的化学方程式：（4）写出GH 的化学方程式：【答案】（ 1） Fe、 H2S、 SO2、 Fe(OH)3+ 2+（ 2） FeS+2H Fe +H2S（3） 2H 2 S 3O2点燃2SO22H 2O（4） 4Fe(OH)2 223+O +2HO 4Fe(OH)【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色， E 为 SO2；H 为红褐色固体， H 为 Fe OH3 ；黑色粉末 A、黄色粉末 B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH
27、2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11 A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是 _；（2）若 D 为某金属单质，向C
28、的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的 D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O23+-2SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al+3AlO2 =4Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加25%， C能够与水反应生成一种强酸，则B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；
29、（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质，B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素， D 为强电解质溶液，溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。A 和 C 在Al(OH)3， A12 已知
30、A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定 A、 B、 C、 D、E、 F 的化学式：A 为 _， B 为 _， C 为_。D 为 _， E 为 _， F 为 _。（ 2）写出 的化学方程式及 、 的离子方程式： _ 。【答案】（ 1） FeFe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（ 2） 4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-3+2+2Fe + Fe = 3Fe【解析】【分析】【详解】试题分析： B 是黑色晶体，应为Fe3O4，它与 HCl 反应生成 FeCl2 和 FeC
31、l3，红褐色固体F 为Fe（ OH），则 E 为 Fe（ OH）2， C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，所以 A 为 Fe.323（1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为Fe3 4232O ， C 为 FeCl ， D 为FeCl ，E 为 Fe(OH)， F 为Fe(OH) ；答案为： Fe； Fe O ； FeCl ； FeCl ；Fe(OH) ； Fe(OH)3342323（2） EF为 Fe（ OH） 2 与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2= 2Fe3
32、+ 2 Cl-；323+2+。DC转化可由 FeCl与 Fe 反应生成 FeCl ，反应的离子方程式为2Fe +Fe 3Fe考点：考查铁及其化合物的性质。13 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1） X 的化学式 _，挖出后在空气中容易发黄的原因_。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_ ，_ 。【答案】 Fe2(OH)2CO3 或 Fe(OH)2FeCO3+2 价铁元素被空气氧化为+3 价铁元素2+3+3+2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2OFe +3SCN = F
33、e(SCN)3【解析】【分析】先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2 的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。滴加双氧水是Fe2+与 H2O2 反应生成Fe3+反应生成血红色。， Fe3+与 3SCN【详解】分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol ；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol ；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到 8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol ，其中铁元素的物质的量是0.1m
34、ol ，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol ，所以氧化亚铁是0.2mol ，X 中相当于含有 0.1 氢氧化亚铁和 0.1mol 碳酸亚铁，所以化学式为Fe22323(OH) CO或 Fe(OH)FeCO，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2 价铁元素被空气氧化为+3 价铁元素；故答案为：Fe2 (OH)2CO3 或 Fe(OH)2FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2 价铁元素被空气氧化为+3 价铁元素。滴加双氧水是Fe2+与 H2O2 反应生成 Fe3+， Fe3+与 3SCN 反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN =Fe(SCN)3；故答案为：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O、 Fe3+3SCN = Fe(SCN)3。14 化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下