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1、2020-2021 高考化学知识点过关培优易错试卷训练高无机综合推断含详细答案一、无机综合推断1 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_。以除去（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是
2、：_；【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH- +2H2O 2AlO2- +3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色2FeCOFe O+CO+CO2323【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知 A 为金属 Na，由反应可知，D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质 E为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是 Fe（OH ） 3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系可知 C 为 Fe 金属，物
3、质 F 为 FeCl2，物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的
4、氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F 同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口
5、，掌握元素化合物的性质是解题的关键。2 某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成，元素M 位于第二周期VA 族。 D、 E、 H均为难溶于水的白色固体：化合物C、 E 均含A 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（ 1）写出 H 的化学式： _。（2）化合物 A 3M 4 中含有的化学键类型为：_ 。（3）写出反应的离子方程式： _。-2-+H 2O【答案】 AgCl 共价键 SiO2+2OH= SiO 3【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得 E， E能与氢氧化钠反应生成 F，F与过量的二氧化碳反应生成 D，说明 D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A M 由两种非金属元素
6、组成，元素M位34于第二周期 VA族，应为 N元素， A元素为四价元素，C、E均为含 A元素，可知 A343 4M 应为 Si N，可以确定 A为Si， E为SiO22323， F为 Na SiO ，则 D为HSiO， G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知 G中有 Cl-，H为 AgCl，故 C为 SiCl4， B为Cl2 ；由 SiCl4+3H2 4HCl+H2SiO3，生成 G： HCl；（ 1） H的化学式为 AgCl；（ 2）化合物 Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3） SiO2溶解于 NaOH溶液发生反应的离子方程式为2-32-2SiO +2OH= SiO+H O。
7、3 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式为_。【答案】CuFeS24CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO23Fe2 ( SO4) 312NaOH Na2Fe6( SO4) 4 ( OH) 12 5Na2 SO4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 CuO，得到红褐色固体氧化物应该为 Fe2O3，根据图示中提供的数据计算
8、含有 S、Cu、 Fe 元素的物质的量确定 X 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，再加入NaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素， B 为 Na2SO4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688Ln(SO2)=0.12mol，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量22.4L / mol4.8gn(CuO)=0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为Fe2O3，物质的量80g / mo
9、l4.8gn(Fe2O3)= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含Fe、 Cu、 S，物质的量之比n(Fe) n(Cu) n(S)=0.032 0.060.12=1 1 2，因此 X 化学式为 FeCuS2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，则 nFe2(SO4)3=0.03mol ，4.8gNaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na2SO4，4.8g7.1gn(NaOH)= 40g / m
10、ol =0.12mol ， n(Na2SO4)= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守恒， 0.03molFe 2(SO4)3 和 0.12molNaOH 反应得到 0.05molNa 2SO4 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(Na+3+-42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(Fe )=0.06mol ，n(OH )=0.12mol， n(SO)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：n(Na+) n(Fe3+) n(OH-) n(SO42-)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为
11、 NaFe3 (SO4)2(OH)6。(1)根据上述计算可知 X 为 FeCuS2，故答案为： FeCuS2；(2X 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4FeCuS4CuO+2FeO3+8SO2，故答案为： 4FeCuS+13O222+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；(3)溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀 (0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，反应的化学方程式为： 3Fe2(SO4 )3+12NaOH=5Na2
12、SO4+ Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，故答案为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+ Na2 Fe6 (SO4)4 (OH)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。4 为了探究某带结晶水的固体 X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：（ 1）白色固体D 是 _。（ 2）无色溶液 E白色沉淀 F 的离子方程式是 _。（ 3） X 的化学式是 _。【答案】 MgO （或氧化镁）Mg22OH2O4n4H2OMg(OH)
13、 2MgC【解析】【分析】混合气体 A 经过浓硫酸得混合气体B， B在标况下体积为896mL，物质的量为0.04mol ，混合气体 B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO3， 白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的量为 0.02mol ，所以 n(CO2)=0.02mol，根据框图可知含n(CO)=0.02mol ，所以含 C 的物质的量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为Mg(OH)2, 物质的量为 nMg(OH)2=1.16g=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol, 白色固体 D 的摩尔58g / mol
14、质量为 M=0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ，根0.02mol据质量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g, 水的物质的量为n(H2O)=0.04mol ，含 n(H)=0.08mol。【详解】（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀F 为 Mg(OH)2,物质的量为 nMg(OH) 2=1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol
15、,白色固体 D的摩尔质量为58g / mol0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO；答案： MgO。M=0.02mol（2）由框图可知MgO与盐酸反应生成无色溶液E 为 MgCl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产22+-22+生白色沉淀 F 为 Mg(OH)，反应的的离子方程式是：Mg + 2OH = Mg(OH)，答案： Mg +-2OH= Mg(OH) 2（3）由上述分析可知 X 中含 Mg、 C、 O、 H 的物质量的比为：0.02mol ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1： 2： 5：4，所以 X 的化学式是 MgCO n4H O；答案： MgCO
16、n 4H O。2422425 已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质， D 是具有磁性的黑色晶体， C、 F 是无色无味的气体， H 是白色沉淀， W 溶液中滴加 KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _， F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为 _；（3） H 在潮湿空气中变成M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 _，由此反应可知A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式_。【答案】 Na2 22-22-2白色沉淀迅速变
17、成灰绿色，最终变成红OH 2Al+2OH+2HO=2AlO +3H褐色 4Fe（ OH） 2+O2232 22+-2+2H O=4Fe（ OH）2Na O +2H O=4Na +4OH +O 供氧剂 Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2 O2； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为 Al；T 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3O4； Na2O2 与水反应生成NaOH 和 O2，所以 C 为 O2； Al 与 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H2， B 为
18、 NaOH； Fe3O4 与盐酸反应，生成FeCl3、 FeCl2 和水，FeCl3 再与 Fe 反应，又生成FeCl2，所以 E 为 FeCl2 ；它与 NaOH 溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是 H； Fe(OH)2 在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为 W。（1）物质 A 的化学式为Na2O2。答案为： Na2O2F 化学式为H2。答案为： H2（2） NaOH 和 Al 在溶液中反应生成H2 的离子方程式为2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2。答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 3） Fe(OH)2 在潮湿空
19、气中变成 Fe(OH)3 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na22和水反应生成2的离子方程式为2 22+-2ONaOH 和 O2Na O +2H O=4Na +4OH +O 。答案为： 2Na222+-2O +2HO=4Na +4OH +O 由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式3+3+2Fe(OH) +3H =Fe +3H O。答案为： Fe(OH)3+3+2+3H =Fe +3H O6 中学化学
20、常见物质A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】或 Na2O2+2Na2O2+ 2H2O=4Na +NaOH 或 Na-4OH+O2-AlO2+ 2H2O + CO2=Al(
21、OH) 3 + HCO3-Na2O【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为Na2 CO3，气体Y 为 CO2，溶液D 为NaOH，化合物A 能与液体x 反应生成NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则 B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是Na2
22、O2 与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-+O222-+2H2；反应是向 NaAlO 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlOO+CO2=Al( OH) 3 + HCO3- ；( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。7 有关物质的转化关系如下图所示。A 和G 均为气体，其中A 为黄绿色。C 和D 均为酸，其中C 具有漂白性。E 和I 均为常见金属，其中I 为紫红色。气体 A 所含元素在周期表中
23、的位置是：_。 D 的电子式为写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。_。【答案】第三周期，A 族ClClHClO2 H2O H【解析】【分析】由 A 为黄绿色气体可知，A 为氯气；由C 和 D 均为酸，其中C具有漂白性可知，B 为水、 C为次氯酸、D 为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E 能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E 为常见的活泼变价金属，则E 为铁、F 为氯化亚铁、G 为氢气、H 为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由 I 为紫红色常见金属可知， I 为铜，反应为氯化铁溶
24、液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A 族； D 为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A 族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2 H2O H Cl HClO，故答案为： Cl2 H2O H Cl HClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【点睛】由 E 能和盐酸反应、 F 能和氯气反应确定 E 为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。8A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；
25、通常情况下，A 为固体，B 为易挥发液体， C 为气体。D、 E、 F、G、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（ 1）写出化学式： A_， D_， E_， X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 _mol 。【答案】 FeFe(NO3 33 43+32)Fe OHCl Fe + 3SCNFe(SCN) 3Fe 4H O(g)Fe O 4H 0.8
26、342【解析】【分析】根据 D 加 F 为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D 到 G 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D 为铁离子， G 为亚铁离子， A 为单质铁，而 B 和 A 要反应生成铁离子，再联系 A 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和 X 反应生成 D、 G、 H，说明 E 中有铁的两个价态，E 为黑色固体，且 Fe 和 C 点燃变为黑色固体，想到E 为四氧化三铁， X 为盐酸， H 为水。【详解】根据前面分析得出化学式：A：Fe， D：Fe(NO3)3， E： Fe3O4， X： HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3； Fe3O4； HCl；在反应
27、 中， 反应分别属于 氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应， 氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是，故答案为 ；反应 的离子方程式为Fe3+33+ 3SCNFe(SCN)，故答案为Fe + 3SCNFe(SCN)3；反应 的化学方程式为3Fe 4H2O(g)3 422Fe O 4H ，故答案为3Fe 4H O(g)Fe O 4H ；342反应 中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol 电子，因此每消耗0.3mol 的 A，可转移电子0.8 mol ，故答案为 0.8 mol 。9AH 是中学化学中常见的物质，转化关系
28、如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去 )。 A、 H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下体； G 为红棕色固体； C、 D、 E、 F、 G 物种化合物含有同一种元素。B 为黄绿色气（ 1） B 的电子式为 _。（2） 检验 D 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A 放出 428kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除
29、地下水中的具有放射性 )。在酸性条件下， X 将TcO42- 转化为难溶于水的 TcO ，同时得到 F，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量 D 溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6 溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+)2Al + 2OH-+ 2H2O =-H 856=2AlO2+ 3H2 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s)kJ mol 1
30、-+3Fe3O4+ TcO4+ H +13H2O = 9Fe(OH)3+ TcO2【解析】【分析】通常状况下 B 为黄绿色气体，则B 为 Cl2， A 是常见的金属单质，且A 与盐酸反应生成D，D 又与氯气反应生成C， A 也能与氯气反应生成 C，且 A 与 C 反应生成 D，则 A 应为 Fe， D为 FeCl23G 为红棕色固体， D，C 为 FeCl ，C、 D、 E、 F、G 物种化合物含有同一种元素，且与氢氧化钠反应生成E 为 Fe（OH）2， E氧化得 F 为 Fe（ OH） 3， F 受执分解得 G 为Fe O ， H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属 H 既能与强
31、酸反应又能与强23碱反应，则H 应为 Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】（1）根据上面的分析可知，B 为 Cl2， B 的电子式为，故答案为；（2） D 为 FeCl2，检验 D 中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+（或取少量 D 溶液于试管中，滴加K362+），Fe(CN) 溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe故答案为先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+（或取少量 D 溶液
32、于试管中，滴加 K36Fe(CN) 溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+）；（3）金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为-2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2，-故答案为 2Al+2OH +2H2 O2AlO2 +3H2；（ 4） E 为 Fe（ OH） 2， E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（OH）3，故答案为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3；（5） G 为 Fe2O3，理论上 G 与 H 反应生成 1mol固体 Fe 放出 428kJ 热量，则生成 2
33、mol 铁应放出 856kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为2Al（s） +Fe2O3（ s） 2Fe（ s） +Al2O3sH=-856kJ mol -1，（ ）?故答案为 2Al（ s） +Fe2O3 （s） 2Fe（ s） +Al2O3（ s） H=-856 kJ?mol -1；（6）单质铁在氧气中的燃烧产物 X 应为 Fe3O4，在酸性条件下， Fe3O4 将 TcO4 -转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 Fe（ OH） 3，该反应的离子方程式为 3Fe3O4+TcO4-+H+13H2O9Fe （OH）3+TcO2，故答案为 3Fe3O4+TcO4-+H+13H2O9Fe（ OH） 3+TcO2。10 现有金属单质A 和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、 E、F、G，它们之间能发生如下反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl()+MnO 22222做浓Cl +MnCl +2H O， MnO_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl 的物质的量是_mol（2）写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水 _ 。物质 B 和气体乙 _ 。