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1、2020-2021 精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断附答案一、无机综合推断1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3) 写出反应 A B 的化学方程式： _ 。( 4) B
2、 F 的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl33SO2SO 2-4H2Fe2 HClO 2Fe3ClH2O2Fe22H2 O 2Fe4H=【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”
3、，则 F 为 H244是通常情况下密度最SO ，G为 FeSO； E小的气体，则E 为 H2B CDCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式：Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO 生成 Fe( OH) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl32将 Fe氧化，反应方程式为23需用 Cl2Fe 3Cl2FeCl 。答案为： 2Fe3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4SO22Fe3
4、SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素
5、是 _， A 的化学式是 _。(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO34.00g碳酸钙，的物质的量为4.00gA 中含有 Ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol
6、40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH ，所以溶3液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H2，固体 A 中另外一种元素为H
7、，则符合题意，同时可以参考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体 A 中的三种元素为： Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为 +2价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和 H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测 A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有NH4+ ，H2， Ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为： Ca2HN 5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3
8、)气体 E 为为 NH ，甲醛为 HCHO，根据元素守恒可知方程式为：34NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。3 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中
9、会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O1 100nm是否有丁达尔现象2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2+2OH =Cl +ClO +H2O【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与 Cl 反应的气体甲为H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸22与金属 B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与
10、D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上
11、分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2；红褐色沉淀 C与物质 E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2222+23+-；， FeCl与Cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得
12、到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】4 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 _， B 是 _， C 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】 Fe ClH22Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl+H22FeCl+Cl2=2FeCl32【解析】【分析】B 为黄绿色气体
13、，应为Cl ， C 为无色气体且与Cl 能发生反应，则C 为 H ， E 为 HCl；由反222应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与 Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe。（1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Cl2 ，C 为 H2，故答案为： Fe； Cl2； H2；（2）反应为 Fe 和 Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl32FeCl ，故答案为：2
14、Fe+3Cl2FeCl ；233）反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2（+H ，故答案为：Fe+2HCl=FeCl+H ；2（4）反应为 FeCl22223和 Cl 的反应，化学方程式为2FeCl +Cl =2FeCl ，故答案为：2FeCl +Cl =2FeCl 。2235 探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应。请回答：(1)写出 A 受热分解的化学方程式为_ 。(2)请设计实验方案检验溶液E 中所含的阳离子_ 。(3)若固体F 中金属元素的百分含量为19.29%，硫为22.86
15、%，氧为57.14%，且300g/molMF450 g/mol，则F 的化学式为_。【答案】2Al 2O3 gN 2 O52Al 2O34NO2O2取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子Al 2SO4 3Al(OH)3【解析】【分析】红棕色气体B 为二氧化氮，生成的物质的量为0.2mol ，白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明其为氧化铝或氢氧化铝，由于A 仅含有三种短周期元素，故C 为氧化铝，其物质的量为0.1mol ，则气体单质D 为氧气，生成的质量为21g0.2mol46g
16、 / mol10.2g1.6g，则其物质的量为0.05mol ，故A 的化学式为Al 2O3 gN 2 O5 。【详解】（1）通过分析可写出A 受热分解的化学方程式为2Al 2 O3 gN 2O52Al 2O34NO2O2 ；（2） E 中的阳离子为氢离子和铝离子，故可设计两组实验，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子；（3）根据原子守恒，可知， F 中 Al 元素的质量为 27210.2 5.4g ，故 F 的质量为1025.4g 19.29%=28g，故可算出 S的质量为6.40g,O
17、 的质量为16.00g，剩余为 H 的质量，因为300 g/molM 450 g/mol ，可得出其化学式为 Al 2 SO43Al(OH) 3 。F6 某种电镀废水含A 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g L-1 的单质气体 E 560mL。(1)E 的结构式为 _。(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 B 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 C
18、中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为 _ 。【答案】2CuCN+3O-+-22CuO+2CO +N 还原性 2CN+5ClO+2H =5Cl+2CO2 +N2 +H2O【解析】【分析】单质气体 E 的摩尔质量为1.25gL-1 22.4L mol -1=28gmol -1 ，则 E 为 N2，则20.56L-1 =0.025mol ；沉淀 D 含有 Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色n(N )=22.4L gmol无味气体为 CO24.0g=0.5mol5.0g=0.05moln(CuO)=，n(CO2)= n(CaCO3)=；即，
19、80ggmol-1100ggmol-1D 中含有0.05mol Cu、 0.05mol C、 0.05mol N ，共 4.5g，则 D 中不含其他元素，所以D 为CuCN；则 A 离子为 CN- 。【详解】（1）经分析， E 为 N2，其结构式为；（2） D 为 CuCN，其灼烧的化学方程式 2CuCN+3O22；2CuO+2CO +N（3）由题知， Cu(II) Cu(I)，该过程需要还原剂， A 溶液不体现还原性，故B 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把 CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+ =5Cl-+2CO2 +N2 +H2O。7A、 B、 C、
20、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A、 F 为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方
21、程式 _。1:4离子键、共价键Ag+4H+NO3-=3Ag+【答案】 C+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2H2 O+NO +2H2O4AgNO3+2Cl2 =2N2O5+O2+4AgCl 【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C2324， F 为 C；为 SO， D 为 SO ， E为 H SO（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为23NO ， E为 HNO ， F 为 C。【详解】22324(1)经分析， A 为 S， B 为 H S， C 为 SO ，D 为 SO ， E 为 H
22、SO ， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：242C+2H SO (浓 )CO +2SO +2HO； B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通
23、入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。8 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，
24、盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A 物质生成，某小组为分析 A 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 A 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 A 样品 4.29g，加入含 0.030molH 2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混
25、合溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】 Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂O、 H、 ClCu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl -CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H 2O【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一-种含 B 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸
26、变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为Si3N4，判断乙为硅酸钠，A 为硅元素， B 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4 ，分析性质判断为原子晶体；故答案为：Si3N4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐
27、剂或防火剂；(3)B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl 元素；再根据另取 A 样品 4.29g，加入含0.030molH 2SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、 O 元素，故答案为O、 H、Cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加 0.030molH 2SO4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合
28、价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为 Cu2(OH)3Cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+ +3H 2O+Cl -，故答案为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl - ；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H 2O ；9 如下图所示：已知 A、 D、 E、 F 是中学化学中常见的单质，B、 C 是氧化物，且B 的式量是 232。请填空：(1)A 是 _， E 是_。（填化学式）D 跟水反应的化学方程
29、式为_。C 电解时，每生成1 molA，同时生成 _mol E。高温【答案】 AlO23Fe 4H2OFe3O4 4H20.75 mol【解析】【分析】A 为单质、B 为氧化物，由框图中的反应条件“高温”可预测，此反应为铝热反应。A 为铝， B 为金属氧化物，C 为氧化铝，D 为金属单质。再由C 熔融电解，可得出E 为O2， F 为H2。由D 与H2O 在高温条件下反应生成B 和H2，可得出D 可能为Fe， B 为Fe3O4，利用232 进行验证，从而证实上述预测。【详解】(1)由题干分析可知，A 为铝，B 为氧气。答案为Al、 O2。(2) Fe 跟水反应，其化学方程式为3Fe 4H2OFe
30、3O4 4H2。答案为 3Fe4H2 OFe3O4 4H2 。(3)电解氧化铝的反应方程式为：2Al2O3 (熔融 )4Al+3O2，由反应方程式可得出，生成4molAl ，同时生成3molO 2，从而得出每生成1 molAl ，同时生成0.75molO 2。答案为0.75mol 。10 有一种埋在地下的矿物 X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：请回答：（ 1） X 的化学式 _。（ 2） X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：_。（ 3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因_。（4）写出检验溶液A 中存在的金属阳离子的实验方法：_。隔绝空气2 O【答
31、案】 Fe(OH) 2 FeCO3 Fe(OH)2 gFeCO32FeO+CO2 +H加热取少量溶液 A 于试管中，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水溶液，呈现血红色，证明溶液中含Fe2【解析】【分析】矿物 X 挖出后在空气中容易发黄，推测该矿物中含有Fe2+。无色无味能与石灰水反应的气体，排除了二氧化硫的可能性，该气体为二氧化碳气体。分解产物中还有水，所以矿物X的 4 种组成元素为 Fe、C、 H、O。 20.6g X 隔绝空气加强热得到热气体和黑色固体，热气体冷却后得到水 1.8g，其物质的量为 0.1mol ，无色无味气体应为二氧化碳，通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶
32、液增重4.4g 即为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol 。因隔绝空气加强热，所以黑色固体中应为氧化亚铁。经硫酸溶解后，加足量的NaOH 溶液生成沉淀，在空气中充分灼烧后得到氧化铁，其质量为16.0g，其物质的量为0.1mol 。所以物X 中n(Fe):n(H):n(C)=0.2:0.2:0.1=2:2:1 ，据化合价代数和为0 来配上氧原子数。矿物X 的化学式为Fe(OH)2FeCO3 或Fe2(OH)2CO3。【详解】（1）据以上分析，矿物 X 的化学式为 Fe(OH)2FeCO3 或 Fe2(OH)2CO3 ，表达出原子个数比即可。（2） X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：Fe OH 2 ?FeCO3 2FeO+CO 2+H 2O ；（3）在空气中变黄，是 +2 价铁被氧化成 +3价铁：2Fe(OH)2FeCO3+O2=2Fe2O3+2CO