《2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及详细答案.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及详细答案一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则
2、A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO
3、2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸
4、氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
5、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C为淡黄色固体，则X 为氧气、 A
6、 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B
7、 为二氧化硫、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A、 B、D 在常温下均为无色无刺激性气M 是最常见的无色液体。（ 1）物质 G 的化学式： _ 。（ 2）物质 B 的名称 ：_ 。（ 3）写出 AD的化学方程式： _ ；FG的化学方程式：_ ；
8、GE的离子方程式：_ 。【答案】 HNO3 氮气2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2 CO3 + O23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体 A 与过氧化钠反应的得到气体D，则 A为 CO2， D 为 O2， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C 为 NH3，故 B 为 N2， E 为NO， F 为NO ， M 是最常见的无色液体 ，应为 H O，由转化关系可以知道 G 为HNO ，据223此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 G 的化学式为：
9、 HNO ，3因此，本题正确答案是： HNO3 ；(2)物质 B 为 N2 ，其名称为 ：氮气 ，因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) A 为 CO2， D 为 O2， CO2 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2CO2 +2Na2 O2 = 2Na2CO3 + O2 ，因此，本题正确答案是： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；F 为 NO ， NO 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO +H O=2HNO +NO，22223因此，本题正确答案是： 3NO223+H O=2HNO +NO；G 为 HNO3，稀硝酸可与铜反应生成NO，反应的离子方程式为
10、3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +2NO + 4H O，2因此，本题正确答案是： 3Cu + 8H+32+2+ 2NO= 3Cu + 2NO + 4HO。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及N、Na 元素化合物知识， C 和 M 的性质及 A 能与过氧化钠反应是推断突破口 ，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。3 A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。 5.05g 单质甲钾合
11、金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（3）向一定体积某浓度的化合物C 的溶液中通人CO2 气体后得溶液M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O=2Na+2OH-
12、+H2 NaK2H+ +OH+2-=H2O、 H +CO3 =HCO3 0.07753:10【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶
13、液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为 0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly=5.05g ，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK22+-22；故答案为： 2Na+2H O=2Na +2OH +H、 NaK ；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气
14、体的反应为：3-+222332-+3-，前后两过程消耗HClHCO +H =H O+CO ，若A 中只有 Na CO ，开始发生CO+H =HCO的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na23CO ，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：+2-=HCO-H +OH =H O、 H +CO；233B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线 B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+x
15、=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO-+的体积之比3+H =H2O+CO2可知，则两次实验通入的 CO2=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化
16、以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的CO2 的体积之比=15mL:50mL=3:10。4 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X
17、 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出 X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。（ 3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式： _ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被
18、氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠，A 是氧化钠，甲为钠；又因为B 和X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为硫，F 为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠， G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反
19、应生成硫酸钠和水，化学方程式： SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案： 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O。（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 22 mol，消耗Na 2O22 mol，现消耗 0.5mol；该反应转移电子Na2O2 转移电子0.5mol ；正确答案： 2Na2 O2+2H 2O=4Na+4OH -+O 2； 0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na 2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2、C
20、 CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。5 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反应均为黄色，且H 为淡黄色固体。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： X_； H_ 。(2) 写出 E+AlG反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】
21、(1)NaHCO3； Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H 22(3) AlO2-+CO+2H O=Al(OH)+HCO-2233(4) HCO 3-2+Ca +OH =CaCO3+H2O22或 (0.1N)(5 )6.02 10A【解析】试题分析： A、 X、 E、 G、 H 的焰色反应均为黄色，都含有Na元素， H为淡黄色固体，故 H为 Na2O2， X 分解生成无色液体Na2O2AlB，故 B 为 H2O， BuuuuuurE uur G，可知 E 为 NaOH， G为NaAlO2；无色气体 C与 Na2O2 反应生成白色固体 A， C 为 CO2， A 是
22、 Na2CO3， 2mol 白色固体粉末 X 受热分解，生成白色固体 1molNa2CO3，1molH2O， 1molCO2，根据元素守恒可知， X 为足量盐酸NaHCO3，与 NaOH反应生成Na2CO3， Na2CO3 uuuuuuuuuur CO2，CO2+NaAlO2D， D 为 Al(OH) 3，符合转化关系， NaHCO3+FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3， H为 Na2O2，故答案为： NaHCO3； Na2O2；(2)E 为 NaOH， G为 NaAlO2，E+AlG 反应的化学方程式2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+
23、3H2，该反应中氧化剂是H2O，故答案为：+3H2 ； H2O；2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO223的反应离子方程式为2-(3)G 为 NaAlO ， G溶液中通入过量CO制取 Al(OH)AlO-+CO+2HOAl(OH)-+CO+2H OAl(OH) +HCO ，故答案为： AlO+HCO ；223322233(4)X 为 NaHCO， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO+Ca +OH33CaCO3+H2O，故答案为：-HCO32+-+Ca +OHCaCO3+H2O；(5)C为 CO2，与Na2O2 反应为2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2，反应中
24、O元素化合价由-1价降低为-21价，由 -1 升高为 0 价， Na O 既是氧化剂又是还原剂，各占2， 0.1molNa O 完全反应转移22221电子物质的量为 0.1mol 22=0.1molA-1=0.1NA，转移电子数目为： 0.1mol N mol，故答案为： 0.1N A【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na2O2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。6 目
25、 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2NaCl( 熔融)2Na+Cl2。己知物质A、 B、C、 D、 E、F 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、 C、 D、E、 F 的化学式：A_,B_ ，C _,D_,E _,F_.（2）请写出AC 以及 B D 两个反应的化学方程式。 A C_, B D_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） Na； Cl2； N
26、aOH；FeCl3； Na2CO3； CaCl2（2） 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； 2Fe+3Cl22FeCl3（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（ 4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O【解析】试题分析：由转化流程可知， A 与水反应生成 C，且 C 与二氧化碳反应，则 A 为 Na， C 为NaOH、E 为 Na2CO3， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 CaCl2。（ 1）由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Cl2 ，C 为 NaOH， D 为 FeCl3， E 为 Na2CO3， F 为CaCl
27、2，故答案为： Na； Cl2； NaOH； FeCl3； Na2 CO3；CaCl2 ；（ 2） AC的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为： 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； BD 的化学方程式为 2Fe+3Cl2FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl2FeCl ；2323（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2 22232，故答案为：O +2CO =2Na CO +O2Na2 O2 +2CO=2Na2 CO3+O2；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(O
28、H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。7A、 B、 C、 D、 E 是中学化学中的常见物质， A、 B 是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成A 的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a A 与冷水剧烈反应b C 与水反应可生成Bc E 与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是黄绿色气体C 与D 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol电子时，生成B 的体积为（标准状况）【答案】（ 1）第三周期I
29、A 族； abc（ 2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L【解析】解：（ 1）若 C 的焰色反应为黄色，含有Na 元素；常温下，物的光合作用，则D 为 CO2，二者反应生成单质B，则 C 为D 为无色气体，能参与绿色植Na2O2， B 为 O2 ， E 为 Na2CO3，单质A 为Na 组成 A 的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA 族，故答案为第三周期a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b 正确；IA 族；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c 正确，故选abc；（2）若
30、C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为NH3， D 是黄绿色气体，则C 为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B 为N2，A为 H2， E 为HCl 或NH4 ClC 与D 反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3 +3Cl2=N2+6HCl； 上述反应中转移1.2mol 电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及 Na、氮、 Cl 元
31、素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握8A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，A、 D、 E 为第 A 族元素单质。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态； C 是一种有磁性的化合物； E 是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 B 由短周期元素X、 Y 组成，且 X、
32、Y 原子个数比为1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E 的循环。则 B 的电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Cl22223 4222H2 Br I3Fe 4H OFe O 4H CO H OCO2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2【解析】【分析】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，故 E 为 Cl2、 A 为 Br2、 D 为 I2，据此解答；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点
33、，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物， C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 是一种无色、无味的有毒气体， E 与四氧化三铁反应生成铁，则 E 为 CO， F 为CO2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠， E 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，据此分析解
34、答。【详解】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化，反应为过氧化钠与 4OH O2 ， 故 答 案 为产物氧化性，可知氧化性应有E A D，故 E 为 Cl2、A 为 Br2 、D 为 I2，因此 A、 D、 E 的氧化性由强到弱的顺序为Cl2 Br2 I2 ，故答案为Cl2Br2 I2；(2)B 是某元素R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则B 为水； C 是一种有磁性的化合物， C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 与四氧化三铁反应生成铁， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO， F 为CO ，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe 4H OFe O 4H ，反22342应为 CO 与水的反应，反应的化学方程式为COH2O223FeCO H ，故答案为4H2OFe3O4 4H2； CO H2OCO2H2 ；