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1、2020-2021 高考化学铝及其化合物推断题( 大题培优易错试卷 ) 含答案解析一、铝及其化合物1 .某化工厂以铬铁矿 (主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为主要原料生产化工原料红矾钠 (主要成分 Na2Cr2 O72H2 O)，工艺流程如图：i.常温， NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO4 2-。ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 值（1）步骤提高酸溶速率的措施_(任填一条即可 )。固体 A 的成分是 _。（2）步骤需加氢氧化钠溶液调节pH，调节 pH 范围为 _，目的是 _。（ 3）写出反
2、应的离子方程式 _。（ 4）将溶液 H 经过 _即得红矾钠粗晶体。.经该工厂的工业废水中含-3-12-，其毒性较大。该化工厂的科研人员1.00 10mol L的 Cr2O7为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 1.54+3、 +2），又FeFeO （ Fe 的化合价依次为设计了如下工艺流程：（5）第步反应的离子方程式是 _。（6）常温时，如忽略步骤所加FeSO47H2O 所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤加入 NaOH 溶液调节溶液的pH 至 9 时，溶液中 Cr3+的浓度为 _mol/L（101/2 3.）2。（7）欲使 1L 该废水中的 Cr2 72-完全转化为 Cr0.
3、51.5442OFeFeO 。理论上需要加入FeSO7HO 的质量为 _g(已知 FeSO47H2O 的摩尔质量为 278g/mol) 。【答案】加热 / 搅拌 / 粉碎 / 适当提高稀硫酸的浓度(任写一条 ) SiO24.9 pH 5.5使Fe3+、 Al3+均完全转化为Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀而除去3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH + H2O =2 72-3+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥2 72-2+2Cr O+ 3Bi(OH) +3NaCr O+ 6Fe +14H =3+3+26.4-142Cr + 6Fe +7H O 102.78【解析】【分析】铬铁矿中的F
4、eO、Cr2O3 和 Al2 O3 均能溶于硫酸，SiO2 不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤的目的是使Fe3+、 Al3+沉淀，过滤，向滤液中加入NaBiO3、 NaOH，能将 Cr3+转化为 Cr2O72- ，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na2Cr2O72H2 O。【详解】加热、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸的浓度均可加快化学反应速率，任答一种即可。按照元素化合物知识，铬铁矿中的FeO、 Cr2O3 和 Al2O3 均能溶于硫酸，SiO2 不溶，故第步得到的固体 A 为 SiO2；故答案为：加热/ 搅拌 / 粉碎 / 适当提高稀硫酸的浓度(任写一条 )；Si
5、O 。2步骤的目的是使Fe3+、 Al3+均完全转化为Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀而除去，但不能使Cr3+沉淀，故需要调节的pH 范围为 4.9pH 5.5，故答案为： 4.9 pH5.5；使 Fe3+、 Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3沉淀而除去。常温下， NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+转化为 Cr2 72- ，则反CrO应的离子方程式为3NaBiO33+227 2-3+；故答案为：+ 2Cr +7OH + H O = 2Cr O+ 3Bi(OH) +3Na3+2-+3NaBiO + 2Cr +7OH+ H O = 2Cr O7+ 3
6、Bi(OH) +3Na。3223溶液 H 得红矾钠粗晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥。Cr2-有强氧化性， FeSO2+有一定的还原性，在酸性条件下将Fe2+氧化为2 O747H2O 中 FeFe3+，自身被还原为Cr3+，根据元素守恒及所处环境可知，还有水生成，反应离子方程式为2-2+3+3+2-2+3+Cr2O7+ 6Fe +14H= 2Cr+ 6Fe +7H2O；故答案为： Cr2O7+ 6Fe +14H = 2Cr +6Fe3+7H2O。常温时，如忽略步骤所加 FeSO47H2O 所引起的溶液体积变化，依据上表数据得到Cr3+开始沉
7、淀时 pH =5.5，即 c(OH)K w110 14110 8.5 molL 1，则c(H )110 5.5Ksp CrOH 3c(Cr 3) c3 (OH)0.0012 (1 10 8.5 ) 36.410 29，步骤 加入NaOH 溶液调节溶液的K w110pH 至 9 时， c(OH )110c(H )1491 10 5 mol L 1 ，则溶液中 Cr3+的浓度为KspCrOH 3c(Cr 3) c3 (OH ) c(Cr 3)(110 5 )36.410 29 ，c(Cr3)6.4 1014molL1；故答案为； 6.4-14-1。 10 mol L欲使 1L 该废水中 n(Cr2
8、72-3Cr 原子、 Fe原子守恒，可得2 72- O)=1 10 mol ，根据Cr O4CrFeFeO 10FeSO 7H O，因此理论上 n(FeSO 7H O)=10n(Cr O2-)=10-3 1 10mol0.51.54424227=0.01mol ，所以质量 m(FeSO4 7H2O) = 0.01mol-12.78g。 278 g?mol=2.78g；故答案为2 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有 Al2O3、 Fe2O3、FeO、 SiO2 等 )来制备绿矾 (FeSO47H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题：（ 1）滤渣
9、 1 的成分是 _，举例说明滤渣 2 的用途 _。（ 2）用离子方程式表示溶液 A 加入过量铁粉的目的是 _。（ 3）写出由滤液 1 生成滤液 2 的离子方程式 _。（4）过程 1、2、 3 均涉及分离操作，所需玻璃仪器有_。（5）由溶液 B 得到绿矾的具体操作为_、过滤、洗涤和干燥。（6）过程 3需要加入的试剂A 是 _，写出此过程的离子方程式_。【答案】 Fe2O3、 FeO制备硅胶，作干燥剂3+2+-+3+将 Fe 全部还原为FeAlO2 +4H= Al +2H2O漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发氨水Al3+3234+3NHHO= Al(OH) +3NH【解析】【分析】Al O 属于两性氧化物，F
10、e O 、 FeO 都是碱性氧化物，SiO 属于酸性氧化物，因此，矿石中23232的 Al2 32231 的成分是O和 SiO 能溶于氢氧化钠溶液，Fe O 、 FeO 溶于氢氧化钠溶液，滤渣232232-转化为 Al3+，Fe O 、 FeO；滤液1 中的溶质有 NaAlO 和 Na SiO ，加入过量盐酸后，AlO32-转化为 H23的白色胶状沉淀，滤液2 的主要溶质是3，滤渣2 的成分是23SiOSiOAlClH SiO，可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀，应加入碱溶液； Fe2324 34O 、 FeO 都能溶于稀硫酸，分别得到Fe
11、(SO )和 FeSO，溶液 A 的溶质有Fe2 (SO4)3 和 FeSO4，加入过量铁粉，将3+全部还原为 Fe2+，溶液 B 为FeSO。Fe4【详解】(1)由分析可知滤渣 1 的成分是 Fe2O3、 FeO；滤渣 2 的成分是 H2 SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂，故答案为： Fe2O3、 FeO；制备硅胶，作干燥剂；(2) Fe O 、 FeO 都能溶于稀硫酸，分别得到Fe (SO )和 FeSO，溶液 A 的溶质有 Fe (SO )和23243424 3FeSO4，加入过量铁粉，将3+2+3+2+Fe 全部还原为Fe，反应的离子方程式为： 2 Fe +Fe=3 Fe ，故答案为
12、：将 Fe3+全部还原为 Fe2+；(3)由滤液 1 生成滤液2的过程为 AlO2-转化为 Al3+，离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3+2H2O，故答案为： AlO2-+3+2+4H= Al+2H O；(4)过程 1、2、 3 均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；(5)溶液 B 得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程 3的作用是将溶液中的Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀，应加入碱溶液，由于Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂A 是氨水，所发生反应的离子方程式为：3+3234+，
13、故答案为：氨水； Al3+3234+。Al+3NH H O= Al(OH) +3NH+3NHH O= Al(OH) +3NH3 工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁 )制取铝的过程如图：请回答下列问题：（ 1）写出铝土矿中加入 NaOH 溶液的反应方程式 _。（ 2）沉淀 C 的化学式 _，颜色为 _，写出它的一种用途 _。（3）操作 I、操作 II、操作 III 的名称为 _，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、_。（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有_(写出 3 种，填化学式 )，用此法制取铝的副产品是 _(写出 2 种，填化学式 )。（ 5）
14、氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？ _。【答案】 Al2 3222 3作颜料（或炼铁）过滤漏斗、O +2NaOH 2NaAlO +H OFe O 红棕色玻璃棒 NaOH、 CaO、 CO2 Fe2O3、 O2 氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH 溶液，发生反应Al2O3+2OH- 2AlO2-+H O，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液B 为NaOH、 NaAlO
15、 混合溶液，沉淀C 为 Fe O ；2223向溶液 B 中通入 CO-2-、 2OH-2-+H2O，2，发生反应 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO3+CO2=CO3然后过滤得到沉淀Al(OH)3 和 Na2CO3 溶液，向溶液中加入 CaO，发生反应Na2CO3 +CaO+H2O 2NaOH+CaCO3，然后过滤，将 NaOH 循环利用；将Al(OH)3 加热得到2323得到 Al，据此分析解答。Al O ，电解熔融Al O【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入NaOH 溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2
16、+H2O，故答案为： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2 O；(2)根据上述分析，沉淀C 为 Fe2O3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为：Fe2O3；红棕色、作颜料(或炼铁 )；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作、操作和操作都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到CaO 和 CO2， B 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以 CaO 和 CO2 能循环利用，溶液E 中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操
17、作所得的Fe2O3 和电解熔融Al2O3 得到的 O2 为副产品，故答案为：NaOH、CaO 和 CO2； Fe2O3 和 O2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此尽管氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上电解铝时选用氧化铝而不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝。4(某混合物甲中含有明矾 KAl(SO4)212H2O、Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质
18、之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 A、 B 的化学式： A_， B_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）A NaOH 溶液B 稀盐酸C二氧化碳D 氨水写出相应的离子方程式 _。（3）写出反应（生成溶液C 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为_。【答案】 Fe232 33+3 234+2-22OOAl O DAl +3NHH O Al(OH) +3NHAlO +CO +2HAl( OH) +HCOK SO 和 (NH ) SO33-244 24【解析】【分析】KAl(SO )溶于水， AlO和 Fe O均不溶于水，混合
19、物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO ) ，4 223234 2沉淀是 Al2 32 32 32 3可与 NaOH 溶液反应O和 Fe O；向沉淀中加 NaOH 溶液， Fe O不反应， Al O生成 NaAlO22 3223沉淀和碳酸氢钠， A Fe O，为向 NaAlO 溶液中通入过量 CO可得 Al(OH)Al(OH)3 受热分解生成B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和 (NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和(NH4 )2SO4 ，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A 为 F
20、e2O3， B 为 Al2O3，故答案为： Fe2 O3； Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+，A. NaOH 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A 错误；B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B 错误；C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C 错误；D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D 正确；故答案为： D； Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+；（3）反应中二氧化碳过量
21、，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量2CO可得 Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为2-2233- ，AlO+CO +2H O Al(OH) +HCO故答案为： AlO2-2233-；+CO +2H O Al(OH) +HCO（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44)24SO和(NHSO ，经过蒸发、结晶，得到的是K2 4424D 中所含物质的化SO和 (NH) SO ；固体 D 可以作为复合性的化学肥料，学式为 K2SO4 和 (NH4)2SO4；故答案为： K2
22、SO4 和 (NH4)2SO4。5 从铝土矿（主要成分是 Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 A 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X已知每转移6.02 1023 个电子，有0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】 二氧化硅_2+H2O 2Al 2O3=4Al+ 3O
23、 2 氧化Al 2O3+2OH=2AlO2+ H 2O SiO2+2OH =SiO 3铝中含有二氧化硅杂质Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2 与盐酸不反应，Al 2O3、Fe2O3、 MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al 2O3 6H =2Al 3 3H 2O；Fe2O36H =2Fe 3 3H 2O； MgO 2H =Mg 2 H 2O；反应液中加入过量烧碱， Al 3 变为 AlO 2 ， Mg 2 、 Fe3 变为 Mg（ OH） 2 和 Fe（ OH） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 Al
24、 （ OH）3 沉淀；反应方程式为AlO 2 CO2 2H2O Al （ OH ）3 HCO 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2 O3、 MgO 与氢氧化钠不反应，SiO 2、Al 2 O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ）3 沉淀和硅酸。（1）综上所述，固体A 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（2）铝土矿中 Al 2O3、 SiO2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-_2+H2O；正确答案： Al 2 3_别为： Al 2O3+2OH=2AlO 2+ H 2O、 SiO2+2OH
25、=SiO 32O+2OH =2AlO22_=SiO322+ H O 、 SiO +2OH+H O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al 2O3=4Al+ 3O 2；正确答案： 2Al232O=4Al+ 3O。（4） SiO2、 Al 2O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ） 3 沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X ，根据元素守恒可以知道X 中应
26、含有氧元素和碳元素，已知每转移6.021023个电子即1mol电子，有0.5mol 化合物X 生成，由电子转移守恒，可得在X 中 C 的化合价为, 所以X 是CO，所以该反应的化学方程式为Al 2 O3 +N2+3C2AlN+3CO；正确答案： Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。6 含有 A+、 B3+、 C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中 B3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写
27、）：+3+3+（1） A 是 _，B 是 _， C 是_；（2） X 是_， Y 是 _， Z 是 _；（3）写出下列离子方程式：3+生成 Y 沉淀： _；B 与过量氨水反应：_；（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y 分解后的固体产物反应：_+3+3+AgCl Fe（ OH） 3Al （ OH）33+【答案】 AgAlFeFe +3OH Fe（ OH） 3Al3+3NH?H2OAl （ OH） 3+O2Fe+Al O+3NH 2Al+Fe24323【解析】【分析】含有 A +、 B 3+、 C3+三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说
28、明A +离子为 Ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y 为 Fe(OH) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z 为Al(OH) 3，其中 B 3+转入白色沉淀，则 B3+、 C3+离子分别为： Al 3+、 Fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知A +、B 3+、 C3+ 三种金属阳离子分别为：Ag +、 Al 3+ 、Fe3+，答案为： Ag + ； Al 3+； Fe3+；(2) 分析可知对应 X 、 Y 、 Z 分别为： AgCl 、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3；故答案为： AgCl ； Fe(OH) 3； Al(OH) 3；(3) 生成 Y
29、 沉淀的离子方程式为：Fe3+3OH Fe(OH) 3；故答案为： Fe3+3OH Fe(OH) 3；Al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：Al 3+ +3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；故答案为： Al 3+3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；(4) 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的高温热，反应方程式为：2Al+Fe 2O3 = 2 Fe+Al 2O3；高温故答案为： 2Al+Fe 2O3 = 2 Fe+Al 2O3。7 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H 、 K、 Al3、
30、NH4+ 、Mg2 阴离子Cl 、 OH 、 CO32- 、 AlO2-为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示。(1)该溶液中一定含有的阳离子是_ ，其对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不存在的阴离子是_。(2)写出沉淀减少的离子方程式_ 。、NH4+ 、Mg2-、 AlO2【答案】 H 、 Al322:2:2:3 OH 、 CO3- Al(OH)3+OH = AlO2- +2H2O【解析】【分析】(1) 根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol 、最终得到 3mol 可知，最终得到的沉淀
31、为3mol 氢氧化镁沉淀，溶解的2mol 沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可知，增加的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的物质的量；(2) 沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方程式。【详解】(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg 2+和 Al3+，所以一定不含32- 、 AlO2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol ，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是CO5mol ，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol ；加入 8mol 过氧化钠
32、会生成 4mol氧气，而图象中生成了6mol 气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有 2mol 其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol 铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0 amol 之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入 8mol 过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol ， 8mol 过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成 2mol 氢氧化铝、 3mol 氢氧化镁、 2mol 氨气消耗的氢氧化钠为：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有 2mol 氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol
33、 ；并且物质的量为 2mol ，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+) 16mol，所以氯离子物质的量 16mol，所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、 Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n(H+)： n(Al3+)： n(NH4+ )： n(Mg 2+)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的阴离子为： OH-、CO32-、 AlO2-；(2) 生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为： Al(OH) 3+OH - AlO2-+2H 2O。8 以粉煤灰（主要含3Al2O32SiO2、 SiO2，还含有少量CaO、 Fe2O3 等物质）为原料制取