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1、2020-2021 高考化学复习高无机综合推断专项易错题一、无机综合推断1 无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X比Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2
2、) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030molZ 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2 Cl2或SCl2O2强SOCl2 H2O 2HC1 SO26SCl21
3、6NH3 S4N4+2S12NH4Cl+=+=+可能NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35gX 中含有 S：0.01mol，Cl 0.02mol，则
4、氧元素的物质的量是（1.35g0.32g 0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 X 为 SO Cl ；Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 mol。一定条件下， .Z 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮气， 0.6
5、4g 单质硫的物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式： SOCl2+H2O=2HC1+SO2 ；( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl234 44+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1中 N 元素化合
6、价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓 NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。2 已知 A、 B、 C、 D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2 是一种红棕色气体， B 与 C 同主族，则：(1)C 元素在周期表中的位置_。(2) 画出 D元素的简单离子结构示意图 _ 。(3) 将 CB2 与 D2 以体积比 1： 1 混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释： _ 。(4)AB 2 与水反应的化学方程式为_ ，在一定温度和压强下，将一个容积
7、为15mL的试管充满AB2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2 为_mL。(5) 甲、乙、丙均为含 A 元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系( 反应条件及部分产物已略去 )若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目 _。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式 _ 。【答案】第三周期 A 族SO22224223+Cl +2H O=H SO +2HCl3NO + H O=2HNO + NO328.75
8、15 Fe(NO )【解析】【分析】由常温常压下 AB2 是一种红棕色气体可知，A 为 N 元素、 B 为 O 元素；由 B 与 C 同主族可知， C 为 S 元素；由 A、B、 C、 D 是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D 为 Cl 元素。【详解】(1) C 为 S 元素，位于周期表第三周期 A 族，故答案为第三周期 A 族；( 2) D 为 Cl 元素， Cl 原子得到一个电子形成Cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)SO2 与 Cl2 以体积比1：1 反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl，故答案为 SO2 + Cl2
9、+2H2O = H2SO4 + 2HCl；(4)NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O =2HNO3 +NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL 的试管充满 NO2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当NO 体积为1 15ml试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中3 =5mL，相同条件下通入O ， NO 先与 O发生反应 4NO+3O +2H O =4HNO 使试管中无气体溶液全充满，此时通入22223O2 的体积为3 5 ml=3.75mL，再通入5mLO2 使试管液面仍保持在原高度，则通入O2 的体积4为（ 5mL+3.75mL） =8.75mL，故答
10、案为 3NO2+H2O =2HNO3+NO；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N 元素的化合物。 若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH3、丁为 O2、乙为NO、丙为 NO2，1 个 NO 分子含有15 个电子，故答案为15； 若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓 HNO33 33 23 2。、乙为 Fe(NO )、丙为Fe(NO ) ，故答案为Fe(NO )【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如
11、附图所示（反应条件未标出）（1）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2 倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若 A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的
12、化学方程式是_，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案】 C+4HNO加热高温2+=2ClCO2+4NO2+2H2O 2C+SiO2Si+2CO3（浓）Cl2+2Fe3+催化剂3222Fe+4NH+5O4NO 6H O 3mol+加热【解析】【分析】【详解】( 1) 若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、 A处于第三周期，设 A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C
13、 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3，E为MgNO3 2，反应的化学方程式()加热是：C 4HNO3CO2 4NO2 2H2O+( 浓 )+；(2A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，AF所含元素同周)、期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2Si+2CO；2C+SiO( 3) 若 A 是常见的金属的单质，D、 F 是气态单质，且反应在水溶液中进行，D 和 F 单质化合反应生成B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A反应生成高价态化合物，则推断变价金
14、属 A 为 Fe，F 为 Cl2，D 为 H2， B 为 HCl， C 是 FeCl2， E 为 FeCl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且B 为黄绿色，则 B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化催化剂学方程式是： 4NH3 5O24NO+6H2O2NH3 6Cl26HCl N2+，反应为：+ =+，每生
15、成加热6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成HCl 的物质的量为3mol。4A H 均为短周期元素，A F 在元素周期表中的相对位置如图1 所示， G 与其他七种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：( 1)( 2)上述元素组成的单质中，硬度最大的是_( 填该物质名称 ) 。若戊是含有18 电子的双原子分子，则丙的电子式为_ ；在中制取气体丙的化学方程式为_。( 3) 若甲
16、的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_ 。( 4) 如果图 2 中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是_ 。( 填序母序号 )A、 O2B、 Cl2C、 H2D、 N2【答案】金刚石NH4Cl + NaOHNaCl +NH3 + H2ONa2SiO3 水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂D【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A： C 元素；B： N 元素；C： O 元素； D： Si 元素； E： S元素； F： Cl 元素； H： Na 元素； G： H 元素，据此分析。【详解】（1）上述元素中，C 元
17、素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；（2）反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18 电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙： NaOH；丙： NH3；丁： NaCl；戊： HCl；氨气的电子式为；在中 NH4Cl 与 NaOH 溶液共热制取丙NH3 的反应的方程式为： NH4Cl+NaOHNaCl + NH3 + H2O；（ 3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲： Na2SiO3；乙： CO2；丙： H2SiO3 ；丁： Na2CO3；戊： NaOH。 Na2SiO3 水溶液可以制备木材防火
18、剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；（ 4）反应是置换反应，戊是单质，则AO2。则符合要求的各种物质分别为：甲：SiO2( 或H2O) ；乙：CC. 若戊为( 或) ；丙：Si( 或 H ) ；丁 CO( 或 CO) ：戊： O ，选项 A 符合；22B. 若戊为 Cl ，则符合要求的各种物质分别为：甲：HCl；乙： Na；丙： H ；丁： NaCl；22戊： Cl2；反应是 Na 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2，属于置换反应，选项B 符合；C. 若戊为 H 。则符合要求的各种物质分别为：甲：H S；乙： Cl ( 或 O ) ；丙： S；丁：2222HClH2O) ；戊：H2C符合
19、；( 或；选项D. 若戊为 N，则符合要求的各种物质分别为：甲：NH ；乙： O；丙： H O；丁：2322NO，不符合转化关系，选项D 不符合；答案选 D。5A J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是_；（2）检验C 溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）_；（ 3）写出反应 化学方程式： _ ；（ 4）写出反应 离子方程式： _ ；（ 5）写出反
20、应 化学方程式： _ ；（6）写出反应 阳极的电极反应式：_ ；（7）从能量变化角度看，反应中，属于 H 0 的反应是 _ （填序号）。【答案】第四周期第 VIII 族取少量 C 溶液滴加 KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是 Fe2+342 322-2 4Fe（ OH）8Al+3Fe O4Al O +9Fe2Al+2H O+2OH-=2AlO +3H2+O2+2H2O=4Fe（OH）32O2- -4e-=O2【解析】【分析】根据反应的流程图可知F 是 Fe（ OH） 3， E 是 Fe（ OH） 2，则 A 是 Fe， B 是 Fe3O4， C 是FeCl2， D 是 FeC
21、l3，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，Fe 元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII 族；（ 2） C 中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C 溶液滴加 KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+；（3） G 为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I 也与氢氧化钠溶液反应，所以I 是 Al， G 是 Al2O3， H 是氧气， J 则是偏铝酸钠。反应是铝热反应，化学方程式 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（4）反应是Al 与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2 O+2OH-=2AlO2-+3H2；（5）反应是氢氧化亚铁在空气中
22、变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3；（6）反应是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2-4e-=O2；（ 7）从能量变化角度看，反应中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于 H0 的反应是。6 探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应。请回答：(1)写出 A 受热分解的化学方程式为_ 。(2)请设计实验方案检验溶液E 中所含的阳离子 _ 。(3)若固体 F 中金属元素的百分含量为19.29%，硫为 22.86%，氧为 57.14
23、%，且 300g/molM 450 g/mol ，则 F 的化学式为 _。F【答案】 2Al 2O3 gN 2 O52Al 2O34NO2O2 取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子Al 2 SO43 Al(OH) 3【解析】【分析】红棕色气体 B 为二氧化氮，生成的物质的量为0.2mol ，白色固体 C 既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明其为氧化铝或氢氧化铝，由于A 仅含有三种短周期元素，故C 为氧化铝，其物质的量为 0.1mol ，则气体单质 D 为氧气，生成的质量为21g 0.2m
24、ol 46g / mol10.2g1.6g ，则其物质的量为0.05mol ，故 A 的化学式为Al 2O3 gN 2 O5 。【详解】（1）通过分析可写出A 受热分解的化学方程式为2Al 2 O3 gN 2O52Al 2O34NO2O2 ；（2） E 中的阳离子为氢离子和铝离子，故可设计两组实验，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子；（3）根据原子守恒，可知， F 中 Al 元素的质量为 27 210.2 5.4g ，故 F 的质量为1025.4g 19.29%=28g，故可算出 S的质
25、量为 6.40g,O 的质量为16.00g，剩余为 H 的质量，因为300 g/molM F450 g/mol ，可得出其化学式为 Al 2 SO4 3Al(OH) 3 。7 某种电镀废水含A 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g L-1 的单质气体 E 560mL。(1)E 的结构式为 _。(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 B 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性
26、”)。(4)滤液 C 中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为_ 。【答案】2CuCN+3O2CuO+2CO +N2 还原性-+-22CN+5ClO+2H =5Cl+2CO2 +N2 +H2O【解析】【分析】单质气体 E 的摩尔质量为1.25gL-1 22.4L mol -1=28gmol -1 ，则 E 为 N2，则20.56L=0.025mol ；沉淀 D 含有 Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色n(N )=-122.4L gmol无味气体为 CO24.0g-1235.0g-1 =0.05mol ；即， n(CuO)=0.5mol
27、， n(CO )= n(CaCO)=100ggmol80ggmolD 中含有0.05mol Cu、 0.05mol C、 0.05mol N ，共 4.5g，则 D 中不含其他元素，所以D 为CuCN；则 A 离子为 CN- 。【详解】（1）经分析， E 为 N2，其结构式为；（2） D 为 CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O22CuO+2CO +N2；（3）由题知， Cu(II) Cu(I)，该过程需要还原剂， A 溶液不体现还原性，故B 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+ =5Cl-+2CO +N +H O
28、。2228 储氢材料甲由X、 Y、 Z 三种短周期元素组成，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取5.4g 甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。AlO2-。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式 _。（2）甲的化学式 _。（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】 H H NaAlH4 2NaH
29、2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价 Al 元素，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【详解】（1）常见的储氢材料是金属氢化物，
30、加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36L 单质气体乙，所以一定含有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H H。（ 2）共生成标准状况下的氢气8.96L 22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒， 5.4g 甲固体含有 0.4molH 原子；设5.4g 甲固体含有 Al 元素 xmol 、 Na 元素 ymol，则27 x 23y5.40.4、 x=0.1， n(Na)： n(Al)： n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化学式是3 x y 0.40，解得 y=0.1NaAlH4；（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是NaH 和 Al，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH 2Al4H2O=2NaAlO2 5H2。（4） AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有9A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式： _