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1、2020-2021高考化学高无机综合推断培优易错试卷练习( 含答案 ) 含答案一、无机综合推断1A、 B、 C、 W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为B。A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一
2、步转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下 B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下， D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O2Al+2NaOH+2H O =
3、2NaAlO3-NO 不能2NO+2CO2CO2 +N2+3H2 Al + 4OH =AlO2 + 2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，
4、其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4)AWBCASWO2B 为 SO2、 C 为【详解】SO3 。(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则W 为CO2、 B 为Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na2-；2CO3 溶液中通入 CO2 生成 NaHCO3的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=
5、Na2CO3+H2O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mo
6、l -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O。2 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素
7、，回答下列问题：（1） Cl 在周期表中的位置_；（2） Na+离子的结构示意图为_；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液与 H
8、 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第3 周期 A 族Cl223+3+H S=S +2HClCu N3Cu + 8H +2NO2+224232=3Cu +2NO +4H O4Na FeO +10H O = 4Fe(OH) +8NaOH + 3O【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水； E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得
9、到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na24FeO 。【详解】（1） Cl 的原子序数为 17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在10 个电子核内有 11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是
10、 Cl2+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为 96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O；A 和 B 反应生成 D、E 和 F，则反应（ a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点
11、。3 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式
12、_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH3 3H2O Al( OH） 3 3H2 Mg3N22NH33CuO3Cu N2 3H2O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是AlOH3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3。化合物乙在催(
13、）化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 25g L 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3 3CuO3CuN2 3H2 O。铜与稀硫酸不反应，则根据 C
14、uCu2O 2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。4 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反
15、应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 Na2 22 222222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na
16、2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为 NaOH， B 为 O2， C 为Na2CO3， D 为黄绿色气体，则D 为Cl2， D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙(CO2 )反应C 与I，则F 为NaClO、E 为NaCl、 I 为HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G 为HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO
17、。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应：Cl2 +2N
18、aOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl22222223+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，有效成分为 Ca(ClO) ，由于酸性H CO HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)HClO 不2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“”甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应
19、是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。5 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N
20、 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO34.00g碳酸钙，的物质的量为4.00gA 中含有 Ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH ，所以溶3液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.9
21、0g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H2，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体 A 中的三种元素为： Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为 +2价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和 H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子
22、质量为1，据此可推测 A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有NH4+ ，H2， Ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为： Ca2HN 5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH ，甲醛为 HCHO，根据元素守恒可知方程式为：34NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。6 为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。 (气体体积已转化为标准状况下的体积)已知： B 是空气的主要成分之一； C 是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船
23、内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气； D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)X 的化学式为 _。(2)图中 B 的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A 的电子式为 _。(4)X 受热分解转变成A 和 B 的化学反应方程式为_。【答案】 LiN3第 2周期VA 族3323LiNLi N+4N 【解析】【分析】B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气； C 是一种强碱，且微溶于水， C 为 LiOH，载人宇宙飞船内常用含C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气， LiOH 与反应生成Li2CO3； D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是 NH3，确定 B 为氮气， N
24、H3 是 2.24L 合0.1mol ， A 中 N 为 14g mol 1 0.1mol=1.4g。A 为 Li3N， 3.5g 中 Li 为 3.5-1.4=2.1g， 14.7gX 中2.1g14.7 g 2.1gLi 为2.1g，n(Li)= 7g?mol1 =0.3mol ，n(N)=14 g?mol 1 =0.9mol,n(Li) ：n(N)=0.3:0.9=1:3 ， X的化学式为： LiN3。【详解】（1）由分析可知：X 的化学式为LiN3。故答案为：LiN3 ；（2） B 为氮气，组成元素N 在元素周期表中的位置是第2 周期 VA 族。故答案为：第2 周期 VA 族；（3）
25、A 为Li3 N， Li 最外层只有1 个电子，显+1 价， N 最外层5 个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。故答案为：；（ 4）由分析 X 的化学式为： LiN3， X 受热分解转变成 Li3N 和 N2，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN3 Li3N+4N2。故答案为： 3LiN3 Li3N+4N2。7AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : A是酸式盐，B 是（1）写出下列物质的化学式:A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（2）写出下列反应的化学方程式:E F_；红热的木炭与D 的浓溶
26、液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH4HSO3 SO2酸雨 4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】G 是红棕色气体，则 G 是 NO2； F 和 O2 反应生成 NO2，所以 F 是 NO； NO2 和水反应生成的H 是 HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 N
27、O，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且 B 能和 O2233和水反应生成的 D反应生成 C，所以 B 是 SO， C 是 SO ； SO为 H2 4A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是43SO ；NH HSO 。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是NH43222HSO 、 SO ，SO 属于酸性氧化物，能和H O 反应生成 H2 32324SO， H SO 不稳定，易被空气氧化生成H SO ，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3 + 5O24NO + 6H2O， C 和
28、浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、 CO2 和 H2O，反应方程式为 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO + 2HOCu(NO3)2 NO和，铜和稀硝酸反应生成、2+32+H O，离子方程式为 3Cu + 8H+ 2NO=3Cu + NO + 2HO；（ 3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。8A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A、 F 为单质，常温下，E 的浓溶液
29、能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式 _。【答案】 C+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2H2 O1:4离子键
30、、共价键Ag+4H+NO3-=3Ag+NO +2H2O 4AgNO3+2Cl2 =2N2O5+O2+4AgCl 【解析】【分析】（1）若A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C2324F 为 C；为 SO， D 为 SO， E为 H SO ，（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为NO ， E为 HNO ， F 为 C。23【详解】(1)经分析， A 为 S， B 为 H2 S， C 为 SO2，D 为 SO3， E 为 H2SO4， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(
31、浓 )CO2 +2SO +2HO； B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式
32、为：4AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。9 有一种埋在地下的矿物 X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：请回答：（ 1） X 的化学式 _。（ 2） X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：_。（ 3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因_。（4）写出检验溶液A 中存在的金属阳离子的实验方法：_。隔绝空气2 O【答案】 Fe(OH) 2 FeCO3
33、 Fe(OH)2 gFeCO32FeO+CO2 +H加热取少量溶液 A 于试管中，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水溶液，呈现血红色，证明溶液中含Fe2【解析】【分析】矿物 X 挖出后在空气中容易发黄，推测该矿物中含有Fe2+。无色无味能与石灰水反应的气体，排除了二氧化硫的可能性，该气体为二氧化碳气体。分解产物中还有水，所以矿物X的 4 种组成元素为 Fe、C、 H、O。 20.6g X 隔绝空气加强热得到热气体和黑色固体，热气体冷却后得到水 1.8g，其物质的量为 0.1mol ，无色无味气体应为二氧化碳，通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液增重4.4g 即为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol 。因隔绝空气加强热，所以黑色固体中应为氧化亚铁。经硫酸溶解后，加足量的NaOH 溶液生成沉淀，