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1、2020-2021 高考化学复习高无机综合推断专项综合练及答案一、无机综合推断1 无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X比Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。
2、( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030molZ 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2 Cl2或SCl2O2强SOCl2 H2O 2HC1 SO26SC
3、l216NH3 S4N4+2S12NH4Cl+=+=+可能NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35gX 中含有 S：0.01mol，Cl 0.02mo
4、l，则氧元素的物质的量是（1.35g0.32g 0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 X 为 SO Cl ；Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 mol。一定条件下， .Z 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮气，
5、0.64g 单质硫的物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式： SOCl2+H2O=2HC1+SO2 ；( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl234 44+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1中 N 元
6、素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓 NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。2在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCOF 是3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式 :。（3）写出 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式：。（4）图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了 2 molG
7、，则转移的电子数是。【答案】（每空2 分，共 10 分）（ 1） CO2（ 2） Al3+ 4OH AlO2 +2H2O（3） 2Al2 322 3A24）O4Al +3O （ 4） 2Al +3CuO3Cu +Al O 4N（或2408 10【解析】试题分析：（ 1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO2 和水。 CO2 能与 A 反应，则 F 是 CO2。（2）明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为3Al+ 4OH AlO2 +2H2O。（3） CO2 能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀
8、，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式为 2Al2O34Al+3O2。（4）图中所得 G 和 D 都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反应中铜的化合价从 2 价降低到0 价，因此若该反应消耗了2mol 氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断3 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 和 C 为无色气体。填写下列空白：（ 1）物质 M 可以是 _； C 是 _；F 是_（填化学式）。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的
9、离子方程式是 _。【答案】 NH434 23322 22232 2NO3-HCO或 (NH ) CONHNO2Na O 2CO = 2Na CO O8H3Cu=3Cu2 2NO 4H2O【解析】【分析】M 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3 ，气体A 能与 Na2O2反应，故 A 为 CO2，则 A 应为碳酸铵或碳酸氢铵，B 为 H2O，结合转化关系可知， D 为 O2 ，E 为 NO，F 为 NO2 ，G 为 HNO3。【详解】(1)根据上述推断，M 可以为： NH4HCO3 或 (NH4)2CO3， C 为 NH3， F 为 NO2，故答案为：
10、NH4HCO3 或 (NH4)2CO3； NH3； NO2；(2)根据分析和框图可知反应是过氧化钠与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2 O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2，故答案为：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2；(3)根据分析和框图可知反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离子方程式为 8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O，故答案为：8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O。4 某盐 A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A 的三种元素符
11、号_。(2)混合气体 B 的组成成份 _。(3)写出图中由C转化为 E 的离子方程式_。(4)检验 E 中阳离子的实验方案_。(5)当 A 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 Fe、 O、S SO和 SO3Fe2O3+6H+3+取少量 E 溶液于试管中，滴加几2=2Fe +3H2O滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为3+2+FeFe-2e =Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，说明A 中含有铁元素和氧元素， 1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mo
12、l =0.01mol ；由气体 B 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D 为硫酸钡、气体B 中含有三氧化硫，由硫原子个数2.33g守恒可知，三氧化硫的物质的量为233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448LA 中含有硫元素、气体B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol，m（SO3） +m （SO2） +m（Fe2O3） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说
13、明 A中 nFe）： n（ S）： n（ O） =1：1 ：4，则 A 为 FeSO4。【详解】（1）由分析可知，A 为 FeSO4，含有的三种元素为Fe、 O、 S，故答案为：Fe、 O、 S；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448LA 中含有硫元素、气体B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2 和 SO3；（ 3） C 为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6
14、H+=2Fe3+3H2O，故答案为： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（ 3） E 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为 Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+，故答案为：2+Fe-2e=FeFe-2e=Fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断A 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。5A、 B、 C、 D
15、、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 _。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（3）若 B、 C、F 都是气态单质，且B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，则 C 的电子式是 _，反应的化学方程式是_。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2倍，所含元素的原子核外
16、最外层电子数D 是 A 的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 SiO2 2C2+ Cl23+ 2Cl- N N324NOSi 2CO 2Fe=2Fe4NH5O6H2O O=C=OC 4HNO3CO2 4NO2 4H2O【解析】【分析】【详解】( 1) A、 D、 F 都是非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与 F 反应生成 E，CO 与 F 生成 E， F为气体，则 F 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是SiO22CSi2CO，故答案为： Si
17、O 2CSi 2CO；2(2)A是生活中常见的金属单质，D F是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进、行，由转化关系可知，A 为变价金属， F 具有强氧化性，可推知A 为 Fe， F 为 Cl2，故 B 为HClC为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应( 在水溶液中进行) 的离子方程式、是： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；( 3) B、 C、 F 都是气态单质， B 有毒，则 B 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2，电子式为 NN， F 为O2， E 为 NO，
18、A 为 NH3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化学方程式是：4NH3 5O24NO6H2 O，故答案为： NN； 4NH35O4NO 6H O；22( 4) 若 A、 D 为单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2 ，可推知 F 为 HNO3，反应是置换反应，Mg 与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知B 为CO2C为MgO、D为C E为MgNO3 2，则：二氧化碳的结构简式为：OC O、()= =，反应的化学方程式是C 4HNO3222CO 4NO 4H O ，故答案为： O=C=O； C4HNOCO 4NO 4H O。32226 有
19、关物质的转化关系如下图所示。C 是海水中最多的盐，D 是常见的无色液体。E 和 G为无色气体，其中 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 B、C、 I、 J的焰色反应为黄色，其中 I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。F 的化学式为 _。 E 的电子式为 _。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。【答案】 NH324 + OH32434H ONHNH H ONaCl NHHCO NH ClNaHCO32NaHCO3CO2 H2O Na2CO3【解析】【分析】由 C 是海水中最多的盐可知，C 为氯化钠；由D 是常见的无色液体可知，D 为水；由E 能使湿润的红色石蕊
20、试纸变蓝可知，E 为氨气；由B、 C、 I、 J 的焰色反应为黄色可知，B、C、 I、J 为含有钠元素的化合物；由I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I 为碳酸氢钠；由转化关系可知 A 为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B 为氢氧化钠、 F 为一水合氨、 G 为 二氧化碳、 H 为碳酸氢铵、 J为碳酸钠。【详解】（1）由以上分析可知，F 为一水合氨；E 为氨气，氨气为共价化合物，电子式为
21、，故答案为：NH3H2O；（2）反应为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为 NH4+ OH NH3H2O，故答案为： NH4+ OH NH3H2O；（ 3）反应为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为 NaClNH4HCO3 NH4ClNaHCO3，故答案为： NaCl NH4HCO3 NH4ClNaHCO3；（4）反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCOCO H O Na CO，故答案为：2NaHCOCO H O Na CO 。3222332223【点睛】由题意推出 C 为氯化
22、钠、 D 为水、 E 为氨气，并由此确定A 为氯化铵、 B 为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。7A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A 为有色气体。当F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量F 反应生成C 与气体E 的离子方程式：_。当C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为 _。（2）若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示 F
23、 的水溶液呈酸性的原因： _。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】Fe 4H NO3-3 NO 2H23=FeO离子键、极性共价键Al3H2OAl（ OH） 3Mg3N2 6H2O=3Mg（OH）22NH3 4NH33H催化剂5O24NO 6H2O【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成
24、B 和E，则 A 为 NOFe2 ，B 为 HNO3， E 为 NO， C 为Fe(NO3)3， D 为 Fe(NO3)2； B 与适量 F 反应生成 C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H NO3-3 NO 2H2=FeO；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则 A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为23； D 为碳酸Na CO ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和
25、 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则 B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H23。OAl（OH）3H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁， A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B
26、转化为 C 的反应方程式为： 4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O。8 某含氧物质X 仅含三种元素，在198 以下比较稳定，温度高时易分解，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1） X 的化学式为 _ ，写出 X 与 H2O 反应的离子方程式_（2）工业上由红棕色固体2 可以制备其单质，写出化学方程式_（ 3）保存 X 时应注意 _【答案】 K2FeO44FeO42+10H2O=4Fe（ OH） 3（胶体） +3O2 +8OHFe O +3CO3CO +2Fe 避免吸潮和受热232【解析】【分析】根据题中各物质转化关系，X 与水反应生成溶液 焰色反应为紫色，则X 中含钾元素，溶液
27、 2 应为氯化钾溶液， X 与水反应生成胶体，沉淀后灼烧得红棕色固体2，则红棕色固体2为氧化铁，胶体为氢氧化铁，所以X 中含有铁元素，某含氧物质X 仅含三种元素，所以X由 Fe、 K、 O 组成，由于固体 1 为氯化钾，质量为 1.49g，则其中钾元素的物质的量为0.02mol ，固体 2为氧化铁，质量为0.80g，则铁元素的物质的量为0.01mol ，所以 X 中氧元素的物质的量为1.98 g0.02 390.0156mol=0.04mol ，所以 X 中 Fe、K、O 的物质的16量之比为 0.01 ：0.02： 0.04=1：2： 4，所以 X 的化学式为 K2FeO4，根据氧化还原反应
28、中电子得失守恒可知， X 与水反应生成的无色气体为氧气，据此分析解答。【详解】（1）根据上面的分析可知，X 的化学式为 K24242FeO， X 与 H O 反应的离子方程式为：4FeO；+10H2O=4Fe（ OH） 3（胶体） +3O2 +8OH（2）工业上由氧化铁制备铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；（3）由于 K2FeO4 与水会反应，所以保存K2FeO4 时应注意避免吸潮和受热。9AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去 )。 A、 H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下 B 为黄绿色气体； G 为红棕
29、色固体； C、 D、 E、 F、 G 物种化合物含有同一种元素。（ 1） B 的电子式为 _。（2） 检验 D 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A 放出 428kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条件下， X 将 TcO4 - 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 F，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量
30、D 溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K36溶液，若出现蓝色沉淀，则2+-2Fe(CN) D 溶液中含 Fe )2Al + 2OH + 2H O =2AlO+ 3H 4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH) 2Al(s) + Fe O (s) = 2Fe(s) + AlO(s)H 856=2-222232 32 3 1-+kJ mol3Fe O + TcO+ H +13H O = 9Fe(OH) + TcO344232【解析】【分析】通常状况下 B 为黄绿色气体，则B 为 Cl2， A 是常见的金属单质，且A 与盐酸反应生成D，D 又与氯气反应生成C， A 也能与氯气反应生成 C，且 A 与 C 反应生成 D，则 A 应为 Fe， D为 FeCl2，C 为 FeCl3，C、 D、 E、 F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体， D与氢氧化钠反应生成E 为