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1、2020-2021 高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错试卷篇及答案 (1)一、无机综合推断1I化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， X 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中，用-2-1KMnO42.000 10mo
2、l?L标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V 标 （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(Fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 FexOy 形式可表示为 _ 。【答案】 FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol .L-1Fe4O5【解析】【详解】I根据流程中信息可知， 2.15gX 与适量硫酸反应得到
3、黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加1.60 g热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁160g / mol=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe 3+，质量为 0.02 mol56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g，即为6.99g应生成硫酸钡沉淀=0.03mol ，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故
4、可推知X 中含有 0.02molCl -，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gFeOCl=16g/mol ，应为 O元素，故 X为；0.02mol（ 1） X 的化学式是 FeOCl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和
5、 Cu2+，对应的离子方程式3+2+2+是： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3 L / m
6、L（6）黑色固体中含有的Fe2+物质的量为0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用Fe O 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，Fe O可表示为Fe4 O5。2 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、 H 为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D 遇到 A 很快变成红棕色E， C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X 为常见液体
7、 (部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题：（ 1） B 的化学式为 _ C 的化学式为 _D 的化学式为 _（2） B 的实验室制法的化学方程式_（3）写出反应的化学方程式_。（ 4）写出反应的离子方程式 _。【答案】 NH3CuO NO2NH4Cl+Ca OH 2CaCl2+2NH3 +2H2O()4NH3+5O2+2+4NO+6H2O 3Cu+8H +2NO3=3Cu +NO +4H2O【解析】【分析】A、H 为空气中主要成分，分别为N 、 O 中的一种，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变22蓝，则 B 为 NH3， A 能与氨气反应生成D 与 X， X 为常见液体，气体D 遇到
8、 A 很快变成红棕色 E，可推知A 为 O2，H为N2，D为NO，X为H2O E为NO2，E与X反应生成FI是，紫红色金属单质，应为Cu， F 与 Cu 反应得到G、 X(水 )、 D(NO)，故为 HNO3， G 为Cu(NO3)2 C 属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu)，根据元素守恒可知C为 CuO，据此解答。【详解】A、H 为空气中主要成分，分别为N2、 O2 中的一种，气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 B 为 NH3， A 能与氨气反应生成 D 与 X， X 为常见液体，气体 D 遇到 A 很快变成红棕色 E，可推知 A 为 O2， H
9、为 N2， D 为 NO， X 为 H2O， E 为 NO2，E 与 X 反应生成 F， I 是紫红色金属单质，应为Cu， F 与 Cu 反应得到 G、 X(水 )、 D(NO)，故为 HNO3， G 为3 23X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu)，根据元素守恒可知 CCu(NO ) C 属于氧化物，与B(NH )反应得到为 CuO；(1)由上述分析可知，B 的化学式为 NH3；C 的化学式为 CuO； D 的化学式为 NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH ，发生反应的化学方程式为32NH4Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2HO；223(3)反应为氨的催化氧化，
10、发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应为 Cu 溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。3 无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金
11、属元素组成( X比Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的NaOH 溶液40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X的化学式_。白色沉淀属于_ (填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。(3) 二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 molZ与足量氨反应生成。一定条件下， .0. 92gA(
12、 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质B 及离子化合物 M ，且 M的水溶液的pH70.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C 。将。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案： _。【答案】 SO2222强22223 4 44Cl或 SCl OSOCl+H O=2HC1+SO 6SCl+ 16NH=S N+2S+ 12NH Cl可能 NaNO2中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还
13、原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol 的 NaOH，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0. 01mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S：0.01mol ， Cl： 0. 02mol ，则氧元素的物质的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16g/ mol 0. 02mol ，故 X 为 SO Cl ；Y 水解得到两种产物
14、，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此Y 为 SOCl；二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 mol2。一定条件下， .Z 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M的水溶液的pH7，所以淡黄色固体BSM为氯化铵，0.92gA( 原子个数之比1：为 ，1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮0 64g单质硫的物质的量是0.02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0.92g气， .0.64g 0. 28g，则氮原子的物质的量是0. 02mol ，所以
15、由元素守恒可知Z 为 S N 。据此解44答。【详解】( 1)由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2)Y 与水反应的化学方程式： SOCl222+H O 2HC1 SO；=+( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl23 444+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2中N元素化合价为3价，NH4C1+中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润
16、的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。C DG I为短周期元素形成的单质，DG I常温下为气态，且G为黄绿色；4 已知 、 、 、形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C 用 A 不用 H 的原因 _ 。（2）写出 C 与 K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解 E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J
17、与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2；K 为红棕色固体粉末，2 3K 为 Fe O ；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A
18、 为 Al232O ， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体G 为 Cl ，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClOKOH、 H2 和 Cl2，过3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2A
19、l+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-+6H O=4Al(OH) ；23（6） G 为
20、 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO (加热后又恢复红色)、 Cl (加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH) 置于空气中最终222转变为红褐色 Fe(OH)
21、3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2224在 Cl 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H 、 CH ；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。5 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 Mg=SiO 2H高温2SiO4或 2MgO SiO2Si 2CO
22、SiO2 2OH32O SiO22C【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 SiO2，物质的量=1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量=0. 03mol 76g/ mol=2. 28g，金属质量 =4.20g- 2. 28g=1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg （OH）2，金属离子物质的量
23、=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量003mol92g/mol 2 76g4 20g 276g 144g= .= .，金属质量 .-.= .，物质的量=1.44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 为 Mg2SiO4，则（1） X 的化学式是 Mg 2SiO4或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO=SiO 2 H2 2OH32O。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2 2CSi2
24、CO。6 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】OCu和NaOHNaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固体混合物Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl 中和，说明为NaOH（易算出为0.02mol ），混合气体能
25、使CuSO4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明 Y 含有 Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有发生中和反应说明有 NaOH，故答案填 Cu 和 NaOH。O 元素。 Na 元素，与HCl（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)=0.461.280.64=1： 1： 2，故化学式为2，X 与23:NaCuO6416浓盐酸反应
26、，根据反应现象，产物有Cl222，和CuCl 蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO8HCl2NaCl2CuCl222 Cl 4H O7A、 B、 C、 X 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系 (反应条件及副产物已略去）。(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变
27、化的原因_(用化学方程式表示)。56 g X 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3 为 _g。【答案】催化剂NaCOHO CO2NaHCO2SO2垐 垐 ?2SO3223O2 噲 垐?232Fe3Fe 3Fe 2灰绿色红褐色4Fe OH 2O22H 2 O 4Fe OH 3 63【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧气，该反应是可逆反应；(2) 若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C
28、一定是碳酸氢钠； (3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧气，则反应的化学方程式为：2SOO催化剂2SO ；垐 垐 ?22噲 垐 ?3故答案为： 2SOO催化剂垐 垐 ? 2SO；22噲 垐?3(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠
29、，故反应的化学方程式为： Na2CO3 H 2 OCO22NaHCO 3 ；故答案为： Na2CO3H 2OCO22NaHCO 3 ；(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X 为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe 2 ；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe OH 2O2 2H 2O4Fe OH 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为： Fe4HNO3
30、NO2H 2O Fe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m56g63g mol 163g ；56g mol 1故答案为： 2Fe3Fe3Fe2 ；灰绿色；红褐色；4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ； 63。8A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。当 C 为直线形分子时， E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示 F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】Fe 4H NO3-3 NO 2H2离子键、极性共价键3=FeOAl3H2Al（ OH）33 2222NH33O3HMg N 6H O=3Mg（OH）4NH 催化剂