《2020-2021高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附答案.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学专题高无机综合推断综合检测试卷附答案一、无机综合推断1 X、 Y、Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后
2、所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X 为 H 元素、 Y 为 N 元素、为 O 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2 3 可知，甲Z为 NO、乙为H2O、丙为NH3。【详解】（1）元素X 为 H 元素，名称为氢；丙为共
3、价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；（ 2）甲为无色气体 NO， NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、 N 三种元素的强酸可知，丁为HNO3， HNO3 与 NH3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成NH4NO3，NH4NO3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 C。【点睛】短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突
4、破口。2 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中AH为空气中的主要成分，气体B、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D 遇到 A 很快变成红棕色 E， C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。 X 为常见液体 (部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题：（ 1） B 的化学式为 _ C 的化学式为 _D 的化学式为 _（2） B 的实验室制法的化学方程式_（ 3）写出反应的化学方程式 _。（ 4）写出反应的离子方程式 _。【答案】 NH3CuO42232NO 2NHCl+Ca( OH)CaCl +2NH +2H O4NH3+5O2+2+4NO+6H2O 3Cu+8H +2NO3=3C
5、u +NO +4H2O【解析】【分析】A、H 为空气中主要成分，分别为N 、 O 中的一种，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变22蓝，则 B 为 NH3， A 能与氨气反应生成D 与 X， X 为常见液体，气体 D 遇到 A 很快变成红棕色 E，可推知 A 为 O2， H 为 N2， D 为 NO， X 为 H2O， E 为 NO2，E 与 X 反应生成 F， I 是紫红色金属单质，应为Cu， F 与 Cu 反应得到 G、 X(水 )、 D(NO)，故为 HNO3， G 为Cu(NO3)2 C 属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu)，根据元素守恒可知C为 Cu
6、O，据此解答。【详解】A、H 为空气中主要成分，分别为N 、 O 中的一种，气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变22蓝，则 B 为 NH3， A 能与氨气反应生成D 与 X， X 为常见液体，气体 D 遇到 A 很快变成红棕色 E，可推知 A 为 O2， H 为 N2， D 为 NO， X 为 H2O， E 为 NO2，E 与 X 反应生成 F， I 是紫红色金属单质，应为Cu， F 与 Cu 反应得到 G、 X(水 )、 D(NO)，故为 HNO3， G 为Cu(NO3)2 C 属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu)，根据元素守恒可知C为 CuO；(1)由上
7、述分析可知，B 的化学式为NH3；C 的化学式为CuO； D 的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2HO；223(3)反应为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应为 Cu 溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程
8、的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。3A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、 D 是气体，F、 G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A 所含元素在周期表中的位置为_ ， C 的电子式为_。(2)A 与H 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将 A 溶于沸腾的G 溶液中可以制得化合物I， I 在酸
9、性溶液中不稳定，易生成等物质的量的 A 和 E， I 在酸性条件下生成 A 和 E 的离子方程式为 _ ，I 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为1 4，该反应的离子方程式为 _。(4)向含有 0.4 mol F、 0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3 溶液，得到沉淀 3.2 g，则a=_L。【答案】第三周期第A 族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O+2-2H +S2 O3222 2 32-2-42-+10H
10、+2.24=S + SO+H O 4Cl +S O+5H O=8Cl +2SO【解析】【分析】A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，则A 为 S；B、 D 是气体，均与硫单质反应，E 为 D 与硫反应生成的有漂白性的物质，则D 为 O2， E 为SO2， F、 G、 H 的焰色反应均为黄色，均含有Na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知， H 为 NaOH、G 为 Na23222S，以此解答该题。SO， F 为 Na S， B 为 H，C 为 H【详解】根据上述分析可知：A 为 S，B 为 H2， C 为 H2S， D 为 O2， E 为 SO2，F
11、 为 Na2S，G 为Na2SO3， H 为 NaOH。(1)A 是硫单质， S 是16 号元素，原子核外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 S 位于元素周期表第三周期A 元素； C 为 H2 S，属于共价化合物，S 原子与 2个 H 原子形成2 对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S 单质与热的 NaOH 溶液发生歧化反应，生成Na2S 和 Na2SO3 和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S 和沸腾 Na2 SO3 得到化合物 Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发
12、生歧化反应生成S 和SO2，反应的离子反应方程式为：+2-=S + SO2 +H2O， Cl2 具有强氧化性，能把2H +S2O32-氧化成 SO 2-， Cl-， NaS2O342 被还原成 Cl2SO3 和 Cl2 的物质的量之比为1： 4，即两者的系数为 1： 4，其离子反应方程式为 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F 为 Na2S， G 为 Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、 0.1 mol Na2SO3 的混合溶液中加入过量2-32-+2232HCl，发生反应： 2S+SO+6H=3S +3HO，0.1 mol Na SO 反应消
13、耗 0.2 mol Na S，剩余22S，取反应后的溶液加入过量3沉0.2 mol 的 Na S，反应产生 0.2 mol HFeCl 溶液，得到 3.2 g淀，说明溶液中溶解了3+2+H2S，根据反应 2Fe +H2S =2Fe +S +2H，反应产生 S 的物质的量m3.2?g=0.1 mol ，该反应消耗0.1 mol H2S，所以放出 H2S 气体的物质的量为n(S)=M32?g / mol0.1 mol ，其标准状况下的体积为V(HS)=nV =0.1 mol 22.4 L/mol=2.24。L2m【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化
14、合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。4在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F 是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式:。（3）写出 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式：。（4）图中所得G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG ，则转移的电子数是。【答案】（每空2 分，共 10 分）（ 1） CO2
15、（ 2） Al3+ 4OH AlO2 +2H2O（3） 2Al2 322 3A24）O4Al +3O（ 4） 2Al +3CuO3Cu +Al O 4N（或 2408 10【解析】试题分析：（ 1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO2 和水。 CO2 能与 A 反应，则 F 是 CO2。（2）明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为3Al+ 4OH AlO2 +2H2O。（3） CO2 能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B 电解生成 E
16、和 D 的反应方程式为 2Al2O34Al+3O2。（4）图中所得 G 和 D 都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反应中铜的化合价从2 价降低到0 价，因此若该反应消耗了2mol 氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断5AH 等8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知 : A是酸式盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :E F_；红热的木炭与
17、D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH432322HSOSO 酸雨 4NH +5O4NO+6H O242 +2SO +2HO+3-2+22取该溶液少许滴加C+2H SO (浓 )COCu+4H +2NO =Cu +2NO +2H ONaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO ； F 和 O 反应生成 NO ，所以 F 是 NO； NO和水反应生成的2222H 是 HNO ； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成 E，
18、E 和 O 反应生成 NO，则 E 是 NH；B 能使323品红溶液褪色，且B 能和 O2 反应生成 C，所以 B 是 SO2， C 是 SO3； SO3 和水反应生成的 D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是 NH4HSO3、 SO2 ，SO2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3 不稳定，易被空气氧化生成 H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3 + 5O24NO + 6
19、H2O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、 CO2 和 H2O，反应方程式为 C + 2H2423 2SO (浓)CO + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ 2NO3 =3Cu2+ + NO + 2HO；（ 3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。6A H 均为短周期元素，A F 在元素周期表中的相对位置如图1 所示， G 与其他七
20、种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：( 1) 上述元素组成的单质中，硬度最大的是_( 填该物质名称 ) 。( 2) 若戊是含有 18电子的双原子分子，则丙的电子式为_ ；在中制取气体丙的化学方程式为_ 。( 3) 若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_ 。( 4) 如果图 2 中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是_ 。( 填序母序号 )A、 OB、 ClC、
21、 H2D、 N222【答案】金刚石NH4NaCl +3223Cl + NaOHNH + H ONa SiO 水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂D【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A： C 元素； B： N 元素；C： O 元素； D： Si 元素； E： S元素； F： Cl 元素； H： Na 元素； G： H 元素，据此分析。【详解】（1）上述元素中，C 元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；（2）反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18 电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙： N
22、aOH；丙： NH3；丁： NaCl；戊： HCl；氨气的电子式为；在中NH4Cl 与 NaOH 溶液共热制取丙NH3 的反应的方程式为： NH4ClNaOHNaCl+NH32+ +H O；（ 3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲： Na2SiO3；乙： CO2；丙： H2SiO3 ；丁： Na2CO3；戊： NaOH。 Na2SiO3 水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；（ 4）反应是置换反应，戊是单质，则AO2。则符合要求的各种物质分别为：甲：SiO2( 或H2O) ；乙：CC. 若戊为( 或) ；丙：Si( 或
23、H2) ；丁 CO( 或 CO) ：戊： O2，选项 A 符合；B. 若戊为 Cl ，则符合要求的各种物质分别为：甲：HCl；乙： Na；丙： H ；丁： NaCl；22戊： Cl2；反应是 Na 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2，属于置换反应，选项B 符合；C. 若戊为 H2。则符合要求的各种物质分别为：甲：H2S；乙： Cl2( 或 O2) ；丙： S；丁：HClH2O)；戊：H2C符合；( 或；选项D. 若戊为 N，则符合要求的各种物质分别为：甲：NH ；乙： O；丙： H O；丁：2322NO，不符合转化关系，选项D 不符合；答案选 D。7 为了探究某带结晶水的固体 X（含四种
24、短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：（ 1）白色固体D 是 _。（ 2）无色溶液 E白色沉淀 F 的离子方程式是 _。（ 3） X 的化学式是 _。【答案】 MgO （或氧化镁）Mg22OHMg(OH) 2MgCOn 4H O2 42【解析】【分析】混合气体 A 经过浓硫酸得混合气体B， B在标况下体积为896mL，物质的量为0.04mol ，混合气体 B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO3， 白色沉淀的质量为2.00g ，则物质的量为 0.02mol ，所以 n(CO2)=0.02mol，根据框图可知含 n(CO)=0.02mol ，所以含 C 的物质的量为 0.04
25、mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为Mg(OH)2, 物质的量为 nMg(OH)2=1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固体 D 的摩尔58g / mol质量为0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ，根M=0.02mol据质量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g, 水的物质的量为n(H2O)=0.04mol
26、 ，含 n(H)=0.08mol。【详解】（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀F 为 Mg(OH) ,2物质的量为 nMg(OH) 2=1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固体 D的摩尔质量为58g / mol0.80 gM=40g/mol ，所以 D 为 MgO；答案： MgO。0.02mol（2）由框图可知MgO与盐酸反应生成无色溶液E 为 MgCl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀 F 为 Mg(OH)2，反应的的离子方程式是：2+-2+Mg + 2OH = Mg(OH) 2，答案： Mg +-2OH= Mg
27、(OH) 2（3）由上述分析可知 X 中含 Mg、 C、 O、 H 的物质量的比为：0.02mol ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1： 2： 5：4，所以 X 的化学式是 MgCO n4H O；答案： MgCO n 4H O。2422428 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，I、 K可用作食品发泡剂。B 是一种有机酸盐，E、 F、G 均为氧化物，L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B的组成元素为_。( 2) 鉴别等物质的量浓
28、度的I、K 稀溶液的实验方法为_。( 3) G J 的离子方程式为_。( 4) M是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则M 的化学式为_。【答案】 Fe、 C、O 取 I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I 2FeO+H2O2 +6H+ 2Fe3+4H2O Na2FeO4【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J J加DLL为红褐色沉淀，则L为Fe OH 3D为NaOH，得 ，( ) ，以此逆推可知 J 为 Fe2( SO4) 3，
29、 G 为 FeO，则 B 中含有 Fe 元素， C 为 Cl2， B 为有机酸盐，则一定含有C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则 F 为 CO， E 为 CO2， I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知B 加热分解可生成CO、 CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 ) ， Na2 CO3 与氯化钙反应生成CaCO3 为白色沉淀，可加入 CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为23I、 K 的
30、稀溶液，分Na CO ，故答案为：取别滴加 CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe2( SO4) 3 的过程， H2O2 具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO H2O2+6H 2Fe3 +4H2O，故答案为：2FeO H2O2 6H 2Fe3 +4H2O；+( 4) H、 L、D 分别为： NaClO、 Fe( OH) 3、 NaOH，根据物质的量之比为3： 2： 4，结合生成一种含氧酸盐 M，可确定 M 的化学式为 Na243FeO ，方程式为3NaClO+2Fe( OH) +4NaOH2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2
31、FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。9 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、 28.8g红色固体G 和12.8g红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 _。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2+3 -2+2O+14H +2NO =6Cu +2NO +7H OCu (OH) SO4CuO+SO +3H O3CuO+2NHN +3Cu O+3H O464323222【解析】【分析】